Кристаллизация нитратов бария и лития

Зависимость скорости кристаллизации от температуры, таким образом, близка к аналогичной зависимости для скорости химических реакций. Однако, как уже отмечалось выше (см. главу I), процесс кристаллизации нельзя полностью уподобить химическим реакциям. Его можно лишь рассматривать с точки зрения кинетики. Об этом и свидетельствует дробный порядок, наблюдавшийся при кристаллизации отдельных веществ [118]. В табл. 6 и 7 приведены результаты расчета констант скорости, отвечающих реакциям первого порядка (К ) и второго порядка (К ) для осаждения нитратов бария и лития. Расчеты проводились по уравнениям (40) и (41). При проведении расчетов было учтено, что они допускаются лишь д.ля [c.59]

Рис. 33. Кристаллизация нитрата бария при 30° и Сд= 12.95 в присутствии различных количеств нитрата лития.

В данной главе описаны результаты исследования кристаллизации солей, происходящей в изотермических условиях. В литературе описаны различные методы изучения кристаллизации [35, 65, 109—115]. Поэтому остановимся подробно на методике исследований применительно к этим конкретным объектам. Ими были нитраты бария и лития. Кристаллизация и той, и другой соли проводилась в изотермических условиях при различной температуре. Необходимо отметить, что на какой-то период постоянство температуры нарушалось из-за сопровождающих кристаллизацию тепловых эффектов. Но время отклонения температуры от заданной было невелико. Оно совпадало с началом кристаллизации. Пересыщение создавалось термическим способом, для чего определенные количества соли растворялись в некотором объеме воды при повышенной температуре, а затем полученные растворы охлаждались до температуры кристаллизации. Как правило, температура растворения равнялась 70°. Полученный горячий раствор фильтровался и помещался в кристаллизатор, где выдерживался при той же температуре в течение 10 мин. Указанная выдержка имела целью растворение мельчайших частиц солей, не успевших раствориться при первоначальной операции. Затем раствор охлаждался до температуры опыта и кристаллизовался при интенсивном перемешивании или без перемешивания. Кристаллизатор представлял собой стеклянный цилиндр диаметром 50 мм и высотой 200 мм, снабженный стеклянной мешалкой пропеллерного типа. Диаметр мешалки равнялся 25 мм. Число оборотов измерялось при помощи счетчика типа К 5 и по возможности [c.35]

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ НИТРАТОВ БАРИЯ И ЛИТИЯ [c.37]

Кристаллизации азотнокислых солей бария н лития изучалась в зависимости от способа приготовления пересыщенного раствора, степени исходного пересыщения и температуры. Осадки нитрата бария получались при О, [c.37]

В этой главе приводятся результаты исследований по кристаллизации азотнокислого бария из растворов, содержащих различные количества других нитратов. В качестве добавок были испытаны нитраты лития, никеля и железа. Их концентрация в растворе изменялась в гпироких преде.тах. Кристаллизация азотнокислого оария проводилась при температуре О, 20 и 30° при энергичном перемешивании раствора. В целом методика иссле-цований совпадала с ранее описанной (см. главу П). Однако анализ проб жидкой фазы в данном случае был сложнее. Он проводился двумя методами рефрактометрическим и колориметрическим. Сначала определялся коэффициент преломления, а затем содержание примеси анали-зирова.тось с помощью фотоэлектрического колориметра. Определение содержания никеля производилось по методике [123] и железа — по методике [124]. Анализ на литий осуществлялся при помощи фотометрии пламени [125]. Хотя длительность опытов была сравнительно невелика, в какой-то степени в нейтральных растворах азотнокислое железо подверга.тось гидролизу. Поэтому для сопоставления были проведены две серии экспериментов по влиянию этой добавки на кристаллизацию нитрата бария. В одном случае осаждение производилось пз нейтральных растворов, а и другом — из 0.12 н. растворов азотной кислоты. [c.65]

В простых эвтектических нитратных системах было установлено, что коэффициент кристаллизации нитрата радия при распределении его между расплавом и кристаллами нитрата бария меняется почти в 1.5 раза при замене нитрата лития, служащего плавнем, на нитрат калия. Наблюдается еще более резкое увеличение значения коэффициента кристаллизации нитрата радия при такой замене плавней, если в качестве макрокомнонента взять нитрат стронция. В этом случае коэффициент кристаллизации нитрата [c.374]

Степень влияния иримесей на скорость кристаллизации азотнокислого бария видна из результатов, приведенных на рис. 34—36 и в табл. 9. Почти во всех сериях опытов величина. максимальной скорости кристаллизации возрастала с увеличением СРезкое изменение происходило при введении в раствор нитрата никеля. При 0° с введением около 1 г этой добавки максимальная скорост , кристаллизации возрастала почти п 5—6 раз, при 20" почти в 3—8 раз и прп 30° — примерно в той же степени. Однако следует заметить, что увеличение шах с ростом содержания нримеси происходило неравномерно. Р сли не превышало 0.1—0.2, увеличение скорости кристаллизации почти не наблюдалось, за исключением образования осадка при 30° и 13.37. То же можно сказать и о кристаллизации азотнокислого барпя в присутствии нитрата железа. В этом случае с увеличением С от О до 0.5—0.6 максимальная скорость осаждения возрастала почти в 5—6 раз. Такая же картина наблюдалась и при введении в раствор азотнокислого лития. [c.73]