Растворимость хлоридов рубидия

Рис. 11. Растворимость хлоридов рубидия и цезия в соляной кислоте различной концентрации при разных температурах

Рис. 17. Политермы растворимости хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия

Растворимость хлоридов лития и натрия значительно выше растворимости фторидов этих же металлов наоборот, растворимость хлоридов калия, рубидия и цезия — ниже растворимости их фторидов. [c.244]

В остальных системах кристаллизуются безводные хлориды. Растворимость хлорида рубидия в соляной кислоте при всех температурах выше растворимости хлоридов натрия и калия. Хлорид цезия обладает при всех температурах наибольшей растворимостью в соляной кислоте по сравнению с другими хлоридами щелочных металлов. [c.85]

Ниже приведены данные по растворимости хлоридов рубидия и калия в водных растворах хлорида магния при 20° С [251] [c.294]

Растворимость хлоридов рубидия и цезия заметно возрастает при повышении температуры, так же как растворимость хлорида калия, тогда как растворимость хлорида натрия, как известно, почти не изменяется при нагревании (рис. 67). [c.483]

Другое направление в переработке карналлитов, также устраняющее образование квасцов, было разработано Д Ансом [1253]. Интересной и важной особенностью калиевого карналлита является его способность разлагаться водой с отщеплением хлорида калия. Эта способность основана на различной растворимости составляющих карналлита — хлорида калия и хлорида магния. Если обработать такую систему водой, но в количестве, недостаточном для полного растворения, то происход ит ее разложение с выделением в осадок менее растворимого компонента, в данном случае—-хлорида калия. Так как растворимость хлоридов рубидия (цезия) и магния различается значительно меньше, чем растворимости хлоридов калия и магния, то устойчивость рубидиевого карналлита по отношению к воде больше. Таким образом достигается обогащение карналлитов рубидием. Обогащенные карналлиты называются искусственными. [c.488]

Для отделения хлорида калия (и натрия) от хлоридов рубидия и цезия пользуются удовлетворительной растворимостью последних в конц. НС1 (плотность 1,19) при 25° С [1990] [c.135]

Рис. 2-6, Растворимость хлоридов рубидия и цезия в соляной кислоте

Растворимость хлоридов рубидия и цезия того же порядка (0,0009 з в 10 мл). Если из этой навески определяют также натрий и калий, нужно соответствующие поправки добавлять к полученному весу хлоридов, т. е. 0,00041 г для натрия и 0,00051 г для калия на 10 мл спиртового раствора. [c.45]

Растворимость хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия в соляной кислоте и спирто-кислотной смеси при 20 [c.146]

Определение рубидия. Если количество цезия, рассчитанное на хлорид, плюс 0,0006 г хлорида калия на каждую обработку спиртом с соляной кислотой, составляет вес Ост. 2, то, следовательно, рубидий отсутствует. С другой стороны, он мог распределиться между осадком хлоридов (Ос. 1) и осадком сульфатов (Ос. 2). В таком случае осадок (Ос. 1) следует обрабатывать спиртом, насыщенным хлористым водородом, по методу, описанному выше, до тех пор, пока не перестанет извлекаться рубидий. Содержание хлорида калия в каждом экстракте допускают равным 0,0006 г. Растворимость хлорида рубидия в тех же условиях составляет примерно 0,0027 г. Достаточно восьми-девяти экстракций для полного извлечения рубидия из 0,5 г навески любого известного минерала (за исключением родицита) большинство минералов и горных пород содержат небольшие количества рубидия. [c.55]

Растворимость хлоридов калия, рубидия и цезия, г/100 г HjO [c.101]

Определение с применением ацетона. Установлено 2, что хлорид лития легко растворим в ацетоне и может быть таким образом отделен от практически нерастворимых в ацетоне хлоридов натрия, калия, бария и стронция. Хлориды рубидия, цезия и магния несколько растворимы в ацетоне, а растворимость хлорида кальция настолько значительна, что он должен быть предварительно удален. [c.739]

В качестве исходного сырья может быть использован не только. хлорид, по и любая другая хорошо растворимая соль рубидия или це-яия. [c.76]

Растворимость хлоридов калин, рубидия и цезия в воде и органических [c.97]

Растворимость хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия в соляной кислоте и спирто-кислотной смеси при 20 °С [257, 355, 389, 390] [c.347]

Растворимость хлорида цезия в воде значительно выше, чем хлорида рубидия [05, v. 2, р. 540] [c.49]

Галогениды рубидия и цезия хорошо растворяются в воде температурный коэффициент растворимости положительный. При кристаллизации из водных растворов выделяются только безводные соли . Общее положение о том, что растворимость большинства простых солей увеличивается с повышением атомного номера щелочного элемента, соблюдается только для фторидов и хлоридов рубидия и цезия. Для галогенидов цезия наблюдается также уменьшение растворимости с увеличением атомной массы галогена. [c.44]

Для подтверждения выводов, сделанных на основании изучения совместной растворимости хлоридов рубидия и калия с треххлористой сурьмой, были поставлены опыты по изучению возможности выделения рубидия в виде комплексного оксихлорида из растворов, содержащих хлориды рубидия и калия в различных соотношениях, а следовательно, и нолуче- [c.226]

Первооткрыватели рубидия и цезия проделали огромную работу по концентрированию рубидия и цезия в процессе многократной фракционированной кристаллизации хлороплатинатов Ме2[РЮв1 и из наименее растворимой фракции получили хлориды рубидия и цезия. В дальнейшем Бунзен получил карбонаты, тартраты, некоторые другие соли и изучил их свойства. [c.83]

При исследовании металлорганических соединений Виттиг с сотрудниками [58—60] обнаружил, что натриевая и литиевая соли тетрафенилборной кислоты Н[В(СвН5)4] являются прекрасными реактивами для открытия и количественного определения калия, цезия, рубидия и аммония. В то время как натриевая и литиевая соли в воде хорошо растворимы, соли остальных щелочных металлов отличаются исключительно малой растворимостью, которую можно приравнять к растворимости хлорида серебра. [c.147]

Для получения КЬНгР04 и SH2PO4 можно использовать также способ высокотемпературной обработки хлоридов рубидия и цезия ортофосфорной кислотой или пятиокисью фосфора. При этом происходит отщепление хлористого водорода и воды и образуются метафосфаты (RbPOa) и (СзРОз) , растворимые, в отличие от (МаРОз)п и (КРОз) , в воде. Из водного раствора метафосфатов кристаллизуются уже дигидроортофосфаты [c.128]

В отличие от хлоратов и перхлоратов растворимость перрената рубидия несколько больше растворимости перренатов калия и цезия. Присутствие серной кислоты, гидроокисей или хлоридов понижает растворимость перренатов рубидия и цезия и позволяет получать последние с небольшим содержанием хроматов, молибда-тов, танталатов, осмиатов и вольфраматов [397]. [c.145]

Гексахлоростаннаты рубидия и цезия Ме215пС1б] выделяются из солянокислых растворов в виде мелкокристаллических белых изотропных порошков кубической сингонии, мало растворимых в соляной кислоте [421, 422]. Произведение растворимости Сз2[5пС1б] в 10 н. соляной кислоте прн 20°С равно 3,6-10- [424]. При нагревании на воздухе гексахлоростаннаты рубидия и цезия частично окисляются кислородом, а при 407—650° С разлагаются с выделением четыреххлористого олова и хлора. Остаток от разложения обычно состоит из хлорида рубидия и двуокиси олова, соотношение которых не является постоянным [285]. [c.150]

Дипикриламинаты рубидия и цезия плохо растворимы в хлороформе, дихлорэтане, четыреххлористом углероде, бензоле и воде, но хорошо растворяются в ацетоне, этаноле, метиламилкетоие, этиловом эфире, этилацетате и нитробензоле. При обработке дипикриламинатов в органических растворителях 0,5 и. соляной кислотой происходит выделение дипикриламиновой кислоты с переходом образовавшихся хлоридов рубидия и цезия в водную фазу. [c.327]

Осаждение Гетрахлориодаата рубидия. Осаждение тетрахлорио-даата рубидия было предложено для повышения выхода чистого хлорида рубидия в связи с меньшей растворимостью в соляной кислоте Rb[I( l)4] по сравнению с другими анионгалогенаатами рубидия [447, 448]. [c.361]

При изучении растворимости хлоридов калия, рубидия и цезия в присутствии треххлористой сурьмы в водном растворе при 25 показана возможность выделения цезия из растворов, содержащих близкие по свойствам щелочные элементы, в виде комплексного соединения СзС1 с треххлористой сурьмой и оксихлоридом сурьмы. [c.226]

В аналитической и препаративной химии хлориды рубидия и цезия применяют иногда для получения чистых двойных хлоридов с хлоридами тяжелых металлов полученные таким образом двойные соли отличаются большей частью плохой растворимостью и способностью хорошо кристаллизоваться. [c.216]

Хлориды рубид ия И цезия растворимы в некоторых органических растворителях, причем растворимость их значительно выше, чем растворимость хлоридов калия. Это обстоятельсгво также важно с практической точки зрения, так как позволяет резделять соли рубидия и цез ия и соли калия. [c.484]

Изменение растворимости твердых веществ с изменением температуры опреде гяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.24). Растворимость нитрата рубидия RbNOa и хлората ка ЛИЯ КСЮз при нагревании от О до 100 °С увеличивается в несколь ко раз. Подобные изменения растворимости в соответствии принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс раство рения которых протекает с поглощением теплоты. Для кристалло гидрата сульфата иттербия Ь2(504)з-8Н20 теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с повышением температуры снижается. Растворимость кристаллогидрата хлорида иттрия УСЬ ТНгО практически не зависит от температуры. [c.238]

Тетрахлороренат рубидия (или двойной хлорид рубидия и рения) КЬВеС14 получен в виде тонкого темнокрасного кристаллического порошка, легко растворимого в воде и разбавленных кислотах. Он дает обычные реакции треххлористого рения. [c.75]

Для выделения соединений рубидия Бунзен и Кирхгоф выпарили более 40 ж вод минеральных источников. Из упаренногО раствора они выделили хлороплатинаты калия, рубидия и цезия (К, КЬ, Сз)2 [Р1С1б] и после многократной фракционированной кристаллизации из наименее растворимой фракции хлороплатинатов получили хлориды рубидия и цезия. В дальнейшем Бунзен получил [c.30]