мире атомов и молекул

Атомы элементов второго периода, к которым принадлежит кислород, не имеют внутренних слоев р-электронов. Отсутствие экрана из р-электронов дает воз.можность двум атомам кислорода близко подходить друг к другу в результате сильного взаимного проникновения (лобового перекрывания) облаков валентных р-электронов. В результате становится возможным дополнительное боковое перекрывание гантелей р-электронов и возникновение л-связи, которая еще более сокращает межъядерное расстояние в молекуле Ог- Валентные возможности кислорода оказываются исчерпанными. Вместо того, чтобы оставить одну валентность неиспользованной и употребить ее для связи с внешним миром, атом кислорода вполне удовлетворяется взаимодействием внутри молекулы. [c.106]

В чем причина этой необоримой тяги атомов к слиянию в молекулы Всем нам известен закон сохранения энергии, из которого следует, что энергия не создается и не уничтожается, а только переходит из одного состояния в другое. Это — главный физический закон. Второй по значимости, пожалуй, принцип минимума энергии, согласно которому всякое вещество строится так, и всякий процесс осуществляется таким образом, чтобы при этом была затрачена минимальная энергия. Молекула Н имеет меньшую энергию, чем два свободных атома водорода, молекула Н2О — меньшую, чем два атома водорода и один атом кислорода. Отсюда многообразие веществ в окружающем нас мире. Иными словами, есть фундаментальный закон, повинуясь которому атомы-буквы складываются в молекулы-слова. [c.26]

Известный американский ученый, дважды лауреат Нобелевской премии Лайнус Полинг в своей книге Общая химия (М. Мир, 1974) пишет, что величайшую помощь всякому изучающему химию прежде всего окажет хорошее знание строения атома. Открытие частиц, составляющих атом, и исследование структуры атомов (а затем и молекул) — одна из наиболее интересных страниц истории науки. Знание электронного и ядерного строения атомов позволило провести исключительно полезную систематизацию химических факторов, что облегчило понимание и изучение химии. [c.19]

Задумаемся, как построено простейшее органическое соединение Мы уже знаем, что в его молекуле должен быть по крайней мере один атом углерода. Кроме углерода, в молекулу входит водород, четыре атома которого присоединяются по четырем валентностям углерода. Таким образом получаем вещество с формулой СН4. Это метан, бесцветный неядовитый газ. Его можно назвать Адамом органического мира . Заменив в нем один или несколько водородных атомов на другие атомы и группы, можно получить новые органические соединения. [c.22]

С принципиальных позиций микромир, мир элементарных частиц, атомов и молекул проще окружающего нас мира вещей хотя бы тем, что мир вещей построен из элементов микромира. Кроме того, все микрочастицы одинаковы, тождественны. Ранее мы убедились, что создание любого, даже самого простого, понятия, например понятия стол , требует выделения общих для всех столов свойств и пренебрежения менее существенными. Эти выделение и пренебрежение — один из типов абстрагирования (см. введение). Создавая понятие электрон , нам не пришлось опускать какие-либо свойства, имеющиеся у электронов, чтобы все их объединить одним понятием. Оно включает в себя все свойства электрона, а каждый электрон несет на себе свойства всех электронов. Это рассуждение, конечно, не означает, что понятие электрон является простым или самоочевидным. Само понятие простоты достаточно сложно. Нас серьезно обучали, что электрон так же неисчерпаем, как атом . Что это точно означает, думаю, не знает никто. И думаю, что атом сложнее электрона, а любая элементарная частица проще, чем макроскопическая конструкция из элементарных частиц, в том числе и тем, что любая элементарная частица принципиально неотличима от себе подобных. [c.211]

О том, как ученым удалось проникнуть в недра атома, как люди научились использовать атом и его энергию, рассказывается в первой части книги. Химии синтетических материалов посвящен второй ее раздел. Постепенно постигая строение вещества, химики создали молекулы-карлики, а из них вещества, которых нет в природе или которыми она бедна синтетический бензин и витамины, красители и удобрения, лекарственные и душистые вещества. Из молекул-карликов химики выращивают и молекулы-гиганты, составляющие материалы, используемые в современной технике волокнистые, пластические, эластичные и кремнийорганические вещества. Обо всем этом вы узнаете из раздела В мире молекул . [c.15]

Вопрос твой интересный, — ободрил меня учитель, — и отчасти я смогу ответить тебе на него. Действительно, когда человек открыл сложное строение вещества, он должен был последовательно разобраться, как устроен атом, как из атомов образуются молекулы, как расположены молекулы в веществе, когда оно находится в твердом состоянии. Природа и искусные руки человека-творца создали все то, что окружает нас, породили это многообразие существующего мира. [c.208]

Теперь можно приступить к изучению электронного микромира, обусловливающего своим существованием и принципиальными особенностями многое в самом смысле Периодической Системы. Особенно важным является изучение поведения электронов около положительно заряженного ядра (атом) или нескольких ядер (молекула, кристалл), т. е. исследование особенности мира материальных частиц очень малой массы, двигающихся с большими скоростями в малом участке пространства, ограниченном силовым полем ядра. [c.15]

