Диссоциация йодноватой кислоты

ДИССОЦИАЦИЯ ЙОДНОВАТОЙ КИСЛОТЫ [c.312]

Морган и др. полагают, что механизм реакции между иодатом и иодидом заключается в диссоциации йодноватой кислоты по основному типу [c.437]

Проводим вычисления, исходя из приведенных выше данных (см. табл. 156). Найденное значение константы диссоциации йодноватой кислоты при 25°С равно /С=1,68- моль л . [c.313]

Хлорноватая и бромноватая кислоты представляют собой сильные электролиты. Для йодноватой кислоты приводится константа диссоциации /(=1,6-10 при 25°С. [c.148]

В том случае, если одно из значений [ВА]/а получается независимо, так что отношение может быть определено. Например, рамановское изучение диссоциации йодноватой кислоты зависит от определения [НЮз]/[Юз"] с помощью ядерного магнитного резонанса [69]. Также необходимо, чтобы относительные вклады ВА и А в интенсивности при V и V заметно отличались друг от друга. Были предприняты попытки визуально оценить перекрывание линий, обусловленных различными формами [169]. [c.346]

В водных растворах йодная кислота является заметно более слабой кислотой, чем йодноватая кислота. Ее константа диссоциации равна [c.452]

Кислоты с общей формулой Х02(0Н) , например серная, азотная и хлорноватая, являются уже сильными кислотами. Относительно самая слабая кислота в этой группе — йодноватая кислота 102(0Н) ее константа диссоциации равна 1,6-10-1. [c.214]

Если значения а , скорректированные на изменения восприимчивости, постоянны при использованных условиях, то измерения а в зависимости от состава раствора могут применяться для изучения равновесия. В принципе данные о А,В) можно анализировать методами, аналогичными методам, применяемым для обработки данных А А, В) (см. гл. 13, разд. 1). Хотя техника ядерномагнитной спектроскопии не может еще дать результаты высокой точности, она особенно ценна для исследования равновесия в растворах кислот и оснований, слишком слабых или слишком сильных, чтобы их можно было изучить классическими методами. Например, химический сдвиг протонов относительно сдвига для воды использовался для изучения диссоциации азотной [7, 60, 70], хлорной [60, 70], серной [60, 72], три-фторуксусной [71] и гептафтормасляной [73] кислот и гидроокисей аммония [58] и натрия [60]. Найденное для умеренно сильной йодноватой кислоты рД хорошо согласуется с величинами, полученными классическими методами [69]. Амин-протонное равновесие было изучено с помощью протонных сдвигов относительно иона тетраметиламмония [55. Аналогично, константы диссоциации азотной [59, 104], трифторуксусной [71], хлорной [105] и галогенводородных кислот [105] были получены по химическим сдвигам галогена и азота относительно недиссоциированных кислот (см. рис. 69). Химический сдвиг протонного магнитного резонанса относительно сдвига для чистого хлороформа был использован для изучения комплексообразования в бинарных системах хлороформ — ацетон и хлороформ — триэтиламин [74]. [c.351]

Вычислить константу диссоциации йодноватой кислоты на основании результатов спектрофотометрических измерений, используя данные по 2,4-динитрофенолу. [c.312]

Константа диссоциации К йодноватой кислоты выражается соотношением [c.313]

Иван Иванович Жуков родился 1 декабря 1880 г. в Петербурге. В 1899 г. он закончил гимназию с отличием и в том же году поступил на физико-математический факультет Петербургского университета. Проявляя живой интерес к химическим дисциплинам и особенно к неорганической, аналитической и физической химии, или, как ее тогда называли, теоретической химии, И. И. работал в лаборатории преемника Д. И. Менделеева по кафедре химии, профессора (впос,ледствии — академика) Д. П. Коновалова, учеником которого он и является. В лаборатории Д. П. Коновалова И. И. и выполнил кандидатскую работу на тему Упругость диссоциации йодноватой кислоты . [c.5]

Иодирование этих соединений обычно не удается либо вследствие того, что молекула иода является слабшм электрофильным атакующим агентом, либо из-за того, что образующийся иодистый водород уменьшает число электрофильных атакующих частиц. Чтобы этого избежать, применяют сульфат серебра и иод в серной кислоте (пример 6.4) [22], трифторацетилгипоиодитСРзСОО [6], иод и надуксусную кислоту в уксусной кислоте [23] или хлориод [8—10]. Но в результате диссоциации интергалогенидных соединений можно ожидать загрязнения иодзамещенных соединений хлорзамещенными. Для удаления иодистого водорода по мере его образования его окисляют азотной (пример 6.5), или йодноватой кислотой (пример 6.6) или осаждают в виде иодида ртути или другой соли иода. Иодистые арилы диспропорционируют легче других арилгалогенидов, и в некоторых случаях эта реакция может иметь синтетическое значение [24]. [c.449]

Связывание иода и иодид-ионов циклодекстринами в растворе было исследовано нотенциометрическим спектрофотометрическим методами. Спектр поглощения а-циклодекстрина в растворах иода, к которым добавлена йодноватая кислота, чтобы свести до минимума образование иодид-ионов, имеет максимум поглощения нри X = А20 ммк, что характерно для комплекса а -[87]. В отсутствие а-циклодекстрина спектроида имеет максимум поглощения при X = 460 ммк. Применяя метод непрерывного измерения оптических плотностей при изменении отношения [Ig] [а]. Тома и Френч [86] определили, что а-циклодекстрин и Ig образуют комплекс с мольным отношением 1 1. Найдено, что константа диссоциации соединения a-Ig равна 1,07-10 . Применяя тот же метод, эти исследователи установили, что в присутствии I2 и 1 а-циклодекстрин образует комплекс а I3. Для него максимумы интенсивности лежат при тех же длинах волн, которые характерны и для триодид-иона, т. е. 288 и ЪЬЗ ммк, но Поглощение значительно интенсивнее по сравнению с поглощением свободным 15-ионом. [c.550]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология