Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гидролиз солей с образованием водородных и гидроксильных ионов

    Сущность гидролиза состоит в том, что катионы или анионы солей связывают соответственно водородный 1[ли гидроксильный ионы воды с образованием малодиссоциирующих или труднорастворимых продуктов. В этом процессе происходит накапливание свободных ионов гидроксила или водорода. Например, при растворении в воде уксуснокислого натрия, соли слабой кислоты и сильного основания протекает следующая химическая реакция  [c.61]


    Какую реакцию на лакмус (кислую, основную или нейтральную) и другие индикаторы имеют растворы солей хлористого аммония, углекислого натрия, хлористого натрия, сернокислой меди, ацетата натрия, фосфорнокислого натрия. Объясните, почему нарушается равенство концентраций водородных и гидроксильных ионов в воде при растворении в ней некоторых солей Какой процесс называется гидролизом Напишите гидролиз всех вышеперечисленных солей в сокращен-ио-ионной и молекулярной формах. Что называется константой и степенью гидролиза Какую реакцию на лакмус показывают растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой Какую реакцию среды имеют растворы со- [c.30]

    Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, повышает концентрацию водородны.х и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, в том же направлении влияет и пониже ие концентрации раствора. Поэтому для усиления гидролиза следует пользоваться более разбавленными растворами и работать при более высокой температуре. Для ослабления гидролиза благоприятны противоположные условия. [c.64]

    Степень гидролиза р зависит от температуры, концентрации раствора и pH среды. Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, увеличивает концентрацию водородных и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, имеет значение и понижение концентрации раствора. Поэтому для усиления гидролиза следует пользоваться разбавленными растворами с более высокой температурой. Если какой-нибудь продукт гидролиза выделяется из раствора, выпадая в осадок, или улетучивается, то гидролиз протекает практически с полным разложением исходной соли. [c.24]

    ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ С ОБРАЗОВАНИЕМ ВОДОРОДНЫХ И ГИДРОКСИЛЬНЫХ ИОНОВ [c.132]

    Так как подвижности водородных ионов, получающихся при гидролизе солей слабых оснований, выше подвижностей гидроксильных ионов, образующихся при гидролизе солей слабых кислот, то наблюдается более резкое понижение электропроводности раствора до точки эквивалентности при титровании солей, подвергающихся сильному гидролизу. Минимум на кривых титрования солей слабых оснований, наблюдающихся в случаях, когда степень гидролиза солей равна нескольким процентам, более глубокий, чем при титровании солей, образованных катионами слабых оснований такой же силы. [c.49]


    Химическое взаимодействие примесей с водой обусловливает протекание процесса гидролиза, приводящего к связыванию водородных или гидроксильных ионов с образованием труднорастворимых продуктов. Это приводит к нарушению равновесия между водородными и гидроксильными ионами, т. е. к изменению pH. Гидролизу подвержены соли слабых кислот и слабых оснований, слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Гидролиз протекает медленно, что объясняет изменение во времени pH растворов гидролитически расщепляемых солей. [c.23]

    В водном растворе водородные ионы и хлорид-ионы остаются в диссоциированном состоянии, так как они являются ионами сильной кислоты — соляной кислоты. Ион аммония соединяется с гидроксильным ионом, образуя мало ионизированное слабое основание — гидроокись аммония. В результате гидроксильные ионы расходуются на образование недиссоциированных молекул гидроокиси аммония, и в растворе создается избыток ионов Н+, чем и объясняется кислая реакция раствора. Нетрудно заметить, что приведенные реакции гидролиза являются обращенными реакциями нейтрализации. С этой точки зрения соль, дающая в растворе основную реакцию, должна быть образована сильным основанием и слабой кислотой. Наоборот, соль, дающая в растворе кислую реакцию, должна быть образована сильной кислотой и слабым основанием. Соли, образуемые сильной кислотой и сильным основанием, дают нейтральные водные растворы. [c.155]

    Сложнее протекает гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием (NH4 N, (МН4)2СОз, NH4A ). При этом в реакции гидролиза участвуют и катион и анион соли, связывающие, соответственно, гидроксильные и водородные ионы [c.274]

    С точки зрения ионной теории сущность гидролиза заключается в соединении ионов соли с водородными или гидроксильными HOHiiMH воды (иногда с теми и дру гими одновременно) и образовании недиссоциированных молекул или новых, слабодиссоциирующих ионов. [c.163]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидролиз солей с образованием водородных и гидроксильных ионов: [c.201]   
Смотреть главы в:

Химия для всех -> Гидролиз солей с образованием водородных и гидроксильных ионов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Водородные ионы

Гидроксильные ионы

Гидролиз ионита

Гидролиз ионов

Гидролиз солей

Ионные образование

Ионов образование

Ионы образование



© 2025 chem21.info Реклама на сайте