Определение содержания железа в соли Мора

Определение содержания железа (в %) в соли Мора. Соль Мора (КН4)2ре(804)2 6Н2О — наиболее устойчивое соединение железа (II). Определение железа (II) в ней можно провести методом пипетирования и методом отдельных навесок. [c.301]

Определение содержания сульфата железа (II) в растворе соли Мора [c.386]

Контрольная задача. Определение содержания железа (И) в соли Мора [c.357]

Определение содержания двухвалентного железа в соли Мора [c.270]

В качестве примера приведем определение содержания сульфата железа (II) в растворе соли Мора. В стакан с мешалкой переносят пипеткой точно отмеренный объем раствора соли Мора, добавляют серную кислоту, раствор перемешивают и погружают в него электроды платиновый (индикаторный электрод) и насыщенный каломельный (электрод сравнения). [c.261]

Приготовление рабочего раствора марганцевокислого калия и установка титра. Освоение приемов титрования Определение содержания двухвалентного железа в соли Мора (или в железном купоросе)...... [c.232]

Определение содержания железа в какой-либо соли железа, например в железном купоросе FeS04 7Н аО или соли Мора (NH4). FeS04 6Н gO, обычно проводят прямым титрованием стандартным раствором перманганата калия в сернокислой среде [c.252]

Окислительно-восстановительные реакции используют для определения содержания церия. Се (IV) является сильным окислителем. Церий (III) предварительно окисляют персульфатом аммония до Се (IV) и затем титруют раствором восстановителя, например растворами щавелевой кислоты (с индикатором ферроином), растворами железа (II) (в присутствии фенилантраниловой кислоты или ферроина). При использовании в качестве восстановителя соли Fe (И), или соли Мора, в растворе допустимо присутствие больших количеств железа. [c.197]

Все применяемые для этого определения реагенты содержат небольшие количества железа, и поэтому раствор холостой пробы должен быть приготовлен очень тщательно. Применяемая посуда, особенно платиновые тигли и кюветы спектрофотометра, должна быть чистой. При анализе силикатных материалов, содержащих очень малые количества железа (жильный кварц или кварцит), для приготовления стандартного раствора железа можно использовать соль Мора, но если содержание железа в породе превышает 1%, применяют чистое металлическое железо. [c.266]

К анализируемому раствору, содержащему 80—100 мг кобальта, прибавляют 30 мл 0,2 N раствора едкого натра и 80 мл 3%-ного раствора перекиси водорода, кипятят 25 мин., вводят 30 мл 0,1 N раствора соли Мора в 6 Л серной кислоте и 15 мл 5 N раствора серной кислоты, перемешивают, охлаждают и оттитровывают избыток ионов двухвалентного железа 0,1 N раствором перманганата. Метод применим для определения кобальта в присутствии небольших (до 10% от содержания кобальта) количеств железа и никеля. [c.112]

По W. W. S ott yi для определения содержания марганца в металлическом марганце можно применить висмутатный метод (см. также стр. 132) в азотнокислом растворе, и образующуюся при этом MnOg растворяют в избытке двойной сернокислой соли аммония и закиси железа (соль Мора), оттитровывая затем избыток ее марганцовокислым калием. При этом, однако, надо предварительно удалить хлор, церий, кобальт и шестивалентный хром, которые мешают определению. [c.234]

За последние годы предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромитев урансодержащих веществах по-прежнему много внимания уделяется этому методу при анализе легированных сталей причем особенно для одновременного определения нескольких компонентов — ванадия, хрома и марганца Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в силико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома пользуются восстановлением его до трехвалентного при помощи азида натрия хром (III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. Можно селективно определять ванадий и железо при совместном их присутствии в растворе сперва титруют ванадий солью Мора, затем — общее содержание железа аскорбиновой кислотой. Из общего содержания железа вычитают то количество железа, которое было израсходовано (в виде соли Мора) на титрование ванадия [c.181]

Как перманганатометрически определяют содержание а) железа в соли Мора б) пероксида водорода в) железа в рудах г) нитритов д) кальция в извести е) MnOg в пиролюзите ж) Rg rgOy 3) AsgOg в рудах и) КСЮд к) молибдена Записать расчетные формулы для приведенных определений и указать факторы эквивалентности определяемых веществ. [c.142]

Ход анализа. Навеску 2 г металла растворяют при нагревании в смеси. 25 мл серной (1 5) а 5 мл фосфорной кислот, после растворения навески окйсляют железо азотной кислотой, упаривают до дыма, охлаждают, прибавляют 50 мл воды, 5 мл 1%-ного раствора нитрата серебра, нагревают до кипения и окисляют хром и могущий присутствовать в пробе марганец 10 мл 10%-ного раствора персульфата аммония. Избыток персульфата удаляют кипячением, а марганцевую кислоту восстанавливают хлоридом натрия (5 мл 5%-ного раствора). После охлаждения титруют раствором соли Мора, концентрация которого определяется количеством хрома в титруемом растворе. Можно титровать либо весь раствор, либо, переведя его в мерную колбу, титровать только аликвотную часть (в зависимости от содержания хрома и от взятой навески). Из этого же раствора можно определять и ванадий, как указано в соответствующем разделе. Описанным методом определяют от 0,03 до 0,15% хрома в различных чугунах, сталях и в стандартном образце стали № 20-Г. Метод считается наилучшим (по сравнению с колориметрическим или обычным объемным) методом определения хрома. [c.339]

Плохая растворимость и быстрое осаждение хлорида серебра позволяют определять содержание хлорид-ионов методом осадительного титрования. В большинстве случаев при аргентометри-ческом определении хлорид-иона используют специфические индикаторы как при прямом, так и при обратном титровании. Хорошо известен титриметрический метод Мора, в котором конечную точку титрования устанавливают с помощью хромата калия, образующего с ионами серебра красный осадок хромата серебра. При титровании по Фольгарду хлорид-ионы осаждают нитратом серебра, а избыток ионов серебра оттитровывают стандартным раствором, содержащим тиоцианат-ионы, в присутствии в качестве индикатора соли железа (П1), образующей красный комплекс тиоцианата железа (П1). Несмотря на появление ряда полезных предложений [73], касаюншхся применения этих двух методов определения микроколичеств галогенов (т. е. с использованием 0,01 н. растворов), они не нашли широкого распространения, поскольку при титровании разбавленных растворов образование осадка хромата серебра не позволяет четко У -новить точку эквивалентности. Метод обратного титрования Фольгарду в принципе вообще пе годится для микроопределен [c.360]

Расчет результата определения. Предположим, навеска 7,8500 г образца соли Мора растворена в мерной колбе емкостью 500 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется 19,04 мл рабочего раствора КМпО , титр которого 0,001616 г1мл. Определить процентное содержание железа в образце. [c.140]

Правильность определения при условии растворения навески с ловушкой Контата-Геккеля определяли методом добавок. Закисное железо в виде соли Мора добавляли перед растворением к образцу железо-кобальтового феррита с известным содержанием железа (И) в образце. Содержание [c.283]

Необходимый стандартный раствор готовят следующим образом. Около 1,75 г чистой соли Мора растворяют в 250 мл прокипяченной, охлажденной и слабо подкисленной серной кислотой воды. В полученном растворе тотчас определяют содержание железа перманганатометрическим методом. Определенный объем этого раствора, содержащий 25,0 ме железа, помещают в мерную колбу емкостью 250 мл, прибавляют 2,5 г сульфосалициловой кислоты, около 70 мл 10%-ного раствора аммиака, разбавляют водой до метки и взбалтывают. Получают желто-оранжевый раствор, 1 мл которого содержит 0,10 мг железа. [c.279]

При потенциометрическом титровании при реакции нейтрализации используют стеклянный и каломельный электроды. Для определения содержания двухвалентного железа в растворе соли Мора потенциометричес191м титрованием при реакции окисления — восстановления используют в качестве индикаторного электрода платиновый. Учащиеся должны освоить приемы вьшолнения этого анализа в стакан с мешалкой наливают анализируемый раствор соли Мора, погружают электродную пару платиновый -насыщенный каломельный электроды, подсоединяют их к измерительной схеме и титруют из бюретки 0,1 н. раствором перманганата калия до скачка потенциала. Титрование ведут дважды сначала определяют приближенный объем рабочего раствора, израсходованный на титрование, а затем — точный объем. [c.227]

Познакомимс.ч с определением содержания хрома в бихромате калия. Бихромат калия не реагирует непосредственно с перманга-катом калия, поэтому хром определяют методом обратного титрования. Для этого необходим раствор восстановителя, способный реагировать и с перманганатом и с бихроматом калия. Таким раствором является раствор соли Мора или другой соли железа (И), нормальность которого близка к нормальности раствора перманганата калия [c.313]

Сущность метода. Метод основан на способности разных видов хлора превращать в определенных условиях восстановленную бесцветную форму диэтилпарафеннлендиамина в полуокисленную окрашенную форму, которую восстанавливают опять до бесцветной ионами двухвалентного железа. Используется серия титрований раствором дихлорамина в присутствии диэ-тилпарафенилендиамина в качестве индикатора. Свободный хлор образует окраску индикатора в отсутствии йодистого калия, монохлорамин дает окраску в присутствии очень маленьких количеств йодистого калия (2—3 мг), а дихлорамин образует окраску лишь в присутствии больших количеств KJ (около 1 г) и при стоянии раствора в течение 2 мин. По количеству раствора соли Мора, израсходованному на титрование, определяют содержание того вида активного хлора, за счет которого образуется окрашенная форма индикатора. [c.70]

Ионы Ее " легко окисляются перманганатом калия в кислой среде. Метод перманганатометрии — один из важнейших методов количественного определения железа. Определим содержание железа в растворе соли Мора, представляющей собой двойную соль (кристаллогидрат) (ЫН4)5Ее(504)2-6Н.20.Реакция между КМПО4 н солью Мора в ки слой среде [c.258]

Методика определения. К 10—15 мл анализируемого раствора, содержащего 1—50 мкг молибдена, добавляют 2,0 мл концентрированной НС1, 1 мл раствора соли Мора (1 г в 100 мл 0,2 н. H2SO4) и 3,0 мл 10%-ного раствора роданида калия. После перемешивания добавляют 3 мл раствора Sn b (10 г в 100 мл 1 н. раствора НС1), разбавляют водой до объема 25 мл. Добавляют 5 мл изоамилового спирта или изопропилового эфира и энергично встряхивают сосуд в течение 30 с. При большом содержании железа в растворе органический экстракт про- [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология