Молекула этилового спирта химические свойства

Таким образом, существуют два вещества — этиловый спирт и диметиловый эфир — с одинаковой молекулярной формулой СгНвО, но с различными свойствами. Как же объяснить существование этих двух соединений Ответ строение их молекул различно. Этиловому спирту можно приписать формулу I, а диметиловому эфиру — формулу П. Как будет показано ниже, различие в физических и химических свойствах этих двух соединений легко объяснить исходя из различного строения их молекул. [c.36]

В развитии учения о растворах выдающаяся роль принадлежит работам Д. И. Менделеева. В результате тщательного изучения свойств водных растворов серной кислоты и этилового спирта и ряда других систем Менделеев установил, что между молекулами компонентов раствора происходит химическое взаимодействие и что это имеет важнейшее значение для свойств растворов. Этим открытием было положено начало химической теории растворов. Продукты взаимодействия растворенного вещества с растворителем называются сольватами, а в случае, когда растворителем является вода, — гидратами. Теорию растворов Менделеева называют поэтому сольватной или гидратной теорией растворов. [c.217]

Таким образом, органические соединения с одной и той же эмпирической формулой могут иметь несколько вариантов расположения атомов в молекуле (изомеры). Различное расположение атомов приводит к изменению физических и химических свойств веществ. Изомеры могут относиться как к одинаковым классам органических соединений, так и к разным. Примером второго случая являются этиловый спирт и диметиловый эфир. [c.293]

Как было показано в ч. III, при радиолизе этилового спирта в таких же условиях облучения суммарный выход равен 25,6 молекул/100 эв в присутствии кислорода и 8,3 молекул/100 эв в его отсутствие. Как видно, этиловый спирт резко отличается от уксусной кислоты не только по общему выходу продуктов, но и по характеру влияния кислорода и является более чувствительным к действию радиации. Это показывает, что радиационно-химическое поведение органических молекул теснейшим образом связано с их общими химическими свойствами и определяется в первую очередь не общим числом тех или иных связей в молекуле, а характером функциональных групп. [c.182]

Этиловый спирт хорошо смешивается с водой, а эфир — плохо. Зато эфир растворяется в жирах и в веществах нервных волокон, благодаря чему он обладает обезболивающим свойством. Это один из примеров структурной изомерии, когда физические и химические свойства вещества зависят не только от сорта атомов, но и от того, как эти атомы расположены в молекуле. [c.239]

Определенный объем вещества, характеризующийся рядом физических и химических свойств называется телом. Тело может быть физически однородным или неоднородным в зависимости от того, одинаковы ли во всех его частях характеризующие его физические свойства. Точно так же тело будем считать химически однородным или неоднородным в зависимости от того, состоит ли оно из молекул одного лишь вида или составлено из разнородных молекул. Например, естественный нефтяной газ является химически неоднородным телом, так как представляет смесь метана, этана, пропана и других индивидуальных газов, а этиловый спирт—химически однороден, так как здесь углерод, водород и кислород химически соединены друг с другом. Однако и естественный газ и спирт являются физически однородными телами, так как во всех своих частях характеризуются одними и теми же значениями физических свойств. [c.5]

Видно, что изомеры действительно отличаются порядком хим 1-ческой связи атомов если в молекуле диметилового эфира оба углеродных атома непосредственно не связаны друг с другом — их разделяет кислород, то в молекуле этилового спирта имеется цепь из двух атомов углерода. Диметиловый эфир и этиловый спирт имеют неодинаковое химическое строение, поэтому различны и их свойства. [c.221]

Преподаватель объясняет, что введение кислорода в молекулу углеводорода изменяет химические свойства углеводорода, поэтому диметиловый эфир и этиловый спирт отличаются по химическим свойствам от этана. Однако диметиловый эфир также существенно отличается от этилового спирта, хотя оба имеют одинаковый химический состав. В этом смысл второго правила теории Бутлерова, которое гласит, что свойства органических соединений зависят также от окружения атома. В зависимости от этого различаются несколько типов кислородсодержащих органических соединений, т. е. в этих соединениях различные кислородные функциональные группы. [c.81]

Известно, что одноатомные спирты можно рассматривать не только как производные углеводородов, в которых один водород замещен гидроксильной группой—ОН, но и как производные воды, в молекуле которой один водород замещен углеводородным радика-—лом. В действительности, этиловый спирт по некоторым химическим его свойствам имеет сходство с водой. [c.6]

Химические свойства вещества определяются не только его составом, но и строением его молекул. Например, два совершенно разных вещества с разными свойствами — диметиловый эфир и этиловый спирт — имеют одинаковый состав СгН О, но разное строение [c.278]

Все химически чистые глицериды в отличие от природных жиров бесцветны и не имеют вкуса. Окраска, запас и вкус сырых жиров зависят от присутствия в них пигментов и других примесей. При температуре выше точки плавления они прозрачны, при застывании превращаются в белые кристаллы. Физические свойства глицеридов зависят от состава жирных кислот и их месторасположения в молекуле. Глицериды жидких жирных кислот имеют жидкую консистенцию, а твердых кислот — твердую. Температура плавления глицеридов подчиняется тому же правилу и зависит также от полиморфной модификации, в которой они находятся. а-Форма моноглицеридов плавится при более низких температурах, чем р-форма, но при более высоких, чем соответствующие им однокислотные триглицериды. Температура застывания глицеридов несколько ниже температуры плавления. Триглицериды высокомолекулярных насыщенных и ненасыщенных жирных кислот даже в нагретых метиловом и этиловом спиртах нерастворимы. Все глицериды природных жиров хорошо растворяются в этиловом и петролейном эфирах, бензоле, хлороформе, ацетоне и других растворителях. Глицериды гидроксикислот на холоду плохо растворяются в бензине и петролейном эфире. При нагревании растворимость их несколько улучшается. Эти глицериды в отличие от обычных хорошо растворяются в метиловом и этиловом спиртах. Диглицериды и моноглицериды в метаноле и этаноле растворяются значительно легче, чем триглицериды. Вязкость триглицеридов значительно выше, чем вязкость соответствующих жирных кислот, и с уменьшением молекулярной массы последних несколько уменьшается. При повышении температуры до 100°С вязкость глицеридов сильно уменьшается. При дальней- [c.79]

А. Н. и Н. А. Несмеяновы , кратко формулируя сущность химических методов установления строения органических веществ, определяют их как методы, состоящие в констатации родственных связей серии веществ (веществ с родственной структурой) и в выяснении строения одного или нескольких узловых веществ этой серии путем их постепенной деструкции (процесса разрушения молекулы органического вещества). Такая деструкция может происходить с изменением структуры органической молекулы, молекулярного веса, физико-химических, механических и других свойств вещества. Разделить, изучить и идентифицировать все продукты деструкции органического вещества практически возможно для любого соединения, но это дело чрезвычайно трудоемкое, как мы убедились даже на таком простом соединении, как этиловый спирт. Поэтому в настоящее время для установления строения органических веществ все большее значение приобретают физические методы исследования. [c.17]

Мул — это гибрид между ослом и лошадью, и потому он похож и на лошадь и на осла. В некотором смысле молекула спирта тоже гибрид — гибрид углеводорода и воды. Спиртам присущи свойства как предельных углеводородов, так и воды. Кроме того, как и мул, спирты имеют собственные свойства, присущие талько им одним. Наиболее резко спирты отличаются от своих родителей по физиологическому действию. Так, например, мы знаем, что вода не только не вредна, а даже жизненно необходима, а гибрид воды и метана — метиловый спирт — может вызвать слепоту или привести к смерти, если его принять внутрь. Другой спирт — этиловый — вещество, вредное для здоровья. Холестерин, который по своему химическому строению тоже относится к спиртам, служит причиной многих сосудистых заболеваний. Наряду с этим недостаточное содершание в организме такого спирта, как витамин А, ослабляет зрение. [c.197]

Молекулы эфира неспособны связываться друг е другом за счет водородных связей, так как они не имеют —ОН-группы (или N—Н-группы). Полярность молекул эфиров незначительна, она приблизительно соответствует полярности углеводородов. По своим физическим и химическим свойствам эфиры не похожи на воду. Они кипят при температурах значительно более низких, чем спирты с таким же молекулярным весом (ср. этиловый эфир [c.208]

Часто необходима экспериментальная проверка того, каким образом определенные атомы соединяются между собой. Известны, например, даа соединения, имеющие состав СаНвО этиловый спирт и диметиловый эфир. Химические свойства этих двух веществ указывают на то, что одно из них — этиловый спирт — содержит атом водорода, присоединенный к атому кислорода, тогда как диметиловый эфир не содержит такой (гидроксильной) группы. Строение молекул этих соединений приведено на рис. 6.4. [c.141]

Например, существует два вещества одинакового состава СгНбО с различными физико-химическими свойствами. Это этиловый спирт и диметиловый эфир. Молекулы этих веществ имеют различное строение. Атомы в молекулах спирта и эфира располагаются так [c.153]

НОСТИ цветных реакций. Эти попытки, однако, не имели достаточного основания, поскольку окраска, получаемая с белками, как правило, слабее окраски, получаемой с соответствующими белковыми гидролизатами. Это обусловлено, по всей вероятности, тем, что в белковой молекуле некоторые реактивные группы скрыты внутри глобулы и вследствие этого недоступны действию окрашивающего реагента (см. гл. VII). Поэтому для определения аминокислотного состава белка необходимо подвергнуть его полному гидролизу. Большинство аминокислот можно определить в кислотном гидролизате, однако некоторые аминокислоты обнаруживаются только после гидролиза белка гидроокисью бария (см. выше). Разделение смеси аминокислот представляет собой трудную задачу, так как аминокислоты являются амфолитами, растворимыми в воде и нерастворимыми в таких органических растворах, как спирт. Только иминокислоты пролин и оксипролин раство римы в этиловом спирте. Ввиду того что аминокислоты обладают сходными физико-химическими свойствами, их нельзя разделить фракционированием спиртом или нейтральными солями. Некоторые аминокислоты можно, однако, отделить путем осаждения их при соответствующих условиях. Например, растворимость цистина при нейтральной реакции и тирозина при слегка кислой реакции настолько мала, что при доведении реакции среды до соответствующего значения pH они почти полностью выпадают в осадок. Другие аминокислоты можно осадить специфическими реактивами. Однако ни один из этих методов не является полностью удовлетворительным в количественном отношении, так как все соответствующие осадки до известной степени растворимы. [c.31]

Химические свойства. Как показывает формула aHgOH, один атом водорода из шести в молекуле этилового спирта отличен от остальных пяти — он соединен с атомом углерода не непосредственно, а через атом кислорода [c.222]

Химические свойства. Являясь производными углеводородов, С1шрты обладают всеми их химическими свойствами. Вместе с тем наличие гидроксильной группы определяет индипидуальные химические свойства спиртов. Наличие в молекуле спирта атома кислорода, обладающего более высокой электроотрицательностью, чем атомы углерода и водорода, приводит к показанной на структурной формуле этилового спирта поляризации связей [c.149]

Свойства веществ зависят не только от качественного и количественного состава их молекул, но и от их химического строения. Например, формуле СзН О соответствуют два вещества димстиловый эфир — СН3-О-СН3 и этиловый спирт — СН3СН2ОН. Первое вещество — газ, не реагирует с натрием, второе — нащ-кость, под действием натрия выделяет водород. [c.60]

А. М. 15утлеров показал, что свойства веществ зависят от химического строения молекул. Таким образом, теория А. М. Бутлерова объясняет явление изомерин различным расположением атомов в молекулах. В примере с веществами состава СгНоО различие их свойств обусловлено тем, что этиловый спирт и диметиловый [c.295]

Химические свойства этилового спирта обусловлены его структурой. Они определяются прежде всего свойствами атома водорода в гидроксильной группе, так как его положение в молекуле спирта особенное. Отличается оно от положения остальных атомов водорода тем, что те непосредственно связаны с атомами углерода, —а этот атом водорода связан с углеродом через атом кислорода. Другие свойства спирта обусловлены поведением гидроксильной грушы в ц ом и самого углеводородного радикала. [c.6]

Некаталитические реакции обычно связаны с общей активацией молекул и образованием высокореакционных промежуточных продуктов, что в разбираемых системах должно привести к появлению большого числа продуктов реакции. В противоположность этому промежуточные продукты каталитического процесса часто оказываются различными для каждого из путей превращения, что и приводит к большей избирательности каталитического синтеза. Например, при каталитическом разложении этилового спирта адсорбция молекулы СгНдОН на поверхности катализаторов может происходить в различных положениях, что сопровождается либо активацией связи С—С, приводящей к дегидрогенизации спирта, либо активацией связи С—О и реакцией дегидратации спирта. Для осуществления адсорбции такого типа необходимо, чтобы поверхность катализатора обладала различными свойствами. Селективность катализатора проявляется в том, что он образует промежуточные продукты только одного вида. Однако такое объяснение селективности применимо далеко не во всех случаях. Для процесса Фишера—Тропша селективность связана как с химическими, так и с кинетическими особенностями проведения реакции, например она зависит от времени контакта реагентов с катализатором. [c.6]

Полиэтилентерефталат покрывают слоем полиоксиэтилена из раствора, сушат, дегазируют и облучают в течение 2 час электронами 10 кэв при 0,01 вт-сек1см . После экстракции этиловым спиртом в течение 20 час (удаление непрореагировавшего полиэтиленоксида) пленка увеличивается в весе на 1,5%. Удельное поверхностное электрическое сопротивление уменьшается с 10 > до 10 , что можно объяснить тем, что полиоксиэтилен покрывает образец пленкой, химически не связанной с поверхностью. Однако увеличение веса в тех же условиях обработки регенерированной целлюлозы при прививке поливинилиденхлоридом доказывает образование химической связи между молекулами полимера. Аналогично осуществляется поверхностная обработка полиэтилена полиоксиэтиле-ном и поливинилхлоридом и полиэтилентерефталата — поливинилхлоридом. Полиэтилентерефталат, покрытый натуральным каучуком и подвергнутый ультрафиолетовому облучению, не растворяется в обычных растворителях для резины, причем покрытие проявляет хорошие адгезионные свойства к поверхности субстрата [47]. [c.435]

Зависимость растворимости от свойств растворяемого вещества и растворителя. Вещества обладают очень разной растворимостью в различных растворителях. Имеется несколько общих правил, относящихся к растворимости, которые, однако, применимы главным образом в отношении органических соединений. Одно из этих правил гласит, что вещество имеет тенденцию растворяться в таких растворителях, которые химически подобны ему. Так, углеводород нафталин СюНв обладает высокой растворимостью в бензине, представляющем собой смесь углеводородов, несколько меньшей растворимостью в этиловом спирте С2Н5ОН, молекулы которого состоят из коротких углеводородных цепей с гидроксильными группами, и очень плохой растворимостью в воде, строение которой сильно отличается от строения, углеводорода. В то Hie время борная кислота В(ОН)з, являющаяся гидроокисью, обладает средней растворимостью в воде и в спирте и нерастворима в бензине. Сами эти три растворителя подтверждают то же правило как бензин, так и вода смешиваются со спиртом (растворяются в нем), в то время как бензин и вода взаимно растворяются лишь в очень небольших количествах. [c.277]

Однако более широкое изучение связи строения и химических свойств органических соединений началось лишь в конце 50-х — начале 60-х годов XIX в. Немецкий физико-химикОзанн, обобщив ряд работ по электролизу органических молекул, показал ... тела будут тем сильнее притягиваться, чем более они химически противоположны, а при сложных телах, чем более противоположна природа кислот и оснований (их составных частей.— В. К.) [54, стр. 148]. Почти одновременно с работой Озанна было опубликовано исследование харьковских химиков Лапшина и Тихановича [55], показавших различную устойчивость ряда органических (уксусная и валериановая кислоты, этиловый и амиловый спирты, диэтиловый эфир) и некоторых неорганических молекул при разложении гальваническим током, зависящую от их строения. При этом авторы обнаружили, что уксусная кислота разлагается быстрее, чем валериановая, а этиловый и амиловый спирты распадаются почти с одинаковой скоростью. [c.15]

Структура определяет свойства, а свойства определяют функцию. Поэтому для всех молекул, начиная с простейших, например этилового спирта, и кончая очень сложными по архитектуре и очень изменчивыми молекулами белков, молекулярное строение неразрывно связано с их активностью в качестве лекарственных средств, антител, биокатализаторов, гормонов, агентов-переносчи-ков, поверхностных клеточных рецепторов, элементов скелета или мышечных волокон, которые преврашают химическую энергию в работу. [c.179]

Для органических соединений характерно -явление изомерии. Известно очень много соединений, имеющих один и тот же состав, одинаковый молекулярный вес, но различную структуру молекул, а тем самым и различные физические и химические свойства. Примером могут служить соединения с эмпирической формулой С Н О. Этому составу отвечает формула этилового спирта СН3СН2ОН и диметилового эфира СНзОСНз. Составу С Н О, отвечают 20 различных веществ, относящихся к различным классам. [c.197]

Д. И. Менделеев считал, что растворение —процесс не только физический, но и химический. Тщательно изучив свойства водных растворов серной кислоты, этилового спирта и других веществ, он предложил гидратную, или химическую, теорию растворов, согласно которой между молекулами растворенного вещества и растворителя происходит химическое взаимодействие. В результате такого взаимодействия в растворе образуются соединения, состоящие из растворенного вещества и растворителя. Такие соединения получили названия сольватов (от латинского solvere — растворять). В частном случае, когда растворитель — вода, то соединения, образующиеся в растворе, называются гидратами. Состав сольватов в растворе непостоянен он меняется в зависимости от концентрации и температуры раствора. Наряду с сольватами (гидратами) в растворе несомненно имеются и свободные молекулы растворителя. Именно поэтому состав раствора в отличие от химических соединений может иногда изменяться в довольно широких пределах. [c.11]

Еще на заре современной органической химии — в период, непосредственно примыкающий к величайшему событию в ее истории — появлению теории строения, в создании которой первенствующая роль принадлежит гениальному А. М. Бутлерову, — в 1869 г., замечательный ученик и соратник А. М. Бутлерова В. В. Марковников впервые поставил проблему о взаимном влиянии атомов в химических соединениях. Таким образом, уже тогда В. В. Марковникову и А. М. Бутлерову было ясно, что химические свойства органических веществ обусловлены не только составом и строением их молекул, но также и взаимным влиянием атомов вн п ри молекул. Так, в работе, относящейся к 1876 г., О законах образования прямых соединений непредельными органическими частицами Марковников писал Теория химического строения объясняет, почему этилен, соединяясь с иодистоводородной кислотой, дает тот же иодистый этил, который получается из этилового спирта, но она не могла объяснить, почему амилен, происходящий из амилового алкоголя брожения, соединяясь с иодисто-водородной кислотой, образует иодюр, изомерный с тем, в который непосредственно переходит тот же алкоголь. Подобные реакции не входят в область явлений, захватываемых этой теорией . Таким образом, Марковников отдавал себе отчет в том, что поставленная им проблема явится самостоятельным источником дальнейшего развития теоретических представлений в органической химии. Замечательные экспериментальные работы, предпринятые В. В. Мар-ковниковым для исследования поставленной им проблемы, а также выводы из них общеизвестны и заслуженно ставят его в ряды крупнейших в мире химиков-органиков. [c.5]

Интересные результаты получены при исследовании ассоциатов фенолов с протоноакцепторными растворителями (ацетон, ди-этиловый эфир, триэтиламин, диоксан, этиловый спирт) Легкость образования таких ассоциатов и их устойчивость определяются не только стерическими препятствиями в молекуле фенола, но и объемом и протоноакцепторными свойствами молекул растворителя. С уменьшением концентрации растворов фенолов в эфире, ацетоне, этиловом спирте и диоксане химический сдвиг сигнала гидроксильного протона уменьшается, т. е. ассоциаты с этими растворителями более устойчивы, чем самоассоциаты. [c.24]

До сих пор рассматривались только широкополоспые спектры ЯМР, получаемые для твердых тел, поскольку такие исследования позволяли находить параметры молекул. Но гораздо большее значение для химии имеет применение ЯМР для изучения жидкостей и растворов. В случае менее конденсированных состояний вещества относительно свободное движение молекул приводит к очень узким линиям поглощения, причем резонансные частоты для разных соединений не являются постоянными, а зависят от состава и свойств молекулы, в которую входят данные ядра. Более того, в одной и той же молекуле положение резонанса для одинаковых ядер может быть различным. Этот так называемый химический сдвиг проиллюстрирован на рис.. 13,13 [9]. На рис 13.13а приведен спектр протонного резонанса этилового спирта, снятый при низком разрешении. При увеличении разрешающей способности линия, как это показано на рис. 13.136, расщепляется на три компоненты. Площади под кривыми относятся как 3 2 1 и компоненты относят соответственно к группам СНз, СНг и ОН. При очень высоком разрешении (рис. 13.13в) у каждой компоненты появляется мультиплетная структура, которая согласуется с предыдущим отнесением. Для объяснения тонкой структуры достаточно вспомнить, что магнитное поле у ядра не совпадает с внешним магнитным полем, а несколько изменено вследствие влияния электронов молекулы. Эти электроны порождают небольшое поле, накладывающееся на внешнее магнит- [c.288]

В органической химии существуют группы соединений, сходных по свойствам и отличающихся друг от друга на группу СНг (гомологическую разность). Ряды таких соединений называются гомологическими, а члены их — гомологами. Гомологический ряд — это ряд соединений, обладающих сходными химическими свойствами и различающихся на группу СНг- Например, углеводороды метан СН этап СоНд пропан СзНз бутан С4Н10 пентан С5Н12 и т. д. Состав молекул членов этого гомологического ряда можно выразить общей формулой Сг.Нгл+г- Этиловый же спирт СгНвО является членом гомологического ряда спиртов, для которых характерно присутствие в молекуле гидроксильной группы ОН при общей формуле С ,Н2Ч 0 нли С Н, , ,ОН. [c.223]

Большинство неорганических веществ однозначно характеризуют эмпирические формулы Нг504 — это всегда серная кислота, КА1 (804)3 — всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии — существуют вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Эмпирические, суммарные формулы становятся для органических молекул неоднозначными простая формула СгНбО отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложная эмпирическая формула может принадлежать десяткам, сотням и даже многим тысячам веществ. С созданием теории строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.38]

Сушественно отличаются от дизельных тогшив по своим физико-химиче-ским свойствам и спиртовые топлива, в частности, метиловый спирт (метанол СН3ОН), а также изомер этилового спирта — диметиловый эфир (ДМЭ СН3ОСН3). Отличительными особенностями этих топлив являются низкомолекулярный углеводородный состав, пониженные по сравнению с дизельным топливом плотность и вязкость, а также наличие в их составе значительного количества кислорода около 50 % по массе - в молекуле метанола и около 30 % - в молекуле ДМЭ. Эти особенности физико-химических свойств и предопределяют отличия показателей токсичности ОГ дизелей, работающих на рассматриваемых альтернативных топливах. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология