Растворимость хлоридов натрия и калия

Ряс. 3.1. Растворимость хлоридов натрия и калия при различных температурах [c.47]

Для получения раствора хлорида калия, очищенного от хлорида натрия, используют различную растворимость хлоридов калия и натрия в зависимости от температуры. Так, сильвинит растворяют при температуре около 100 °С, фильтруют, очищая от взвесей, охлаждают, осаждая кристаллы хлорида калия, которые отделяют от маточника, сушат и используют в дальнейшем для приготовления раствора хлорида калия. Зависимость растворимости хлоридов натрия и калия от температуры приведена на рис. 3.1. [c.47]

РАСТВОРИМОСТЬ ХЛОРИДОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ [c.120]

В остальных системах кристаллизуются безводные хлориды. Растворимость хлорида рубидия в соляной кислоте при всех температурах выше растворимости хлоридов натрия и калия. Хлорид цезия обладает при всех температурах наибольшей растворимостью в соляной кислоте по сравнению с другими хлоридами щелочных металлов. [c.85]

Несколько иначе ведут себя сульфаты натрия и калия, растворимость которых в воде при высоких температурах относительно невелика (отрицательный температурный коэффициент растворимости) [6—9]. В отличие от хорошо растворимых хлоридов натрия и калия кривые давления пара насыщенных растворов сульфатов натрия и калия 3, 8, 9] на всем своем протяжении близки к кривой давления пара чистой воды (в масштабе чертежа фиг. 2 эти кривые почти сливаются). [c.235]

Кондуктометрически можно титровать NaJ (или KJ) в ацетоне или ацетонитриле раствором хлорида лития в этаноле или ацетоне [801]. Из-за близкой растворимости хлоридов натрия и калия (в ацетоне 4-10 и 8-10 М соответственно, в ацетонитриле 1,5-10 и 2,4-10 М) определить натрий в присутствии калия невозможно. Титрованию не мешает кальций, мешает барий. [c.95]

Данные о совместной растворимости хлоридов натрия и калия в воде при различных температурах [c.170]

Способность цианидов образовывать комплексные соединения широко используется для извлечения драгоценных металлов (золота, серебра) из руд. Ядовитые свойства синильной кислоты используются при применении цианидов в качестве фумигантов для борьбы с паразитами в сельском хозяйстве (окуривание растений) и при санитарной обработке (окуривание пароходов, железнодорожных вагонов, казарм и пр.) Цианиды используют в гальваностегии, в производстве пластических масс, искусственных смол, лаков, красок, для цементации стальных изделий, в текстильной промышленности в качестве протрав при крашении тканей (комплексные соли) и пр. Указывают 19 что небольшие добавки комплексных цианидов увеличивают растворимость хлоридов натрия и калия. [c.1513]

Из представлений об образовании фазовых контактов при кристаллизации из пересыщенного раствора соли следует вывод, что между слеживаемостью и растворимостью солей должна существовать определенная зависимость чем больше концентрация насыщенного раствора соли и температурный градиент ее растворимости, тем больше ожидаемая слеживаемость образца. Однако фактически этого не наблюдается (табл. 5,4). Сравнительно хорошо растворимые фосфаты аммония с относительно большой величиной температурного градиента растворимости не слеживаются, а менее растворимые хлориды натрия и калия слеживаются. [c.140]

Как указывалось ранее, насыщенный раствор хлористого магния подавляет растворимость хлоридов натрия и калия и одновременно препятствует образованию каве )н в отложениях карналлита. Эта система бурового раствора м( жет оказаться весьма перспективной при наличии эффективных реагентов-стабилизаторов. В качестве последних особое значе ие приобретают кар-босульфат, метилкарбоксиметилцеллюлоза этилкарбоксиметил-целлюлоза, декстран и т. д. [c.229]

Следует отметить, что условием применимости уравнения (53) к вычислению растворимости является независимость и от общей ионной силы (АТ. В 6 было показано, что для некоторых электролитов при больших концентрациях это условие в отношении Bri соблюдается очень хорошо (рис. 136). Можно ожидать, что та часть вычислений, которая зависит от этой величины, будет вполне точной для многих электролитов. Однако если предположить, что тоже не является функцией от концентрации, то это может в некоторых случаях привести к значительным ошибкам. Так, например, из табл. 103 и 104, а также из рис. 134 и 135 явствует, что значения ajg и a2i в случае смесей соляной кислоты с хлористым натрие 1 при высоких концентрациях очень мало меняются с изменением т, однако в случае смесей соляной кислоты с хлористым калием те же величины сильно- зависят от концентрации. Эти факты согласуются с результатами вычислений Акерлёфа определявшего растворимость хлоридов натрия и калия в растворах соляной кислоты. Акерлёф нашел, что уравнения [c.446]

Физико-Химические основы переработки сильвинитовых руд. В основе технологии переработки сильвинитов химическим методом лежат свойства растворов системы КС1—Na l—HjO. В работе [2. т. 1—1] приведены данные о совместной растворимости хлоридов натрия и калия при различных температурах. Эти данные могут быть выражены графически в прямоугольных и треугольных координатах [3]. Рассмотрим на диаграмме (рис. 111. 1) ход процесса растворения сильвинита при 100 °С [4]. [c.33]

В основе процесса получения хлорида кялия из сильвинита лежит различная совместная растворимость хлоридов натрия и калия при разных температурах. На рис. 89 представлена диаграмма растворимости Na l, и КС1 в воде при 100 и 25°С. Как видно из рисунка, растворимость хлорида калия с повышением температуры резко увеличивается, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. Разделение данной смеси солей производят путем растворения смеси при повышенной температуре и кристаллизации КС1 при охлаждении раствора. В процессе все время циркулирует раствор, насыщенный хлоридом натрия. Сильвинит растворяют горячим раствором, насыщенным хлоридом натрия я ненасыщенным хлоридом калия. В результате содержащийся в сильвините хлорид калия переходит в раствор, а в осадке остается хлорид натрия. При охлаждении из полученного раствора выделяется хлорид калия. При последующем нагревании оставшегося раствора он становится снова ненасыщенным относительно хлорида калия, и цикл повторяется. [c.303]

Отделение пентанолом (изопентанолом). Этот метод долгое время наиболее широко использовался в заводских лабораториях при количественном определении лития. Заключается он в обезвоживании водного раствора смешанных хлоридов пентанолом (изопентанолом)—органическим растворителем с высокой температурой кипения, растворяющим хлорид лития и осаждающим хлориды натрия и калия. Серьезным недостатком метода являются токсичность пентанола и необходимость внесения поправок в результаты определения на растворимость хлоридов натрия и калия, которая неодинакова в зависимости от сочетания имеющихся в смеси солей [372]. [c.56]