Электропроводность расплавленных веществ

Расплав ионного твердого вещества, подобного хлористому натрию, проводит электрический ток. Природа электропроводности расплава та же, что и природа электропроводности водного раствора соли в расплаве присутствуют ионы Na и СГ. Очень высокая температура плавления (808° С) свидетельствует о том, что на разрушение упорядоченной крис- [c.122]

Криолит образует с окисью алюминия эвтектическую смесь, имеющую более низкую температуру плавления, чем исходные вещества, и кроме того, увеличивает электропроводность расплава. [c.429]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

Электропроводность расплавов ионных веществ приблизительно в 10 раз выще электропроводности концентрированных водных растворов истинных электролитов. [c.90]

Опыт 2. Электропроводность расплавов и растворов, а. Поместите в тигель немного нитрата натрия, установите тигель в прибор для обнаружения электропроводности (рис. 42), включите полностью реостат и нагревайте тигель на сильном пламени горелки. При первом появлении признаков плавления соли уменьшите нагревание и постепенно выключайте реостат. Как только расплав начнет проводить ток, прекратите опыт (выньте электроды), чтобы не пережечь прибор. Заметьте, что расплавы ионных веществ обладают хорошей электропроводностью. [c.71]

Физико-химический анализ — это учение о зависимости свойств сложных систем от их состава. Для двухкомпонентных систем обычно строят диаграмму плавкости (кристаллизации), на которой по оси ординат откладывают температуру, а по оси абсцисс состав в весовых или атомных процентах. В этих случаях берут два вещества и готовят смеси разного состава. Смеси расплавляют и изучают ход кривых кристаллизации расплава во времени, т. е. выполняют термографический анализ. По кривым строят диаграмму плавкости, характеризующую индивидуальность получаемых образцов твердых фаз постоянного или переменного состава. Изучение электропроводности, плотности, твердости и пр. в зависимости от состава фаз, использование металлографических, рентгенографических и других методов исследования позволяет углубить знание о числе фаз в системе и об их строении. Фазовая характеристика твердых фаз совершенно необходима, так как, по Курнакову, носителем свойств соединения в твердом состоянии является не молекула, а фаза. [c.34]

Совсем особые свойства имеют вещества с дефектными структурами. Для примера рассмотрим электропроводность AgJ,. Это вещество известно iB трех модификациях. Две низкотемпературные модификации принадлежат к структурным типам сфалерита и вюртцита. Высокотемпературная модификация, устойчивая от 145,6° С до температуры плавления (552°С), имеет дефектную структуру. Атомы (ионы) йода располагаются по узлам центрированной кубической упаковки, а атомы (ионы) серебра располагаются в пустотах. Поскольку число пустот в ячейке больше числа шаров упаковки, катионы имеют возможность передвигаться по всей решетке, подобно жидкости или газу. Эти осо-бен.ности структуры и создают особые свойства веществ. Электропроводность модификации AgJ типа ZnS вблизи температуры превращения равна 0,00033 (при 142,4°). Превращение AgJ в высокотемпературную модификацию сопровождается скачкообразным повышением электропроводности в несколько тысяч раз (1,31, при 146,5°). Далее, с повышением температуры электро проводность увеличивается, доходя вблизи температуры плавления до 2,64. Интересно отметить, что эта величина превосходит величину электропроводности расплава (2,36 при 554°С). [c.238]

Исследованию процессов комплексообразования в неводных растворах были посвящены работы школы В. А. Плотникова, которые успешно развиваются и сейчас. Исследовалась электропроводность и другие свойства растворов в жидких галоидах, галоидоводородах, в расплавах солей и т. д. Работы этой школы показали, что в результате химического взаимодействия образование электролитных растворов возможно и в тех случаях, когда растворенные вещества в смеси образуют солеобразные продукты. Кроме того, большой заслугой этой школы является исследование электропроводности концентрированных растворов и расплавов. Ее работами было также показано большое значение химического взаимодействия. [c.10]

При кристаллизации веществ, обладающих в жидком состоянии достаточно высокой электропроводностью (расплавы металлов), [c.41]

Электролиз расплавленных солей проводится при температурах, незначительно превышающих температуру их кристаллизации. При таких температурах строение расплавов сохраняет некоторое сходство со строением твердых веществ. Такие свойства веществ, как объем и теплоемкость, упорядоченность кристаллической структуры и др., при плавлении изменяются несущественно. Это объясняется тем, что характер химической связи кристаллических веществ в твердом состоянии-—ионная, ковалентная, металлическая, — сохраняется и для веществ в расплавленном виде. Однако различие существует. При плавлении изменяется характер движения частиц. При повышении температуры степень неупорядоченности, имеющаяся в твердых кристаллах, возрастает и соответственно увеличивается электропроводность. Одновременно нарушается порядок расположения частиц в твердом веществе, т. е. уменьшается дальний порядок. При достижении температуры плавления дальний порядок полностью исчезает и вещество переходит в жидкость, но ближайшее окружение иона в жидком виде — так называемый ближний порядок — остается таким же, как и в твердом теле.. [c.465]

При взаимодействии двух простых твердых веществ — Л, обладающего хорошей электропроводностью и легко реагирующего с водой, и с характерной окраской, легко возгоняющегося и плохо растворимого в воде,— образуется новое твердое вещество белого цвета. При электролизе расплава последнего вновь получаются исходные вещества Л и . Определите, что они собой представляют. [c.52]

Однако электролиты обладают способностью проводить электрический ток не только в растворе. В твердом состоянии ионные кристаллы не проводят электрический ток, так как в них электроны прочно удерживаются в атомных орбитах отдельных ионов. Однако в расплаве кристаллические вещества проводят электрический ток. причем электропроводность осуществляется за счет переноса ионов (опыт 22). То, что электропроводность электролитов всегда осуществляется именно за счет переноса ионов, наглядно демонстрируется в опытах 25 и 26. [c.56]

Еще 35 лет тому назад все материалы, использовавшиеся в электротехнике, в зависимости от величины их удельной проводимости а делились только на проводники (а = 10 — 0 ом -см ) и диэлектрики (а = 10 10 ом -см ). К наиболее характерным проводникам, как подчеркивалось в физике — проводникам первого рода, относились металлы и сплавы, обладающие электронной электропроводностью. Кроме того, были известны и сравнительно хорошо изучены свойства жидких тел (растворов, расплавов) с ионной электропроводностью. Их относили к проводникам второго рода или электролитам удельная проводимость последних существенно меньше, чем у проводников первого рода. Подавляющее же большинство окружающих нас веществ имеет электронную электропроводность, при значениях удельной проводимости, лежащих в интервале 10" —10 ом --см и, таким образом, не может быть отнесено ни к проводникам, ни к диэлектрикам. [c.9]

К проводникам II рода относятся растворы и расплавы электролитов. В данном случае перенос электричества Осуществляется ионами электролита (ионная проводимость), в результате чего наблюдается химическое разложение вещества. С повышением температуры электропроводность проводников И рода увеличивается, так как при этом уменьшается вязкость среды, в которой перемещаются ионы, и увеличивается скорость передвижения нонов к электродам. [c.256]

ГИИ. Ионные триплеты играют важную роль в электропроводности четвертичных аммониевых солей и других электролитов, когда диэлектрическая проницаемость растворителя меньше 12. Ассоциация двух ионных пар с образованием димера соли также сопровождается уменьшением электростатической энергии, и дальнейшее уменьшение энергии происходит при присоединении к димеру других ионов или иных ионных пар в конце концов этот процесс приводит к кристаллу соли. Степень ассоциации можно определить криоскопически как отношение среднего молекулярного веса к молекулярному весу мономерной соли. В бензоле (е = 2,3) степень ассоциации для объемистых четвертичных аммониевых иодидов, перхлоратов и тиоцианатов составляет от 2,4 до 3,2 при концентрации соли 0,001 М (в расчете на мономер) в 1000 г растворителя [11]. Для тиоцианата тетра-н-бутиламмония степень ассоциации постепенно увеличивается с концентрацией соли, достигая 32 при формальной концентрации 0,3 М, и далее уменьшается, вероятно, потому, что в этой точке объемная концентрация соли равна примерно 0,1. В таких растворах частицы растворенного вещества больше напоминают фрагменты кристалла, а не свободные ионы или ионные пары, а среда весьма сходна с умеренно разбавленным солевым расплавом. [c.286]

Проводники II рода, или ионные проводники, т. е. вещества, в которых ток переносится ионами. К ним относятся многие твердые соли (Ю р Ю ом-см), ионные расплавы (Ю Ср- С < 0 ом-см) и растворы электролитов (1/п 10° р 10 ол-сл). Температурный коэффициент электропроводности ионных проводников положителен. [c.98]

В отличие от других методов изучения состояния вещества в расплаве, таких как методы определения электропроводности, вязкости, изменения молярных объемов, диаграмм плавкости ИТ. п., когда о наличии комплексных соединений в жидкой фазе судят по особым точкам, которые обычно появляются в области состава расплава, отвечающего составу комплексного соединения, метод изоморфной сокристаллизации позволяет обнаружить комплексные соединения в жидкой фазе и в области кристаллизации простой соли иона комплексообразователя. [c.377]

