Основное уравнение равновесной хроматографии

Получение хроматограммы. Основное уравнение равновесной хроматографии [c.214]

Основное уравнение равновесной хроматографии [c.177]

Впервые на принципиальную возможность определения изотерм адсорбции по выходной хроматографической кривой указал Вильсон . Позднее Де Во показал, что изотерме типа I по классификации БЭТ (вогнутой по отношению к оси лавления) соответствует хроматограмма с резко очерченной передней границей и размытой задней, в то время как изотерме типа И (выпуклой к оси давлений) соответствует хроматограмма с размытой передней и резкой задней. В случае линейной изотермы пик симметричен. Возможность использования десорбционных хроматографических кривых для получения изотерм адсорбции газов была показана Викке и несколько позднее —Рогинским и Яновским изучавшими механизм проявления хроматографической полосы на составной колонке. Было пoкaзaнo что кривые распределения адсорбированного вещества (этилен, пропилен) по слою адсорбента (уголь) являются равновесными. В 1951 г. Яновским была предложена методика графической обработки семейства десорбционных кривых для построения изотерм, изобар и изостер адсорбции. Грегг и Сток для адсорбентов, принадлежащих всем пяти структурным типам по классификации БЭТ, показали возможность применения основного уравнения равновесной хроматографии для расчета изотерм адсорбции по выходной (передней или задней) хроматографической кривой. Полученные изотермы н-пентана, н-гексана, циклогексана и бензола на различных силикагелях при 25° в пределах точности эксперимента, совпадают с изотермами, снятыми весовым методом с применением электромагнитных адсорбционных весов (рис. 2). Недостатком метода Грегга и Стока является необходимость предварительного насыщения колонки парами вещества, используемого в качестве адсорбата. Указанного недостатка лишен импульсный метод определения [c.26]

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ РАВНОВЕСНОЙ ХРОМАТОГРАФИИ [c.91]

Если слой катализатора находится при температуре, ниже температуры реакции, то последний член уравнения 1 можно опустить, — и мы получаем обычное основное уравнение равновесной хроматографии [c.25]

Таким образом, основное уравнение равновесной хроматографии (23) справедливо и для газожидкостной хроматографии. Из него можно сделать вывод, что скорость перемещения газа вдоль слоя жидкой неподвижной фазы при данной концентрации зависит от коэффициента Генри Г. Она тем больше, чем меньше значение Г, т. е. чем меньше растворяется газ или пар во взятой жидкости. Отсюда следует, что хроматографические зоны компонентов разделяемой смеси, обладающих различными значениями коэффициента Генри, передвигаются вдоль слоя с разными скоростями, что и обеспечивает разделение смеси. [c.101]

Основной задачей теории хроматографии является выяснение механизмов разделения и описание движения компонентов смеси вдоль неподвижной фазы. Поскольку при хроматографии происходит непрерывное движение одной фазы относительно другой, между фазами не устанавливается равновесие. Однако при определенных условиях процесс хроматографирования можно рассматривать как равновесный, и тогда скорость перемещения вещества вдоль слоя сорбента имеет простую связь со скоростью потока элюента и градиентом адсорбции по концентрации. Основное уравнение равновесной хроматографии, записанное относительно линейной скорости и перемещения вещества вдоль колонки неподвижной фазы, имеет вид [c.348]

Удерживаемый объем 1/д равен объему элюента, который необходимо пропустить через колонку до выхода максимума концентрации вещества. Если площадь сечения колонки равна 5 (при выводе основного уравнения равновесной хроматографии она принималась равной 1), а длина — /, то, преобразовав уравнение (111.41), можно получить [c.77]

Недавно на большом числе адсорбентов и катализаторов была показана возможность снятия изотерм адсорбции гептана методом проявительной хроматографии [1]. Используя основное уравнение равновесной хроматографии [2,3], можно получить следующую расчетную формулу для вычисления изотермы [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология