Калия цианид, применение

Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствии кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их применение для извлечения этих металлов из руд (см. разд. 27.3). Кроме того, они используются в органическом синтезе, при гальваническом золочении и серебрении. [c.415]

Как одноосновная кислота, H N образует только средние соли, называемые цианидами. Из цианидов упомянем цианид калия (цианистый калий) K N — очень сильный яд. Он находит обширное применение при золочении, серебрении, для борьбы с вредителями, при добывании золота из россыпей и т. д. Циан кальция (цианистый кальций) a( N)2 применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Цианистые соединения железа и калия образуют комплексные соли [c.442]

Объясните, почему медь не реагирует с чистой водой, но вытесняет водород из водного раствора цианида калия Почему серебро и золото растворяются в водных растворах цианидов лишь в присутствии окислителей, например, кислорода Какое практическое применение находит это свойство золота [c.140]

Большое препаративное значение имеет реакция замены ди-азогруппы на группу СЫ, позволяющая ввести в органическое соединение еще один атом углерода. В известной степени она является аналогом синтеза Кольбе, позволяющего получать нитрилы алифатических кислот из алкилгалогенидов и цианида калия. По причинам, обсужденным ранее (см. разд. 2.1), в арилгалогенидах заменить атом галогена на нуклеофильные реагенты, в том числе иа группу СН, удается только в жестких условиях, поэтому эта реакция, проводимая в сравнительно мягких условиях, находит практическое применение при синтезе нитрилов ароматических кислот. [c.459]

Индикаторный серебряно-сульфидный электрод представляет собой серебряный стержень (99,9% Ag) диаметром около 2 мм. Стержень шлифуют тонкой наждачной бумагой, для дальнейшей очистки выдерживают в растворе цианида калия, затем покрывают сульфидом серебра электролитически или в процессе предварительного титрования сульфида натрия. После покрытия электрод ополаскивают, вытирают мягкой тканью и слегка шлифуют тонкой наждачной бумагой. За 5 мин перед применением электрод погружают в спирт, содержащий ацетат натрия и 0,5% нитрата серебра, хранят его также в этом растворе. Каждый раз перед титрованием электрод слегка полируют мягкой тканью. Такая подготовка электрода обычно достаточна, однако, если получаются аномальные кривые титрования, слой сульфида рекомендуется удалить полностью и повто рить обработку электрода, как указано выше. [c.560]

Соли синильной кислоты называются цианидам и. Из них наибольшее применение имеет цианид калия. [c.445]

Напишите уравнения реакций получения масляной кислоты из иодпропана без применения цианида калия. [c.65]

Реакция с цианистыми и железосинеродистыми солями. Более удобным методом превращения сульфокислот в карбоновые кислоты по сравнению с рассмотренным выше методом сплавления с муравьинокислым натрием является перевод сульфокислот в цианиды и омыление последних. Выход цианидов колеблется, начиная со следов (в случае некоторых замещенных сульфокислот) и кончая приблизительно 50% (для нафталинсульфокислот). Большинство авторов, применивших в этой реакций как цианистые соли щелочных металлов, так и железосинеродистый калий, предпочитают последний ввиду полученных с ним более высоких выходов и его малой токсичности. Для успеха реакции необходимо, чтобы реагирующие вещества были хорошо высушены и тщательно перемешаны и чтобы реакция проводилась в таком сосуде, который позволял бы прогревание всей смеси до высокой температуры. Хорошие результаты получены в железной трубе, снабженной необходимой арматурой. Целесообразно применение не менее чем 100%-пого избытка цианида. Получение бензонитрила путем нагревания калиевой соли бензолсульфокислоты с цианистым [434] или с железосинеродистым калием [435] упоминается в литературе, но подробно не исследовано. 3-Хлор [436] и 3-бромбензол-сульфокислоты [437] дают низкие выходы нитрила изофталевой кислоты, тогда как из лара-изомеров [438] получается до 20% нитрила терефталевой кислоты, если перегонять реакционную смесь порциями по 10 г. При нагревании с обратным холодильником калиевой соли. и-нитробензолсульфокислоты [439] с водным раствором цианистого калия образуется сложная смесь сульфированных карбоновых кислот. [c.249]

Концентрация свободного цианида калия играет важную роль в процессе электролиза. С увеличением концентрации цианида калия потенциал серебра становится электроотрицательнее, увеличивается поляризуемость, растет электропроводность. Это приводит к повышению рассеивающей способности электролита. Свободный цианид необходим также для нормального растворения серебряного анода. Хотя возможно применение цианида натрия, однако предпочтение следует отдать цианиду калия. В электролитах, приготовленных на основе цианида калия, осадки серебра получаются [c.206]

Устойчивые результаты получены при амперометрическом титровании цианид-ионов раствором нитрата серебра с применением хлоро-серебряного анода. Эти же авторы рекомендуют электрод сравнения из амальгамированного цинка, подвешиваемый в насыщенном. растворе хлорида калия. [c.136]

В описанном методе некоторое затруднение может вызвать применение цианида калия для устранения мешающего влияния меди и цинка. В таких случаях может быть рекомендован другой вариант метода , в котором медь предварительно извлекают раствором дитизона в четыреххлористом углероде при pH 2 (медь можно тут же колориметрически определить), а затем при pH 6,8—7,0 связывают цинк добавлением гексацианоферрата (П) калия, вводят гидроксиламин и цитрат (или тартрат), прибавляют 0,1 н. раствор щелочи до pli 8—8,5 и экстрагируют свинец раствором дитизона. [c.301]

Водные растворы цианидов калия и натрия в при сутствии кислорода воздуха способны растворять золоте и серебро. На этом основано их применение для извле чения золота из руды [c.352]

Был разработан и более точный метод, требующий, однак применения цианида калия. Ниже приводим краткое описан этого метода. [c.78]

В предлагаемом варианте дитизонового метода исключено применение цианида калия, обычно вводимого в раствор для устранения мешающего влияния меди и цинка. Эти металлы при отсут- [c.138]

Неясный переход окраски индикатора происходит вследствие присутствия металлов, комплексы которых с примененным индикатором более прочны, чем с комплексоном И1. Определению жесткости мешают присутствие железа (10 лгг/л), кобальта (0, 1 жг/л), никеля (ОД жг/л) и меди (0,5 жг/л). Другие катионы, как, например, свинец, кадмий, марганец, цинк, барий и стронций, титруются вместе с кальцием и магнием и повышают этим расход титрованного раствора комплексона III. Для устранения мешающих влияний при титровании и для связывания некоторых катионов, вызывающих повышенный расход раствора, можно применить цианид калия, гидроксиламин солянокислый или сульфид натрия, которые прибавляют к титруемому раствору. [c.55]

Целый ряд аналитических задач удается решить с применением ди-тизона, растворенного в четыреххлористом углероде или хлороформе. Однако при использовании дитизона избирательность достигается только с применением маскирующих агентов (гл. 10, раздел 1УБ), так как этот органический реагент взаимодействует со многими ионами металлов. Так, для избирательной экстракции цинка в водную фазу добавляют цианид калия, тартрат- и ацетат-ионы и поддерживают pH 5,7-7,0. [c.504]

В литературе опубликованы амперометрические методы определения некоторых гетероэлементов в растворах после разлон ения органических соединений. Так, фосфор в виде фосфата титруют, используя реакции осаждения этого аниона солями различных металлов — свинца [22], урана [23], железа [24]. Для индикации точки эквивалентности служит диффузионный ток избытка осади-теля. Аналогичным же методом находят содержание и мышьяка (осаждением арсената железа) [24]. Описан также способ последовательного титрования трех галогенов нитратом серебра в одном растворе плава после восстановительного разложения органического веш ества с металлическим калием [25]. Тот же прием применен и к определению азота в виде цианида [26]. [c.160]

Для определения азота в нитратах целлюлозы и полимерах, трудно поддающихся окислительному разложению, нами применен метод сплавления вещества с металлическим калием с после дующим амперометрическим определением цианида и галогенидов калия. [c.164]

Меры профилактики. См. Циановодород, Цианиды натрия и калия. Кроме нормативных документов, перечисленных в этих разделах, следует пользоваться Правилами и нормами техники безопасности и промышленной санитарии для проектирования, строительства и эксплуатации производств цианамида кальция и цианплава (М., 1960) Санитарными правилами по хранению, транспортировке и применению минеральных удобрений (М., 1973) Санитарными правилами по хранению, транспортировке и применению пестицидов (ядохимикатов) (М., 1973). Избегать алкоголя во всех видах (вино, пиво, лекарственные настойки и т. д.). [c.348]

Сущность процесса. Сущность процесса цианирования заключается в том, что в ваннах, содержащих цианистые соли, при высоких температурах происходит их разложение с выделением углерода и азота, проникающих в сталь. Применяются следующие соединения циана цианистый натрий, цианистый калий, цианид кальция и цианамид кальция. Вместе с цианистыми солями в состав ванн вводят нейтральные солн хлористый натрий, углекислый натрий, хлористый барий. Химизм процесса цианирования цианистым натрием подробно исследован профессором доктором Н. А. Минкевичем. В случае применения НаСЫ химизм процесса состоит вследующем. При разогреве ванны после расплавления цианистых солей последние через зеркало ванны непрерывно окисляются кислородом воздуха по реакции 2Na N-fOз = 2Na NO. [c.82]

Анодное растворение золота в цианиде калия проводят с применением пористых керамических диафрагм, отделяющих катодное пространство от анодного Катодное пространство заполняют католнтом — 37а-ным раствором едкого кали или 6—7 %-ным раствором карбоната калия. В католвт завешивают катоды — стальные стержни Анодное пространство заполняют анолнтом — раствором цианида калия с концентрацией 20—ЗО г/л В качестве анодов применяют пластины из чис ОГО золота в че глах Температура анолита 70 С, i7=2- -8 В, Ja l.O— -1,5 А/дм=. [c.133]

Этот синтез более подробно обсуждался в гл. 7 Галогенпроизводные , разд. А.9. Методы получения цианида меди(1) описаны в работах [44, 45]. Хотя цианид меди(1) можно заменить двойной солью цианистого калия и цианистого никеля [46, 47], которая нашла в последние годы ограниченное применение, в синтезе в основном используют цианид меди(1) или его комплексные соли, например Naa u( N)sNH3 [48]. При проведении реакции важно нейтрализовать соль диазония перед добавлением к раствору цианида для того> чтобы избежать улетучивания цианистого водорода. Выходы обычно составляют 65—85%. [c.437]

Из цианидов наиболее часто с целью отравления пользуются цианистым калием и натрием. У нас в дореволюцинное время путь получения цианистого кал я очень часто начинался от мастеров-серебренников. Далее пр именение в гальванопластике комплексных цианистых солей серебра, золота и т. д. часто вело к отравлениям зат м цианистый натрий применяется в металлургии. В последние годы для цианирования металлов широко применяется цианистый сплав ( циан-сплав ), существенной частью которого является цианистый натрий. Применение цианистого натрия (калия) для дезинфекции уже дало случаи отравлений. [c.45]

Цианид-ион реагирует с иодистым метилом в диметилформамиде более чем в -10 раз скорее, чем в воде [12]. Первичные и вторичные алкилгалогениды [147] или метансульфонаты [118] и, вероятно, также и-толуолсульфонаты реагируют быстро и гладко с цианидами щелочных металлов в диметилсульфоксиде [148, 149], диметил формамиде [148], диметилацетамиде [150], сульфолане [147] и ди-метилсульфолане [147] с образованием нитрилов (выход 60—90%). Реакция тщательно изучена Фридманом и Шехтером [147] изоцианиды в процессе реакции не образуются, даже неопентил- и неофил-галогениды реагируют без перегруппировки, из тре/п-бутилхлорида образуется только изобутилен, что показывает, как трудно вводить /ирет-бутильные соединения в реакции с 5г 2-механизмом. Вместо цианистого калия лучше применять цианистый натрий, так как он более растворим диметилсульфоксид растворяет цианистый натрий лучше, чем другие полярные апротонные растворители. Однако применение взвесей цианидов щелочных металлов в менее ионизирующих полярных апротонных растворителях, например в ДМФА, приводит к получению нитрилов с хорошими выходами [c.37]

Применение цианидного способа очистки поверхности благородных металлов ограничивается чрезвычайной ядовитостью всех цианидов и содержащих их промьшных вод. В настоящее время цианиды заменяют роданидами. Применяют концентрированные и 10 %-е растворы роданида калия или аммония. [c.176]

Эти исследователи прн титровании растворов галоидов ртути раствором цианида калия получили две точки резких перегибов кривой титрования, соответствующих образованию цианида ртути и тетрацианомеркурата калия. Так как они применяли классический термометрический метод, с медленным периодическим прибавлением раствора цианида калия к раствору ртути (И), то можно сделать вывод, что кинетика превращения цианида ртути в тетрацианомеркурат-ионы является неблагоприятной для современного титриметрического метода. Медленное присоединение последних двух цианогрунп делает возможность применения термометрического метода для определения ртути до некоторой степени сомнительной, так как использование медленно протекающих реакций ведет к получению недостаточно точных и правильных результатов анализа. Правильные и воспроизводимые результаты дают методы, основанные на реакциях, протекающих с больщой скоростью. [c.93]

Щелочные электролиты содержат 0,5—15 г/л золота, 15—90 г/л свободного цианида калия и 50—100 г/л электропроводящей добавки (обычно фосфаты щелочных металлов). Они работают при pH 11—11,5 и температуре 55—65 °С. Щелочные электролиты имеют ограниченное применение в реставрации из-за присутствия в их составе свободных цианддов. [c.192]

Способность цианидов образовывать комплексные соединения широко используется для извлечения драгоценных металлов (золота, серебра) из руд. Ядовитые свойства синильной кислоты используются при применении цианидов в качестве фумигантов для борьбы с паразитами в сельском хозяйстве (окуривание растений) и при санитарной обработке (окуривание пароходов, железнодорожных вагонов, казарм и пр.) Цианиды используют в гальваностегии, в производстве пластических масс, искусственных смол, лаков, красок, для цементации сгальных изделий, в текстильной промышленности в качестве протрав при крашении тканей (комплексные соли) и пр. Указывают что небольшие добавки комплексных цианидов увеличивают растворимость хлоридов натрия и калия. [c.459]

Как видно из приведенных примеров, реакция между галоидалкилами и цианидами протекает отнюдь не легко, и для ее осуществления требуется высокая температура и длительное взаимодействие исходных вешеств. Соединения с более подвижным галоидом, например хлоруксусный эфир, реагируют быстрее. Для превращения в циануксусный эфир хлоруксусный эфир достаточно нагревать с метилалкогольным раствором цианистого калия в колбе, соединенной с обратным холодильником, в течение 4 час. Попытки ускорить реакцию применением меди в качестве катализатора, повидимому могут иметь успех,- так как работы Розен-мунда 1 показали, что даже ароматические галоидзамещенные соединения, которые в обычных условиях почти не реакционноспособны, в присутствии меди вступают во взаимодействие с солями синильной, роданистоБодородной, сернистой и мышьяковистой кислот. [c.40]

Метод определения бериллия, основанный на фотометриро-вании комплекса бериллия с эриохромцианином R (А. = 512 ммк, pH 9,8), был применен к анализу сталей и железа. При содержании 0,1% бериллия в стали можно не отделять железо и другие элементы, а маскировать их с комплексоном III, цианидом калия и лимонной кислотой. Однако при содержаниях бериллия < 0,01 % чувствительность метода и результаты получаются неудовлетворительными. [c.183]

Ряд комплексонометрнческих методик определения кобальта в присутствии мешающих катионов основан на применении маскирующих средств. Так, для определения кобальта в присутствии свинца и марганца поступают следующим образом [458]. К исследуемому раствору прибавляют несколько кристалликов гидрокснламина, несколько миллилитров триэтаноламина и избыток раствора комплексона 111. Затем титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное содержание всех трех катионов. Затем прибавляют раствор цианида калия и титруют раствором сульфата магния выделившийся комплексон 111, количество которого эквивалентно количеству кобальта. Определение кобальта в присутствии цинка, кадмия, а также магния, кальция, лантана, марганца, свинца, индия проводят так [458]. Катионы кобальта, цинка и кадмия маскируют раствором цианида калия и затем оттитровывают раствором комплексона 1П остальные катионы. После этого демаскируют цинк и кадмий прибавлением формальдегида [997] или хлоралгидрата, которые количественно реагируют со свободным цианидом, а также с цианидом, связанным в комплексы с цинком и кадмием. Далее указанные катионы оттитровывают раствором комплексона III. Наконец, титруют сумму всех катионов без всяких добавок и по разности находят содержание кобальта. [c.126]

Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422° С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра его растворимость составляет 0,725-10 моль л при 25° G. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [c.24]

Известны методы прямого титриметрического определения серебра, основанные на реакциях осаждения с применением цветных, флуоресцентных и окислительно-восстановительных адсорбционных индикаторов. Серебро титруют галогенид-, цианид- или роданид-ионами в присутствии различных цветных индикаторов. Определение серебра [732, 1644] титрованием в щелочной среде цианидом калия с индикаторами и-диметиламинобензилиденрода-нином или тиофлуоресцеином заключается в следующем. [c.79]

На этом же свойстве основано применение K N и Na N в фотографии. Цианиды калия и натрия используют для получения других цианистых соединений и в производстве фармацевтических препаратов. В сельском хозяйстве Na N и K N применяются для борьбы с вредителями плодовых деревьев, зерна, хлопка-сырца. [c.72]

Манганат. Было изучено применение в качестве титранта сравнительно устойчивых растворов манганата калия [1]. Растворы К2МПО4 применяют для определения мышьяка (III) [2, 3], сурьмы (III) [4], хрома (III) [5], теллура (IV) [2, 6], таллия (I) [7], перекиси водорода [8], марганца (II) [8], цианид-, роданид-, тиосульфат-, сульфит-и сульфид-ионов [9], муравьиной [10], молочной [9], винной[ 9, И], фумаровой [9, И], малеиновой [9, 11], яблочной [9, И], лимонной [11], гликолевой [9], пировиноградной [9] кислот, спиртов [2], формальдегида [9 , сахаров [9]. [c.282]

Вследствие высокой токсичности H N препаративное получение циангидринов проводят с применением цианидов натрия или калия и с добавлением минеральных кислот (НС1, H2SO4). Циановодород генерируется in situ и с высоким выходом образует циангидрин. [c.136]

Водородный электрод не может быть применен в присутствии некоторых ядов — веществ, которые нарушают обратимость электродного процесса [уравнение (1Х.2)]. К ним относятся ион цианида, сероводород, соединения мышьяка и катионы некоторых металлов, например, серебра или ртути. Мешают также некоторые анионы. Нитраты в растворах сильных кислот могут восстанавливаться до аммиака, но они не вызывают осложнений в растворах слабых кислот [3]. Нитрофенолы, бензойная кислота и другие ароматические соединения восстанавливаются водородом в присутствии тонкоизмельченной платины. Восстановление ускоряется при повышении температуры, но его можно замедлить, если применять тонкослойные электроды [4]. В ряде случаев хорошие результаты дают металлы с меньшей каталитической активностью, чем у платины. Электроды, покрытые тонко диспергированным палладием, обеспечивают вбспроизводимые и постоянные значения потенциалов в растворах кислых фталатов калия и натрия, в которых из-за восстановления фталата черненый платиновый электрод не пригоден [5] . [c.211]

Нечеткий переход окраски индикатора наблюдается в присутствии металлов, комплексы которых с примененным индикатором более прочны, чем с комплексоном III. Определению жесткости не мешают железо (не более 10 мг л), кобальт (не более 0,1 мг л), никель (не более 0,1 мг л), медь (не более 0,1 мг л) и другие элементы. Для устранения мешающих влияний при титровании и для связывания некоторых катионов, вызьшающих повышенный расход раствора, можно применить цианид калия, солянокислый гидроксиламин или сульфид натрия. [c.72]

Антропогенные источники поступления в окружающую среду. Выделяется в воздух при производстве бензола, толуола и ксилола, на коксохимических заводах, при гидрогенизации угля, при гальванопластических процессах, при горении целлулоида и нагревании полимерных композиций (найлона, полиакрилонитрила, полиуретана, карбамидных и меламнновых пластмасс), при сгорании шерсти, при неполном сгорании или сухой перегонке азотистых органических веществ и при получении из них цианидов при цианировании стали при изготовлении гексаци-аноферрата(П1) калия (красной кровяной соли) и его применении для крашения и протравливания тканей (сточные воды этих производств также содержат H N) в производстве тио-цианатов при изготовлении щавелевой кислоты при действии на белки концентрированной азотной и серной кислотой при закаливании и жидкой цементации металлов в металлургии (например, при флотации сульфидной свинцово-цинковой руды), при брикетировании ферросилиция и ферромарганца). В доменном газе находили 0,03—0,3 г цианистых соединений иа 100 м , в сточных промывных водах газоочистки — 2,7—9 мг в [c.332]