Нептуния гидроокись

Гидроокись нептуния получается при осаждении солей четырехвалентного нептуния аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.136]

Всю основную аппаратуру устанавливали на предметном столике микроскопа пробирки, пипетки брали миниатюрными манипуляторами, осадок от жидкой фазы отделяли на микроцентрифуге. Это, так сказать, техника. А химия здесь достаточно обычная. На первой стадии нептуний соосаждали с редкоземельными фторидами, затем фториды растворяли в серной кислоте и переводили нептуний Б шестивалентное состояние. После добавления фтористоводородной кислоты носитель и плутоний выпадали в осадок, а нептуний оставался в растворе. На следующем этапе нептуний (VI) восстанавливался до непту-ния (IV), получившуюся гидроокись осаждали и прокаливали. Так в крошечных сосудах впервые было получено свободное от носителя соединение нептуния — Np02. [c.384]

Трифторид нептуния NpFs получается действием смеси водорода и фтористого водорода на двуокись нептуния или на высушенную (при 70°) гидроокись нептуния при 500°. [c.524]

Химическое поведение растворов нептуния (III), за-щиидепиых от воздействия воздуха и других окр.слите-лей, подобно поведению растворов редкоземельных элементов. Гидролиз и образование комплексов с анионами сильных кислот незначительны. Фторид и гидроокись также достаточно полно выпадают из раствора в осадок. [c.154]

К числу наиболее изученных соединений четырехвалентного нептуния относятся двуокись КрОг и гидроокись нептуния Кр(0Н)4-пНгО. Двуокись — зеленый кристаллический порошок, получающийся при прокаливании солей или гидроокиси. Прокаленная двуокись нептуния в кислотах не растворяется, отмечено лишь ее растворение в крепкой серной кислоте в присутствии КВгОз- Гидроокись нептуния получается при осаждении солей четырехвалентного нептуния аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.276]

Методика отделения плутония путем осаждения плавиковой кислотой уже упоминалась (стр. 276). Разделение трех близких по свойствам элементов — урана, нептуния и плутония — основывается всецело на различной относительной устойчивости их четырех- и шестивалентных соединений. К числу наиблее изученных соединений четырехвалентного плутония относится двуокись РиО.2 и гидроокись Ри(0Н)4. Двуокись — коричнево-желтоватый кристаллический порошок — получается при прокаливании солей четырехвалентного плу- [c.278]

Тетрафторид нептуния получают также при взаимодействии ЫрОг и НР при 600° С в течение 10 ч. Продукт представляет собой легкий зеленый порошок [338]. Вместо ЫрОг могут 1быть использованы гидроокись, карбонат, оксалат, нитрат нептуния и нитрат нептунила. [c.303]

Облученный образец в виде окиси или металла растворяют в кон-цен+рированной азотной кислоте, раствор частично выпаривают для удаления избытка кислоты и разбавляют так, чтобы окончательная концентрация урана была меньше 0,5 М. Затем прибавляют лантан в качестве носителя (из расчета 0,1—0,5 мг1мл), и через раствор в течение нескольких минут продувается сернистый газ. Раствор переносят в сосуд, устойчивый к действию НР, и прибавляют плавиковую кислоту до концентрации ее в растворе от 1 до 3 М. Выпавший осадок ЬаРз центрифугируют и промывают несколькими миллилитрами раствора 1 М НМ0з- -1 М НР, насыщенного сернистым газом. Осадок растворяют в небольшом объеме концентрированной азотной кислоты, насыщенной борной кислотой или содержащей ионы алюминия или циркония (для комплексообразования с фтор-ионом). Раствор разбавляют до нескольких миллилитров водой, насыщенной сернистым газом, и в нем после добавления НР снова происходит осаждение ЬаРз. Промытый осадок ЬаРз переводят в гидроокись двойной обработкой концентрированным раствором едкого кали (свободным от карбоната). После промывания гидроокись растворяют в 1 М НМОз, и в результате добавления КВгОз до концентрации 0,15 М и нагревания до 95° С в течение 20 мин нептуний с плутонием окисляются до шестивалентного состояния. Затем действием НР осаждается ЬаРз. Для окисления можно также использовать ион серебра. Этот осадок, несущий почти всю активность (в основном активность редкоземельных продуктов деления, соосаждаемых с ЬаРз), идет в отходы. [c.441]

К числу наиболее изученных соединений четырехвалентного нептуния относятся двуокись нептуния Мр02 и гидроокись нептуния Нр(0Н)4 пНзО. Двуокись — коричневый кристаллический порошок, получается при прокаливании солей или гидроокиси. Прокаленная двуокись нептуния в кислотах не растворяется отмечено лишь ее растворение в концентрированной серной кислоте в присутствии КВ г Оз. [c.136]

Из соединений четырехвалентного нептуния наиболее изучена двуокись ЫрОг — коричневый кристаллический порошок, не растворимый в кислотах. Его гидроокись Нр(0Н)4-пН20 — студенистая, зеленовато-серая масса, с кислотами легко образующая соли. [c.461]

Наиболее прочным из окислов нептуния является двуокись КрО , получаемая при прокаливании гидроокиси Нр(0Н)4 п Н.2О или нитратов четырёх- и пятивалентного нептуния. Двуокись нептуния — коричневый кристаллический порошок. Прокалённая двуокись не растворяется в кислотах отмечено лишь её растворение в концентрированной серной кислоте в присутствии КВгОд. Кроме двуокиси, известно ещё одно кислородное соединение четырёхвалентного нептуния — перекись КрО 2Н.2О, аналогичная перекиси четырёхвалентного урана. Гидроокись четырёхвалентного нептуния Кр(1У) получается при осаждении солей Кр(1У) аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.119]

Ионы ЭО2 образуются за счет либо умеренного электролитического восстановления производных Э г в кислой среде (UOj), либо самопроизвольно протекающего восстановления производных Э в растворах (NpOj, PuO ). Для получения производных зеленого NpO можно воспользоваться также восстановлением Np хлористым оловом в солянокислой среде или окислением Np нитритом в азотнокислой. Комплексообразование для NpOI, по-видимому, мало характерно. Гидроокись пятивалентного нептуния представляет собой аморфный зеленый осадок, при хранении под раствором заметно пе изменяющийся. По аналитической химии нептуния имеется обзорная статья . [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология