Определение точной концентрации раствора щелочи

Определение концентрации растворов посредством ареометра не дает вполне точного результата. Наиболее точным способом определения концентраций растворов является титрование их растворами щелочей или кислот. [c.235]

Для точного определения концентрации растворов применяют метод титрования. К исследуемому раствору кислоты добавляют раствор щелочи точно известной концентрации (титрованный раствор) до нейтрализации. Момент нейтрализации устанавливают по изменению окраски индикатора (фенолфталеин, метилоранж). [c.72]

Опыт 3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием. Для работы берут бюретку (см. рис. 63) и споласкивают ее раствором щелочи. Закрепляют бюретку в штативе и заполняют ее раствором шелочи точно известной концентрации (0,1 н.), установив нижний мениск жидкости на нулевом делении. В коническую колбу на 100 мл отмеряют пипеткой 10 мл соляной кислоты неизвестной концентрации. Вводят туда две капли фенолфталеина. Подставляют колбу под бюретку на лист белой бумаги и медленно приливают раствор щелочи в кислоту, непрерывно помешивая круговым движением колбы рукой в горизонтальной плоскости. В конце титрования раствор щелочи приливают из бюретки по каплям и титруют до появления от одной капли слабо-розового окрашивания, не исчезающего в течение минуты. Титрование повторяют еще два раза, начиная каждый раз от нулевого деления бюретки и споласкивая предварительно колбу дистиллированной водой. Из полученных данных, отличающихся друг от друга не более чем на 0,05 мл, выводят среднее значение для расчетов. [c.49]

Титрованный, или стандартный, раствор — раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Титрование — прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества. Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом. Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически экви- [c.178]

B. Сравните методы определения концентрации кислоты в растворе при помоши рН-метра и титрованием раствором щелочи. Какой метод точнее, какой быстрее для массовых определений [c.310]

Определение точной концентрации раствора щелочи и концентрации гидрокарбоната [c.212]

Определение концентрации полученного раствора щелочи методом титрования. Нахождение титра раствора щелочи основано на реакции нейтрализации его раствором кислоты, имеющим точно установленный титр. Сущность метода титрования состоит в точном определении объема титрованного раствора, который нужно прибавить к определенному объему раствора анализируемого вещества, чтобы протекающая между ними химическая реакция прошла строго количественно, т. е. чтобы после реакции не осталось избытка ни одного из реагирующих веществ. [c.51]

Процесс титрования состоит в том, что к определенному, точно отмеренному объему щелочи (или кислоты) постепенно прибавляют из бюретки титрованный раствор кислоты (или щелочи). до достижения эквивалентного количества, которое определяется с помощью соответствующего индикатора. Понятие титрованный раствор означает, что концентрация этого раствора (титр или нормальность) была предварительно установлена с определенной степенью точности. [c.17]

Титрованием называют определение количества какого-либо вещества (кислоты, щелочи и др.), содержащегося в растворе, путем точного измерения объемов растворов веществ, вступающих между собой в реакцию. При титровании необходимо знать концентрацию раствора одного из реагирующих веществ. [c.235]

Определение теплоты нейтрализации. Отмерить цилиндром 100 мл 0,5 М раствора соляной кислоты и вылить в стакан. В другой стакан налить 100 мл раствора едкого натра такой же концентрации. Стакан с раствором кислоты поместить в калориметр (толстостенный батарейный стакан), закрыть его крышкой с тремя отверстиями. В среднее отверстие вставить точный термометр (с ценой деления 0,1 °С), опуская его в раствор кислоты, а в два других отверстия вставить воронку и мешалку. Через 10 мин измерить температуру раствора кислоты. Затем быстро вылить через воронку раствор щелочи и, перемешивая мешалкой, отметить с точностью до 0,1 °С самую высокую температуру раствора. [c.70]

Иногда для быстрого приготовления растворов кислот, щелочей и солей определенной концентрации применяют фиксаналы. Они представляют собой запаянные ампулы, в которых находятся точно отвешенные количества реактива точной концентрации. [c.9]

Для получения спиртового раствора хлористого водорода можно пропустить хлористый водород из баллона через предохранительную ловушку в 200 мл абсолютного этилового спирта, охлаждаемого в бане со льдом. Для определения концентрации время от времени берут пробу и титруют ее стандартным раствором щелочи. Точное количество взятого хлористого водорода не имеет решающего значения, однако необходим значительный его избыток. Если предполагается ставить несколько опытов, удобно приготовить сразу большое количество спиртового раствора хлористого водорода. [c.87]

Первое требование, которому должна удовлетворять аналитическая реакция, - это прохождение ее до конца. В то же время в аналитической химии при точном определении концентрации слабых кислот широко используется метод титрования их растворов растворами щелочей, хотя ясно, что вследствие гидролиза образующихся солей такая реакция никак не может протекать до конца. Объясните это противоречие. [c.462]

Определение малых концентраций нитрилов в воде. В две колбы емкостью 300 мл из устойчивого к действию щелочей стекла приливают пипеткой точно по 25 мл 0,2 н. раствора гидроксида калия и по 20 мл 30%-ного пероксида водорода. В одну из колб мерным цилиндром наливают 200 мл исследуемой воды, а в другую, предназначенную для холостого опыта, — 200 мл дистиллированной воды. Колбы оставляют на 5 мин при комнатной температуре, периодически взбалтывая. Затем в каждую колбу опускают по нескольку стеклянных бусинок и соединяют колбы с воздушными холодильниками высотой 40 см шлифы смазывают силиконовой смазкой. Нагревают и упаривают содержимое колб до объема 2 мл или несколько меньше. Не следует выпаривать досуха. По охлаждении каждый холодильник ополаскивают 50 мл дистиллированной воды, промывные воды сливают в колбы. В каждую колбу прибавляют по нескольку капель раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н. серной кислотой. [c.205]

Объемным называют метод количественного анализа, основанный на измерении объема реактива точно известной концентрации, нацело реагирующего с определенным количеством анализируемого вещества. Зная объем израсходованного реактива и его концентрацию, можно легко вычислить содержание определяемой составной части в исследуемом продукте. Так, например, для определения процентного содержания серной кислоты в растворе можно к точно измеренному объему исследуемого раствора понемногу приливать раствор щелочи известной концентрации до тех пор, пока среда не сделается нейтральной. [c.9]

Н. А. Шилов рекомендует метод титрования, который дает весьма точные результаты. Сначала точный объем стандартного раствора кислоты, титр которого заранее точно определен, титруют из бюретки раствором щелочи подходящей концентрации. Затем такой же объем анализируемой кислоты в строго одинаковых условиях титруют из бюретки раствором той же щелочи. Очень важно соблюдать строго одинаковые условия, т. е. работать с одной и той же пипеткой, бюреткой, индикатором, при одинаковой [c.417]

Но довольно теории Перейдем теперь к исследованию раствора гидроксида натрия. Будем добавлять к точно отмеренному объему щелочи соляную кислоту известной концентрации до тех пор, пока добавленный в небольшом количестве индикатор не укажет на переход от основной среды к кислой. Индикатор меняет окраску не при определенном значении pH, а в некотором интервале на шкале pH. [c.38]

Показания ареометров обычно являются приближенными. Для точного определения концентрации кислоты пользуются химическим методом анализа (титрование). Навеску серной кислоты растворяют в воде и нейтрализуют титрованным раствором щелочи. По количеству израсходованной щелочи рассчитывают концентрацию серной кислоты. [c.394]

Показания ареометров обычно являются приближенными, поэтому для точного определения концентрации кислоты пользуются химическим методом анализа, основанным на реакции нейтрализации неизвестной по концентрации сериой кислоты известным по составу раствором щелочи. [c.196]

Формула (53) особенно пригодна для подсчета теплоемкостей сплавов. Теплоемкость растворов с повышением их концентрации в большинстве случаев падает и не подчиняется строго правилу аддитивности. Однако достаточно точно теплоемкость растворов в пределах концентраций до 40—50% можно определить по правилу смешения (аналогично газовым смесям). При растворении кислот и щелочей в воде наблюдаются глубокие физико-химические изменения и подсчет теплоемкостей по правилу смешения допустим только при незначительных концентрациях. Для определения тепло- [c.45]

Концентрация растворов, приготовленных из навески таких веществ, будет лишь приблизительной. Точную концентрацию такого раствора определяют исходя не из массы отвешенного вещества, а на основании результатов титрования приготовленного раствора другим раствором известной концентрации. Например, для определения концентрации раствора NaOH можно использовать точные навески х. ч. щавелевой или янтарной кислоты. Взяв на аналитических весах точную навеску соответствующей кислоты, ее тщательно переносят в мерную колбу и раствор разбавляют водой до метки. Раствор хорошо перемешивают, берут пипеткой часть его и титруют раствором NaOH, концентрация которого известна лишь приблизительно, в присутствии 2—3 капель фенолфталеина. Таким путем узнают, какой объем щелочи эквивалентен взятому объему кислоты. На основании результатов титрования вычисляют нормальность щелочи [c.231]

Определение свободных кислот. Бюретку заполняют титрантом, устанавливают его точную концентрацию по фиксанальному раствору НС1 в присутствии фенолфталеина. Титруют не менее трех раз, рассчитывают точную концентрацию раствора щелочи. [c.356]

В лабораторной и те.чнологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не то,лько удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Так, концентрацию раствора H i, предназначенного для точных определений концентрации щелочей, лучше всего выразить в единицах нормальности и дать ее с относительной точностью порядка 0,2—0,3%. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. Последняя определяется ареометром (рис. 1), шкала которого позволяет определить плотность обычно с точностью до 0,0()5 г/мл, что соответствует погрешности примерно в 1%. [c.10]

Чтобы, например, определить концентрацию кислоты, выделяют известный объем исследуемого раствора и постепенно прибавляют раствор щелочи известной концентрации до полной нейтрализации кислоты. Зная объем добавленной щелочи, легко рассчитать концентрацию раствора кислоты. Оледовательно, экспериментальная задача состоит в определении точки эквивалентности, которая соответствует точной нейтрализации кислоты щелочью. [c.260]

Для правильного омылени 1 необходимо выполнять следующие основные требования 1) следить за тем, чтобы щелочь содержалась в смеси в избытке 2) постоянно энергично перемешивать мыльную массу мешалкой 3) обеспечить непрерывность варки до полного омыления, чтобы со-хранить эмульсию из жиров и раствора щелочи на все время варки мыла 4) подавать в котел растворы едкой щелочи определенной концентрации, соответствующей виду жира и стадии процесса 5) поддерживать температуру пределах, точно установленных практикой для данной установки и сорта мыла. [c.24]

В промышленности осуществляют анализ состава водной фазы перед синтезом, в момент окончания фосгени-рования и по окончаний поликонденсации. Водная фаза до начала процесса должна содержать точно определенное количество бисфенола А в виде бисфенолята натрия, а также определенный избыток щелочи. Если данные анализа не совпадают, следует соответственным образом скорректировать концентрацию раствора. [c.58]

Другой такой же старый "классический" метод — это титриметри-ческий анализ. Он основан на измерении объемов реагирующих растворов, причем концентрация раствора реактива должна быть точно известна. В титриметрическом анализе реактив приливают к исследуемому раствору только до того момента, когда прореагируют эквпввшент-ные количества веществ. Определяют этот момент с помощью индикаторов или другими с Юсобами. Зная концентрацию и объем реактива, израсходованного на реакцию, вычисляют результат определения. Тан, ио количеству израсходованной щелочи находят содержание кислоты в анализируемом материале. Большое значение в титриметри-ческом анализе имеют методы, основанные на реакциях комплексообразования (гл. II). [c.163]

Весьма важную область применения методов ионного обмена составляет определение общей солевой концентрации. Впервые этот быстрый и точный метод был предложен Самуэльсоном [80 . Анализируемый раствор нронускают через колонку с сульфокатионитом в Н-форме и после нромывки колонки водой титруют раствор щелочью. Операции ионного обмена и промывки могут быть выполнены за 5 мин, но в большинстве случаев целесообразно проводить пх более медленно, так чтобы обе операции занимали 10—20 мин. Если в результате ионного обмена образуется кислота, сильно адсорбируемая ионитом (например, масляная кислота), то промывка должна быть более продолжительной. После анализа колонку регенерируют 3—4 М НС1 и ополаскивают водой, после чего ее можно использовать снова. [c.221]

Аналитическое определение кальция вели комплексометрическим методом [6] путем титрования трилоном Б с применением кислотного хрома темно-синего в качестве индикатора. Перед титрованием раствор точно нейтрализовали. При достаточно больших концентрациях кальция в растворе применяли перманганатометрический метод. Концентрацию иона водорода определяли титрованием 0,07 N раствором щелочи с фенолфталеином. Концентрацию рубидия определяли методом меченых атомов. [c.160]

Существуют и другие методы определения функциональных групп в амфолитах, которые менее трудоемки, но и менее точны. Так, метод Зелениной [8] состоит в том, что амфолит (С1- или 504-форма) заливают 0,1 М раствором щелочи и после установления равновесия одну аликватную часть раствора титруют кислотой, а в другой определяют концентрацию аниона (С1 , или SO4 ), на основании чего рассчитывают содержание в амфолите групп основной природы и суммарную концентрацию групп основной и кислотной природы, причина возможной ошибки определения в том, что практически отсутствует контроль за переходом аминогрупп (пиридиновых групп) в протонироваиное состояние. [c.112]

Очень быстро определить концентрацию различных ки лof, например, соляной, путем нейтрализации определенного ее объема таким раствором щелочи. Для этой цели к точно отмеренному и помещенному в коническую колбу количеству соляной кислоты (например, к 20 мл) неизвестной концентрации нужно осторожно, по каплям, приливать из бюретки раствор едкого натра до полной нейтрализации соляной кислоты. Этот момент называется эквивалентной точкой, или теоретической точкой конца титрования. Для того чтобы можно было заметить достижение эквивалентной точки, к раствору кислоты прибавляют несколько капель раствора лакмуса. Когда реакция между едким натром и соляной кислотой дойдет до конца, лакмус в растворе изменит свой красный цвет на фиолетовый и покажет конец реакции. Реакция нейтрализации кислоты в этот момент считается законченной. Такие вспомогательные реактивы, которые позволяют установить конец химической реакции изменением цвета или образованием осадка, называются индикаторами. [c.68]

Из всех сильных неорганических кислот чаще всего аользуются соляной кислотой. Титрованные растворы соляной кислоты вполне пригодны для всех случаев определения щелочей. Химически чистая соляная кислота поступает в продажу в виде 37% раствора. Чтобы приготовить хотя бы приблизительно 0,1 н. раствор путем разбавления концентрированной киаиоты, необходимо знать более или менее точно концентрацию исходного раствора соляной кислоты. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология