Определение содержания нитрата натрия

Для определения содержания хлорида натрия в смеси его с нитратом натрия 0,5720 г смеси растворили в 200 мл воды. На титрование 5 мл полученного раствора идет в среднем 2,43 мл 0,01008 н. раствора нитрата серебра. Рассчитайте процентное содержание хлорида натрия. [c.129]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ НИТРАТА НАТРИЯ [c.13]

Для определения содержания непредельных углеводородов в газовых смесях применяют различные химические методы. Эти методы могут быть разделены на две группы. Первую группу составляют методы, пригодные для определения суммы всех непредельных углеводородов, содержащихся в исследуемом газе (общая непредельность). К числу этих методов относится определение общей непредельности газов с помощью бромной воды, крепкой серной кислоты, сернокислотного раствора сульфата ртути, кислых растворов нитратов серебра, ртути и натрия и методом каталитического гидрирования. [c.152]

Определение содержания нитрата натрия [c.131]

Разработан титриметрический метод определения содержания азота в азотсодержащих удобрениях [485]. Метод основан на прямом титровании нитрата аммония раствором метилата натрия в неводной среде (ДМСО и др.). [c.125]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ НИТРАТА НАТРИЯ В КОНДЕНСАТЕ ПОСЛЕ ВЫПАРНОГО АППАРАТА (КОНДЕНСАТ СОКОВОГО ПАРА) [c.22]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ НИТРАТА НАТРИЯ В ВОДЕ БАРОМЕТРИЧЕСКОГО КОНДЕНСАТОРА [c.23]

При определении содержания нитратов в солях амфотер-ных металлов увеличивают количество едкого натра. [c.230]

Это определение основано на реакции окисления сульфата закисного железа азотной кислотой, количество которой пропорционально содержанию нитрата натрия в анализируемой пробе нитрита натрия [c.131]

Содержание нитрата натрия определяют так же, как в нитрит-нитратных растворах (стр. 13), но при оксидиметрическом определении на анализ берут 50 мл разбавленного раствора вместо 10 мл, а при весовом определении—50 мл исследуемого раствора вместо 0 мл. [c.37]

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Для определения содержания поваренной соли в техническом едком натре 4 г его растворили в воде и к раствору, подкисленному азотной кислотой, прибавили раствор нитрата серебра до прекращения образования осадка. Масса промытого и высушенного осадка составляет 0,574 г. Сколько процентов хлорида натрия содержал едкий натр [c.442]

МЛ исследуемого раствора, содержащего 0,5 мг и меньше калия, помещали в центрифужную пробирку, подкисляли 0,06 мл (2 капли) 2 н. уксусной кислоты, добавляли 0,25 мл насыщенного раствора хлорида натрия, 0,25 мл 5%-ного раствора нитрата кобальта определенной удельной активности и 0,25 мл 50%-ного раствора нитрата натрия. Содержимое пробирки перемешивали и оставляли на 3 часа. Затем раствор с осадком центрифугировали, жидкость удаляли отсасыванием, осадок промывали соответствующей промывной жидкостью и определяли его активность. По активности предварительно растворенного осадка и эталона определяли содержание кобальта в осадке. [c.28]

Для определения содержания мышьяка в природном трисульфиде мышьяка (аурнпигменте) взвесили 2,748 г этого полезного ископаемого и подвергли его окислению смесью гипохлорита натрия и гидроксида натрия. Образовавшиеся при реакции хлорид-ионы связали с помощью нитрата серебра, получив при этом 20,09 г Ag l. [c.24]

Левитин с сотрудниками [70] провели полярографическое исследование процесса конденсации резорцина с формальдегидом в растворах, применяемых для приготовления латексных пропиточных составов. Контроль проводился по содержанию в реакционной среде как формальдегида, так и резорцина. Для определения формальдегида использовалась полярографическая волна его на фоне 0,05 н. раствора едкого натра с ——1,6- —1,88 в, а резорцин окислялся на твердом платиновом аноде на фоне, состоящем из смеси 0,1 н. растворов нитрата натрия, борной кислоты, едкого натра с рН=10,7. При этом получаются четкие полярографические волны с 1/2=0,4- 0,5 в. [c.167]

Определение общего содержания серы в сульфидных минералах весовыми методами. Определение серы в сульфидах после сплавления навески минерала с карбонатом и нитратом натрия не дает удовлетворительных результатов, поэтому для разложения таких минералов применяют бром в четыреххлористом углероде и азотную кислоту . При таком разложении удается количественно окислить сульфидную серу до сульфатной. В полученном растворе сульфат-ион определяют весовым методом в виде сульфата бария. [c.308]

Количественное определение проводят методом градуировочного графика с помощью стандартных растворов с содержанием трифенил-п-нитрофенилфосфония хлорида 4—40 мкг/мл. В пробирки вносят 0,5, 1, 2, 3, 4 и 5 мл рабочего стандартного раствора с содержанием 80 м г/мл исследуемого вещества, добавляют по 3 мл боратного буфера и по 2 мл 3 М раствора нитрата натрия. Содержимое пробирок доводят до объема 10 мл бидистиллированной водой. Полученные растворы полярографируют. Градуировочный график строят в координатах высота полярографической волны — концентрация раствора (мкг/мл). [c.202]

Определение содержания урана при помощи фосфорной кислоты или триметафосфата натрия [23, 26, 27, 29]. При определении урана в растворах, содержащих большие количества электролитов, его предварительно отделяют от примесей — гасителей. Для этого к аликвотной части анализируемого раствора, содержащего 20—200 мкг и, прибавляют примерно равное ее весу количество кристаллического нитрата кальция, и после его растворения устанавливают pH в пределах 2—3. В присутствии тория, циркония и плутония прибавляют 5—10-кратный избыток комплексона П1 [c.329]

Ход определения. Для анализа используют тот же раствор, что и для определения орто-формы. Отбирают две порции раствора но 25 мл в конические колбы, добавляют по 75 мл воды, не содержащей Oj. Одну порцию титруют 0,2 н. раствором едкого натра в присутствии 0,5 мл бромкрезолового зеленого до pH == 4,2 или 4,4 в зависимости от содержания орто-формы , сравнивая со свидетелем, К другой порции раствора добавляют 0,5 мл тимолового синего, 10 г нитрата натрия и титруют 0,2 н. раствором едкого натра дс pH = 9,0 или 9,2 в зависимости от содержания орто-формы [c.124]

Для определения содержания общего хлора навеску образца растворяют в небольшом количестве бензола, разбавляют раствор изопропиловым спиртом до 250 мл и аликвотную часть (25 мл) этого раствора обрабатывают металлическим натрием. После устранения избытка натрия образовавшийся хлорид натрия титруют нитратом серебра по методу Фольгарда (с применением нитробензола). [c.430]

Видоизмененный способ определения содержания нитрата натрия. Этот способ основан на образовании ннтрозилсерной кислоты Н(К0)504, которая окисляет сульфат закисного железа до сульфата окисного железа. Влияние нитрита натрия, если он присутствует в растворе, исключено, так как определение проводят после его удаления в виде этилового эфира азотистой кислоты при кипячении. [c.132]

В Советском Союзе исследовались различные марки дорожных битумов, причем установлено, что оптимальными свойствами для включения нитрата натрия обладает слабоокисленный битум БН-П1. Работами советских специалистов показано, что вязкость резко возрастает при одновременном присутствии минеральных соединений и больших количеств ПАВ типа нафтеновых сульфокислот и алкиларилсульфонатов [172]. Очень важным является определение допустимого содержания нитратов в битуме, так как, например, окисление биту- [c.98]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Ход определения. К 10 мл пробы прибавляют 1 м.л раствора салицилата натрия и выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. После охлаждения сухой остаток увлал<няют 1 мл серной кислоты и оставляют на 10 мин. Содержимое чашки разбавляют дистиллированной водой, переносят количественно в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 7 мл 10 н. раствора едкого натра, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. После охлаждения до комнатной температуры вновь доводят объем до метки н окрашенный раствор колориметрируют. В течение 10 мин после прибавления раствора едкого натра окраска не изменяется. Из найденных значений оптической плотности вычитают оптическую плотность холостой пробы (приготовленной тем же способом с дистиллированной водой) и по калибровочному графику находят содержание нитрат-ионов. [c.141]

Гесслер [221] использовал эту реакцию для разработки метода количественного определения нитратов. Для этого к 3 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл 1,1%-ного раствора сульфаниловой кислоты в 10%-ной уксусной кислоте и смесь облучают ультрафиолетовым светом при перемешивании 20 мин. Затем добавляют 0,5 мл 1 %-ного раствора а-нафтиламина в 10%-ной уксусной кислоте и через 15 мин измеряют оптическую плотность окрашенного раствора. Аналогично проводят холостой опыт. Содержание нитрат-ионов в анализируемом растворе находят по калибровочному графику, полученному с применением стандартного раствора нитрата калия ил натрия. [c.42]

Существует несколько методов определения нитратов в природных и очищенных водах 1) с фенолдисульфоновой кислотой при содержании NO3 0,5—50 мг/л 2) колориметрический метод с салицилатом натрия при содержании NO3 0,1—20 мг/л 3) при анализе вод с содержанием NO3 5—-10 мг/л может применяться полярографический метод 4) метод восстановления сплавом Деварда до аммиака с последующей перегонкой используется для анализа сточных вод, содержащих нитраты более 5 мг/л 5) колориметрический метод с восстановлением нитратов до нитритов гидразином применим для концентраций NO3 0,01—2 мг/л. В этом методе, если в растворе присутствуют нитриты, содержание нитратов находят по разности. [c.29]

Определение содержания кремнекислоты и веществ, осаждаемых аммиаком, в карбонате натрия проводят следующим способом. Растворяют 10 г карбоната натрия в 50 мл воды, осторожнр прибавляют 30 мл разбавленной (1 1) серной кислоты, выпаривают и нагревают до обильного выделения паров серной кислоты. Затем охлаждают, растворяют в 100 мл воды, 1[рибавляют несколько капель раствора метилового красного, нагреваю - до кипения и приливают разбавленный (1 1) аммиак до перехода красной окраски в желтую. Кипятят 2 мин, фильтруют и промывают осадок горячим нейтральным 2%-ным раствором хлорида или нитрата аммония. Осадок прокаливают и взвешивают. Масса его не должна превышать 0,0()1 г. Если масса превышает 0,0005 г, его обрабатывают несколькими каплями серной и плавиковой кислот, выпаривают, прокаливают и взешивают. Потеря в массе (кремнекислота) не должна превышать 0,0005 г. [c.60]

В зависимости от ожидаемого содержания нитратов 5— 50 мл вытяжки помещают в фарфоровую чашку, ставят на водяную баню для выпаривания до сухого остатка. После охлаждения к остатку прибавляют 1 мл дисульфофенолового реактива и тщательно перемешивают стеклянной палочкой. Через 10 мин прибавляют 15 мл дистиллированной воды, смачивают всю поверхность чашки. Кислый раствор нейтрализуют 20%-ным раствором гидроксида натрия до щелочной среды (желтая окраска раствора). Окрашенный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, ополаскивая фарфоровую чашку 3—4 раза водой. Доводят раствор в колбе до метки дистиллированной водой, перемешивают и измеряют оптическую плотность окрашенных растворов при Х = 400—450 нм относительно контрольной пробы. При интенсивной окраске раствора пробы перед фотометрированием раствор следует разбавить. Результаты определения вычисляют с учетом разбавления. Содержание нитратов в пробе находят по градуировочному графику. [c.354]

Гильберт [13] предпринял изучение окисления гидразина кислородом, используя для этой цели сравнительно разбавленные растворы гидразина. Кислород пропускался через фритованный стеклянный диск в растворы гидразина с различным содержанием гидроокиси натрия. Полученные данные свидетельствуют о том, что при увеличении концентрации ионов гидроксила до определенного предела скорость реакции окисления возрастает, однако при дальнейшем росте концентрации скорость окисления начинает уменьшаться. Максимальная скорость окисления наблюдается для 0,01—0,03 М (в отношении ЫаОН) растворов. Анализ растворов в процессе окисления кислородом воздуха показал, что при этом образуется также перекись водорода образование азида, нитрита, нитрата и водорода отмечено не было. Однако в случае более щелочных растворов были обнаружены небольшие количества аммиака. [c.136]

При определении содержания серебра пользуются стандартным раствором хлорида натрия или калия. Титрование проводят непосредственно раствором AgNOs или же вводят избыток AgNOa, а последний оттитровывают раствором Na l или роданидом. Наиболее распространенным методом определения хлорида является метод Мора. В качестве индикатора используют раствор хромата калия, который с нитратом серебра образует малорастворимый осадок хромата серебра по уравнению [c.333]

Методика. Пробы анализируемой воды и стандартные растворы перед определением смешивают с равным объемом раствора для подавления влияния мешающих примесей (№930710). Стандартные растворы готовят разбавлением 0,1 М раствора нитрата натрия (№ 920706). Содержание нитрат-ионов в анализируемом растворе либо определяют непосредственно, применяя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.79]