При получении КПЗ полимеры обычно используются как доноры электронов, а в качестве акцепторов применяются низкомолекулярные вещества. Реакцию комплексообразования проводят либа в растворе, либо путем обработки твердого порошка или пленки полимера парами акцептора, либо в расплаве. Для полимеров характерно, что состав, строение и свойства КПЗ часто зависят от продолжительности реакции и способа получения комплексов. ОбычнО в полимерных КПЗ не удается получить и выделить соединения заданного состава. Все это затрудняет интерпретацию результатов исследований электропроводности полимерных КПЗ. [c.49]

Электропроводность расплавленных фтористого лития и хлористого натрия можно легко измерить. Она ниже, чем у металлов, на несколько порядков. Расплавленный хлористый натрий при 750° С имеет электропроводность, составляющую лишь 10 электропроводности металлической меди при комнатной температуре. Маловероятно, что электрический заряд в расплавленном Na l перемещается по тому же механизму, что и в металлической меди. Опыты показывают, что заряд в расплавленном Na l переносится ионами Na" и i". Электропроводность расплава — одно из наиболее характерных свойств веществ с ионными связями. Напротив, мо- [c.466]

Переменное электрическое поле в меньшей степени зависит от электропроводности расплава [83]. Под действием переменного электрического поля происходит также сдвиг температурной кривой скорости зарождения в сторону низких температур (больших пере-охланедений). Поле, перпендикулярное слою расплава, дает только сдвиг, а параллельное — также изменение высоты максимумов температурной кривой скорости зарождения. Эффект воздействия переменного поля на процесс зарождения зависит от его частоты. Так, с увеличением последней от 50 до 10 ООО Гц сдвиг максимумов в область низких температур первоначально растет, а затем убывает. Для антипирина и бетола максимальный эффект получается в поле частотой 2650 Гц. При этом сдвиг максимума температуры па кривой скорости зарождения кристаллов различных веществ при одинаковой частоте возрастает с увеличением дипольного момента. [c.60]

Ход процесса поликондепсации можно контролировать по молекулярному весу периодически отбираемых проб (по вязкости расплава или раствора и путем определения содержания концевых групп). Однако в ряде случаев это трудно осуществить, особенно при больших масп1табах производства. Непосредственным методом паблюдепня за процессом поликопденсации без отбора проб является или измерение электропроводности расплава II, 2], что аналогично определению скорости исчезновения активных концевых групп, например карбоксильных, или непрерывное измерение вязкости расплава. В условиях крупного производства часто целесообразно проводить реакцию поликондепсации в определенных абсолютно стандартных условиях, при которых воспроизводимость обеспечивается путем точного регулирования температуры, давления и продолжительности отдельтн >1х стадий процесса. Необходимо при этом особо отметить, что исходные вещества должны строго удовлетворять техническим условиям на чистоту, так как от степени их чистоты, а также чистоты аппаратуры и от условий поликондепсации зависит качество конечного полимера, особенно при проведении поликопденсации в расплаве. Возможность побочных реакций должна быть сведена к минимуму. Все поликонденсацион-ные полимеры нерастворимы в обычных органических растворителях, и это (с учетом экономической стороны) затрудняет их очистку после завершения процесса поликондепсации. Лишь в редких случаях полимеры этого класса могут быть очищены переосаждением или перекристаллизацией методами, приме- [c.113]

Проводники П рода, или ионные проводники,—вещества, в которых ток иереносптся ионами. К ним относятся многие твердые соли (Ю р Ю Ом-м), ионные расплавы (1() <р<10 Ом-м) и растворы электролитов (Ю- р Ю Ом-м). Температурный коэффициент электропроводности иончых проводников положителен. [c.103]

В соответствии с типом связи, которая характерна для вещества в твердом виде, а следовательно, и в расплаве при температурах, близких к температуре плавления, их разделяю г на группы в зависимости от электропроводности. Так, все хлориды образуют две группы хорошо проводящие электрический ток соли щелочных и щелочноземельных металлов и плохо проводящие электрический ток соли. Последние в твердом и в расплавленном состояниях характеризуются гомеополярной связью (А1С1д, 8)С1 , Т1С14 и др.). [c.466]

Ионные гидриды представляют собой белые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, т. е. соли. Их расплавы высоко электропроводны, при электролизе расплавленных гидридов водород выделяется на аноде. Гидриды s-элементов I группы, как и большинство галидов этих элементов, имеют структуру типа Na l. В химическом отношении ионные гидриды ведут себя как основные соединения. [c.290]

В начальных главах этого учебника Вы узнали, что многие твердые вещества состоят не из молекул, а из заряясенных частиц - ионов. В твердом виде они не проводят электрический ток, но их расплавы и растворы в полярных раствори елях электропроводны. Это значит, что в растворах и расплавах этих соединений есть заряженные частицы - ионы. [c.114]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохи.мическо.му механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также расплавы этих веществ. Электролита.ми могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, практически по шостью диссоциирующи.ми в растворе на ан1юны и катионы, некоторые вещества (например, органические кислоты) лишь частично распадаются на ионы, поэтому их принято называть слабыми электролитами . [c.17]

Понятие металлической связи. Металлы, в отличие от всех других кристалличесь их твердых тел, обладают характерными физическими свойствами и особенными кристаллическими структурами. Металлические кристаллы обладают высоко11 электропроводностью и теплопроводностью, а кристаллические структуры обычно удовлетворяют требованиям плотнейших упаковок н характеризуются, следовательно, болх ши-ми координационными числами. Соединения, образующиеся из нескольких металлических элементов, отличаются по характеру связи от всех других классов химических веществ. Обычные представления о валентности элементов не способны объяснить химический состав большинства интерметаллических соединений. Состав интерметаллических фаз часто не подчиняется закону простых кратных отношений и может варьировать в широких пределах. Этот факт говорит о том, что связь между атомами в металлических кристаллах (и жидких расплавах) не ограничивает соотношение элементов ии численно, ни прост )а11-ственно. Каждый атом в металле стремится окружить себя максималь- [c.197]

Интеркаляционные соединения . Описанные ниже вещества по своим свойствам близки к металлам. При контакте графита с парами или расплавом калия он поглощает атомы калия с образованием соединений состава СвК, С24К, СзбК и других (аналогичная картина наблюдается для КЬ и Сз). Эти соединения образуются при внедрении калия между слоями графита (рис. 3.5), и при этом, например для СвК , расстояние между слоями увеличивается от 3,35 до 5,4 А, электропроводность в направлении, параллельном плоскости,— в 10 раз, а в перпендикулярном направлении — в 300 раз. [c.280]

Потенциальные электролиты — это вещества, образующие ионы лишь под действием полярных молекул растворителя, иапример воды. К иим относятся многие кислоты, а также органические основания. Например, электропроводность серной кислоты в жидком состоянии (по сути дела, в расплаве) очень мала, что свидетельствует об очень малой степени диссоциации ее иа ноны. Напротив, водные растворы серной кислоты средней коицеитрацнв хорошо проводят электрический ток, значит, разбавленная водой серная кислота в сильной степени диссоциирует на ионы. [c.88]

Рассмотрим химическую кинетику выращивания монокристаллов лейкосапфира АЬОз. При расплавлении этого вещества наблюдается скачкообразное изменение некоторых физических характеристик. В частности, его плотность скачкообразно изменяется с 3,98 г/см в твердом состоянии до 3,0 г/см в расплаве [19]. Еще резче изменяется электропроводность (рис. 10) [20]. Такое поведение указанных характеристик свидетельствует о крит1гческР1х структурных процессах, сопровождающих плавление оксида алюминия. О характере этих процессов можно судить, зная среднюю величину частиц (комплексов) г к в расплаве. Эту величину можно оценить, пользуясь формулой Фюртца [21] [c.21]

При эмиссионном анализе битумо-в, коксов, ископаемых углей, а также золы с испарением пробы из канала электрода чаще всего в качестве разбавителя используют графитовый или угольный порошок. Угольный порошок обладает свойствами, которые делают его незаменимым разбавителем. Угольный порошок является доступным спектрально-чистым веществом. При отсутствии готового порошка его легко можно приготовить из спектральных углей. Следует отметить малолинейчатый характер его спектра. Благодаря этому даже при значительном разбавлении пробы спектрограмма образца не загромождается лишними линиями. Если при этом учесть, что в подавляющем большинстве случаев для анализа применяют угольные электроды, то легко представить преимущество угольного порошка перед другими разбавителями. Б то же время при исключительной простоте и доступности разбавления пробы угольным порошком его влияние на ход и результаты анализа весьма сложно и значительно. При анализе непроводящих материалов угольный порошок придает пробе электропроводность. Угольный порошок препятствует образованию в канале электрода крупной капли расплава во время горения дуги. В присутствии угольного порошка образуется большое количество мелких капель, в результате чего испарение пробы протекает спокойнее, фракционирование заметно ослабляется, разбрызгивание и выброс пробы уменьшаются. Углерод, будучи энергичным восстановителем, оказывает химическое воздействие на пробу во время горения дуги, восстанавливая исходные соединения до металлов, а с некоторыми из них образует труднолетучие карбиды. Сложные соединения разрушаются, и состав пробы приходит к единым молекулярным формам. [c.75]

Непосредственно взаимодействует с некоторыми металлами, образуя гидриды. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов — белые кристаллические вещества, энергично разлагающиеся водой с выделением водорода, растворимые в расплавах солей и гидроксидов, сильные восстановители. Известны также металлообразные и полимерные гидриды. Металлообразные гидриды по характеру химической связи близки к металлам- имеют металлический блеск, обладают значительной электропроводностью, но очень хрупки. К ним относнг гидриды титана, ванадия и хрома. В полимерных гидридах (алюминия, галлия, циика, бериллия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками . Они представляют собой белые, сильно полимернзованные вещества, при нагревании разлагающиеся на водород и металл. [c.418]

Далее, кинетика нуклеации изучалась в расплавах другого полупроводникового вещества теллура, являющегося элементарным полупроводником с гетеродесмичными связями (ковалентными и ван-дер-ваальсовыми [178] или ковалентными и металлическими [214]). При плавлении и дальнейшем нагреве объем и электропроводность теллура возрастают, что соответствует разрушению не тольк слабых ван-дер-ваальсовых сил, но и части ковалентных связей [178]. По классификации Регеля, теллур относится к веществам, плавящимся по типу полупроводник — полупроводник, хотя в некоторых работах [214] указывается, что расплавленный теллур — в большей мере металл. Изучение зависимости структуры, вязкости, само-диффузии, электропроводности в расплавах теллура показывает значительные изменения этих свойств при перегревах 30—50, 200 —220°С [178, 215—217]. Установлено, что переохлаждения объемных образцов расплава теллура достигают 50—80 [218], 50—106°С [219] и в значительной мере зависят от термической [c.91]

Электропроводность и плотность системы ЫаР—А1Рз измерили Эдвардс и сотрудники [110]. Франк и Фостер [127], предполагая, что молярные объемы аддитивны, вычислили плотность расплавов как функцию состава и температуры для нескольких возможных механизмов диссоциации. Приписывая определенные плотности веществам, образующимся при равновесии, и подбирая константу диссоциации, они смогли методом последовательных приближений получить хорошо согласующиеся с опытом изотермы плотности для разных температур, согласно схеме диссоциации [c.61]

Предложены диафрагмы, где роль волокнистой основы выполняют волокна фториолимера, на которые наносят такие гидрофильные вещества, как гели гидроксидов циркония и магния [107], частицы глины (пат. США 4278524), силикаты щелочных, щелочноземельных металлов, титана, циркония, алюминия (пат. США 4207163). Интересный метод изготовления диафраГ мы рекомендован американскими учеными (пат. США 4166785). Смесь, состоящую из 60—40% (об.) содержащего SiOj материала (кварц, песок), 40—60% (об.) фторированного полимера, смазывающего (графит, стеараты кальция и цинка) и смачивающего материала, нагревают до 350°С и из образовавшегося расплава формуют диафрагму. Она может быть армирована синтетическим волокном и характеризуется механической прочностью, химической стойкостью, электропроводностью, большим сроком службы. [c.71]

О существовании молекулярно-полиморфных превращений свидетельствуют установленные нами аномалии на кривых температурной зависимости целого ряда свойств в различных жидкостях. Вязкость, плотность,, поверхностное натяжение, коэффициент преломления света, теплоемкость, электропроводность чужих ионов в расплавах многих веществ обнаруживают характерные отступления от монотонного хода зависимости в узком интервале температур в жидком и переохлажденно-жидком состоянии. Интересно, что, судя по положению и характеру упомянутых аномалии, эти превращения 1) происходят в области температур, соответствующих точкам обычных фазовых превращений (кристаллизации, кристаллополиморфных переходов), и 2) протекают без заметного изотермического теплового эффекта. Эти основные особенности свидетельствуют о сопряженности внутри-и межмолекулярпых изменений и подтверждают их компенсационный характер. [c.172]

В классическом понимании к солям относятся соединения, которые являются продуктами замещения водорода кислоты на металл. Дополнительными признаками солей являются кристаллическая форма, высокая электропроводность в расплавленном состоянии, высокая степень электролитической диссоциации в растворах и расплавах. Однако вышеприведенное определение далеко не охватывает все вещества, обладающие многими признаками солей. Сюда относятся соли аммония 2МНд Нг504 (ЫН4)2304, соли гидразония х [c.160]