Количественное определение лития

Качественное и количественное определение лития — одна из трудных задач аналитической химии. Трудность эта вызвана главным образом значительным химическим сходством лития с остальными щелочными металлами и отсутствием надежного селективного реактива для него. Таким образом, главной задачей при определении лития является его полное отделение от остальных щелочных металлов. [c.74]

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛИТИЯ [c.76]

Возможно количественное определение лития и рубидия путем фотометрической оценки почернения соответствующих спектральных линий на спектрофотометре МФ-2. В качестве линий сравнения можно пользоваться линиями калия или фотометрировать по почернению фона около аналитических линий. Градуировочный график строят по данным фотометрической оценки почернения выбранных линий в спектрах эталонов. [c.347]

Периодатный метод. В сильнощелочном растворе перйодат калия осаждает литий, образуя смесь перйодатов с соотношением Li J = 1 4,5. В определенных условиях это соотношение сохраняется постоянным, что было использовано для количественного определения лития [1214]. [c.85]

Толмачев Ю. М. Качественное и количественное определение лития, рубидия [c.195]

Количественное определение лития спектральным путем можно производить по линиям 6130,6 и 6707,8 А, находящимся в видимой области, и по линии 3232,61, расположенной в ультрафиолетовой области спектра. Первые две линии требуют для работы с ними спектрографа со стеклянной оптикой, последняя — кварцевого спектрографа. [c.69]

Исследование возможности определения лития с применением различных оксиантрахинонов, кошенили, морина, кверцетина, 8-оксихинолина и ряда других реагентов показало, что только 8-оксихинолином удается количественно определять литий с чувствительностью 5 мкг (в расчете на окись лития) в 25 мл анализируемого раствора. Реакцию осуществляют в спиртовой щелочной среде. Интенсивность флуоресценции зависит от количества едкого кали в растворе с увеличением содержания едкого кали интенсивность флуоресценции возрастает, достигает максимума, а затем, немного снизившись, остается постоянной. В этом интервале концентраций едкого кали и следует измерять яркость флуоресценции для количественных определений лития. Максимальная интенсивность флуоресценции развивается почти мгновенно и остается практически постоянной в течение дня в закрытой пробирке. Оптимальное количество 8-оксихинолина—2,0 мл 0,034%-ного спиртового раствора на 25 мл анализируемого раствора. [c.235]

Описано количественное определение лития при помощи 8-оксихинолина в слабо щелочном растворе 95%-ного этанола (см. табл. 1У-11) определению мешает даже натрий в количестве более 1 мг [358]. Отмечена сине-зеленая флуоресценция морина при содержании лития 0,2 мкг мл [245] и капельная реакция на бумаге с кверцетином [278]. [c.164]

Из соединений урана наибольшей способностью к люминесценции обладают соли уранила (иО ). Наибольшая интенсивность флуоресценции наблюдается у кристаллических солей, которая сильно зависит от состава соли и ее кристаллической структуры. В аналитической практике соли уранила обычно используют для обнаружения и количественного определения лития, натрия, калия, серебра, таллия и других катионов, образующих с уранилом малорастворимые соли. По гашению нитрата уранила обнаруживают анионы галогенов и некоторые другие (см. стр. 373). [c.142]

Раствор хлоридов лития, натрия и калия 1—2 мл выпаривают досуха в тигельке емкостью 3 мл, прокаливают (не выше 400°С) и после охлаждения к остатку добавляют 0,2 мл НС1 (уд. вес 1,19) и 0,5 мл 96%-ного этанола. Смесь оставляют на 5 мин., время от времени перемешивают и затем фильтруют через маленький сухой фильтр в другой такой же тигелек. Осадок в первом тигельке и на фильтре промывают 5—10 мл смеси этанола и соляной кислоты (2 1). Фильтрат выпаривают досуха, остаток слегка прокаливают, растворяют в воде и используют для количественного определения лития периодатным методом [322]. [c.56]

Предложено несколько методов количественного определения лития после отделения хроматографией на бумаге. Хромато- [c.71]

Реакция с перхлоратом меди [1299]. Растворы хлорида лития в ацетоне, циклогексаноне или других карбонилсодержащих соединениях образуют с раствором перхлората меди оранжевокрасный раствор комплекса Li u l3-j (R2) O. Этим методом можно обнаружить 0,007 мкг Li. Реакцию используют для количественного определения лития. [c.39]

В работе 11347] количественное определение лития проводят объемным методом по количеству серебра, осевшего на бумаге в виде хлорида при проявлении раствором нитрата серебра и превращенного в металл обработкой фотографическим проявителем. Точность метода 1%. [c.72]

Количественное определение лития обычно проводят пламенно-фотометрическим методом после отделения от других металлов электрофорезом в растворе, полученном путем обработки соответствующего отрезка фильтровальной бумаги отмеренным количеством воды. О методе, в котором используется удерживание зонами щелочных металлов после их разделения всасываемого раствора роданида железа, см. [1238]. [c.77]

Обмен ионов натрия и серебра при электролизе-стекол происходит очень быстро и проявляется в обра-зующейся коричневой окраске стекла. Ионы калия (й31 растворов хлористого калия или из расплавов рода-нистого калия при температуре 265°С) значительн труднее ввести в стекло, причем оно становится очень-хрупким. Если электролизу подвергается чистое калиевое стекло, то перенос ионов калия происходит быстро и металл откладывается на катоде. Однако замещение-натрия ионами лития всегда сопровождается осложнениями стекло становится мутным и молочно-белым я неизбежно трескается, если электролиз продолжается достаточно долго. Но если мы имеем дело с литиевым стеклом, то электролиз протекает быстро. Кроме того, обмен ионов натрия и лития сильно изменяет внутреннее состояние стекла. Внешние проявления этих изменений настолько характерны, что Стюарт и Янг рекомендуют пользоваться ими как микрохимической реакцией для количественного определения лития до НО" г- [c.140]

Различные варианты использования искрового разряда для качественного и количественного определения лития в растворах описаны в работах [20, 915, 973, 1239]. В растительных материалах без озоления литий можно определять после брикетирования мелко измельченного порошка с графитом в разряде искры [1092]. При вдувании аэрозоля анализируемого раствора в искровой промежуток чувствительность определения лития Ы0 % [364]. С применением двухступенчатого метода, в котором микрограммовые количества вещества испаряют с помощью лазера и спектры получаемых паров возбуждают в искровом разряде [1083], возможно локальное определение лития. [c.108]

Для целей количественного определения лития предложены методы весового, объёмного, фотометрического и люминесцентного анализа с использованием как неорганических, так и органических реактивов [c.9]

Некоторые наблюдения при количественном определении лития. [c.48]

В присутствии лития возникает флуоресценция также мори-на, 1-амино-4-оксиантрахинона и кверцетина, но ни один из этих реагентов не используют в практическом анализе для количественного определения лития [482, 539]. [c.38]

Отделение щелочноземельных металлов. Отделение лития от кальция, стронция и бария проводят осаждением последних карбонатом аммония (при нагревании в аммиачной среде) в присутствии достаточного количества хлорида аммония. Отделение лития карбонатом аммония от щелочноземельных металлов из-за необходимости добавления аммонийных солей не бывает полным. В то же время в большинстве методов количественного определения лития кальций мешает, поэтому кальций необходимо дополнительно отделять. Для этого фильтрат, полученный после отделения осадка карбонатов щелочноземельных металлов, выпаривают и удаляют аммонийные соли осторожным прокаливанием или разрушают нагреванием со смесью азотной и соляной кислот, которые затем удаляют выпариванием досуха на водяной бане. Образовавшийся остаток растворяют в разбавленной соляной кислоте и осаждают кальций окса-латом аммония из слабоуксуснокислого раствора. Осадок отфильтровывают, фильтрат выпаривают досуха и остаток прокаливают. К прокаленному остатку добавляют соляную кислоту и выпаривают. В остатке получают хлорид лития. [c.48]

Отделение пентанолом (изопентанолом). Этот метод долгое время наиболее широко использовался в заводских лабораториях при количественном определении лития. Заключается он в обезвоживании водного раствора смешанных хлоридов пентанолом (изопентанолом)—органическим растворителем с высокой температурой кипения, растворяющим хлорид лития и осаждающим хлориды натрия и калия. Серьезным недостатком метода являются токсичность пентанола и необходимость внесения поправок в результаты определения на растворимость хлоридов натрия и калия, которая неодинакова в зависимости от сочетания имеющихся в смеси солей [372]. [c.56]

Установлено [250], что такие соли, как LiaSOi, ЫгСОз, при нагревании в дуге переменного тока разлагаются с образованием труднолетучей LizO. Фторид лития в тех же условиях испаряется без разложения. Это явление используют при количественном определении лития в пробах различного состава. [c.106]