Анализ нитрит-нитратного раствора

АНАЛИЗ НИТРИТ-НИТРАТНОГО РАСТВОРА [c.10]

Принцип метода определения КаКО, и перечень реактивов приведены в разделе Анализ нитрит-нитратного раствора (стр. 13). [c.19]

Для анализа взвешивают 75 г нитрита натрия с точностью до 0,01 г, переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят объем дистиллированной водой до метки и для оксидиметрического определения, описанного в разделе Анализ нитрит-нитратного раствора (стр. 14), берут 10 мл раствора, а для весового, описанного там же (стр. 16),—25 мл. [c.40]

Содержание нитрата натрия определяют так же, как в нитрит-нитратных растворах (стр. 13), но при оксидиметрическом определении на анализ берут 50 мл разбавленного раствора вместо 10 мл, а при весовом определении—50 мл исследуемого раствора вместо 0 мл. [c.37]

В хранилище / из отделения инверсии нитрит-нитратных щелоков поступают щелоки натриевой селитры, которые затем насосом 2 перекачиваются в резервуар 5. Для подогрева раствора в зимнее время в резервуар через барботер подводится пар, а для перемешивания подается сжатый воздух. Для приготовления раствора солей хлористого калия и натриевой селитры щелоки из резервуара 3 поступают в смесители 4, снабженные змеевиковыми подогревателями. Раствор перемешивается при помощи мешалки. После того как щелоки нагреются до 70— 90° С, в смеситель 4 при помощи передвижного ленточного транспортера 5 загружается определенное количество хлористого калия из хранилища 38 (исходя из расчета и данных анализов). [c.290]

Очевидно, при использовании сильнокислой среды первоначально происходит гидролиз, сопровождающийся образованием азотной кислоты или нитрата, который затем восстанавливается ионами железа (II). Титрование растворами соединений железа (И) является стандартным методом, используемым в неорганическом анализе для определения нитратов. Нитратные эфиры подвергаются прямому гидролизу, однако реакция с нитраминами является, очевидно, более сложной например известно, что нитро-гуанидин в концентрированной серной кислоте ведет себя как смесь нитрамида и цианамида [c.294]

Содержание примеси МЗаСОз в растворе нитрата натрия определяют, как описано в разделе Анализ нитрит-нитратного раствора (стр. 10)> но вместо 10 мл отбирают для анализа 100 мл исследуемого раствора. [c.17]

Содержание примеси NaH Oj в растворе нитрата натрия определяют, как описано в разделе Анализ нитрит-нитратного раствора (стр. 11), но для определения берут не 10 мл раствора, а 100 мл. [c.18]

Приблизительное содержание НаМОд в растворе находят по удельному весу раствора (см. табл. 2). Для точного определения концентрации раствора используют оксидиметрический или весовой метод. Ход определения и расчет содержания МаКОз в растворе последними двумя способами описан в разделе Анализ нитрит-нитратного раствора (стр. 13). [c.20]

Определение и расчет общей щелочности и содержания ЫаКО., проводят так же, как описано в разделе Анализ нитрит-нитратного раствора (стр. 12), а содержание хлоридов определяют, как описано в разделе Анализ раствора кальцинированной соды (стр. 7). [c.37]

Около 3 г нитрата натрия растворяют в воде, доводят объем раствора до 500 мл, отбирают 10 мл полученного раствора, переносят в колбу емкостью 500 мл и определяют содержание МаМОд так, как описано в разделе Анализ нитрит-нитратного раствора (стр. 14). [c.43]

Удаляют нитрит, хлорид и органическое вещество, как указано выше (см. стр. 141 — 144). Переносят чистый нейтрализованный (pH 7—8,5) анализируемый раствор, содержащий 0,02—0,15 мг нитратного азота, в фарфоровую чашку или стакан и выпаривают досуха на кипящей водяной или паровой бане. Такой способ выпаривания позволяет получать нестекловиднь1й и необугленный остаток, который затем легко растворяется. К остатку добавляют 2,0 мл раствора фенолдисульфокислоты и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения. В крайнем случае, если необходимо, осторожно недолго нагревают на горячей водяной бане до растворения труднорастворимого остатка, избегая его обугливания. Разбавляют 20 мл дистиллированной воды и добавляют достаточное количество концентрированного аммиака (приблизительно 7 мл) для развития максимальной окраски. Взвешенные вещества удаляют фильтрованием окрашенного раствора через бумажный фильтр, фильтрат собирают в цилиндр Несслера или мерную колбу на 100 мл. Промывают чашку или стакан и фильтр несколькими порциями дистиллированной воды, разбавляют до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность на фотометре при 410 ммк (синий светофильтр) при толщине слоя 5 см для концентрации нитратного азота 0,005—0,04 мг и I см для концентрации азота до 0,2 мг. Строят калибровочную кривую по растворам с известной концентрацией нитрата, подвергаемым такой же обработке, что и анализируемые растворы. Для внесения поправок в результаты проводят контрольный опыт через все стадии анализа. [c.145]

Если вода содержит ионы хлора, то титрованием 10 мл пробы раствором сернокислого серебра (Ag2S04) устанавливают, какое количество раствора Ag2S04 надо добавить в то количество пробы, которое возьмут на анализ, чтобы осадить весь хлор. При содержании в пробе нитритного азота более 1 мг/л нитрит-ион окисляют в нитрат-ион. К ЮО мл пробы прибавляют 0,5 мл перекиси водорода и кипятят 10 мин. После окисления нитратный азот определяют вместе с нитритным, а при расчете вводят поправку на содержание нитритного азота. Приблизительный результат анализа пробы на нитрат-ионы (ЫОз) используют для установления объема пробы, который надо взять на анализ. Оптимальное количество нитратного азота для анализа находится в пределах 0,01—0,5 мг. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология