Дискретность внутренней энергии атома

При развитии модели строения атома водорода Бору необходимо было преодолеть прежде всего внутренние противоречия, которые имели место в планетарной модели атома. По представлениям классической электродинамики вращающийся электрон должен непрерывно излучать энергию в виде электромагнитных волн. Отсюда следует, что электрон должен упасть на ядро, а также при непрерывном излучении спектр водорода должен быть сплошным, т. е. содержать линии, отвечающие всевозможным длинам волн. Однако, как известно, атом водорода устойчив и спектр его имеет дискретную структуру (рис. 3.5). Отсюда можно было заключить, что механические и электрические свойства макроскопических тел не могут служить моделью для такой микросистемы, как атом водорода (а также вообще микросистем). Бор вынужден был искать новую модель, которая не противоречила бы известным фактам. [c.53]

По теории Бора каждый атом может находиться лишь в дискретном ряде стационарных (устойчивых) состояний, характеризующихся определенными значениями энергии в этих состояниях атом не излучает. При поглощении определенной порции (кванта) света или при ином энергетическом воздействии атом переходит на более высокий уровень энергии, при излучении — опускается на более низкий. Возможным переходам между энергетическими уровнями соответствует группировка спектральных линий в серии, наблюдаемая в спектрах излучения и поглощения атомов и молекул. По положению спектральных линий в спектре можно судить об уровнях энергии и внутреннем строении атома, а по [c.12]

Делокализация электронов между атомами N, С, О приводит к тому, что пептидная группа максимально стабилизируется, когда ее атомы, включая а-углеродные атомы соседних аминокислот, расположены в одной плоскости. Поэтому вращение вокруг пептидной связи ,=N,+i затруднено в силу ее двойного характера. Мы можем теперь учитывать только вращение вокруг связей N, - , (угол ф,) и , - С, (угол /, ), так как в такой цепи отсутствуют стерические перекрытия атомов i - й пептидной единицы с (г+2) - й или (г - 2) - й единицами. Иными словами, в пептидной цепи имеет место только попарное кооперативное взаимодействие при вращении вокруг единичных связей, принадлежащих одному и тому же а - углеродному атому. Каждая пара углов (ф, и v /,) может рассматриваться независимо, а кооперативность в цепи фактически ограничивается взаимодействием соседних пептидных единиц. Потенциалы внутреннего вращения Uo вокруг единичных связей весьма малы ( 1,0 ккал/моль). Следовательно, минимумы отдельных дискретных состояний, возникающих при изменении углов ф и /, разделены невысокими барьерами. Общее выражение для конформационной энергии имеет вид [c.92]

Интересно рассмотреть, что произойдет, если энергия электрона, сталкивающегося с атомом, будет меньше 1 . Здесь возможны два случая. Первый случай характеризуется эластичным столкновением, при котором атом отскакивает при ударе с энергией, достаточной только для сохранения прежней величины количества движения. Столкновения подобного типа не будут интересовать нас в дальнейшем. При втором типе столкновений, называемых неэластичными , атом приобретает большее количество энергии, в результате чего изменяется его внутреннее строение. Мы уже видели, что для иокизации атома ртути нужен электрон с энергией 10,4 еУ. Однако установлено, что если чэнергия электрона равна только 4,66 еУ, то это количество тоже поглощается атомом, а кроме того могут бы ть поглощены и различные другие дискретные количества энергии — 4,86, 5,43, 6,7 еУ и т. д. Принимают, что атом после такого поглощения энергии находится в возбужденном состоянии и испускает энергию, возвращаясь прямо или постепенно в нормальное состояние. Энергия равная 4,86 еУ, соответствует линии ртути 2536 А (1Г=Лс/Х) и, следовательно, пары ртути, бомбардируемые электронами с такой энергией, испускают спектральную линию указанной длины волны. Возбуждение до такого же состояния может быть вызвано также освещением паров светом этой длины волны, однако существует разница между возбуждением, вызванным электронами и фотонами. Тогда как электрон с энергией, лежащей между величинами и соот- [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология