Алюминия хлорид растворы, получение

Через раствор, полученный смешением 160 мл 0,45 М раствора хлорида алюминия и 32 мл 9 М раствора гидроксида натрия, пропустили 11,2 л смеси бромоводорода с водородом, имеющей плотность 0,795 г/л (н. у.). Вычислите массу образовавшегося осадка. [c.232]

Качественные реакции. К 1 мл извлечения, полученного согласно методике, описанной в разделе Количественное опреде ление , прибавляют 2 мл 2 % раствора алюминия хлорида в 95 % спирте и 7 мл 95 % спирта раствор окрашивается в зеленовато-желтый цвет (флавоноиды). [c.324]

Антраниловую кислоту ацилируют в карбонатной среде п-толуолсульфо-хлоридом. Полученный продукт растворяют в бензоле, обрабатывают хлоридом фосфора (V) и затем хлоридом алюминия. Каково строение полученного продукта [c.267]

Шлам гидроксида алюминия или концентрированный раствор хлорида алюминия — отходы производства этилбензола. Для удаления катализатора (хлорида алюминия) из продуктов алкилирования алкилат промывают водой. В зависимости от применяемой технологии переработки промывных вод из них может быть выделен шлам гидроксида алюминия либо получен концентрированный раствор хлорида алюминия. [c.174]

На двуокиси титана идентифицировано два тина льюисовских кислотных центров [77], природа которых должна быть ясна из проведенного рассмотрения форм адсорбции воды. Более сильный кислотный центр — это пятикоординационный титан, к которому присоединяется, например, при диссоциативной адсорбции воды ее гидроксильная группа. Менее сильный кислотный центр — это центр, на котором адсорбируется молекулярная вода. Таким образом, на предварительно гидратированной поверхности после прокаливания при 520 К имеются только центры со слабой кислотностью, в то время как после прокаливания при 670 К поверхность содержит оба типа кислотных центров. Более сильные кислотные центры, по-видимому, сравнимы по кислотности с центрами на у Окисн алюминия. Ясно, что эта модель предполагает существование на поверхности кислотно-основных пар, участвующих в диссоциативной адсорбции таких молекул, как вода или аммиак. Танабе [54] приводит данные о том, что некоторые лабораторные образцы двуокиси титана, полученные обработкой хлорида раствором аммиака с последующим прокаливанием при 670—770 К, имеют большую кислотность, чем промышленные образцы. По-видимому, различие обусловлено поверхностными примесями (возможно, хлорида) в лабораторных образцах. [c.70]

Испытание на подлинность. В водном растворе (1 20) полученного вещества открыть сульфат-ион с раствором хлорида бария — получается белый осадок, нерастворимый в разведенных кислотах ион алюминия — с раствором едкого натра — получается студенистый осадок, растворимый в избытке реактива. [c.183]

Раствор, содержащий не более 120 мг алюминия, разбавляют до 200 прибавляют к нему 0,5—1г хлорида аммония и 5—20 мл чистого триэтаноламина. Основательно перемешивают и прибавляют несколько миллилитров буферного раствора. Полученный раствор становится прозрачным тотчас же или через короткое время. Титруют при энергичном перемешивании по эриохрому черному Т до темно-синего окрашивания раствора. Через короткое время, по наблюдениям Пршибила, возвращается первоначальная окраска раствора, так как индикатор реагирует с [c.422]

Галогенпроизводные гидрида алюминия образуются при смешивании эфирных растворов гидрида и галогенида алюминия [91] при получении алюмогидрида лития из гидрида лития и хлорида алюминия — как промежуточные продукты [92, 93] и при получении гидрида алюминия из алюмогидрнда лития и галогенидов алюминия [94, 95]. [c.502]

Для подтверждения правильности переведения двуокиси кремния в колориметрически определяемую форму по рекомендуемой нами методике мы провели также фотоколориметрическое определение содержания двуокиси кремния с применением следующего способа переведения навески в раствор. С целью отделения фтора от двуокиси кремния навеску плавикового шпата обрабатывали раствором хлорида алюминия в присутствии борной кислоты, нерастворимый остаток отфильтровывали и сплавляли с карбонатом калия-натрия и борной кислотой. Фотоколориметрическое определение двуокиси кремния проводили в фильтрате, в растворе, полученном после выщелачивания плава, а также в объединенном растворе (фильтрат и основной раствор). Результаты определений двуокиси кремния, представленные в табл. 4, хорошо согласуются с данными анализа, проведенного по рекомендуемому методу ( , = 0,8 0,05(3) == 3,18). [c.125]

Другой процесс получения полиизобутилена, разработанный фирмой Стандарт ойл девелопмент компани , заключается в полимеризации изобутилена в растворе хлористого метила в присутствии хлорида алюминия в реакторе с мешалкой [25]. Этот процесс получения полиизобутилена аналогичен процессу получения бутилкаучука. [c.336]

Полученный спек обрабатывался водой в реакторах, футерованных свинцом. Нерастворимый остаток представлял собой кремнекислоту с примесью неразложившегося лепидолита ( 0,3%). К раствору добавлялся сернокислый калий в количестве, необходимом для образования квасцов, которые кристаллизовались после упаривания раствора в медных котлах. Мелкокристаллический осадок квасцов отделялся на центрифуге. Для окончательного удаления алюминия из раствора к фильтрату при кипячении добавлялось известковое молоко. Для перевода сульфата лития в хлорид раствор обрабатывался хлоридом бария. Полученный раствор хлористого лития упаривался досуха и литий экстрагировался из сухого остатка абсолютным спиртом. [c.122]

Электропроводность расплавленных солей играет большую роль в электрометаллургии, ряд процессов которой основан на электролизе, например получение алюминия из раствора глинозема в криолите, натрия — из хлорида натрия, магния — из хлорида магния и т. д. [c.152]

Сополимеризацию изобутилена со стиролом (массовое соотношение 9 1) проводили при 15—20°С в присутствии катализатора— хлорида алюминия в растворе толуола. Молекулярная масса полученного сополимера 600—800. В тех же условиях проводится и полимеризация изобутилена. Реакцию фосфоросернения сополимера (или полимера) вели при 235—240 С и расходе сульфида фосфора (V) 13—15 %. Фосфоросернение протекает с образованием в качестве основного продукта дизамещенного производного ди-тиофосфиновой кислоты [21, с. 79] [c.209]

Антраниловую кислоту обрабатывают в содовой среде л-толуолсульфо-хлоридом. Полученный продукт растворяют в бензоле, обрабатывают пятихлористым фосфором и затем хлористым алюминием. Каково строение полученного продукта [c.314]

При производстве крапплака сначала осаждают гидроокись алюминия, сливая растворы сульфата алюминия или алюмокалиевых квасцов и соды при 50 °С полученную суспензию кипятят в течение 0,5—2 ч, осадок промывают декантацией или на фильтре до удаления основного количества водорастворимых солей (примерно 2—5 промывок декантацией). Затем к промытой гидроокиси алюминия добавляют на холоду все остальные компоненты — хлорид кальция, фосфат натрия и ализариновое масло в виде растворов, ализарин — в виде тонкой взвеси, полученной из пасты. Смесь [c.607]

Смоляные лаки получают смешением горячих водных растворов красителя и канифольного мыла и осаждением из раствора сульфатом алюминия, хлоридом бария или некоторыми другими солями. Этот способ находит весьма ограниченное применение для получения лаков из родамина. Смоляные лаки хорошо растворяются в органических растворителях. [c.620]

В фарфоровом стакане вместимостью 500 мл приготовляют 10%-ный. раствор сульфата алюминия и вводят 10%-ный раСтвор соды. Суспензию нагревают при перемешивании до 50 °С и добавляют 10%-ный раствор хлорида бария. Полученный осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают, переносят в фарфоровый стакан вместимостью 500 мл и добавляют десятикратное количество воды. Затем приготовляют 2%-ный раствор красителя, количество которого указано в задании, приливают его к суспензии наполнителя, нагревают при перемешивании до 50—60 °С и вводят 6%-ный раствор таннина и 3 %-ный раствор двухзамещенного фосфата натрия. Соотношение между количеством [c.83]

Экономический эффект от использования промывных вод производства этилбензола для получения 25%-иого раствора хлорида алюминия на 1 т отхода — 100 руб. [c.175]

Алкилирование изобутана изопропилхлоридом можно осуществить, используя в качестве катализатора раствор хлористого алюминия в нитро-метане [39]. Так, при нагревании нри 60—70° смеси изобутана и изопропилхлорида в присутствии такого раствора катализатора менее 30 % хлорида было восстановлено в пропан. Жидкий продукт, полученный в в количестве 100—130% вес. на пропилен, который можно получить, исходя из изопропилхлорида, состоял из смеси парафинов гептаны и октаны были получены в наибольших количествах гептанов 15—16% и октанов 7—15% от теоретического выхода. [c.332]

Методом совместной коагуляции получен шариковый алюмосиликатный катализатор, содержаш,ий 37% окиси алюминия с насыпной плотностью 0,65 г/см , причем обычно используемый раствор сернокислого алюминия на /б заменен основным хлоридом алюминия. Сформованные в нагретом турбинном масле шарики алюмо-кремневого геля подвергались обработке, применяемой в производстве промышленного шарикового алюмосиликатного катализатора [c.82]

Другие способы получения. Хлорацетопроизводные сахаров получаются при действии пятихлористого фосфора и хлорида алюминия на раствор ацетатов сахаров в хлористом ацетиле [2], при взаимодействии свободных сахаров с хлористым ацетилом [3], ацетатов сахаров с TI I4 в хлороформе [4]. [c.67]

В зависимости от природы используемого для хлорирования титанового шлака в образующемся четыреххлористом титане может содержаться различное количество примесей — хлоридов других металлов, например хлоридов железа, алюминия, магния, марганца, кальция, кремния. В промышленных условиях все полученные хлориды подвергаются конденсации путем орошения их охлажденным четыреххлористым титаном. Полученный конденсат представляет собой пульпу, в которой находятся во взвешенном состоянии мелкодисперсные частицы твердых AI I3, Fe lg и др. Часть твердых хлоридов растворена в четыреххлористом титане. Галицким и Шад-ским было показано [213], что в техническом четыреххлористом титане содержится (в %) [c.66]

Аппаратура, материалы и реактивы. Аппарат Киппа для получения сероводорода, прибор по рис. 32. Индикаторы растворы лакмоида, метилового красного и фенолфталеина. Серная кислота концентрированная и 2 н., азотная кислота концентрированная. Двухнормальные растворы соляной кислоты, едкого натра, хлорида натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, ацетата натрия, ацетата аммония, хлорида кальция, хлорида бария, хлорида цинка, хлорида алюминия, хлорида меди, сульфата меди, хлорида сурьмы (Н1), сульфата железа (П), сульфата железа (П1). Раствор сульфида аммония. [c.70]

Поступают сначала, как описано в предыдущем параграфе. После доведения титрования до точки эквивалентности к раствору прибавляют 30 мл нейтрального насыщенного раствора фторида натрия и раствор снова нагревают. Алюминий выделяется в форме криолита, и выделившийся комплексон, соответствующий содержанию алюминия в растворе, титруют раствором ацетата цинка после прибавления новой порции индикатора. Результаты, полученные автором, колебались в пределах ошибки —0,2 мг А1. Этому определению не мешает присутствие щелочноземельных металлов, меди, кобальта, марганца, хрома, фосфатов, хлоридов и нитратов. Не ясен вопрос о мешающем влиянии сульфатов. О)гласно автору, сульфаты не мешают однако, с другой стороны, он применяет для титрования ацетат цинка вместо сульфата цинка из опасения осаждения бензидинсульфата. [c.354]

Навеску около 1 г пробы разлагают сплавлением со щелочным плавнем, выщелачивают плав соляной кислотой и отделяют кремнекислоту. При выпаривании раствора германий улетучивается в виде хлорида. Фильтрат после 01деления кремнекислоты, примерно 1—2 н. по содержанию соляной кислоты, осаждают сероводородом. Выделившиеся сульфиды мышьяка, сурьмы и т. п. отфильтровывают и в фильтрате восстанавливают трехва-лен1н0е железо добавлением точно эквивалентного количества тиосульфата натрия. Добавляют равный объем соляной кислоты и дважды экстрагируют раствор порциями по 30 мл эфира. Эфирные вытяжки выпаривают, остаток растворяют в азотной кислоте и снова выпаривают. После растворения полученного остатка в соляной кислоте осаждают небольшое количество железа едким натром. Щелочной фильтрат, содержащий весь галлий, подкисляют уксусной кислотой, маскируют алюминий добавлением раствора фторобората и титруют галлий комплексоном в присутствии морина в качестве индикатора, как описано на стр. 376. [c.494]

Хлориды хрома являются перспективным сырьем для производства технического хрома. Металл можно получить электролизом расплава или раствора хлорида, а также непосредственным восстановлением СгСЬ водородом, магнием, цинком или алюминием. Хлориды хрома легко окислить до оксида хрома с последующим его восстановлением известными способами. Хлориды хрома служат также промежуточным продуктом для получения хрома особой чистоты. [c.350]

Алюминий впервые был получен Веллером в 1827 г. действием металлического калия на хлорид алюминия. Затем до конца 80 годов XIX в. алюминий получали путем вытеснения металлическим натрием из расплавленной смеси солей Al la-Na l. С открытием электролитического способа получения алюминия (1886 г.) Эру (Франция) и Холлом (США) производство его стало быстро возрастать. В настоящее время алюминий получают в миллионах тонн в год электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите. В СССР первый завод по производству алюминия (Волховский) был пущен в 1932 г. [c.227]

Производство порошкообразного алюминия электролитическим методом из водных растворов встречает известные трудности (из-за высокого электроотрицательного потенциала алюминия, в результате чего на катоде вместо металла выделяется водород). Известны" методы получения порошкообразного алюминия на платиновом катоде из бензольного раствора А1Вгз—КВг. Он может также быть получен электролизом расплавов (по аналогии с промышленным методом производства алюминия) хлорида аммония или смеси хлоридов натрия и аммония. Чем меньше содержание в ванне Na l, тем большей дисперсностью обладает осадок. Электролитический метод получения порошков алюминия, цинка и никеля не нашел большого распространения. [c.538]

Обрабатывая гидроокисью аммония водный раствор, полученный разрушением минералов серной кислотой, выделяют аммониевые квасцы NH4A1(S04)2-I2H2O. При разрушении соляной или азотной кислотой образуется хлорид или нитрат алюминия. Различными методами квасцы, хлорид и нитрат алюминия переводятся в гидроокись алюминия А1(0Н)з, которая затем прокаливается ири 1200-1300° до а-А120з. [c.281]

Отделение ионов и Fe + от и Zn2+. К азотнокислому раствору, полученному по п. 4, прилейте 8—10 капель насыщенного раствора хлорида аммония, нагрейте на бане и прибавляйте концентрированный (13 н.) NH4OH сначала до щелочной реакции, а затем еще 5 капель. При этом гидроокиси алюминия и железа А1(0Н)з и Ре(ОН)з (в присутствии Сг " — и Сг(ОН)з) выпадают в осадок, а ионы Мп и [ п(1ЧНз)б12 остаются в растворе. Отцентрифугируйте осадок и один раз промойте водой, добавив к ней немного NH4 I. Осадок исследуйте по п. 7, центрифугат — по п. 9. [c.158]

Наиболее удовлетворительное отделение циркония от титана, ниобия и тантала дo тигaeт я сплавлением смеси окислов этих металлов с пнросульфатом калия, растворением плава в насыщенном растворе оксалата аммония и осаждением таннином из слабокислого кипящего раствора, полунасыщенного хлоридом аммония. Полученный осадок промывают раствором, содержащим 5% хлорида аммония и 1% оксалата аммония, высушивают и прокаливают в кварцевом тигле. В этих условиях тантал, ниобий и титан осаждаются, тогда как бериллий, алюминий, железо, торий и уран остаются в фильтрате совместно с цирконием. Если присутствуют лишь небольшие количества циркония, целесообразно предварительно отделить большую часть ниобия и тантала, для чего смесь окислов сплавляют с карбонатом калия, плав выщелачивают водой, содержащей небольшое количество едкого кали, нерастворимый остаток отфильтровывают и промывают 2%-ным раствором карбоната калия. Остаток вместе с фильтром обрабатывают затем при нагревании разбавленной соляной кислотой, осаждают аммиаком и фильтруют. Успешность разделения зависит от тщательности выполнения всех указаний. Протактиний, если он присутствует один, не переходит в водный раствор после сплавления с карбонатом калия . Его поведение в присутствии других элементов неизвестно. [c.584]

Для определения радиоактивности тиофена последний подвергали сожжению в токе кислорода над платиновой спиралью [5]. Продукты сожжения поглощались в барботере с 2 мл насыщенного раствора соды. Дальнейшую обработку проводили по Айзенштадту [6] окислением бромной водой и осаждением хлоридом бария. Полученный сульфат бария наносили на мишени [7] и радиоактивность его определяли при помощи торцового счетчика. Поправку на самоослабление вносили при помощи известной таблицы для самоослабления в образцах бензидинсульфата [8]. Поправку, связанную с коротким периодом полураспада для 8 , находили путем сравнения активности всех мишеней, получившихся по ходу работы, с эталоном, приготовленным из сульфата бария. Катализатор, который был использован в настоящей работе, содержал 5% платины на окиси алюминия. Получение исходной окиси алюминия и приготовление катализатора подробно описаны в предыдущем сообщении [1]. [c.161]

Более эффективным сорбентом для анионных ПАВ, чем гидрооксид алюминия, является алюминат кальция. Его можно получить пз хлорида алюм1Н1ия и известкового молока либо непосредственно в очищаемой сточной воде добавлением коагулянта (сульфата или хлорида алюминия) и доведением pH раствора до 12—12,4. Приведенные в табл. 25 данные свидетельствуют о высокой степени очистки алюминатом кальцпя, полученным из хлорида алюминия и известкового молока. [c.218]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]