Азот нитритный

Значительную опасность представляли процессы нейтрализации азотной кислоты аммиаком, поскольку дозировка и перемешивание серной и азотной кислот перед нейтрализатором были неудовлетворительными. Серную кислоту дозировали в трубопровод азотной кислоты непосредственно перед нейтрализатором. При нарушениях режима дозировки не всегда обеспечивалось необходимое смешивание кислот, что приводило к попаданию серной. кислоты в аппарат нейтрализации, экзотермическому взаимодействию концентрированной серной кислоты с водными растворами аммиачной селитры и выделению оксидов азота, которые образуют с аммиаком взрывчатые нитритные соли. Поскольку смешивание серной кислоты с водными растворами азотной кислоты и аммиачной селитры является экзотермическим процессом, в аппарате нейтрализации могли создаваться локальные зоны перегрева, в которых инициировалось тепловое разложение аммиачной селитры. Поэтому во многих отечественных производствах аммиачной селитры были изменены схемы и условия смешивания кислот, что позволило повысить степень безопасности процессов. И все же на одном из заводов не были приняты меры по усовершенствованию узлов смешивания, что при нарушении режима дозировки привело к локальным перегревам реакционной массы в нейтрализаторе, к тепловому разложению аммиачной селитры и ее детонации. [c.157]

Соединения азота и фосфора. При анализе сточных вод определяют азот общий, аммонийный, нитритный, нитратный. Показатель азот общий определяет содержание в воде органического и неорганического азота. Окисленные формы азота в неочищенных городских водах отсутствуют и появляются только в случае глубокой биологической очистки сточных вод. [c.59]

Окисление азота аммонийных солей протекает в две фазы, двумя видами бактерий. Нитритные бактерии, окисляя азот аммонийных солей, накапливают в среде нитриты, которые являются исходным материалом для развития нитратных бактерий. [c.295]

Биогенные элементы в природных водах. Биогенные элементы - это растворенные элементы, жизненно необходимые организмам. К числу биогенных элементов в природных водах относятся азот аммонийный (ЫН 4), азот нитратный (N0 3), азот нитритный, железо, кремний. Наиболее важное значение имеют азот и фосфор, которые относятся к лимитирующим факторам. [c.25]

Азот (нитритный + нитратный) Фосфор общий [c.32]

Качество воды. Определение нитратного и нитритного азота и их суммарного содержания проточным анализом [c.531]

Форма выражения составных частей воды должна соответствовать той форме, в какой они действительно в ней находятся, т. е. для газов молекулярная, а для солей ионная Са", Mg , Ре" , 50/ и т., д. Для биогенных элементов результаты анализа выражаются содержанием элемента, например, азота аммиачного, азота нитритного" и т. д. [c.8]

НИТРАТ-ИОНА (БВ-1), НИТРИТ-ИОНА (БВ-2), ФОСФАТ-ИОНА (БВ-3) ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ, ГСО 2533-89П...2535-89П Жидкость, расфасованная в стеклянные ампулы по 20 мл. Аттестованная характеристика - массовая концентрация ионон, мг/мл азота нитратного 0,095...0,100 (БВ-1), и азота нитритного 0,095...0,100 (БВ-2), фосфата 0,12...0,13. [c.130]

Отмечалось превышение ПДК в транзитном стоке азота нитритного в 8 раз, азота аммонийного - в 10 и более раз, соединений ртути - в 2 - 7 раз, нефтяных углеводородов - в 5 и более раз. [c.144]

Иногда у бактерий чередуются подвижные и неподвижные стадии. Например, нитритные бактерии (окисляющие азот аммонийных солей в соли азотистой кислоты), попав в свежую питательную среду, развиваются в виде неподвижных коротких палочек. При истощении питательной среды они переходят в подвижную форму, [c.252]

В процессе нитрификации азот аммонийных солей окисляется в азотистокислые соли (нитриты) и в азотнокислые (нитраты). Процесс этот идет в две фазы под влиянием двух типов микроорганизмов. Возбудитель первой фазы — нитритные бактерии (Nitrosomonas) [c.265]

К биогенным веществам относятся те соединения, которые возникают в связи с жизнедеятельностью организмов. В их состав входят различные формы азота (аммиачный, нитритный, нитратный), фосфора, кремния, железа. [c.64]

Дальнейшего повышения скорости катодного процесса можно добиться введением в бензольное кольцо электрофильного заместителя, уменьшающего электронную плотность у азота и тем самым облегчающего восстановление. Весьма сильные электрофильные заместители— карбоксильная группа и вторая нитритная группа. Поэтому, если ввести их в бензольное кольцо, можно получить соединение, которое с большой скоростью восстанавливается на железном катоде (предельный ток достигает 5—15 ма см ), обеспечивая тем самым желаемый сдвиг стационарного потенциала. [c.476]

Соедивения азота и фосфора. Азот в воде может находиться в органических соединениях — белковых и небелковых и неорганических— в виде аммонийного нитритного и нитратного. [c.33]

В щелочной среде нитритный анион N0 вполне устойчив, тогда как N0 и N30 по-прежнему должны диспропорционировать. В этих условиях восстановление иона КОз реально протекает чаще всего до N02 либо до свободного азота. В щелочной среде только сильные восстановители, такие, как 7,п или А1, могут восстанавливать нитраты до аммиака [c.301]

Азотсодержащие фракции можно определять с помощью соответствующих аналитических методов (азот по Кьельдалю, нитритный, нитратный, аммонийный азот). Часто принимается, что [c.76]

Общий нитритный азот, [c.120]

Растворы красящих и вспомогательных веществ, непосредственно используемые в технологических процессах в основных цехах (красильном, печатном), как правило, не представляют опасности для здоровья работающих, что обусловлено относительно низкими концентрациями в них красителей и других химических реагентов. Однако в ряде случаев в процессах крашения возможно образование вредных для организма человека веществ. Так, при нитритном способе крашения кубозолями возможно выделение оксидов азота, поражающих дыхательные пути и вредно действующих на центральную нервную систему. [c.224]

Соединения азота в природных водах представлены кроме упоминавшегося ранее аммиака, присутствующего обычно в виде иона NHI, eщe нитритами и нитратами, которые являются продуктами его окисления под влиянием физико-химических и биохимических факторов. Процесс распада органических веществ до NH, протекает значительно быстрее, чем процесс их минерализации до N0 и NO - Во втором процессе наибольшую скорость меет первая фаза — превращение NH4 в N0 , вторая же фаза — окисление N0 в N0 — протекает значительно медленнее. На скорость процесса нитрификации сильно влияет температура — ниже 9° С он замедляется оптимальное значение pH среды для нитритных бактерий от 5,5 до 7,3, а для нитратных — от 7,0 до 9,3. [c.178]

В азотных удобрениях обычно определяют содержание влаги, кислотность, содержание аммиачного, нитритного, нитратного и общего количества азота и др. [c.426]

Нитраты встречаются почти во всех видах вод. В поверхностных водах их количество незначительно. В природных водах они являются обычно последним этапом окисления азота органических соединений, прошедших предварительно формы аммонийного и нитритного азота. [c.29]

Нельзя пользоваться водопроводной водой, содержащей железо и свободный хлор. Содержание аммонийного, нитритного и нитратного азота в этой воде не должно быть выше 0,01 мг/л. [c.74]

Определение можно также производить на фотоколориметре с. зеленым светофильтром в кювете длиной 50 мм. В этом случае концентрация нитритного азота определяется по калибровочной кривой. Калибровочная кривая представляет кривую типа параболы с начальным прямолинейным участком. Минимальная концентрация нитритного азота, которая определяется по калибровочной кривой, составляет 0,002 мг л, максимальная — 0,06 мг л. [c.83]

Азот. Обычно азот встречается в следующих формах органический, аммонийный, нитритный, нитратный и газообразный. Азотосодержащие органические соединения, такие, как протеин (белок), необходимы живым организмам. Производственные сточные воды часто исследуют на содержание азота и фосфора, чтобы убедиться в том, что в них имеется достаточное количество питательных веществ для биологической обработки. Неорганический азот, главным образом в аммонийной и нитратной формах, используется растениями при фотосинтезе. Азот в природных водах содержится в ограниченных количествах, поэтому загрязнение от азотосодержащих сточных вод может усилить рост водорослей в водоемах и вызвать цветение воды. Аммиак также считается опасным загрязнителем воды из-за его токсичного влияния на рыбу. [c.37]

Для установления состава сточных вод определяются следующие показатели взвешенные вещества (мг/л), в том числе зола (%), летучие вещества (мг/л), прозрачность (см), объем осадка (мг/л), Х1Ж, БПК5 и БПКполн 230Т общий, азот аммонийный (мг/л), азот нитратных солей, азот нитритных солей (мг/л), активная реакция (pH), растворенный кислород, хлориды, активный хлор (мг/л), фосфаты, синтетические поверхностно-активные вещества (СПАВ), нефтепродукты, соли тяжелых металлов. Кроме того, определяют бактериологические показатели общее число бжтерий в 1 мл, колииндекс, число яиц гельминтов в исходной и очищенной сточной жидкости. [c.238]

В производстве азотной кислоты применяют, перерабатывают и получают взрывоопасные и токсичные вещества (аммиак, природный газ, оипслы азота, азотную кислоту, нитритные и нитратные соли). Поэтому нарущения технологического режима и правил техники безопасности могут привести к а) образованию взрывоопасной смеси аммиака с воздухом в контактных аппаратах, смесителях, коммуникациях и ее взрыву б) загазованности производственных помещений, территории предприятия аммиаком и окислами азота и интоксикации ими людей в) образованию взрывоопасной смеси природного газа с воздухом и взрыву ее в аппаратуре и производственных помещениях г) образованию и отложению нитрит-нитратных солей и их взрыву в нитрозных вентиляторах, турбокомпрессорах, в аппаратуре и коммуникациях узла розжига контактного аппарата и др. д) образованию взрывоопасной газо- или паровоздущной смеси в отделении концентрирования слабой азотной кислоты при подаче избыточного количества жидкого или газообразного топлива в топки концентраторов несвоевременное зажигание топлива может привести к взрыву в топке е) воспламенению замасленной поверхности и необезжиренной аппаратуры и коммуникаций при прорыве кислорода из системы получения кон-ценгрированной азотной кислоты прямым синтезом или при подаче его в загрязненную органическими веществами аппаратуру [c.40]

Характерными зафязняющими веществами поверхностных вод продолжают оставаться нефтепродукты, ионы токсичных металлов, а также специфические вещества различных промьппленных и сельскохозяйственных предприятий. Так, под влиянием сброса сточных вод в реку Чу-совая в районе Первоуральска в 1993 г. среднегодовые концентрации хрома превысили ПДК в 25 раз, цинка - в 13 раз и нитритного азота - в 4 раза. Для притоков Кубани характерно повышенное содерж шие (до 6-12 ПДК) хлор- и фосфорорганических пестицидов (метафос, фозалои и др.). [c.41]

Готовят насыщенный раствор гексаинтрокобальт (П1) патрия, разбавляют его водой вдвое и приливают по каплям при взбалтывании гидразингидрат. При этом выделяется азот и образуется коричневый осадок. Осадок тщательно отсасывают па стеклянном фильтре, промывают один раз спиртом и сушат в эксикаторе. При промывании водой происходит постепенный обмен нитритных групп на гидроксильные. Соединение нельзя сушить в сушильном шкафу, так как при 70—80 °С в высушенном состоянии оно разлагается с сильным взрывом. [c.283]

Аммиачные формы азота в удобрениях подвергаются в почве процессу нитрификации — окислению до азотной кислоты (до ионов КОз ) под дейст вием аэробных бактерий. Нитритные соединения подвергаются процессу де нитрификации, т. е, восстановлению нитратного азота бактериями-денитрифи каторами до газообразных форм азота (К, КгО, N0). [c.234]

Способность к комплексообразованию у нитритов рубидия и цезия больше, чем у нитратов. Если системы КЬМОз—Ва(ЫОз)2 и СзМОз—Са(ЫОз)2 являются чисто эвтектическими, то в аналогичных нитритных системах образуются уже комплексные соединения. Это вызвано тем, что химическая связь центрального атома с лигандами —N02 осуществляется в нитритных комплексных соединениях через атом азота. Это способствует увеличению ковалентности химической связи и ее прочности и объясняет многочисленность различных нитрометаллатных соединений рубидия и цезия, обладающих в большинстве случаев плохой растворимостью в воде. Наиболее изученными являются гексанитрометаллатиые соединения. [c.155]

ЗкОз Концентрация нитрита и нитритного азота MN Ь-" гКН -К/м" [c.19]

При полном химическом анализе сточных вод на (различных стадиях очистки определяют температуру, цветность, запах, водородный показатель (pH), прозрачность, массу и объем оседающих и взвешенных веществ, количество плотного остатка с учетом потерь при прокаливаиии, количество азота (общего, алтмоиийного, нитратного и нитритного), бнхроматную окисляемость [c.74]

Так как при подкисленин нитриты частично разлагаются с выделением N0 и N204, то возможны потери нитритного азота. Во избежание этого к анализируемому раствору сначала добавляют титрованный раствор перманганата калия, а затем его подкисляют. К полученному раствору прибавляют К1, который взаимодействует с избытком КМПО4 по уравнению [c.432]

Азот в пятивалентном состоянии может фотохимически восстанавливаться до трехвалентного (нитритного) азота [79, 190, 221,224, 297. Гори, Петрикони и Папи [224], изучая фотолиз водных растворов нитрата натрия под действием ультрафиолетового света ртутно-кварцевой лампы высокого давления (мощность 2,3-10 квант1ч), нашли, что скорость образования нитрит-иона не зависит от концентрации нитрат-ионов в интервале 0,6—7,1 М при pH > 5. Количество образовавшегося иона NO2 может быть выражено формулой [c.41]

Если проба транспортируется далеко и пребывает в пути несколько дней, ее консервируют. Часть ее (0,5 л), служащая для определе< ния аммиЙ1 ного азота, железа и окисляемости, консервируется прибавлением 1,0 ла серной кислоты (1 3). Часть пробы (0,5 л) для определения нитритного и нитратного азота, а также взвешенных веществ консервируется прибавлением 1 мл хлороформа (на ,5 л воды). Часть пробы (1,0—1,5 л) доставляется в неконсервироёан-ном виде. [c.7]

Перекисная структура координированного кислорода обусловливает его высокую окислительную активность. Так, например, при пропускании через раствор Р1(РРЬз)202 сернистого газа, двуокиси азота или окиси азота последние окисляются уже при комнатной температуре [111, 113, 117, 118]. В результате реакции образуются соответствующие сульфатные, нитратные и нитритные комплексы Pt(II) [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология