Золото солью Мора

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Титрование золота солью Мора. Раствор сульфата железа (II) достаточно устойчив и часто применяется для титрования золота. Восстановление золота (III) протекает согласно уравнению [c.156]

Из неорганических реагентов применяют соединения ртути(1), Н2О2, соль Мора, Sn lj, которые восстанавливают золото (I, III) до элементного. Иногда для обнаружения золота получают перлы сплавлением образца с метафосфатом натрия. Используют реакции образования интенсивно окрашенных продуктов окисления реагентов [ферроцианид в присутствии нитробензола, Мп(П) в среде пирофосфата]. Многочисленны методы обнаружения ионов Au(III), основанные на окислении органических реагентов до интенсивно окрашенных продуктов. Эти реакции высокочувствительны, однако малоселективны, так как мешают все сильные окислители. Кроме того, очень часто мешают анионы, образующие с ионами Au(III) комплексные анионы и тем самым снижающие окислительно-восстановительный потенциал Au(IlI)/Au(I) или Au(III)/Au(0). [c.64]

Осаждение золота сульфатом железа (II) (солью Мора) [75]. [c.131]

В трудах Бойля (1660) дано описание способа обезвоживания винного спирта перегонкой над прокаленным винным камнем (ио-ташем) и пад едкой известью. Ученый установил, что винный спирт растворяет соли некоторых металлов (например, хлориды железа и меди), а также серу и фосфор он наблюдал, что яичный белок свертывается при действии на него винным спиртом. Р. Бойль использовал винный снирт в смеси со снегом для получения холода, применял пламя спирта для получения высоких температур, например для плавления золотых пластинок. Он был одним из первых учепых, который довольно четко сформулировал отличительные признаки кислот по способности 1) энергично растворять различные тела, осаждать серу и другие вещества, растворенные в щелочах 2) изменять синюю окраску сока некоторых цветов в красную (использовал цветные индикаторы лакмус, куркума, кошениль, фиалковый и васильковый сок, настой морены и фернамбукового дерева). Все эти особенности кислот исчезают, если привести их в соприкосновение со щелочами. [c.34]

Примером окислительно-восстановительных реакций могут быть таюке реакции восстановления золота и серебра солью Мора в присутствии комплексообразующих веществ (для понижения потенциала пары же-лезо(П1) / железо(П)) до элементного состояния с образованием окрашенных пятен на бумаге синего цвета в присутствии золота, коричневого — в присутствии серебра. Содержание элементов определяют по диаметру пятна, пропорциональному содержанию золота (4-24 мкг) или серебра (2-12 мкг). [c.213]

Ход анализа. Навеску 2—5 г материала, содержащего теллур, сплавляют с 5-кратным количеством перекиси натрия в никелевом тигле. По охлаждении выщелачивают водой, добавляют соляную кислоту и кипятят для удаления выделившегося хлора. Затем восстанавливают теллур (присутствующий в растворе в виде шестивалентного) до элементарного гипофосфитом кальция. При этом в осадок выпадают вместе с теллуром селен, золото и мышьяк. Осадок отфильтровывают, промывают горячей разбавленной соляной кислотой, переносят в стакан и кипятят с концентрированной азотной кислотой до полного растворения всех металлов (кроме золота) добавляют 20 мл 18 н. серной кислоты, выпаривают до дыма,. охлаждают, разбавляют водой, добавляют отмеренный избыток раствора бихромата калия (I мг хрома в I м/1), дают постоять 30 мин и титруют избыток бихромата солью Мора при -1-1,15 в (Нас. КЭ) с платиновым электродом. Определению теллура не мешают селен, медь, свинец, серебро, висмут, сурьма, мышьяк и олово. [c.314]

Если одновременно с золотом требуется определить палладий, то пробу разлагают, как указано выше, из мерной колбы отбирают две аликвотных части и титруют в одной из них суммарное содержание золота и палладия при +0,8 в (Нас. КЭ), а в другой пробе сперва восстанавливают золото солью Мора (несколькими кристаЛ [c.210]

Гидросферу составляет вода рек, озер, морей и океанов. При этом следует различать пресную воду (содержащую незначительное количество солей — с ними связана так называемая жесткость воды) и соленую воду, в которой содержится значительно большее количество солей. Эти соли попадают в воду из литосферы в результате вымывания растворимой части минералов земной коры. Многие минералы сложны по составу и имеют кристаллическое строение. В земной коре находятся, не только сложные, но и простые вещества (самородные сера, медь, золото и др.). В результате длительного процесса преобразования органического вещества растительного и животного происхождения при определенных условиях (давление, температура, радиация и т. п.) в далекие исторические времена образовались залежи угля, нефти, природного газа. [c.5]

Авилов и Косова [563] восстанавливали золото солью Мора и титровали ее избыток 0,05 н. бихроматом калия в среде 0,36 и. серной кислоты. Метод применялся для определения 200—300 мг золота. [c.129]

На восстановлении золота (III) до металла основано также титрование сульфатом гидразина з, аскорбиновой кислотой солью Мора и ферроцианидом калия . Титрование аскорбиновой кислотой позволяет определять золото в количествах порядка 10 3—10 г-ион л, причем титрование ведут с двумя платиновыми электродами при напряжении 0,1 в на фоне 0,1—0,05 н. соляной кислоты 1ч [c.208]

Соль Мора дает возможность определять золото в черновой меди без отделения золота от меди. Однако реакция между золотом (III) и железом (II) в солянокислой среде проходит медленно [c.208]

В связи со ступенчатым восстановлением золота (III) и связыванием промежуточной формы — золота (I) в хлоридный комплекс. Поэтому лучше восстанавливать золото (III) избытком соли Мора и титровать не вошедшие в реакцию раствором бихромата калия по току окисления Ре2+-ионов на платиновом электроде при + 1,2 в (МИЭ). Метод позволяет определять десятые доли миллиграмма золота в титруемом объеме. [c.209]

Ход анализа. Навеску в 5 г черновой меди (при содержании золота 60—100 г/т) помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, смачивают водой и растворяют на холоду в 25 мл царской водки. После прекращения бурной реакции помещают колбу на песочную баню и осторожно выпаривают до влажных солей, избегая сильного кипения. Температура бани не должна превышать 150—170° С. При более высокой температуре, а также в случае выпаривания досуха могут распадаться хлориды меди (П) с образованием меди (I), которая восстанавливает золото (III), что приводит к заниженным результатам при титровании. Влажные соли охлаждают и дважды выпаривают с 30 мл соляной кислоты (1 1) для перевода золота в хлорид и удаления азотной кислоты. Выпаривание ведут также только до влажных солей. Затем растворяют остаток в минимальном количестве воды (10-—15 мл) и полученный раствор кипятят 5 мин. После этого к раствору, температура которого должна быть около 50—60° С, прибавляют 1 мл 0,02 н. раствора соли Мора, перемешивают и через 10 мин жидкость вместе с осадком переносят в стакаи для титрования. Объем титруемого раствора не должен превышать 35—40 мл. Титруют избыток соли Мора 0,02 н. раствором бихромата калия из микробюретки с ценой деления 0,01 мл при потенциале -Ы,2 в (МИЭ) по току окисления Fe2+. [c.209]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

Двойная сернокислая соль закиси железа и аммония (соль Мора), 5%-ный свежеприготовленный раствор Аммиак, 10%-ный раствор Азотнокислая ртуть окисная, 2 н. раствор Хлорное золото, 1 %-ный раствор Азотнокислое серебро, 10%-ный раствор [c.607]

В присутствии ионов всех драгоценных металлов золото в растворе открывают, смачивая фильтровальную бумагу солью Мора, испытуемым раствором и снова солью Мора, в результате чего появляется темное пятно. [c.131]

ГО тигля, прибавляют каплю ( 0,01 мл) насыщенного раствора соли Мора и перемешивают кончиком стеклянной палочки. В присутствии в растворе иона золота выделяется металлическое золото в виде мути. Для того чтобы открыть другие ионы, набирают капилляром мутный раствор и прикасаются к фильтровальной бумаге. Раствор растекается по бумаге, а осадок задерживается в центре влажного пятна в виде точки во влажном пятне открывают другие ионы. [c.132]

Золото препятствует бензидиновой реакции на иридий, а потому оно должно быть предварительно удалено, что достигается восстановлением иона золота до металла солью Мора. При этом одновременно восстанавливается ион четырехвалентного иридия до иона трехвалентного иридия, который не окисляет бензидина. Образовавшийся ион трехвалентного иридия окисляют азотной кислотой. Но так как имеющаяся в растворе соляная кислота в смеси с азотной образует царскую водку, которая может растворить выпавшее в осадок металлическое золото, то перед осаждением золота соляную кислоту удаляют выпариванием с избытком азотной кислоты. [c.140]

Для этого каплю испытуемого раствора помещают на часовое стекло и выпаривают почти досуха. Прибавляют каплю концентрированной азотной кислоты и снова выпаривают почти досуха. Повторяют эту операцию еще раз. Влажный остаток обрабатывают каплей (объемом 0,01—0,02 мл) насыщенного раствора соли Мора. Перемешивают кончиком стеклянной палочки и выпаривают до влажного состояния. Золото выделяется в виде металла. Иридий восстанавливается до трехвалентного. К влажному остатку прибавляют 0,05 мл концентрированной азотной кислоты, выпаривают почти досуха, прибавляют каплю воды и перемешивают кончиком капилляра. Таким образом получают раствор для открытия иридия. [c.140]

Для этого к 0,5 мл испытуемого раствора прибавляют 1—2 капли спирта, а затем крупинку диметилглиоксима (в порошке) и энергично встряхивают (для осаждения палладия). Затем прибавляют каплю насыщенного раствора соли Мора (для удаления золота) и также встряхивают, после чего вводят в пробирку твердый хлорид аммония до насыщения и раствор выливают на часовое стекло. Капилляром отфильтровывают требуемое количество раствора и испытывают на родий. [c.142]

На стыке веков в Англии и США делались попытки экстрагировать золото из моря в промышленном масштабе. В 1908 году эту проблему пыталось разрешить акционерное общество под руководством Вильяма Рамзая. Вскоре в изобилии появились патенты по добыче золота из морской воды. Об удачах не было слышно. Все попытки заглохли в самом зародыше из-за очень малого содержания золота, а также присутствия многочисленных сопутствующих солей. Не было такого промышленного способа, который позволил бы отделить золото от сопутствующих веществ, то есть обогатить его и извлечь. Однако Габер хотел предпринять такую попытку. Как уже сказано, три года потратил он лишь на подготовку. Один только отбор проб воды из океанов оказался целой проблемой, ибо об этом не должны были узнать противники. Ведь после войны для Германии доступ к океанам был практически закрыт. Она должна была сдать не только военный флот, но и торговые корабли. [c.91]

Соль Мора Десятые доли миллиграмма Электрод Р1, ф= + 1,2 В (МИЭ), фон—НС1, разбавленная. Титруют избыток соли Мора бихроматом Рекомендовано для определения золота в черновой меди 8 [c.158]

В присутствии Pt и Pd обнаруживают [566, 567] золото солью Мора. При выполнении реакции капельным методом чувствительность 0,1 мкг Аи. Мешающее влияние серебра устраняется при растворении сплава в смеси НС1 - г HNO3. [c.65]

В 1913 г. Френч [560] описал новые титриметрические методы, рекомендованные для анализа монет. Один из методов заключался в восстановлении золота в сернокислом растворе солью Мора и титровании избытка восстановителя перманганатом калия. Цобарь [561] применил этот метод для анализа сплавов золота с медью. Солянокислый раствор, свободный от окислов азота, нейтрализовали гидрокарбонатом натрия до появления аморфного осадка. ЗатС М слегка подкисляли серной кислотой, добавляли железо (И) и избыток его титровали перманганатом калия. Этот метод остается одним из лучших титриметрических методов определения золота. Он включен в новый учебник аналитической химии [304]. Прямое титрование железом (И) может быть осуществлено потенциометрически. Мюллер и Вайсброд [562] определяли этим методом золото в солянокислых и азотнокислых растворах. Для превращения всего золота в золото(III) использовали хлор. В этом случае восстановлению Au(III) отвечал только второй скачок потенциала. В присутствии азотной кислоты этот скачок потенциала не очень резок, но при добавлении этанола и сульфата калия он становится более четким. Платина и палладий мешают. [c.129]

Предложен [565] бесстружковый метод обнаружения золота в драгоценных сплавах. В качестве реагентов на золото использованы соль Мора, HjOj в щелочной среде, HgjiNOa) , сульфат гидразина. [c.68]

Зонштадт (1872) показал, чта в воде океанов, кроме серебра, всегда содержится золото Мюнстер (1892) показал, что вода норвежских фиордов содержит около 5 мг золота на тонну или 5 миллиардных частей, т.-е. на 1000 пуд. воды около 2 долей золота, т.-е. количество, достойное практического внимания, и мне кажется, что ныне уже можно утверждать, по громадности массы морской воды, что со временем найдутся способы выгодно уединять золото из морской воды, приводя ее в прикосновение с веществами, осаждающими на себя золото первые пробы, повидимому, могут делаться при извлечении соли из морской воды а так как общее количество океанской воды можно принять около 2 000000000000 000000 ( = 2 101 ) тонн, то запас золота в ней около 10000 милл. тонн, в год же извлекается по всей земле не более 700 тонн. Полагают, что золото удерживается в морской воде от присутствия в ней иодистых металлов, которые от действия организмов могут освобождать самый иод. Думают, как приводит проф. Д. П. Коновалов, чго иод содействует растворению золота, а органические вещества его выделению. Этими данными и соображениями до некоторой степени выясняется распределение золота в жилах или трещинах пород, наполненных преимущественно кварцем, так как есть полное основание полагать, что те породы были некогда на дне моря. Р. Дентри и позднее Вилькинсон показали, чго органические вещества, напр., пробка, и колчеданы способны выделять золото из растворов в том металлическом виде и состоянии, в каком оно находится в кварцевых жилах, где (особенно в глубоких частях жильных месторождений) очень часто золото содержится на поверхности колчеданов, преимущественно мышьяковых. Казанцев (в Екатеринбурге, 1891) полагает даже, на основании распространения золота в этих колчеданах, что оно находилось, проникая жилы, в растворе, в виде [c.656]

Золото в количестве 0,0001 мг может быть открыто реакцией с бензидином, а также менее чувствительной реакцией с ионом Ре++. Нужно только, чтобы раствор соли Мора [или сульфатжелеза (Н)) содержал свободную кислоту, иначе ион Рс1++ будет мешать открытию иона платины. Практически к раствору соли Мора прибавляют столько соляной кислоты, чтобы концентрированный раствор соли палладия не давал с ней на бумаге бурого пятна даже спустя долгое время. [c.136]

Предложено несколько потенциолтетрических методов титрования гидрохиноном. Рябчиков и Княжева [554] использовали. для этой цели золотой проволочный электрод. Горячий слабокислый раствор после удаления окислов азота выпариванием с соляной кислотой титровали гидрохиноном или солью Мора в атмосфере двуокиси углерода. Из металлов платиновой группы мешает только иридий. Цаплинский и Трокович [555] титровали при 50° 0,01 н. раствором гидрохинона растворы золота(1И) с pH 2—5, подготовленные таким же образом, используя платиновый и каломельный электроды. Скачок потенциала в точке эквивалентности при добавлении одной капли реагента превышает 100 т. Медь и платина определению золота не мешают. [c.125]

Платину, палладий и золото в виде отрицательно заряженных анионов можно извлекать при помощи анионитов . Извлечение железа, протактиния, кобальта и других металлов из концентрированной соляной кислоты тщательно изучено К. Краусом и Г. Мором . Извлечение основано на образовании в концентрированном растворе соляной кислоты отрицательно зузяженных анионов, например комплексного аниона железа РеС14. Очистка солей магния, стронция, бария от микропримесей ванадия, железа, алюминия, меди, никеля и кобальта возможна с помсщью анионита, насыщенного анионом лимонной кислоты [c.220]

Вывоз соли из России мал, около 7г млн пудов, например в 1889 г. вывезено по прусской границе 2 /2 тыс. пудов, из черноморских и азовских портов 294 тыс. пудов и по Астраханской таможне 196 тыс. пудов, всего 508 тыс. пудов на 115 тыс. руб. Но вывоз этот в азиатские страны должен увеличиваться именно потому, что наша добыча близка к Черному и Каспийскому морям и азиатский спрос возрастает. Что касается до ввоза, то он достигал, например, в 1876 г. до IT A млн пудов, а ныне, благодаря железнодорожным тарифам и открытию бахмутской соли, снабжающей даже западные окраины, привыкшие к каменной соли (из Велички), — почти совершенно прекратился. Так как от Стассфурта (в Германии) и Велички (в Австрии) расстояние меньше, чем от Бахмута или от азовских лиманов — до польских губерний, то размер таможенного тарифа сообразован так, чтобы пошлина прикрыла разность стоимости доставки, так как на местах добычи цена каменной соли у нас и в Германии одинакова. Пошлина собирается золотом, железнодорожная же доставка из Бахмута оплачивается кредитными, а потому как только курс улз чшается, если пошлина разочтена верно, ввоз иностранной соли в западные польские губернии должен возрастать. Это мы и видим в действительности например чрез Александровскую таможню (около Вислы, по прусской границе) ввезено соли [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология