Определение молекулярного веса по давлению пара и теплоте испарения

Состав этих соединений был установлен химическим анализом и определением молекулярных весов по плотности пара и понижению точки плавления бензольного раствора. На основании кривых давления пара полученных соединений были найдены их тройные точки и температуры кипения, а также вычислены теплоты плавления, испарения и сублимации. Определение плотности методом безразличного взвешивания показало, что фосфонитрилфториды вследствие меньшего молекулярного объема имеют большую плотность, чем хлориды. Тример образует ромбические кристаллы, тетрамер — моноклинные. В отличие от хлоридов фосфонитрилфториды не имеют полос поглощения в ультрафиолетовой части спектра вплоть до границы коротковолновой области х.00 М11. [c.321]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО ДАВЛЕНИЮ ПАРА И ТЕПЛОТЕ ИСПАРЕНИЯ [c.18]

Результаты определения молекулярного веса паров триметил-фосфииа не указывают на наличие ассоциации. Теплота испарения этого вещества составляет 6,27 ккал/ моль. Зависимость давления [c.119]

Методы Ленгмюра и Кнудсена [5] для определения давления пара веществ и теплот испарения использовались в различных экспериментальных вариантах. Обзор этих вариантов выполнен Кнаком и Странским [32]. Критическая оценка обоих методов и рассмотрение их ограничений было проведено Ратнером [33]. Метод Ленгмюра заключает в себе неопределенность, поскольку неизвестно, соответствует ли скорость уменьшения веса истинной равновесной скорости испарения. Однако эта неопределенность часто используется для определения величины из сравнения с данными давления паров, полученными независимыми методами или из сравнения с измерениями скорости испарения из кнудсеновских ячеек. Принципиальной проблемой, связанной с методом Кнудсена, является отличие реальных ячеек от модели идеальной ячейки с бесконечно тонкой стенкой отверстия, откуда выходит свободный молекулярный поток. При использовании реальных отверстий с конечной толщиной стенки в уравнение для вффузии необходимо вводить поправочные члены. Для этого следует поль- [c.39]

Уже в это время Д. И. вполне определился как ученый. Его научные интересы касались обш их основных вопросов химии и физики он исходп.ч из поло кения, что причины химических реакций зависят от физических и механических свойств частиц, а потому точное и всестороннее изучение этих свойств — удельный вес, сила сцепления, отношение к теплу, коэффициент сжатия, кристаллическая форма, оптические свойства,— все это при сопоставлении с молекулярной массой и ее составом скорее всего может разъяснить истинную причину химических превращений. Необходимо заметить, что в начале второй половины XIX в. теоретическая химия имела уже вполне отчетливое представление о том, что следует разуметь под молекулярной массой индивидуального вещества, и па несколько десятилетий в этом отношении опередила физику, которая подобными вопросами тогда не интересовалась. Химические свойства молекул суть функции их физических свойств и их веса. В этом. заключалось научное понимание Менделеевым мира молекул и отсюда вытекали все его замечательные теоретические и экспериментальные работы, нанри-.мер его рассуждение о молекулярном сцеплении , где он развивает мысль о связи скрытой теплоты испарения с силой сцепления молекул если последняя при определенной температуре становится равной пулю, то жидкость не может больше оставаться в обычном состоянии и превращается в пар несмотря на повышенные давления. Температуру, при которой это происходит, Менделеев назвал абсолютной температурой кипения вещества. [c.556]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология