Титрование солью Мора

Рис. 74. Кривая потенциометрического титрования соли Мора раствором перманганата калия

Рис. 1.32. Изменение показаний гальванометра при титровании соли Мора перманганатом калия

Рис. 29. Кривая фотометрического титрования соли Мора перманганатом калия

Количество органических веществ в пробах определяют объемным методом путем титрования солью Мора избытка бихромата, не пошедшего на окисление углерода, но уравнению [c.79]

При титровании соли Мора марганцовокислым калием двухвалентное железо окисляется до трехвалентного по уравнению [c.221]

Приготовление раствора ванадата аммония. Для приготовления 0,02 N раствора 2,34 г ванадата аммония помещают в мерную колбу емкостью 1 л, добавляют 180 шл воды, 150 жл концентрированной НгЗО и встряхивают до полного растворения. Добавляют 500 мл воды, охлаждают до комнатной температуры и доводят водой до метки. Титр раствора устанавливают путем титрования солью Мора известной концентрации. [c.137]

Раствор сульфата четырехвалентного церия стандартизируют также по щавелевой кислоте. Можно стандартизировать раствор сульфата церия по соли Мора, аналогично описанному на стр. 176. Титрование соли Мора проводят как раствором бихромата, так [c.184]

Десорбция ванадия (V) из анионита. Надев защитные очки, наливают в пробирку 5 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Тщательно перемещивают содержимое пробирки стеклянной палочкой, дают смоле осесть и сливают раствор через беззольный фильтр (не перенося анионит на фильтр) в коническую колбу. Так обрабатывают анионит пять раз. Далее анионит три раза промывают 5 мл горячей дистиллированной воды, вливая воду через тот же фильтр в коническую колбу. К собранному в колбе раствору добавляют 25 мл серной кислоты (1 1), охлаждают колбу с раствором под струей водопроводной воды и определяют ванадий(У) титрованием солью Мора или кулонометрическим титрованием. В первом случае перед титрованием добавляют [c.319]

Рекомендуют также проводить определение бария хроматом, приливая избыток хромата и титруя не вошедший в реакцию хромат солью Мора . Титрование солью Мора можно проводить на ртутном капельном электроде при указанном выше потенциале, а именно —1,0 в (Нас. КЭ), получая кривые формы а, но можно для этого воспользоваться и платиновым электродом " проводя титрование по току окисления избыточного железа (II) при потенциале + 1,0 в (МИЭ) (см. ниже, в разделе Хром .) [c.178]

Определение содержания хрома в феррохроме. Метод основан на определении хрома прямым титрованием солью Мора в присутствии индикатора фенилантраниловой кислоты или обратным титрованием избытка соли Мора перманганатом калия. [c.334]

В подобных кулонометрах с успехом может быть использован анодный процесс окисления, например иодида до иода и титрование последнего тиосульфатом, ванадила до ванадата в сернокислой средс и титрование солью Мора, серебряного анода до Ag+ и титрование галогенидом, или же катодный процесс восстановления, например соединения трех-ва лентного железа до двухвалентного и титрование перманганатом, воды до ОН -ионов и титрование их какой-либо кислотой и т. д. [c.212]

Если аналитик не располагает аппаратурой для потенциометрического титрования, то можно рекомендовать титрование солью Мора после удаления мешающих катионов ионообменным методом. Как отмечалось ранее (стр. 105), обмен различных катионов па ионы водорода протекает в хлоридных растворах без всяких затруднений. Выделяющуюся кислоту нейтрализуют щелочью, не содержащей хлор-ионов, и титруют по Мору (предварительно испарив часть воды для увеличения точности). [c.245]

Се +/Сез+ Fe3+/Fe2+ (в случае титрования солью Мора) [c.376]

Окисление иридия (III) до иридия (IV) в растворах его комплексных сульфатов можно производить сульфатом церия (IV), хлорной кислотой, висмутатом натрия, а восстановление иридия (IV) до иридия (III)—гидрохиноном, солью Мора и другими восстановителями. Титрование солью Мора комплексных сульфатов иридия (IV) применяют для объемного определения иридия. [c.16]

При титровании соли Мора перманганатом двухвалентное железо окисляется до трехвалентного [c.378]

Можно проводить титрование хромата непосредственно солью Мора, в этом случае индикатор прибавляют, когда раствор в результате титрования становится бледно-желтым можно также проводить титрование солью Мора амперометрическим методом (см. стр. 152). [c.309]

Затем проводят второе титрование, в котором изменяют порядок прибавления реактивов. В колбу для титрования сначала вводят 5 мл фосфатного буферного раствора, потом приливают 1 мл 0,5%-ного раствора К1, затем анализируемую пробу и, наконец, 5 мл раствора индикатора. Проводят только одно титрование солью Мора, это титрование показывает сумму свободный активный хлор - - половина содержания трихлорида азота. [c.232]

Oiпpeдeлeииe методом пипетирования. Анализ проводят прямым титрованием соли Мора, стандартным раствором перманганата калия, при этом протекает реакция [c.301]

Проводят только одно титрование солью Мора это титрование показывает сумму свободный активный хлор -1- половина содержания треххлористого азота. [c.110]

Пятивалентный ванадий определяли титрованием солью Мора с фенилантраниловой кислотой, уран — фотометрически с реагентом арсеназо-1 [14] после удаления основной массы серной кислоты выпариванием с введением поправки на маскирующее действие остающихся сульфатов. Четырехвалентный ванадий на фоне пятивалентного ванадия определяли колориметрированием желто-зеленых окрасок, возникающих при взаимодействии четырехвалентного ванадия с пятивалентным [15]. [c.228]

При объемном определении ванадия (V) его титруют солью Мора в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты , или определяют ванадий амперометрическим титрованием солью Мора по току окисления железа (П) на вращающемся платиновом микроэлектроде - . [c.160]

Определение хрома персульфатно-серебряным (феррометрическим) методом. Метод основан на окислении хрома до шестивалентного с последующим титрованием солью Мора. Он применим для определения хрома в чугунах, сталях, сплавах, ферросплавах и других материалах. При растворении навески сплава в разбавленной серной или соляной кислоте образуются соли трехвалентного хрома [c.330]

При этом Сг восстанавливается до Сг " . Количество израсходованного окислителя находят либо путем обратного титрования солью Мора, либо спектрофотометрически, определяя содержание образовавшегося Сг " в пробе по интенсивности довольно сильной полосы поглощения при 580 нм. [c.219]

Анализ сплавов, силикатов и смесей на основе 51. Сплавы 51— Са с большим содержанием рзэ (до 25%) и с примесью Ре растворяют в кислоте, отделяют 51, а из фильтрата осаждают гидроокиси раствором ЫН40Н. Рзэ переосаждают затем Н2С2О4, отфильтровывают, прокаливают и взвешивают. Количество Се в сумме окислов определяют титрованием солью Мора [1207] после растворения в Н25О4 и окисления персульфатом. [c.241]

Титрование солью Мора при потенциале +1,0 s было предложено И. П. Алимариным и Т. К. Кузнецовым и вслед за ними Г. А. Бутенко и Г. Е. Беклешовой для определения ванадия, хрома и марганца в легированных сталях. Одновременно аналогичный метод предложен за рубежом для определения ванадия и хрома также в сталях и нефтяных продуктах. Метод апробирован лабораторией Днепропетровского металлургического завода Затем вышла работа И. П. Алимарина и Б. И. Фрид по приложению этого же метода к микроопределению ванадия и хрома (а также железа) в минералах, рудах и горных породах. На этом же принципе основан предложенный Е. Г. Кондрахиной и др. амперометрический вариант определения железа (II) по А. В. Шейну [c.180]

Содержание церия в остатках определяли персуль- фатным методом, титрованием солью Мора до Се +. [c.171]

Большая часть восстановительных титрований применима для определения иридия в растворе хлоридов. Для определения иридия в растворе сульфатов используют визуальное титрование гидрохиноном с индикатором дихлорбензидином [135] и потенциометрическое титрование солью Мора [136]. При определении иридия в комплексных соединениях, содержащих во внутренней сфере нитриты, сульфиты, амины, органические азот- и серусодержащие молекулы и другие лиганды, необходимо разрушить эти соединения и перевести в хлориды или сульфаты (ом. 1ГЛ. IV, стр. 103). [c.145]

Определение общего содержания ванадия. Навеску тетрахлорида титана растворяют, переводят в колбу емкостью 250 мл и разбавляют 6-н. серной кислотой до 100 мл. Добавляют по каплям 0,1-н. перманганат калия до неисчезающей розовой окраски для окисления V (IV) в V (V). Избыток пермангана-та восстанавливают 5%-ным раствором нитрита натрия, добавляя его по каплям до исчезновения розовой окраски затем приливают 20 мл 20%-ного раствора тиомочевины для разрушения избытка нитрита натрия. Титрованием солью Мора в присутствии фенилантраниловой кислоты определяют общее содержание ванадия. По разности находят содержание четырехвалентного ванадия. [c.196]

Марганец после окисления висмутатом определяют титрованием солью Мора [418, 779], фотометрически [76, 514, 775, 1136] по окраске перманганат-иона. Концентрируют марганец соосаждением с РегОз [1298], удалением никеля экстракцией цинкдиэтилдитиокарбаминатом [627]. [c.166]

ЗвиДу того что при титровании перманганата калия солью Мора переход от розовой окраски раствора к бесцветной не достаточно четкий, лучше проводить обратное титрование соли Мора перманганатом калия. Поэтому при титровании перманганата калия раствором соли Мора приливают избыток последнего, который оттитровывают перманганатом калия до неисчезающей розовой окраски раствора. [c.156]

Осадок MnOg на фильтре промывают 5—6 раз холодной водой. Фильтрат разбавляют холодной водой до 350—400 мл, приливают 6— 8 мл 40% HF или эквивалентное количество кристаллического фтористого аммония, затем прибавляют в качестве индикатора 3 капли 1%-ного раствора дифениламина в серной кислоте (плотн. 1,84), тщательно перемешивают в течение 1 минуты и титруют раствором соли Мора (около 0,05 и.) до перехода синей окраски в желто-зеленую. Титрование следует производить медленно, при постоянном взбалтывании раствора. К концу титрования соль Мора приливают по каплям, каждый раз тщательно взбалтывают и наблюдают изменение окраски. [c.149]

По разности объемов раствора перманганата калия, израсходованных на титрование соли Мора и на титрование избытка соли Мора, оставщегося после реакции с К2СГ2О7, определяют эквивалентное количество бихромата калия, содержащееся в оттитрованной пробе анализируемого раствора. [c.267]

Для определения хрома при содержании его выше 0,5% хорошие результаты дает метод Сырокомского и Степина , основанный на непосредственном титровании хромата солью Мора в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты или амперометрическом титровании солью Мора с вращающимся платиновым ми-кроэлектродом - . [c.150]

Объемное определение марганца может быть также выполнено амперометрическим титрованием солью Мора по току окисления железа (II) при потенциале +1,0 в (НКЭ) на платиновом вращаю-I щемся микроэлектроде -2. Переведение марганца (II) в перманга- [c.193]

Определение содержания активного хлора по методу Пейлина основано на титровании солью Мора, сво(бод.наго хлора, моно- и дихлор аминов. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология