Нитратный азот, определение

Полевая лаборатория Магницкого Количественное определение содержания питательных веществ в соке растений В комплект входят ручной пресс, реактивы и оборудование для определения нитратного азота, фосфора, калия, магния, хлоридов [c.342]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИТРАТНОГО АЗОТА [c.12]

Сущность метода-. Определение в соке растений нитратного азота, фосфора, калия, магния и хлора основано на их свойстве давать с определенными реактивами окрашенные растворы или осадки. Полученная окраска сравнивается в полевых условиях со шкалой цветных пятен, а в лабораторных — с окраской стандартных растворов. Содержание того или иного элемента в соке выражают в усло вных баллах (или миллиграммах на 1 кг сока). Для этого пользуются приведенной ниже шкалой [c.37]

Определение аммония, амида, нитрила и нитратного азота в растительных экстрактах [1718]. [c.316]

Шкала для определения нитратного азота [c.24]

Для количественного определения нитратного азота в растениях чаще используется колориметрический метод с применением дисульфофеноловой кислоты. Метод основан на образовании вследствие реакции нитратов с дисульфофеноловой кислотой нитрофенолов — соединений, дающих в нейтральной или слабощелочной среде характерное зеленовато-желтое окрашивание. Интенсивность окраски пропорциональна количеству нитратов в испытуемом образце. [c.12]

Применение каталитической волны нитрат-иона позволило нам разработать методы определения молибдена в индии высокой чистоты при содержании молибдена до 5-10" % без отделения индия [18] урана при его малых содержаниях в минералах, золах углей, сливных водах и других веществах после отделения его экстракцией метилэтилкетоном или эфиром [17], а также нитратного азота в реактивах [19]. [c.197]

Несмотря на недостатки, во многих случаях при определении с помощью фенолдисульфокислоты получаются достаточно точные и воспроизводимые результаты. Высокая чувствительность метода привлекает многих аналитиков. Нитратный азот даже в концентрациях порядка 1 мкг дает слабую желтую окраску с фенолдисульфокислотой. [c.140]

Вычитают поглощающую способность холостого определения из поглощающей способности градуировочных растворов и строят график поглощения в зависимости от концентраций, выраженных в мг/л нитратного азота. График должен быть линейным и проходить через начало координат. [c.244]

Окраска растворов образующегося нитросоединения подчиняется закону Бера в широком диапазоне. Наибольшая чувствительность и точность достигаются при измерении оптической плотности при 410 ммк, т. е. в области максимального поглощения (рис. 6). При толщине слоя 1 см возможно определение до 0,2 мг нитратного азота в 100 мл раствора или 2 мг/л. При толщине слоя 5 см можно определять 0,05—0,4 мг/л азота. Если оптическая плотность измеряется в области 480 ммк при толщине слоя 1 см, то рас- [c.140]

Определение нитратного азота в пределах 0,2—7 мг/л [72, 124]. Помещают две порции анализируемого раствора по 10,00 мл в мерные колбы на 50 мл из стекла пирекс. В одну из них добавляют 0,20 мл раствора бруцина из бюретки емкостью 10 мл. В обе колбы осторожно добавляют по 20 мл концентрированной серной кислоты при перемешивании. Дают колбам постоять 5—10 мин до тех пор, пока цвет обработанного бруцином раствора не изменится от красноватого до желтого. Осторожно добавляют дистиллированную воду до метки 50 мл и перемешивают. Быстро охлаждают до комнатной температуры под краном с холодной водой или в ледяной бане и доводят объемы в обеих колбах точно до 50 мл, добавляя необходимое количество дистиллированной воды. Переносят растворы в кюветы [c.148]

Определение нитратного азота в пределах О—11 мг/л [c.149]

Для определения органического азота существуют два старых метода, заключающихся в аналитическом определении растворимых в воде промежуточных продуктов распада белковых соединений с целью доказательства присутствия не вполне минерализованных органических соединений. Оба метода не свободны от значительных ошибок и поэтому едва ли применимы. В качестве альтернативного метода используют метод определения общего азота по Кьельдалю (нитратный азот не определяется, если не добавлен восстановитель) и метод отгонки азота аммиака (см. разд. 5.5.6) из слабощелочной среды, создаваемой добавлением М 0 или разбавленного раствора соды. По разности полученных результатов находят содержание азота органических соединений. [c.79]

Сущность метода. Метод основан на восстановлении нитратного азота до аммиака в щелочной среде с последующим отгоном аммиака в титрованную серную кислоту. По количеству связанной серной кислоты рассчитывается количество азота в удобрении. Определение проводится в специальном аппа- [c.164]

Определение мочевины и нитратного азота в присутствии цианамида см. [c.868]

Определение нитратного азота [c.244]

Разработан автоматический анализатор нитрата с производительностью 20 проб в 1 ч, использованный для анализа воды н осадков с предельным содержанием нитратного азота 5 мкг/л. Определению не мешают высокие содержания хлорида, сульфида и гуминовых кислот. [c.133]

Данные, приведенные в публикации [61, также относятся к определению компонентов в образцах вод с точно известным (введенным) их количеством, мг/л нитратного азота (0,027 и 0,175), растворенного реакционноспособного фосфора (0,019 и 0,075) и растворимого общего фосфора (0,008 и 0,036). В эксперименте участвовало 23 лаборатории, применявших общепринятые методы анализа. Найдено, что занижение результатов—около 30-50%, а завышение—200-400% и больше fU гл.9 ]. [c.169]

МАГНИЦКОГО НОЛЕВАЯ ЛАБОРАТОРИЯ. Набор оборудования н реактивов для качественного определения в соке растений нитратного азота, фосфора, калия, магния и хлора. Снабжен шкалой сравнения окрасок с содержанием элемента в соке. Разработан на Люберецком опытном поле НИУИФ. [c.166]

Быстрое определение нитритного азота или суммы нитритного и нитратного азота в растительном веществе или почвенных экстрактах возможно при применении достаточно устойчивой смеси реагентов, которая состоит из сульфата двухвалентного марганца, цинка, лимонной кислоты, сульфаниловой кислоты, а-нафтиламина и сульфата бария. Если требуется определять только нитрит, в смесь не добавляют сульфат марганца и цинк, так как они восстанавливают нитрат до нитрита. Лимонная кислота, помимо создания нужной кислотности раствора, связывает железо, которое в больших концентрациях мешает определению. Сульфаниловая кислота и а-нафтиламин дают типичную красную окраску в присутствии нитритов. [c.138]

Грунты тепличные. Метод определения pH водной суспензии Грунты тепличные. Метод определения общей засоленности Грунты тепличные. Метод определения водорастворимого фосфора Грунты тепличные. Методы определения водорастворимого калия Грунты тепличные. Методы определения нитратного азота Грунты тепличные. Метод определения аммонийного азота Грунты тепличные. Методы определения водорастворимых кальция и магния Грунты тепличные. Метод определения органического вещества Грунты тепличные. Методы определения хлорида Грунты тепличные. Метод определения водорастворимого натрия Почвы. Метод определения зольности торфяных и оторфованных горизонтов почв Почвы. Определение суммы поглощенных оснований по методу Каппена Почвы. Определение подвижных соединений марганца по методу Пейве и Ринькиса в модификации ЦИНАО [c.544]

Описан метод определения нитратов, основанный на восстановлении их раствором FeS04 в щелочной среде [83] затем аммиак определяют пиридин-пиразолоновым методом [84]. Метод позволяет определять 0,01—0,1 мг нитратного азота. Определению мешают нитрит и аммиак, ион аммония можно отделить ионообменным методом. Цианиды, роданиды и цианаты мешают, поскольку образуют окрашенные продукты с реагентом, для отделения этих анионов можно использовать ионный обмен. [c.129]

Сухой реактив на нитратный азот. Смесь применяют для определения нитратного азота капельным методом. Тщательно размешивают 10 г сульфата марганца, 2 г цинковой пыли, 75 г лимонной кислоты и 4 г сульфаниловой кислоты со 100 г сульфата бария. В хорошо размешанную смесь добавляют 2 г а-нафтиламина, предварительно растертые в ступке, и снова смесь хорошо перемешивают. Правильно приготовленный реактив должен иметь светло-серую окраску. Появление розового или красного оттенка в приготовленной смеси свидетельствует о наличии в исходных реактивах азотистых соединений такой смесью пользоваться нельзя. Реактив хранят в темной склянке, тщательно закрытой притертой пробкой. [c.193]

Применяют при определении нитратов в некоторых реак-- тивах и нитратного азота в почве. Для приготовления фе-нолсерной кислоты помещают 40 г чистого бесцветного фенола в плоскодонную узкогорлую колбу из термостойкого стекла вместимостью 2 л и приливают 1 л концентрированной серной кислоты. Колбу закрывают корковой пробкой с обратным холодильником (стеклянной трубкой длиной не менее 50 см) и нагревают на водяной бане до полного растворения фенола. Смесь охлаждают и хранят в темной банке с притертой пробкой. Кислоту отбирают из колбы автоматической пипеткой. Этот реактив называют иногда дисульфофеноловой кислотой. [c.220]

ГОСТЫ 27894.0-88 27894.11-88. Торф и продукты его переработки для сельского хозяйства. Общие требования к методам анализа (определение гидролитической кислотности, емкости поглощения аммиака, аммиачного и нитратного азота, подвижных форм фосфора, калия, железа, хлора, водорастворимых солей, обменного кальция и магния, суммарного содержания карбонатов кальция и магния в торфотуфах и торфах омергелеванных). [c.502]

При определении общего азота в растворах, содержащих органический и нитратный азот, В. S. DavissonnJ. Т. Parsons [Ind. Eng. hem., 11, 306 (1919)] получили очень хорошие результаты, сначала восстанавливая нитраты сплавом Деварда в разбавленном щелочном растворе при поглощении аммиака серной кислотой, а затем разлагая органическое вещество, как указано на стр, 863, [c.865]

Определение нитратного азота, например в нитрующих смесях, можно вести и более простым методом, без предварительного восстановления до аммиака, а именно непосредственно титровать нитрат-ион солью Мора в сильнокислой среде (Н2804). Титруют с двумя платиновыми электродами при напряжении 100 мв. Растворенный кислород удаляют во время титрования током азота, раствор охлаждают льдом, чтобы температура не превышала 60° С. Концентрация серной кислоты должна быть не меньше 75%. Реакция идет по следующей схеме [c.171]

Если проба транспортируется далеко и пребывает в пути несколько дней, ее консервируют. Часть ее (0,5 л), служащая для определе< ния аммиЙ1 ного азота, железа и окисляемости, консервируется прибавлением 1,0 ла серной кислоты (1 3). Часть пробы (0,5 л) для определения нитритного и нитратного азота, а также взвешенных веществ консервируется прибавлением 1 мл хлороформа (на ,5 л воды). Часть пробы (1,0—1,5 л) доставляется в неконсервироёан-ном виде. [c.7]

МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ С ДЙМЕТИЛФЕНОЛОМ Метод прямого анализа питьевой и природной воды на содержание нитратов установлен в первой части международного стандарта ИСО 7890. Данньш методом можно определять концентрацию нитратного азота в исследуемой пробе от 0,06 до 25 мг/л. [c.242]

Определение нитратного азота в пределах 0,01—0,Бмг1л. В отсутствие мешающих веществ точность определения иногда можно повысить концентрированием раствора, содержащего небольшие количества нитрата. Помещают две пор- [c.148]

Ход определения. Переносят в фарфоровую чашку 100 мл анализируемого раствора, а в случае содержания больших количеств нитратов такой объем, в котором содержится от 0,01 до 0,05 мг нитратного азота. Прибавляют 0,04 н. или 0,02 н. серную кислоту в количестве, достаточном для почти полной нейтрализации щелочи, а затем добавляют титрованный раствор сульфата серебра (свободного от нитратов и содержащего 4,3969 г Ад28 04 в 1 л) с таким расчетом, чтобы в растворе осталось около 0,5 мг хлора (содержание хлора предварительно определяют в отдельной порции раствора). [c.870]

Как видно из данных табл. 6, на делянках, обработанных всеми гербицидами, наблюдается снижение содержания подвижного фосфора и нитратного азота. Особенно резкое снижение нитратов произошло на делянках, обработанных монуроном, ипазином и хлор-ИФК. Здесь наблюдается определенная зависимость между угнетением количества нитрифицируюш их микроорганизмов под влиянием гербицидов и снижением нитратов на этих участках. [c.199]

В большинстве случаев можно поступать следующим образом эфирный экстракт энергично взбалтывают горячей водой в капельной воронке, отделяют, сушат и затем переходят к нитрометрическому определению азота. Этим путем удаляются опасные остатки эфира. Или же анализируемое количество сперва осторожно омыляют небольшим количеством спиртового раствора едкого кали и затем определяют нитратный азот по 5 с И и 1 2 е-Т 1 е ш а п п у (т. [I, ч. 1, в. 2, стр. 107). Часто вместе с эфирами азотной кислоты присутствуют ароматические нитросоединения, полное отделение которых при помощи растворителей едва ли возможно. Малые количества нитроглицерина могут извлекаться из больших количеств нитросоединений небольщими количествами 90%-го холодного спирта, в котором многие нитросоединения, как, например, тринитротолуол, трудно растворимы (порошкообразные взрывчатые вещества). Если же преобладает нитроглицерин (динамиты и Wetterdynamite), то этот способ оказывается непригодным. [c.646]

Определение нитратов в загрязненной и соленой воде проводят по методике, стандартизованной во второй части ИСО 7890. Методика применима и для анализа других типов вод. Диапазон определения от 0,22 до 45 мг/дм нитратного азота. Мешающие влияния нитритов и хлоридов устраняют путем добавления в пробу сульфаминовой кислоты или сульфата олова (IV). [c.170]

Спектрометрический метод ощ>еделения нитратов с использованием суль-фосалицЕловой кислоты устанавливается международным стандартом ИСО 7890 — 3. Метод пригоден для анализа сточной и питьевой воды с диапазоном определения хфи объеме пробы 25 см от (0,003 — 0,013) до 0,2 мг/дм нитратного азота. [c.173]

Реактивы для определения нитратного азота а) реактив 1 0,60 г сульфаниловой кислоты обрабатывают 70 мл горячей воды, после охлаждения объем раствора доводят водой до 100 мл б) р е-актив 2 0,6 г а-нафтиламина (солянокислого) растворяют в воде, к которой добавлен 1 мл концентрированной НС1, и объем раствора доводят до 100 мл. [c.138]

ДАВТЯНА ПРИБОР. Прибор для полевого определения нитратного азота в растениях (с помощью дифепиламдпа). Разработан в лабо ратории агрохимии АП Армянской ССР. [c.82]

ЦЕРЛИНГ ПРИБОР. Прибор для качественного определения на срезах стеблей а черешков растений содержания нитратного азота (с помощью дифениламина), фосфора (раствором молибдата аммония) и калия (раствором дипикриламината магаия и соляной кислоты). Разработан в Почвенном институте им. Докучаева. [c.352]

Нитратный азот, например в нитрующих смесях, можно определять и более простым методом, без предварительного восстановления до аммиака, а именно непосредственно титровать нитрат-ион солью Мора в сильнокислой среде (Н2504) [5]. Этот метод рекомендуют и другие исследователи [6, 7], считающие его более быстрым, чем методы, основанные на предварительном восстановлении нитрита до аммиака, и особенно ценным для определения малых количеств азота в виде нитрата. Предложено также [8] определение нитрат-иона при помощи ацетата свинца в неводной среде. [c.101]