Нитратный ИСЭ

Большинство азотных удобрений получают синтетически нейтрализацией кислот щелочами. Исходными материалами для получения азотных удобрений служат серная и азотная кислоты, диоксид углерода, жидкий или газообразный аммиак, гидроксид кальция и т. п. Азот находится в удобрениях или в форме катиона NH , т. е. в аммиачной форме, в виде NH2 (амидные), или аниона N0 , т. е. в нитратной форме удобрение одновременно может содержать и аммиачный и нитратный азот. Все азотные удобрения водорастворимы и хорошо усваиваются растениями, но легко выносятся в глубь почвы при обильных дождях или орошении. Распространенным азотным удобрением является нитрат аммония или аммиачная селитра, применяемая также в составе взрывчатых вешеств. [c.153]

Как уже отмечалось ранее, контактирование нитрозных и других газов, содержащих окислы азота, с аммиаком и последующее образование и накопление нитрит-нитратных солей в скрубберах, трубопроводах неоднократно приводили к взрывам на производстве. Возможность взрыва по этим причинам не исключается и в производстве аммиачной селитры в аппарате нейтрализации азотной кислоты. Наиболее вероятным местом накопления нитрит-нит-ратных солей является верхняя промывная часть аппарата нейтрализации (рис. И-1). [c.49]

Для современных крупнотоннажных агрегатов получения селитры разработана система полной автоматизации процесса нейтрализации, которая весьма надежна и может обеспечивать заданный режим, исключающий образование и накопление в аппарате легко взрывающихся нитрит-нитратных солей (рис. П-2). Однако при эксплуатации такой системы с изменением нагрузки на агрегат отмечались случаи нарушений соотношения аммиака и кислоты, что многократно приводило к повышению кислотности раствора и плава аммиачной селитры. Эти нарушения были обусловлены тем, что система дозировки не обеспечивала стабильного давления азотной кислоты перед клапанами, регулирующими ее подачу в аппарат нейтрализации, что объясняется подачей кислоты от одного насоса (через коллектор) на два аппарата нейтрализации одновременно. [c.50]

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ВЗРЫВНОГО РАЗЛОЖЕНИЯ НИТРИТ-НИТРАТНЫХ СОЛЕЙ [c.46]

Нитрит-нитратные соли образуются при взаимодействии аммиака с окислами азота после контактного аппарата, если часть аммиака не прореагировала на катализаторных сетках. Это может происходить главным образом при пуске. Нитрит-нитратные соли могут -отлагаться также в аппаратуре и коммуникациях узла розжига контактного аппарата. Нитрит-нитратные отложения представляют большую опасность, так как могут разлагаться со взрывом. [c.46]

В технологическом регламенте и инструкциях не была учтена возможность образования нитрит-нитратных солей и не были определены методы борьбы с ни.ми. [c.46]

Почему для описания химической связи в нитратном ионе N0 необходимы три резонансные структуры [c.504]

Отраслевыми правилами по технике безопасности производства азотной кислоты время розжига сеток контактных аппаратов ограниченно — не более 10 мин, чтобы предотвратить взрыв отложений нитрит-нитратных солей на лопатках ротора и внутренних стенках корпуса нитрозных вентиляторов и турбокомпрессоров. [c.46]

Применение аммиака, азотной кислоты, нитрит-нитратных солей аммония, нитрозных газов, содержащих аммиак, требует особого внимания, так как из этих веществ могут образовываться взрывоопасные смеси. Невнимательное отношение к возможным опасностям может привести к серьезным авариям. [c.93]

Решение. Дисперсия воспроизводимости нитратного метода [c.49]

Азотная кислота относится к важнейшим многотоннажным продуктам химической промышленности. Азотная кислота применяется в основном для производства азотных и сложных удобрений, технических нитратных солей, взрывчатых веществ, органических красителей и других продуктов. [c.211]

Г одобно этому, хроматографическое разделение редкоземельных элементов может быть основано на различной устойчивости образуемых ими нитратных комплексов, которую можно изменять, регулируя pH раствора. [c.133]

Производство аммиачной селитры. Аммиачная селитра — без-балластное удобрение, содержащее 35% азота в аммиачной и нитратной форме, благодаря чему она применяется на любых почвах н для любых культур. Однако это удобрение обладает неблагоприятными для его хранения и применения физическими свой- [c.153]

Для каждой температуры опыты по времени проводили параллельно, т. е. все ампулы или пробирки с ПМДА находились в одинаковых условиях, но различное время. Нагревание осуществляли в ванне с нитрит-нитратной смесью, помещенной в электропечь. [c.102]

Как правило, определение нитрата в технических объектах является сложной аналитической задачей, на выполнение которой затрачивается большое количество времени. Применение ионселективных пластифицированных электродов, чувствительным элементом которых является мембрана, содержащая нитратную соль четвертичного аммониевого основания, позволяет быстро решить поставленную задачу. [c.124]

Было выяснено, что гидролизованные катионы металлов лучше всего извлекаются из нитратных сред, плохо из сульфатных. Из нитратных сред хорошо извлекаются висмут (П1), железо (Н1), медь, кобальт, цинк, никель, хуже цирконий и гафний. Состав экстрагируемых комплексов был установлен, как непосредственным химическим анализом, так и методом сдвига равновесия. [c.41]

Нами были изучены экстракционные свойства сульфоксидов на извлечении около 50 иоиов металлов, из нитратных, хлорид-ных, сульфатных и смешанных хлоридно-нитратных, фторидно-сульфатных растворов. [c.39]

На основании полученных нами [12—20] и другими исследователями [21—23] данных, по экстракции солей металлов из нитратных сред, координация металла осуществляется кислородом сульфоксидной группы, т. е. механизм экстракции сульфоксидами в большинстве случаев такой же, как и ТБФ (трибутилфосфат), кроме экстракции Рс1. [c.39]

Авторы работы [31] показали, что электронный спектр никеля в другом комплексе—N (N03)4 —характерен для шестикоординационного комплекса, а некоторые из нитратных групп могут бьггь бидентатными. Во многих случаях цвет комплекса иона переходного металла — плохой индикатор его структуры. Октаэдрические комплексы никеля(П) обычно дают три полосы поглощения в интервалах 8000—13 000, 15000—19000 и 25000—29000 см . Точное положение полос зависит от параметров Д и р. Коэффициенты поглощения, соответствующие этим полосам, обычно не превьппают 20. Как указьталось в разделе, посвященном расчетам Од, совпадение рассчитанной и экспфиментальной найденной частот средней полосы рассматривалось как доказательство существования комплекса О . [c.105]

Механизм экстракции металлов из нитратных сред можно описать следующим уравнением [c.39]

Нами показана возможность экстракции сульфоксидами гидро--Лизованных форм металлов из нейтральных и слабокислых (сульфатных, нитратных и хлоридных) сред. [c.41]

В производстве азотной кислоты применяют, перерабатывают и получают взрывоопасные и токсичные вещества (аммиак, природный газ, оипслы азота, азотную кислоту, нитритные и нитратные соли). Поэтому нарущения технологического режима и правил техники безопасности могут привести к а) образованию взрывоопасной смеси аммиака с воздухом в контактных аппаратах, смесителях, коммуникациях и ее взрыву б) загазованности производственных помещений, территории предприятия аммиаком и окислами азота и интоксикации ими людей в) образованию взрывоопасной смеси природного газа с воздухом и взрыву ее в аппаратуре и производственных помещениях г) образованию и отложению нитрит-нитратных солей и их взрыву в нитрозных вентиляторах, турбокомпрессорах, в аппаратуре и коммуникациях узла розжига контактного аппарата и др. д) образованию взрывоопасной газо- или паровоздущной смеси в отделении концентрирования слабой азотной кислоты при подаче избыточного количества жидкого или газообразного топлива в топки концентраторов несвоевременное зажигание топлива может привести к взрыву в топке е) воспламенению замасленной поверхности и необезжиренной аппаратуры и коммуникаций при прорыве кислорода из системы получения кон-ценгрированной азотной кислоты прямым синтезом или при подаче его в загрязненную органическими веществами аппаратуру [c.40]

Для раствореия отложений солей, образующихся во время розжига катализаторных сеток контактных аппаратов, должна быть предусмотрена пропарка нагнетателей, турбокомпрессоров, аппаратов и трубопроводов. Чтобы предотвратить попадание нитрит-нитратных солей в нитрозный компрессор, нужно нитрозные газы перед подачей на компрессор подвергнуть промывке азотной кислотой. Для этого можно установить тарельчатый газовый промыва-тель. Нитрозный газ должен последовательно проходить четыре [c.46]

Для предупреждения образования и накопления нитрит-нитратных солей и исключения возможности их взрыва в аппарате нейтрализации необходимо строго выдерживать технологический режим нейтрализации азотной кислоты в соответствии с проектом. Дозировка азотной кислоты, аммиака, серной и фосфорной кислот должна регулироваться в заданном соотношении только автоматически. Нельзя допускать работу аппарата нейтрализации без орошения его промывной части конденсатом. Для этого автоматически должен регулироваться реж1им конденсации сокового пара [c.49]

В твердом состоянии КгОз образован нитратным ионом N0 и ионом н и -трония ЫО. Последний содержит такое же число э.пектронов, что и моле-кула СО2 и, подобно последней, нмеет линейное строение 0 = Ы = 0. В парйх [c.411]

Реакцию замещения на нитратную группу в условиях МФК еще не проводили. Однако было показано, что в гомогенных условиях в присутствии агентов, дающих комплекс с катионом соли, нитрат-ион является очень сильным нуклеофилом. В зависимости от типа растворителя ацетобромглюкоза и система нитрат серебра/криптофикс [222] дают смесь продуктов сольволи-за А и нитратных эфиров В. Соотношение этих продуктов изменяется от А В = 98 1 в метаноле до О 100 в диглиме [84]. [c.139]

В табл. 12 указаны мекатомные расстояния в кристаллах некоторых солей, обладающих структурой кальцита. Следует подчеркнуть, что расстояния между атомами металла и углерода (или азота) заметно колеблются у различных солей, а расстояния ме жду атомами кислорода и углерода (или азота) npaKjH4e KH одинаковы. В этих кристаллах роль структурной единицы играет карбонатный (или нитратный) ион в целом. Внутри этого сложного иона связи ковалентные. [c.130]

Нитрат целлюлозы (часто называемый "нитроцеллюлозой") был открыт в 1838 г. Свойства нитрата целлюлозы сильно зависят от степени нитрования. Теоретически целлюлозное звено [-С5Н702(0Н)з-] можно нитровать в три стадии, в каждой из которых гидроксильная группа замещается на нитратную группу. Применяемые на практике нитроцеллюлозы П11едставляют собой соединения, промежуточные между динитратом и тринитратом, причем не чистые соединения, а смеси эфиров. В работе [Кеас1,1942] даны три класса нитроцеллюлозы, различающиеся содержанием в ней азота (выражено в процентах) [c.165]

Процесс фирмы S ientifi Design (рис. 6.26) был разработан в i960 гг. Смесь бензола с воздухом подогревается в теплообменнике 1 до 120—150 С контактными газами и поступает в реактор 4—многотрубчатый аппарат с реакционными трубками диаметром 20 мм. Катализатор загружается в трубки, а в межтрубном пространстве циркулирует теплоноситель — расплав нитрит-нитратных солей. Бензол окисляется практически полностью, выход малеинового ангидрида составляет 68— 72%. Газы после аппарата 4 проходят теплообменник 1, холодильник 2 и направляются в сепаратор 5, где из них выделяется часть малеинового ангидрида. Далее газы поступают в скруббер 6, в котором водой улавливается оставшийся малеиновый ангидрид и другие растворимые в воде продукты реакции. Выходящий газ выбрасывается в атмосферу. В результате улавливания малеинового ангидрида [c.209]

Техиологическая схема получения малеинового аягидридэ окислением углеводородов С4 на стационарном слое катализатора (рис. 6.28) аналогична схеме бензольного процесса. Условия окисления также близки. Углеводородовоздуш ную смесь пропускают через контактный аппарат 1, загруженный катализатором. Теплота реакции снимается теплоносителем — расплавом нитрит-нитратных солей — и используется для получения пара низкого и высокого давления. Реакционные газы, охлажденные в теплообменнике 2, направляются в водный скруббер 3 для поглощения малеинового ангидрида. 40%-ный водный раствор малеиновой кислоты поступает в пленочный испаритель 4, затем в дегидрататор 5. Пары малеинового ангидрида направляются на дистилляцию (колонны 5 и 7). [c.213]

Из других жидких нагревающих агентов для заполнения обогревательных бань применяют расплавленные соли и металлы. Расплавленные соли, обычно тройная ннтрнт-нитратная смесь (40% МаЫОз, 7% МаМОа, 53% K Юз), используются для н.згревания в пределах от 142° С (температура плавления смеси) до 500—530° С. Расплавленные металлы (легкоплавкие металлы — свинец, висмут, кадмий, сурьма, олово и их сплавы) применяются для нагревания от точки их плавления до температур порядка 1000° С. [c.416]

Нитратного азота, перешедшего из a(NOз)2 в NH4N0g при реакции нейтрализации, будет [c.496]

Из нитратных сред экстрагируются координационно-сольва-тированные сульфоксидами соли, поэтому экстракция большинства металлов из нитратных сред с небольшой и постоянной ионной силой не зависит от варьирования концентрации водородных ионов. При экстракции циркония, гафния с ростом концентрации водородных ионов происходит увеличение коэффициента распределения (Д), что связано, по-видимому, с плохой экстракцией присутствующих гидролизованных форм катионов данных м< .таллов при низких концентрациях водородных ионов. При извлечении из хлоридных растворов сульфоксиды, по аналогии с ТБФ, могут экстрагировать хлориды ме- аллов по двум механизмам в виде координационио-сольватированных соединений МеХ и комплексных анионов, входящий, в состав ионных ассоииатов. [c.39]

Из смешанных хлоридно-нитратных растворов хорошо извлекаются цирконий, гафний, уран, торий. Состав экстрагируемого комплекса из хлоридно-нитратных растворов нами не установлен, по-видимому, извлекается смешанный комплекс. Максимальный коэффициент распределения наблюдается из водной фазы, содержащей 3 МНС1 и 1 MHNO3. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология