Пентафториды ниобия и тантала

Пентафториды чрезвычайно гигроскопичны и при стоянии на воздухе легко расплываются, но не дымят , т. е. гидролиз при комнатной температуре идет медленно. Их можно очистить возгонкой или перегонкой в вакууме в стеклянной полностью дегазированной аппаратуре. При температуре ниже 120° С расплавленные пентафториды почти не действуют на стекло пирекс (при этой температуре давление паров составляет <120 мм рт. ст.). Однако при более высоких температурах это стекло постепенно взаимодействует с пентафторидами ниобия и тантала [1] [c.69]

Оба эти соединения широко применяются для замены галогена и аналогичных реакций, в которых не происходит изменения степени окисления переходного металла. Пентафториды ниобия и тантала впервые были получены действием жидкого фтористого водорода на их пентахлориды . Реакцию [c.87]

Пентафториды ниобия и тантала — плотные белые вещества, кристаллизующиеся в моноклинной сингонии. Ниже приведены параметры элементарной ячейки (в А) [c.70]

Температуры плавления пентафторидов ниобия и тантала приведены в ряде работ [c.70]

Пентафториды ниобия и тантала — сильные льюисовы кислоты, они катализируют реакции Фриделя—Крафтса и образуют аддукты с самыми различными нейтральными и анионными лигандами. В отличие от подобных реакций других пентагалогенидов ниобия и тантала эти реакции, как правило, являются реакциями присоединения замещение галогена в молекуле пентафторида или изменение валентности центрального атома металла происходит редко. [c.71]

Пентафториды ниобия и тантала энергично растворяются в воде с выделением тепла. Растворы прозрачны, но при длительном стоянии или кипячении, а также при нейтрализации щелочью из них выпадают нерастворимые продукты гидролиза. [c.72]

О взаимодействии пентафторидов ниобия и тантала с этиламинами. [c.255]

Электронографическое исследование пентафторидов ниобия и тантала. [c.258]

Пентафториды ниобия и тантала ограниченно растворяются в безводном фтористом водороде, но вполне достаточно для того, чтобы считать их кислотами, хотя и несколько более слабыми, чем соединения мышьяка и сурьмы. Кроме фторидов элементов V группы,, по-видимому, только трифторид бора является акцептором фтор-ионов, проявляя в растворе НР кислотные свойства. Низкая растворимость ВРз (а также низкая электропроводность растворов НР — В Рд. означает, что это вещество является довольно слабой кислотой .. [c.71]

Физические свойства пентафторидов ниобия и тантала [c.657]

Галогениды ниобия и тантала. Ч. III. Упругость пара пентафторидов ниобия и тантала. [c.289]

ПЕНТАФТОРИДЫ НИОБИЯ И ТАНТАЛА [c.100]

Тананаев и Савченко [222] применяли потенниометрическое титрование для определения фтора в системах K2Nbp7—НР—Н2О и К2Тар7— НР—Н2О. В этих же исследованиях при потенциометрическом титровании наблюдался гидролиз пентафторидов ниобия и тантала, чго давало возможность определять фазы в указанных системах. [c.35]

Готкис и др. исследовали паровую фазу пентафторидов ниобия и Тантала [460]. [c.120]

Диметисульфоксид реагирует с пентафторидами ниобия и тантала, образуя аддукты ЫЬр5-2 (СНз)2 50 и ТаРд-2 (СНз)2 50, плавящиеся без разложения при 44 и 63,5° С соответственно. Расплавы электропроводны, их вязкость сравнима с вязкостью исходных фторидов [18]. Этим пентафториды также отличаются от пентахлоридов и пентабромидов, которые при комнатной температуре реагируют с диметилсульфоксидом, образуя полимерные окситригалогенидные комплексы [19. [c.72]

Пентафториды ниобия и тантала образуют двойные соли с большинством фторидов ионного типа. Эти соли могут быть получены при непосредственном взаимодействии компонентов в расплаве или в водном растворе, но обычно их получают, добавляя щелочь или фторид щелочного металла в нужном соотношении к раствору гидроокиси в водной плавиковой кислоте. Из систем (ЫЬ, Та)205— НР—РР—Н2О (где Р — щелочной металл или аммоний) может быть выделен ряд кристаллических продуктов некоторые из этих систем подробно изучены [21—24]. В подходящих условиях можно получить кристаллические соли, содержащие ионы МРё", МР , МРзО , МРГ и МРбО " некоторые из них были синтезированы Мариньяком [25, 26], а также Балке и Смитом [27]. [c.72]

Трифторид хлора был использован также для получения высших фторидов ниобия и тантала (NbFj, TaFg) [109]. Фторирование и в этом случае проводили в кварцевой аппаратуре, состоящей из двух кварцевых лОвушек с фторидом натрия для очистки трифторида хлора от фтористого водорода, кварцевого реактора и кварцевого конденсатора. Конденсатор охлаждали жидким азотом. Загрузка — 50 г порошка металла. Трифторид хлора подавали из стального баллончика, причем скорость его подачи регулировали нагреванием или охлаждением баллончика. Реакция начиналась без внешнегоподогрева.]Металл сгорал с яркими вспышками и разогреванием. Для отгонки образующегося фторида и равномерного фторирования реактор подогревали. Полученные пентафториды ниобия и тантала. очищали от трифторида хлора плавлением (их температуры плавления равны соответственно 75,5° и 96,8° С). Для этого плавление осуществлялось медленным и равномерным нагреванием сосуда, содержащего фторид при этом трифторид хлора испарялся и улавливался в присоединенном конденсаторе. Содержание трифторида хлора в полученных таким образом препаратах не превышало 0,25%. [c.55]

АЯисп (VFj, 292,5—318,5 К) = 11,08 ккал/моль. При этом она получается равной —341 4 ккал/моль. Теплота образования кристаллических пентафторидов ниобия и тантала определена прямьш методом 141,42) ДЯ/гэз (NbFg, кр.) = —433,5 0,15 ккал/моль [41], AH°f (TaF.,, кр.) = — 454,97 0,19 ккал/моль [42]. В работе Амосова [43], посвященной обзору термохимических свойств галидов ниобия и тантала, теплота образования пентафторидов ниобия и тантала оценена сравнительным методом. Полученные им значения весьма далеки от экспериментальных величин. [c.59]

Пентафториды ниобия и тантала получены нагреванием металлов в токе фтора [28—31 ] или действием жидкого HF на пентахлориды [28, 29]. TaF,, получен [32] и прокаливанием Bag(TaFg), до 1000° в платиновом сосуде NbFg отщепляется [33] при прокаливании NaNbFf, при 400°. [c.656]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология