Электрохимический механизм почвенной коррозии

По электрохимическому механизму протекает коррозия атмосферная, в электролитах, почвенная, под действием блуждающего тока. [c.225]

III. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ МЕХАНИЗМ ПОЧВЕННОЙ КОРРОЗИИ [c.105]

Ниже мы кратко даем основные выводы из теории электрохимической коррозии, необходимые для понимания механизма почвенной коррозии металлов, и разбираем особенности коррозионного процесса почвенной коррозии, т. е. случаи, когда коррозионной средой (электролитом) является почва. [c.95]

В результате взаимодействия металла с кислородом, как и при химической коррозии, образуется оксид металла. Однако коррозия протекает через анодные и катодные процессы с движением электронов и ионов (электрический ток), т. е. аналогично процессам в гальваническом элементе, поэтому коррозия по такому механизму получила название электрохимической коррозии. Основное отличие электрохимической коррозии от химической заключается в стадийном протекании процесса через анодные и катодные реакции, возможном при контакте металла с раствором электролита. Это ускоряет коррозию металла. Поэтому при контакте металла с окислителями и электролитом основной вклад в потерю металла вносит коррозия по электрохимическому механизму. Электролитами могут быть морская вода, почвенная вода, вода из атмосферы, содержащая СО2, О2 и другие примеси, и т. п. Окислителями при коррозии кроме кислорода атмосферы могут быть ионы Н в водных растворах электролитов, а также ионы Ре +, N02, N03 и др. [c.212]

Почвенная коррозия протекает по одинаковому механизму с электрохимической коррозией металлов в растворе и в атмосфере, однако доступ кислорода различен в растворе он определяется условиями перемешивания, в атмосфере толщиной пленки влаги, а в почве воздухопроницаемостью (рис. 14) почвы. [c.44]

Подземная коррозия тоже протекает по механизму, включающему электрохимические элементы. Почвенная влага играет роль электролита, и обычно протекают следующие электродные реакции, например на стали [c.50]

Современная теория коррозии металлов в своей основе содержит электрохимический механизм. Однако многолетняя отечественная и зарубежная практика эксплуатации магистральных трубопроводов показала, что скорость почвенной коррозии, выражаемая через глубину коррозионных повреждений — каверн, изменяется в широких пределах и зависит от влажности, гранулометрического и химического составов, значений водородного показателя pH, содержания хлор- и сульфат-ионов, удельных сопротивлений грунтов, повреждений изолирующего покрытия, климатических условий и т. п. Поэтому развитие теории коррозии металлов в грунтах шло как по линии выяснения общих законо.мерностей, характерных для электрохимических процессов, так и в направлении определения влияния на коррозию различных факторов, свойственных грунтам и подземным сооружениям. [c.4]

Подземная коррозия металлических конструкций протекает в почвенных или грунтовых условиях и имеет обычно электрохимический механизм. Почвой называют верхний слой горных пород, сильно измененных процессами выветривания. Почвы содержат, как правило, органические вещества и минеральные соли. Слой, лежащий под почвой, не содержащий органических веществ, называют грунтом. [c.183]

Эти особенности почвы как коррозионной среды будут влиять на характер процесса электрохимической коррозии, значительно изменяя условия протекания катодного и анодного процессов при переходе от жидкостной к почвенной электрохимической коррозии. Наиболее характерным будет различие в механизме и скорости подвода кислорода при различных условиях коррозии через объем жидкого электролита (коррозия [c.356]

Приведены сведения о причинах подземной коррозии и методах защиты, описан механизм почвенной коррозии, коррозия блуждающими токами, биокорроэии. Много внимания уделено активным и пассивнь1м методам защиты от коррозии, электрохимической защите, контролю за коррозионным состоянием подземных сооружений в процессе эксплуатации и при проведении качественного ремонта. [c.208]

Механизм коррозии металла в почве определяется термодинамической вероятностью процесса. В почве, которую можно рассматривать как гетерогенный электролит, скорость коррозионного процесса по катодным и анодным реакциям, т, е. электрохимической коррозии, во много раз больше, чем химической. Поэтому принято считать, что почвенная коррозия протекает по механизму электрохимической коррозии, химическая коррозия в почвах практически отсутствует. Исходя из этого положения, явления, лежащие в основе почвенной коррозии, можно объяснить с позиций теории коррозии металлов в электролитах [2]. Известно, что разные металлы в различной степени подвержены коррозии. Чем легче совершается переход дтомов металла в ионы тем больше выделяется свободной энергии и тем менее коррозионностоек данный металл. Мерой этой энергии является значение нормального потенциала. [c.11]

При атмосферной коррозии, в отличие от коррозии при полном потру-жении, образование продуктов коррозии идет в непосредственной близости к активным анодным участкам на поверхности металла, так как под тонкой пленкой влаги, когда радиус действия микроэлементов весьма мал, 1фодукты анодной реакции (ионы металла) и продукты катодной реакции (ионы ОН ) будут вступать во взаимодействие в непосредственно прилегающем к металлу тонком слое электролита. Благодаря этому при атмосферной коррозии продукты коррозии остаются, как правило, на металле, причем их сцепление с поверхностью металла гораздо прочнее, чем при других видах коррозии, например при полном погружении или при почвенной коррозии. Это хорошо известно тем, кому приходилось удалять продукты коррозии с образцов, корродирующих в атмосфере. Таким образом, несмотря на то что при электрохимическом механизме защита продуктами коррозии, вообще, гораздо слабее чем при химическом механизме коррозии, тем не менее, особенно в случае влажной атмосферной коррозии, несомненно, имеет место заметная добавочная защита продуктами коррозии. [c.348]