Реакции окисления с участием молекулярного кислорода

Весьма важная реакция окисления СО молекулярным кислородом, как известно, катализируется многими окислами металлов с переменной степенью -окисления, в частности МпО . Существовали различные точки зрения на механизм каталитического окисления СО, которые можно свести к двум основным. Согласно первой из них, катализатор принимает непосредственное участие в реакции, т. е. СО + МпОа МпОа СО-> МпО + СО [c.188]

Отдельные закономерности процессов глубокого окисления освещены в монографиях Л. Я. Марголис Гетерогенное каталитическое окисление углеводородов ( Химия , 1967 г.), Окисление углеводородов на гетерогенных катализаторах ( Химия , 1977 г.) и Г. И. Голодца Гетерогенно-каталитические реакции с участием молекулярного кислорода ( Наукова думка , 1977 г.). В 1982 г. вышел сборник Проблемы кинетики и катализа , т. 18, в котором опубликованы обзоры, посвященные различным аспектам процессов глубокого окисления. Однако на основании изложенных в перечисленных книгах сведений трудно получить рекомендации для практического осуществления глубокого окисления. [c.4]

Реакции с участием молекулярного кислорода Неполное окисление углеродного скелета [c.515]

Реакции с участием молекулярного кислорода. Окисление [c.448]

Некоторые.простейшие реакции с участием молекулярного кислорода будут рассмотрены в следующей главе, вместе с реакциями окисления. [c.144]

Реакции с участием молекулярного кислорода для этой группы катализаторов не характерны. Однако свинцовые соли органических кислот легко ускоряют жидкофазные процессы неполного окисления углеводородного скелета. Они, подобно РЬОа, способствуют окислению парафинов С > 6 и боковых цепей ароматических соединений [311, 477[. В случае же окисления нафтенов, в отличие от РЬОа, при катализе, например, стеаратом свинца боковые цепи не затрагиваются и процесс идет с разрывом кольца [497, 504]. [c.345]

Интересную специфичность проявляют медные и серебряные контакты в гетерогеннокаталитических реакциях с участием молекулярного кислорода. Окись меди хорошо катализирует гомомолекулярный обмен кислорода [459—461], уступая по активности лишь СозО и МпОг (из испытанных простых окислов) [461]. Активность серебра в этой реакции ниже, чем платины, а золото вплоть до 400° С неактивно [1255]. Наиболее характерно для медных и серебряных катализаторов неполное окисление олефинов и спиртов. [c.1218]

Роль перекиси водорода в биологических процессах будет рассмотрена здесь лишь вкратце. Все животные и большое число бактерий получают необходимую им энергию путем окисления органических веществ до двуокиси углерода и воды. Этот процесс представляет цепь реакций, многие из которых неизвестны или еще слабо изучены. Однако в каком-то месте этой цепи должна происходить реакция с.участием молекулярного кислорода, что благоприятствует образованию перекиси водорода в такого рода процессах. На эти реакции сильно влияют биологические катализаторы —ферменты. [c.67]

При подборе катализаторов необходимо иметь в виду, что их химический состав и структура могут изменяться в процессе работы вследствие взаимодействия с реагирующими веществами и продуктами реакции. Например, в реакциях с участием молекулярного кислорода металлические контакты из неблагородных металлов подвергаются окислению, и в конечном счете реакция идет не на металлической поверхности, а на окисной или окисно-металлической. При этом, естественно, изменяется и активность контакта. [c.100]

Такое протекание реакции характерно для случая, когда в разветвлении принимают участие свободные радикалы (реакция 16). Если же разветвление осуществляется в результате распада промежуточно образующихся молекул (реакция 17), скорость разветвления намного ниже. Аутоускорение реакции не приводит в этих случаях к взрывному протеканию процесса. Такие реакции называются цепными реакциями с вырожденным разветвлением. К ним относятся газофазные и жидкофазные реакции окисления углеводородов молекулярным кислородом, в том числе и реакция окисления циклогексана. [c.21]

АКТИВНЫЕ ЦЕНТРЫ — 1)В химической кинетике — промежуточные продукты реакций, обладающие особенно высокой реакционной способностью, А. ц. цепных реакций являются химически ненасыщенные осколки молекул — свободные атомы и радикалы. Напр., в цепной неразветвленной реакции водорода с хлором Hj lj-> 2НС1 участвуют два А. ц. — атомы водорода Н и атомы хлора С1 1а) Н -f lj -> НС1 -f i 16) l -f h, H l + H. B цепной разветвленной реакции окисления водорода молекулярным кислородом принимают участие три А. ц. атомы Н и О и радикал ОН, к-рые ведут след, цепь превращений 2а) ОН + Hj- -H O - - Н 26) Н -ЬО.,->0Н -ЬО 2в) O- - -i-ОН -f Н. Высокая активность атомов и радикалов связана о наличием у них неспаренного электрона, благодаря чему их взаимодействие с насыщ. молекулами требует малой энергии активации, обычно не превышающей [c.47]