Растворимость солей металлов

При обработке растительных материалов холодной водой в состав получаемой вытяжки переходят белки, сахара, слизи, камеди, некоторые пектиновые вещества, многие органические кислоты, растворимые соли металлов и органических оснований, в том числе алкалоидов, многие гликозиды, дубильные вещества, пигменты, следы эфирного масла. [c.58]

При больших положительных Дф, когда наблюдается растворение металла, в соответствии с уравнением (31.7) ток должен экспоненциально возрастать со сдвигом поляризации в положительную сторону. Это связано с тем, что в данном случае концентрация ионов серебра у поверхности оказывается выше, чем концентрация этих ионов в объеме раствора, и в принципе может возрастать бесконечно. Однако практически увеличение концентрации происходит лишь до тех пор, пока не достигается предел растворимости соли металла, после чего выпадает осадок, который экранирует электрод, и ток падает. Кроме того, раньше, чем достигается такая высокая концентрация ионов, возможна [c.164]

Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворимые соли металлов. [c.232]

В прианодном пространстве накапливаются ионы растворяющегося металла и наблюдаемый критический или максимальный ток связан с достижением предела растворимости соли металла или какого-либо другого [c.281]

Наряду с абсолютной величиной диффузионных потенциалов нужно учитывать также и их зависимость от температуры и соответствующую зависимость потенциалов электродов сравнения. При этом для вы- ражения (2.29) важное значение имеет также и зависимость растворимости солей металлов от температуры. По этим соображениям иногда отдают предпочтение электродам сравнения. с постоянной концентрацией соли перед электродами сравнения с насыщенными растворами. По практическим причинам электроды сравнения часто размещают за пределами исследуемой системы при температуре окружающей среды и соединяют со средой солевым мостиком, в котором сглаживаются различия в давлении и температуре. Все потенциалы, приводимые в настоящем справочнике, получены по такой схеме, если конкретно не оговорено иное, [c.84]

При взаимодействии щелочи и растворимой соли металла, образующего нерастворимое основание, получаются новая соль и нерастворимое основание (см. реакцию 5). [c.62]

В обзоре [19] собраны данные по растворимости солей металлов, главным образом нитратов и хлоридов, в чистых и разбавленных растворах нейтральных фосфорорганических эфиров. Растворимость внутри каждой группы солей металлов снижается с ростом атомного веса металла. Перхлораты щелочных металлов более растворимы, чем соответствующие нитраты имеет место тенденция к увеличению растворимости от хлорида к иодиду. [c.48]

Для осветления экстрактов растений часто используют то обстоятельство, что они содержат ряд веществ (органические кислоты, дубильные вещества и т. п.), образующих с растворимыми солями металлов объемистые осадки с большой активной поверхностью. Для такого осветления употребляют ацетаты кадмия, ртути, меди, алюминия и, чаще всего, ацетат свинца, аствор какой-либо из указанных солей прибавляют к осветляемому рас-вору до тех пор, пока не образуется осадок. Осадок отфильтровывают [c.325]

Известно много растворимых солей металлов ПВ подгруппы. Нерастворимы лишь сульфиды и роданиды (тиоцианиды) металлов. Эффектная реакция разложения получается при поджигании роданида Не (8СМ)г [c.178]

Задача заключается в том, чтобы создать наиболее благоприятные условия для присоединения к оксониевой форме окиси этилена аниона X и воспрепятствовать присоединению аниона ОН , т. е. сделать единственной и протекающей количественно реакцию образования соединения X—СНз—СНа—ОН и выделения щелочи (реакция 1) и избежать нежелательной побочной реакции гидратации окиси этилена (реакция 2). Это достигается повышением концентрации анионов X" благодаря использованию водных растворов кислот, насыщенных хорошо растворимыми солями металлов. [c.132]

На примере окисления углеводородов на гетерогенных окис-ных катализаторах было установлено, что в жидкофазном процессе в ряде случаев образуются иные продукты, чем в газофазном с той же исходной системой [86, 87]. Продукты реакции при этом приближаются к продуктам реакции жидкофазного цепного окисления с гомогенными катализаторами из растворимых солей металлов переменной валентности. Так, о-ксилол в газовой фазе окисляется во фталевый ангидрид, а в жидкой — в о-толуиловую кислоту, которая получается и при окислении о-ксилола в жидкой фазе с солями кобальта и марганца. Ба-ласен с сотрудниками сводят роль поверхности окисных катализаторов при жидкофазном окислении углеводородов только к генерированию радикалов для цепного процесса, протекающего в объеме [88]. Н. М. Эмануэль и Л. Я. Марголис с сотрудниками подтверждают эту точку зрения [89]. [c.61]

Растворимость. Метод, основанный на исследовании плохо растворимых систем,— один из самых старых методов, применяемых для определения констант устойчивости. Изучали как растворимость солей металлов в растворах лигандов [78], так и растворимость лигандов в растворах солей металлов [79]. Для получения правильных результатов необходимо соблюдать следующие четыре условия а) необходимо убедиться в том, что в системе установилось равновесие для установления равновесия между двумя различными фазами требуется больше времени б) для поддержания постоянными коэффициентов активности следует проводить исследования при постоянной ионной силе в) метод не позволяет получить данные, подтверждающие или не подтверждающие образование полиядерных комплексов, так как нельзя независимо изменять концентрации металла и лиганда, которые связаны между собой произведением растворимости (иначе говоря, метод неприменим для исследования систем, в которых могут присутствовать полиядерные комплексы) г) важно убедиться, что состав твердой фазы, а следовательно, и растворимость продукта остаются постоянными во всем рабочем диапазоне концентраций металла и лиганда. [c.159]

Аналогичные закономерности наблюдаются при распаде 1 идроперекиси изопропилбензола в присутствии растворимых солей металлов, каталитическая активность которых уменьшается в ряду [53] [c.22]

Если металл находится в насыщенном растворе своей соли, то его потенциал определяется активностью его ионов в электролите. Присутствие в растворе соли с одноименным анионом влияет на растворимость соли металла и тем самым на его потенциал. [c.70]

Коллоидный характер дисперсий растворимых солей металлов в углеводородных растворителях был установлен в начале текущего столетия. Проведенные измерения молекулярных весов [155, 191, 241] показали, что различные соли жирных кислот в бензольных растворах ассоциируются, образуя агрегаты, содержащие от 5 до 1000 молекул. Стабильные агрегаты этого типа называют мицеллами. [c.26]

Для конкретного металла возможность коррозии с водородной деполяризацией может быть определена с помощью диаграммы Пурбэ. Металл должен переходить в раствор при более отрицательном потенциале, чем потенциал выделения водорода. Любой металлический электрод будет отвечать этому требованию при достаточно низкой активности ионов металла в растворе. Это подчеркивает важность комплексообразования и малой растворимости соли металла, о чем уже говорилось в разд. 2.3. [c.92]

Таким образом, более высокая концентрация свободного аниона осадителя будет понижать растворимость соли металла. Большой же избыток осадителя не обязательно будет приводить к еще более полному осаждению — растворимость при этом может увеличиваться вследствие солевого эффекта или образования растворимых комплексов МжА с ионами осадителя. [c.174]

Соли селено- и теллуроводородной кислот селениды и теллуриды) по свойствам близки к сульфидам. Их получают подобно сульфидам действием селеноводорода или теллуроводорода на растворимые соли металлов. Селениды и теллуриды сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и в кислотах. Например, при пропускании селеноводорода через водный раствор Си304 выпадает селенид меди, нерастворимый в воде и в разбавленных кислотах [c.303]

Весьма распространены сульфиды, т. е. сернистые соединения металлов, таких как железо, никель, медь, цинк, свинец и др.. В виде различных галидов — фторидов, хлоридов — встречаются преимущественно щелочные и щелочноземельные металлы. Распространены также соли кислородных кислот различных металлов — карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты. Растворимые соли металлов часто находятся в растворенном состоянии — в воде океанов, морей, озер, подземных источников. [c.273]

Выделение газа приводит, как это действительно наблюдает ся, к отделению видимой пленки от поверхности электрода, причем эта поверхность с виду становится чистой. Толстый неплотно прилегающий слой уменьшил истинную поверхность электрода, но он не является необходимым для поддержания пассивного состояния. Оставшаяся тонкая невидимая пленка плотно пристает к аноду и с трудом подвергается воздействию кислот. Так как находящийся под этой пленкой металл уже не может растворяться, то он ведет себя во всех отношениях как благородный, химически устойчивый металл. Однако катодная обработка в любой ее форме приводит к разрушению окисной пленки поверхность металла снова обнажается, и он переходит в активное состояние. Повышение температуры увеличивает растворимость соли металла и таким образом затрудняет образование видимой пленки наступление пассивности при этом задерживается. [c.656]

На основе исследований С. В. Лебедева по синтезу дивинила из спирта в Советском Союзе впервые в мире была создана крупная промышленность синтетического каучука. Б. В. Бызовым был разработан метод получения синтетического каучука из нефти. А. Е. Фаворский и его сотрудники заложили основы химии ацетиленовых углеводородов, в которой широко представлены различные виды каталитических превращений. Г. С. Петровым открыт и внедрен в промышленность метод окисления углеводородов в присутствии растворимых солей металлов, который в настоящее время приобретает все большее практическое значение. Н. Д. Зелинским, Б. Л. Молдавским, Б. А. Казанским и их сотрудниками открыта реакция каталитической ароматизации углеводородов алицикличе-ского и жирного рядов, которая в настоящее время является одним из основных методов химической переработки нефти. Приведенными примерами далеко не исчерпываются работы советских ученых в области катализа и его практического применения. [c.799]

Характерным свойством ионов металлов является их способность вести себя как льюисовы кислоты, или акцепторы электронных пар, по отношению к молекулам воды, которые выступают в роли льюисовых оснований, или доноров электронных пар (см. разд. 15.10). С ионами металлов кроме воды могут взаимодействовать и другие льюисовы основания, особенно ионы переходных металлов. Такие взаимодействия весьма существенным образом сказываются на растворимости солей металлов. Например, соль Ag l, для которой ПР = l,82 10 °, растворяется в водном растворе аммиака благодаря взаимодействию между ионом Ag и льюисовым основанием NHj. Этот процесс можно рассматривать как совокупность двух последовательных реакций равновесия растворения Ag l и взаимодействия льюисовой кислоты Ag" [c.130]

Для того чтобы такое льюиеово основание, как NH3, могло повысить растворимость соли металла, оно должно взаимодействовать с ионом металла сильнее, чем молекулы воды. Другими словами, молекулы NH3 должны вытеснять сольватированные молекулы Н2О (см. разд. 12.2 и 15.10), в результате чего происходит образование соединения Ag(NH3)2 [c.131]

В работе используют растворимую соль металла, основной карбонат которого выбран для исследования, например Ы1504-7Нг0. [c.48]

Опыт 4. Гидролиз растворимых солей металлов НА группы. В пять пробирок налейте по 5—6 капель нейтрального раствора лакмуса и по 5—6 капель дистиллированной воды. В пробирки поместите по 1—2 кристалла следующих солей в одну пробирку — ВеС12, во вторую — Mg l2, в третью — СаОа, в четвертую — ВаС , а пятую пробирку оставьте для сравнения окраски растворов. В каких пробирках изменилась окраска раствора лакмуса Какие из взятых солей подвергаются гидролизу Составьте для них уравнения реакций гидролиза. [c.195]

Наиболее часто предельный или максимальный анодный ток будет возникать из-за достижения предела растворимости соли металла, концентрирующейся в непосредственной близости к аноду (в таком случае прохождение тока через границу раздела электрод — электролит тормозится солевой пленкой, образующейся на аноде). В случае электролиза раствора сернокислой соли металла эта пленка состоит из кристаллов Ме504. [c.276]

Для титана известны ортотитановая кислота- Н4ТЮ4 (амфотерный гидроксид титана Ti(OH)4) и метатитановая- Н2ТЮ3, химически более инертная. Титановые кислоты очень слабые, поэтому их соли (титанаты), как и другие растворимые соли металлов IVB и VB подгрупп, сильно гидролизованы. При неполном гидролизе растворимых в воде соединений образуются соли, содержащие группировку (МеО) , например, (TiO)" - титанил-ион, (VO) - ванадил-ион. [c.36]

Температура электролита. Повыщение температуры электролита так же, как и перемешивание, способствует интенсификации процесса электроосаждения металлов. При нагревании электролита возрастают катодный и анодный выходы по току (устраняется пассивирование анодов), увеличивается растворимость солей металлов и электропроводимость растворов, улучшается качество осадков вследствие снижения внутренних напряжений. В ряде случаев при комнатной температуре компактные, доброкачественные осадкк вообще не образуются-(станнатные) или качество осадюв существенно ухудшается (пирофосфатные электролиты), поэтому электролиты нагревают до 50—80°С. При этом появляется возможность работать при более высоких плотностях тока. Вместе с повышением температуры обычно снижается катодная поляризация, а в этих условиях скорость роста кристаллов преобладает над скоростью возникновения активных, растущих кристаллов, что должно приводить к образованию крупнозернистых и более пористых осадков, В то же время в горячих электролитах можно значительно увеличить допустимую плотность тока и как бы нейтрализовать отрицательное влияние температуры на структуру осадков. [c.252]

Большое значение имеет контроль стереохимии реакций илидов с альдегидами. Обычно нестабилизированные илиды в отсутствие растворимых солей металлов (особенно литиевых солей) склонны давать Z-алкены. Однако в присутствии литиевых солей возрастает доля Е-алкена в продукте, особенно при более высоких концентрациях. Влияние подобных факторов на стереохимию реакции Виттига и механизм этого влияния тщательно проанализированы Марьяновым и др. [4, 5]. [c.169]

В ряде случаев растворимость солей металлов в эфирах соответствует стехиометрическому соотношению между солью и эфиром. В комплексах нитратов уранила и тория отношение эфир соль равно 2 для фосфатов, фосфонатов и фосфиноксидов [19], однако в дифосфатах образуются моносольваты [329—331]. [c.48]

Серебро вытесняется из своих растворимых солей металлами, стоящими левее него в ряду напряжений, например медью 2 Hg 00Ag + Си = 2Ag + ( Hg 00)2 u. [c.522]

Весьма эффективный катализатор для каталитического окисления углеводородов кислородом, в частности метана, может быть получен из подкисленного водного раствора растворимой соли металла, окислы которого с трудом восстанавливаются водородом при 600°, или из металлов группы железа, обработанных щелочным раствором фосфата или бората. Полученный осадок промывается, высушивается и нагревается с небольшим количеством такого газа, как хлористый водород или хлористый нитрозил, до или во время каталитической реакщ1И. Полученный таким образом катализатор применяется в следующих условиях на 90 частей метана и 10 частей кислорода добавляется 0,1 — 0,5% по объему хлора, смесь нагревается до 600 —700° при обычном давлении с высокопористым катализатором, взятым в количестве 0,1%. Можно также приготовлять катализатор из слабокислого раствора нитратов церия, кадмия и алюминия, взятых в равных молекулярных количествах и осажденных трехкратным ко.иичеством раствора двухзамещенного щелочного фосфата, содержащего 100 см. щелочи на моль фосфата [136]. [c.283]

Действие металлов на кислоты и щелочи. Быстрое растворение металлов в разбавленных растворах таких кислот, как НС1 или H2SO4, можно рассматривать первом приближении тоже как взаимодействие их с водой в условиях, когда защитная плета из гидрата окисла, препятствующая растворению металлов в простой воде, не может удерживаться на иоверхиости металла, так как все время превращается кислотой в растворимую соль металла (гипотеза Лапласа). [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология