Мора соль определение хрома

Определение содержания хрома в феррохроме. Метод основан на определении хрома прямым титрованием солью Мора в присутствии индикатора фенилантраниловой кислоты или обратным титрованием избытка соли Мора перманганатом калия. [c.334]

Определение хрома и ванадия основано на реакциях окисления — восстановления. Наиболее распространенным методом амперометрического определения хрома (VI) и ванадия(V) является титрование раствором соли Мора по току окисления железа (II) на платиновом вращающемся электроде. [c.212]

Навеска стали 0,6260 г была обработана для определения ванадия и хрома. При определении ванадия на титрование навески было израсходовано 13,10 мл раствора соли Мора, а при определении хрома (сумма хрома и ванадия)—29,80 мл соли Мора. На титрование стандартного образца 0,6500 г в аналогичных условиях (содержание ванадия в стандартном образце 1,28% и хрома 2,52%) затрачено 15,20 мл раствора соли Мора при определении ванадия и 35,50 мл раствора соли Мора при определении суммы хрома и ванадия. Вычислите процентное содержание ванадия и хрома в исследуемом образце стали. [c.86]

При определении хрома в присутствии ванадия потенциометрическим методом на титрование навески 1,2000 г затрачено 25,50 мл соли Мора (Г [c.86]

В известных из литературы методах микрохимического определения хрома в минералах и породах хром выделяют в виде определенных соединений и взвешивают осадки либо определяют хром объемным путем, восстановлением бихромата солью Мора и титрованием избытка ее раствором перманганата. Эти методы, а также колориметрический метод, основанный на измерении интенсивности окраски хромат-иона, вследствие их малой чувствительности оказались мало пригодными для анализа минералов. [c.150]

Для определения хрома (VI) фильтрат после предварительного кипячения в течение 20 мин для разрушения перекиси натрия нейтрализуют серной кислотой и добавляют избыток ее с таким расчетом, чтобы после доведения раствора в мерной колбе до определенного объема концентрация кислоты составляла 0,1 н. Аликвотную ч сть титруют 0,1 н. или 0,05 н. раствором соли Мора. [c.291]

После титрования устанавливают соотношение между раствором перманганата калия и раствором соли Мора. Для этого в колбу с оттитрованным раствором, где проводилось определение хрома, прибавляют пипеткой [c.79]

Соотношение между солью Мора и перманганатом калия рекомендуется устанавливать в той же колбе, где проводилось определение хрома, не выливая имеющийся там оттитрованный раствор. Почему не рекомендуется устанавливать это соотношение в отдельной колбе [c.82]

Если в руде одновременно с хромом присутствует ванадий, последний при восстановлении хрома раствором соли Мора также восстанавливается, а при титровании избытка соли Мора перманганатом калия количественно окисляется. Таким образом, присутствие ванадия не сказывается на результате определения хрома. [c.359]

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

В присутствии ванадия результаты титрования дают сумму хрома и ванадия. В этом случае определяют отдельно ванадий и вычитают из общего объема раствора соли Мора, израсходованного на титрование обоих элементов, тот объем, который соответствует определенному количеству ванадия. [c.190]

Разработан метод определения марганца, хрома и ванадия при их совместном присутствии [98]. Суш ность метода состоит в последовательном титровании раствором соли Мора суммы марганца, хрома и ванадия, окисленных до Mn(VII), r(VI) и V(V) персульфатом аммония в присутствии ионов Ag(I), затем суммы r(VI) и V(V) после разрушения МпО добавлением в раствор Na l и титровании одного V(V) после окисления его КМПО4. Все три этапа титрования проводят при постоянном потенциале + 1,0 S (нас. к.э.) с платиновым анодом, враш аюш имся со скоростью 800—1000 об1мин. Метод применяют при анализе сталей [158, 236, 658-660]. [c.51]

Определение хрома в сталях и хромовых сп.павах проводят методом обратного титрования избытка раствора соли Мора раствором КМПО4 до появления устойчивой бледно-розовой окраски [823]. Показана возможность определения V (V), r(VI) и e(IV) в их двух- и трехкомпонентиых смесях [1062]. Избыток ионов Fe(II) титруют раствором e(S04)2 в 7,0—8,5 М СН3СООН в присутствии индикатора ферроина. [c.32]

Определение хрома персульфатно-серебряным (феррометрическим) методом. Метод основан на окислении хрома до шестивалентного с последующим титрованием солью Мора. Он применим для определения хрома в чугунах, сталях, сплавах, ферросплавах и других материалах. При растворении навески сплава в разбавленной серной или соляной кислоте образуются соли трехвалентного хрома [c.330]

Разработан атомно-абсорбционный метод определения хрома и других элементов с предварительным их обогаш ением путем соосаждения с 8-оксихинолинатом кадмия в присутствии органических комплексообразующих веществ [789]. Микроколичества хрома в природных водах определяются после концентрирования Сг04 на анионите AG-1X4 и элюирования раствором, содержащим 30 мл i М Na l ж iO мл 0,5 М раствора соли Мора в 1 М НС1 [945]. Анализ фосфатных горных пород на содержание хрома проводится с предварительным отделением мешающих примесей на катионите Дауэкс-50 WX8 в Na -форме [803]. Сг(1П) окисляют до r(VI) раствор подщелачивают до pH 12 и пропускают через колонку. [c.94]

Пользуясь СО, часто (особенно в производственных условиях) устанавливают титр раствора по определяемому элементу, содержание которого в СО точно известно. Например, при определении хрома в сталях для установки титра раствора соли Мора используют стандартный образец стали с известным содержанием хрома. Концентрацию титрованного раствора в этом случае выражают титром по определяемому элементу Т ош мора/Сг), и он показывает, сколько граммов определяемого элемента отгитровывается 1 мл раствора. [c.593]

Ход анализа. Навеску 2 г металла растворяют при нагревании в смеси. 25 мл серной (1 5) а 5 мл фосфорной кислот, после растворения навески окйсляют железо азотной кислотой, упаривают до дыма, охлаждают, прибавляют 50 мл воды, 5 мл 1%-ного раствора нитрата серебра, нагревают до кипения и окисляют хром и могущий присутствовать в пробе марганец 10 мл 10%-ного раствора персульфата аммония. Избыток персульфата удаляют кипячением, а марганцевую кислоту восстанавливают хлоридом натрия (5 мл 5%-ного раствора). После охлаждения титруют раствором соли Мора, концентрация которого определяется количеством хрома в титруемом растворе. Можно титровать либо весь раствор, либо, переведя его в мерную колбу, титровать только аликвотную часть (в зависимости от содержания хрома и от взятой навески). Из этого же раствора можно определять и ванадий, как указано в соответствующем разделе. Описанным методом определяют от 0,03 до 0,15% хрома в различных чугунах, сталях и в стандартном образце стали № 20-Г. Метод считается наилучшим (по сравнению с колориметрическим или обычным объемным) методом определения хрома. [c.339]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

Однако образовавшаяся окраска НМпО мешает дальнейшему определению хрома, основанному на восстановлении (титровании) полученной НаСгзО, раствором соли Мора (ЫН4)2ре(504)2, поскольку НМПО4 также вступает в реакцию с двухвалентным железом [c.331]

В случае метода обратного титрования к анализируемому раствору после кипячения с Na I или НС1 приливают из бюретки точный объем раствора соли Мора, так чтобы она находилась в избытке, а затем избыток ее оттитровывают раствором КМПО4 до появления устойчивой слаборозовой окраски. При обратном титровании ванадиевая кислота не будет мешать определению хрома, так как, сколько раствора соли Мора затратится на ее восстановление, столько же (при одинаковой нормальности) раствора КМПО4 потребуется на ее обратное окисление. [c.332]

К навеске сплава 1,4520 г для определения хрома добавлено 25,00 мл 0,1025 н. раствора соли Мора, на титрование избытка которого затрачено 6,50 мл раствора КМПО4 Гкмпо /сг =0,00182 г/мл). Рассчитайте процентное содержание хрома в анализируемом сплаве. [c.85]

К навеске сплава 1,4682 г для определения хрома добавлено 25,00 мл раствора соли Мора, на титрование избытка которого израсходовано 6,20 мл раствора КМПО4 (T KMnOi/ r =0,00194 г/мл). Соотношение эквивалентных объемов КМПО4 и соли Мора составляло 0,9560. Рассчитайте процентное содержание хрома в анализируемом образце сплава. [c.85]

Навеска сплава 1,4580 г обработана для определения ванадия и хрома. На титрование навески при определении ванадия израсходовано 12,50 мл раствора соли Мора, на титрование этой же навески при определении хрома (сумма хрома и ванадия) — 27,80 мл раствора соли Мора (Гсоль Mopa/v = 0,00204 г/мл [c.85]

Для определения хрома при содержании его выше 0,5% хорошие результаты дает метод Сырокомского и Степина , основанный на непосредственном титровании хромата солью Мора в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты или амперометрическом титровании солью Мора с вращающимся платиновым ми-кроэлектродом - . [c.150]

Анализируемый раствор (100—200 лл) нейтрализуют карбонатом натрия по метилроту (pH 6,2), прибавляют избыток (30— 35 мл) 0,1 N раствора соли двухвалентного хрома и нагревают до кипения. Образовавшийся осадок металлической сурьмы отфильтровывают, промывают 2—3 раза 2%-ным раствором хлорида аммония, переносят в колбу для титрования, прибавляют 20 мл серной кислоты 1 4 и определенный объем титрованного раствора бихромата калия. Через 5—10 мин. избыток последнего титруют раствором соли Мора до слабожелтой окраски, прибавляют 6 капель раствора iV-фенилантраниловой кислоты и продолжают титровать до изменения окраски индикатора. [c.66]

I—соотношение между растворами марганцовокислого, калия и соли Мора с—количество 0,1 н. раствора КМПО4, израсходованное на титрование избытка соли Мора при определении окиси хрома, мл d—количество 0,1 н. раствора КМПО4, израсходованное на титрование избытка соли Мора при определении хромового ангидрида, мл (стр. 150) [c.151]

I—соотношение между растворами марганцовокислого калия и соли Мора с—количество 0,1 н. раствора КМп04, израсходованное на титрование избытка соли Мора при определении окиси хрома, мл й—количество 0,1 н. раствора КМпО , израсходованное на титрование избытка соли Мора при определении хромового ангидрида (стр. 265), жл кмп04/Сг,0 —титр 0,1 н. раствора КМпО по окиси хрома (теоретический титр 0,00253). г мл [c.266]

Однако НМПО4 мешает дальнейшему определению хрома, основанному на восстановлении полученной НгСгА раствором соли Мора, поскольку НМПО4 также вступает в реакцию с железом (И) [c.98]

В случае обратного титрования к анализируемому раствору после кипячения с Na l или НС1 приливают из бюретки точный объем раствора соли Мора, а затем избыток ее оттитровывают раствором КМПО4 до появления устойчивой слабо-розовой окраски. При этом ванадиевая кислота не мешает определению хрома. [c.98]

Разность между количеством миллилитров раствора перманганата калия, пошедшего на титрование 25 мл раствора соли Мора, и количеством миллилитров раствора перманганата калия, пошедшего па оттитрование избытка раствора соли Мора при выполнении определения хрома, представляет количество миллилитров раствора КМПО4, эквивалентное содержанию хрома. 1 мл 0,025 н. раствора КМПО4 соответствует [c.282]

Раствор после определения хрома может быть использован для определения ванадия. В оттитрованный КМпО раствор приливают для восстановления ванадия 10—15 мл 0,025 н. раствора соли Мора и тщательно перемешивают. Затем приливают 8 мл 15 %-ного раствора надсернокислого аммония (персульфата) ненова перемешивают, взбалтывая раствор в течение 1 мин Надсернокислый аммоний окисляет избыток соли Мора. [c.282]

Раствор после определения хрома может быть использован для определения ванадия. В оттитрованный перманганатом калня раствор прилпвают для восстановления ванадия 10—15 мл 0,025 раствора соли Мора и взбалтывают. Затем прнливают 8 мл 15%-ного раствора персульфата аммония и снова взбалтывают раствор в течение 1 мин. Персульфат аммония окисляет избыток соли Мора. [c.359]

В отличие от стандартной методики определение хрома (VI) мы проводили непосредственным титрованием бяхромата раствором соли Мора в присутствии индш атора — фенилантраниловой кислоты по следующей методике. [c.145]

Е. И. Гренберг и М. Я. Генис применили титрование солью Мора для определения малых количеств хрома в черных металлах. [c.545]

Сущность работы. Хроматный электролит представляет собой щелочной раствор СгОз, в котором хром находится в виде хромата. Определение последнего основано на тифовании раствора солью Мора с амперомефической индикацией точки эквивалентности. [c.277]

Определению молибдена в сталях три помощи а-бензоиноксима ие мешает 0,4% мышьяка [760]. 1 г (МЫшьяксодержащей стали растворяют в серной кислоте, затем прибавляют азотную кислоту для окисления, нагревают с добавлением серной кислоты до Появления густых белых паров. После растворения солей в воде восстанавливают пятивалентный ванадий и шестивалентный хром добавлением раствора соли Мора, смесь охлаждают до температуры ниже -1-10° С, прибавляют раствор а-бензоиноксима, бромную воду и фкльтро-бумажную массу. Осадок отфильтровывают, прокаливают я взвешивают МоОз. Последний растворяют в водно1М аммиаке, раствор фильтруют, осадок озоляют, вычитают вес остатка из веса осадка. При определении 0,73% Мо в сталях, содержащих 0,4% Ав, получены удовлетворительные результаты. [c.124]

Персульфатно-серебрян ый метод с применением фенилантраниловой кислоты. Определение основано на окислении хрома до дихромат-иона в сернокислой среде (1,8 н.) персульфатом аммония в присутствии натрата серебра (катализатор). Дихромат-ион оттитровывают 0,1 н. раствором соли Мора в присутствии индикатора фенилантраниловой кислоты. [c.339]