Радиус атома зависит от ряда факторов состояния окисления, степени ионизации и координационного числа (которое для металлов обычно равно 12). Если атом входит в молекулу, определяют два радиуса ковалентный, характеризующий роль данного атома в образовании связи, и вандерваальсов, котор>ый относится к взаимодействию атома со всем окружающим миром вне молекулы. Значения этих радиусов приводятся во многих справочниках и пособиях (по-видимому, лyчш e [2, 4 ). [c.8]

Читая сообщения, Гей-Люссак отметил, что эмпирические формулы этих соединений идентичны, хотя описанные свойства совершенно различны. Так, в молекулах и цианата и фульмината серебра содержится по одному атому серебра, углерода, азота и кислорода. Гей-Люссак сообщил об этих наблюдениях Берцелиусу, который считался тогда самым выдающимся химиком в мире, но Берцелиуо не пожелал поверить в это открытие. Однако к 1830 г. Берцелиуо сам установил, что две органические кислоты — виноградная и винная,— хотя и обладают различными свойствами, описываются одной и той же эмпирической ( юрмулой (как теперь установлено, С НвОв). Поскольку соотношения элементов в этих различных соединениях было одинаковым, Берцелиус предложил называть такие соединения изомерами (от греческих слов Тао — равный, одинаковый и (херое — часть, доля). Его предложение было принято. В последующие десятилетия число открытых изомеров быстро росло. [c.75]

Так, Петров [57 1 показал, что при нагревании олеиновой кислоты в автоклаве в присутствии окиси алюминия и воды, под давлением 210—225 ат, при 380—390° С была получена смесь углеводородов, выкипающих в пределах бензино-керосиновых фракций нефти. Выделенные из продуктов реакции кислоты (10%) выкипали в пределах 210—250° С и, в отличие от исходной непредельной кислоты, обладали сравнительно незначительной непредельностью. Превращение этих кислот в углеводороды (через соответствующие спирты й йодиды) и исследование свойств последних показали, что это были нафтеновые кислоты, содержащие 9 атомов углерода в молекуле. Этой работой была доказана принципиальная возможность каталитических превращений широко представлеппой в растительном мире [c.324]

Преобладание идей атомизма в общественном сознании, кроме очевидной пользы, имеет ряд отрицательных сторон. Атомизм привел к потере целостного восприятия мира, который был свойственен, например, в древних научных школах Платона, Аристотеля, Парацельса. Мир в работах большинства современных ученых предстал разорванным на отдельные куски, подобно телу и пространству в полотнах Пикассо (пример атомизма в живописи). Кроме того, идеализация лабораторных экспериментов, механическое перенесения их к масштабам природньЕх пространств и времен привели науку к оторванности от реальных процессов природы. Особенно ярко это выражается при изучении сложных технических, природных и социальных систем. Реальное понятие вещества и систем оказалось замененным графическими молекулярными символами, отдаленно схожими с реальными объектами. Это недопустимо при познании сложных по уровню организации экологических и ноосферных систем. Понятие атом и молекула, при переходе к таким системам, в ряде случаев теряет смысл. Например,, при исследовании нефти, почвы и аналогичных веществ из миллионов компонентов описать схему химической реакции принципиально невозможно. То же касается биопопуляций и социумов, с точки зрения современной теории систем, при расщеплении системы на части мы теряем свойства, отсутствующие у частей, [c.21]

Периодический закон Д. И. Менделеева лвляетсл основой современной химии. Изучение строения ато .юв вскрывает физический смысл периодического закона и объясняет закономерности изменения свойств элеменгов в периодах и в группах периодической системы. Знание строения атомов является необходимым для понимания причин образования химической связи. Природа химше-ской связи в молекулах определяет свойства веществ, поэтому данный раздел /1вляется одним из важнейитх разделов общей химии. Изучение этого раздела способствует формированию представлений о материальном единстве мира. [c.52]

Он признавал также, что молекулы могут быть одноатомными (ртуть), двухатомными (водород, хлор) и многоатомными (так, молекула фосфора состоит из 4, а серы — из 6 атомов). Во.время реакций молекулы делятся на атомы, из которых образуются новые молекулы. Работа малоизвестного в научном мире скромного служащего государственного учреждения Годэна была слишком смелой, чтобы законодатели тогдашней химии всерьез стали рассматривать ее основные положения. Берцелиус, Дюма, Уолластон, Мичерлих и многие другие не могли разобраться, где атом, а где молекула и каков состав последней, а Годэн-у все ясно. Кому это может понравиться Даже Дюма не поддержал своего ученика, другие химики обошли эту работу молчанием, а Берцелиус не выдержал и упрекнул умиика в пустом фантазерстве. [c.83]

У воды много аномалий (подробнее о них можно прочитать в книге И. В. Петрянова Самое необыкновенное вещество в мире . М. Педагогика, 1981). Аномально и изменение плотности воды при ее кристаллизации или плавлении. Объясняется это тем, что молекулы воды не линейны, а изогнуты под углом около 104°. Кроме того, в кристалле воды каждьш атом кислорода связан не только с двумя атомами водорода ковалентными связями, но и образует две дополнительные водородные связи с двумя соседними молекулами воды. В результате каждая молекула Н2О оказывается связанной с четырьмя другими молекулами, причем связи эти располагаются в пространстве не хаотично, а строго определенным образом. Такая неудобная геометрия не дает возможности молекулам воды в кристалле упаковаться достаточно плотно лед имеет ажурную кристаллическую решетку с относительно крупными пустотами. Этим объясняется и низкая плотность льда (0,92 г/см при О °С), и существование множества так называемых клатратных соединений льда, в которых полости кристаллической решетки заполняются молекулами соверщенно посторонних веществ с образованием таких необычных соединений без химических связей, как Хе -5,75 Н2О или СН4 6Н2О. [c.133]

Значение теории Бутлерова для утверждения атомно-молекулярного учения огромно, ибо эта теория дала возможность представлять себе молекулу и атом как конкретные и объективно-существующие дискретные частицы. А. М. Бутлеров доказал познаваемость и реальность атомов и молекул. Он писал Что бы значила, спращивается, любая из наших формул с ее атомными знаками, если бы понятие об атоме не соответствовало для нас некоторой определенной реальности [183, т. 1, стр. 423]. И дальше он настаивает на том, что мы имеем не только право, но и обязанность говорить о нащих частицах и атомах со всеми их отношениями как о существующих на деле и сохранять при этом уверенность, что суждения наши вовсе не будут отвлеченностями без реальной подкладки. Напротив, мы смело можем утверждать, что они сохранят известное отношение к тому, что действительно существует в объективном мире и познается нами обычным путем наблюдения, опыта и мышления [там же]. [c.347]

Вследствие трудностей гидрирования ароматических углеводородов при давлении пиже 70 ат был разработан процесс глубокого гидрирования такого сырья под высоким давлением водорода 150—300 ат. Гидрирование нри 40 п 300 ат обычно протекает при температурах от 320 до - 20° и сопровождается некоторым облегчением фракционного состава сырья, образ5-ющегося как в результате разрушения сернистых, азотистых, кислородных соединений и удаления нз них атомов серы, азота п кислорода, так и деструктивного распада сложных углеводородных молекул. В работах М. С. Немцова [7] и других исследователей было показано, что повышение давления водорода стимулирует распад углеводородных молекул. Этим и объясняется установленный факт, что образование нижекипящих продуктов в процессе гидроочистки обычно меньше, чем при гидрировании, при высоком давлении. Одиако скорость реакции деструктивного распада может снижаться специальным подбором селективно действующих гидрирующих катализаторов, с которыми становится возможным примепоиие низкотемпературных режимов обработки. К сожалению, до настоящего времени нет разработанных высокоактивных, низкотелшературпых, сероустойчивых гидрирующих катализаторов. Поэтому пока приходится применять обычные катализаторы и для достижения нужно глубины гидрирования повышать температуру процесса и мириться при этом с образованием некоторого количества продуктов деструктивного распада. Следует рассмотреть еще одну особенность переработки вторичного ароматизированного дистиллята методом гидрирования с целью получения смазочных масел. [c.209]

Окружающий нас физический мир исключительно сложен по составу, и тем не менее материи свойственны лишь три состояния газообразное, жидкое и твердое. Во всех атомах и молекулах имеются протоны и электроны. Если число протонов не равно числу электронов, то атом или молекула несет неском-пенсированный заряд и называется ионом. Будучи заряжены, ионы создают вокруг себя электрическое поле. Электрическое поле могут создавать и те атомы или молекулы, суммарный заряд которых равен нулю, если при этом центры их положительных и отрицательных зарядов не совпадают. Молекулы с таким строением называют полярными это означает, что по своей структуре они являются небольшими диполями в отличие от молекул с неполярной структурой, в которых центры положительных и отрицательных зарядов совпадают. Ион может быть одновременно и диполем. Например, в ионе, составленном из нескольких химически связанных атомов, несущих нескомпенси-рованный заряд, центры положительных и отрицательных зарядов могут не совпадать. [c.15]

На рис. 9-43 приведена центральная реакция, в которой атом неорганического углерода (в виде СО2) превращается в органический углерод (в виде 3-фосфоглщерата, промежуточного продукта гликолиза). Эту реакцию фиксации углерода, открытую в 1948 г., катализирует большой ( 500000 дальтон) фермент из стромы хлоропласта, называемый рибулозобисфосфат-карбоксила-зой. На каждую молекулу СО2, реагирующую с пятиуглеродным соединением рибулозо-1,5-бисфосфатом, образуются две молекулы трехуглеродного соединения 3-фосфоглицерата. Так как рибулозобисфосфат-карбоксилаза работает довольно медленно (одна молекула этого фермента за одну секунду обрабатывает только три молекулы субстрата, в то время как большинство других ферментов-около 1000 молекул), необходимо, чтобы в хлоропласте было очень много молекул этого фермента. Поэтому рибулозобисфосфат-карбоксилаза часто составляет более 50% общего белка хлоропластов, и многие утверждают, что это самый распространенный белок в мире [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология