Калий по соли Мора

Выполнение работы. Приготовить в пробирке раствор соли Мора и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (1П) калия (красной кровяной соли Кз(Fe( N)e ]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Данная реакция является характерной на ион Fe . [c.208]

Ход определения. Контрольный раствор соли Мора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования вносят пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора и 2 мл раствора N3804 из отдельной бюретки. Титруют раствором перманганата калия точно известной нормальности до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. [c.140]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 5—6 капель раотвора хлорида железа (HI) и добавить 1 каплю 0,01 и. раствора роданида аммония (или калия). Такой же опыт проделать с раствором соли Мора. Перенести 1 каплю полученного в первой пробирке раствора в другую пробирку и добавить 8—10 капель воды. [c.209]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлора. Прибор для получения хлористого водорода (рис. 43). Микроколба. П-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Стеклянные палочки. Сетка асбестированная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (емкостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид нат-рия. Иодид калия. Бихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат [c.174]

Титруют избыток бихромата калия солью Мора, добавив 1 — 2 капли ферроина в качестве индикатора. [c.52]

Сущность метода заключается в нагревании с обратным холодильником испытуемой пробы в концентрированной серной кислоте с известным количеством бихромата калия в присутствии серебряного катализатора в течение определенного промежутка времени. Затем проводят титрование остатка бихромата калия солью Мора и рассчитывают ХПК по количеству восстановленного бихромата. [c.108]

Метод основан на окислении оксидов азота раствором перманганата калия в кислой среде с последующим титрованием перманганата калия солью Мора или сульфатом железа. [c.163]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Железо (стружка). Цинк (гранулированный). Гексагидрат сульфата аммония-железа (П) (соль Мора). Хлорид железа (III). Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см - ), азотной кислоты (2 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), едкой щелочи (2 н.), пероксида водорода (3%-ный), гексациано-(П) феррата калия (0,5 н.), гексациано-(1П)феррата калия (0,5 н.), роданида калия (или аммония) (0,01 н.), хлорида железа ( II) (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), сульфида ам.мония (0,5 и.). [c.189]

При приготовлении некоторых растворов, например перманганата калия, соли Мора и сульфата церия (IV), следует принимать специальные меры предосторожности или применять специальные методы. Соответствующие указания читатель может найти в разделе, посвященном применению этих растворов в оксиди-метрии. [c.16]

Стандартизация раствора соли Мора. Точную концентрацию раствора титранта устанавливают амперометрическим методом по дихромату калия. Исходный 0,01М [c.278]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

В один стаканчик алейте 20—25 мл раствора сульфата железа (П) или соли Мора точно известной концентрации (0,01 — 1 М), в другой — раствор гексацианоферрата (II) калия также точно известной концентрации (0,01—1 М). Стаканчики соедините электролитическим мостиком с насыщенным раствором КС1. Электроды подсоедините к клеммам потенциометра (рН-метр, иономер). Измерьте ЭДС собранного элемента. [c.397]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Растворы соли Мора и перманганата калия эквивалентной концентрации - 0,1 моль/л серной кислоты эквивалентной концентрации - 2 мопь/л иодида калия и иодата калия эквивалентной концентрации - 0 5 моль/л едкого натра - 2 моль/л крахмала. [c.67]

ЗвиДу того что при титровании перманганата калия солью Мора переход от розовой окраски раствора к бесцветной не достаточно четкий, лучше проводить обратное титрование соли Мора перманганатом калия. Поэтому при титровании перманганата калия раствором соли Мора приливают избыток последнего, который оттитровывают перманганатом калия до неисчезающей розовой окраски раствора. [c.156]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Избыток дихромата калия оттитровывают раствором соли Мора в присутствии индикатора. [c.189]

Опыт 3. Восстановительные свойства железа (II) в кислой среде Поместить в пробирку 3 капли раствора перманганата калия (КМпОд) и 2 капли 2н раствора серной кислоты. Внести в раствор несколько кристалликов соли Мора. Почему происходит обесцвечивание раствора Что является восстановителем в данной реакции Дописать уравнение реакции [c.56]

Ход определения. Контрольный раствор бихромата калия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора К2СГ2О7 и добавляют из специальной микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют рабочим раствором КМПО4, как в работе 34. Титрование проводят не менее четырех раз. Затем проводят холостой опыт. В колбу для титрования наливают из микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют раствором КМПО4. Титрование также проводят не менее четырех раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.141]

Для определения конца реакции при титровании избытка двухромовокислого калия солью Мора, в качестве внешнего индикатора можно применять красную кровяную соль Кз [Pe( N)6] капля раствора, содержащего незначительный избыток соли Мора, помещенная на кристаллик красной кровяной соли, дает интенсивное синее окрашивание вследствие образования турнбу-левой сини [c.160]

Опыт 8. К 2—3 каплям раствора хлората калия добавьте такой же объем раствора сульфата железа (П) или соли Мора (ЫН4)2ре(80-()2"6Н20 и подкислите несколькими каплями разбавленной серной кислоты. [c.151]

X. К. Аликов предлолсил вместо титрования бихромата калия солью Мора определять непосредственно восстановленный Сг+ колориметрическим методом. Последнее основано иа том, что при окислении растительного материала хромовой смесью ионы r л<елтого цвета восстанавливаются до ионов Сг+з синего цвета. Количество образовавшихся ионов Сг+ находится в линейной зависимости от содержания органического углерода, подвергшегося окислению. Измерение концентрации ионов Сг+з выполняют на фотоэлектроколориметре с желтым светофильтром (Я щах == 582 нм). В этом случае ионы Сг+ практически не мешают определению ионов Сг+з. [c.110]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровая чашка. Фарфоровый тигел .. Алюминий (порошок). Селен (порошок). Теллур (порошок) . Цинк (гранулированный). Магний (лента). Гсксагидрат сульфата аммоння-железа (II) (соль Мора). Селенид алюминия. Теллурид алюминия. Растворы лакмуса нсйт-ральиы , азотно кислоты (1 I), серной кислоты (пл. 1,84 г см и 2 п.), соляной кислоты (пл. 1,19 г см и 2 н.), хлорида натрия (0,5 и.), хлорида кальция (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), ннтрата серебра (0,5 п.), нитрата свинца (0,5 н.), перманганата калия (0,5 и.). [c.133]

Раствор марганцовокислого калия. Для мытья посуды можно применять 4—5%-ный раствор марганцовокислого калия, подкисленный серной кислотой и слегка подогретый. Иногда обработку посуды проводят щелочным раствором этой соли. Тогда на стенках остается бурый налет, который нуншо удалить, ополаскивая посуду раствором соли Мора или сернокислого железа (И), после чего обмыть водой, как обычно. При обращении с подкисленными растворами марганцовокислого калия также нужно быть очень осторожным. [c.58]

Перманганат калия применяют для мытья посуды в смеси с равным объемом концентрированной серной (но не соляной ) кислоты. Смешивание проводят непосредственно в моющемся сосуде к 0,02Л/ раствору КМПО4 тонкой струйкой добавляют кислоту (при этом раствор разогревается), смачивают этой смесью стенки сосуда и моющий раствор выливают. Если после этого на стенках сосуда появится бурый налет, его смывают раствором щавелевой кислоты или раствором соли Мора. После обработки перманганатом посуду также хорошо промывают водопроводной, а затем два-три раза ополаскивают дистиллированной водой. Применяют и щелочной раствор перманганата (смесь 5%-го КМпОц и 10-20%-го раствора NaOH). [c.27]

При определении перекисных соединений бихроматным способом навеску испытуемого вещества (0,5—1 г) взвешивают в колбе с притертой пробкой емкостью 250—300 мл. Добавляют 40 мл ледяной уксусной кислоты и 10 мл раствора соли Мора (1 г соли на 100 мл дистиллированной воды). Раствор должен быть свежеприготовленным. Колбу со смесью выдерживают на водяной бане с температурой воды 60—70°С в течение 15 мин, при этом притертые пробки перевертывают шлифом наверх. Затем колбу охлаждают и добавляют 60 мл дистиллированной воды и 10 мл смеси кислот (30 мл H2SO4 + 3O мл НРОз + 200 мл дистиллированной воды). Содержимое колбы оттитровывают раствором бихромата калия (1 г сухого бихромата на 1 л воды) в присутствии 6 капель индикатора дифениламина (1 г а 100 мл H2SO4). Титруют до устой- [c.164]

Определенное количество анализируемого раствора обрабатывают точно известным количеством восстановителя (соли Мора), взятого в избытке. При этом часть соли Мора вступает в реакцию с К2СГ2О7, полностью восстанавливая его, а избыток остается в растворе. Оттитровав перманганатом калия избыток соли Мора и вычтя найденное его количество из всего взятого, находят, сколько соли Мора вступило в реакцию с бихроматом калия и сколько граммов последнего содержалось в анализируемом растворе. Реакции протекают по уравнениям [c.141]

Выполнение работы. 1. Анализ исследуемого раствора. Предварительна рассчитанную аликвоту кислого раствора, содержащую 1-50 мкг молибдена, помещают в делительную воронку, добавляют 2 мл НС1 (конц.), 1 мл раствора соли Мора, 3 мл раствора тиоцианата калия и 3 мл раствора хлорида олова(П). Разбавляют водой примерно до 25 мл и пипеткой приливают 10 мл изоамилового спирта. Встряхивают воронку в течение 1 мин, сливакэт слой органического растворителя в сухую кювету фотоэлектроколориметра (/ = 1 см) и через 10 мин измеряют оптическую плотность окрашенного в красный цвет раствора при 470-490 нм. Если величина оптической плотности находится за пределами значений 0,1-0,8, повторяют измерение с другой аликвотой исследуемого раствора. [c.164]

Определите окислительно-восстановительный потенциал (E/i) системы Ре2+/Ре +. В стакан на 100 мл налейте по 10 мл 1 М растворов Ре +(РеСз, Ре2(504)з и Ре + (PeS04, соль Мора). В раствор погрузите платиновый и хлоридсеребряный электроды (проверьте уровень раствора хлорида калия ). [c.343]

Растворы лакмуса едкого натра - 2 мопь/л роданида аммония (калия) - 0,01 моль/л соли Мора,гексацианофферрага(Ц) и [c.118]

Ход определения. Отообрать такую порцию сточной воды, чтобы на обратное титрование требовалось не менее 5 мл раствора соли Мора (т. е. чтобы прореагировало пе более 4 мл раствора дихромата калия.) Разбавить дистиллированной водой до 10 мл и перенести в колбу Къельдаля. Долить пипеткой 5 мл 0,05 п. раствора дихромата калия, 15 мл серной кислоты (пл. 1,84). Тщательно перемешать. Поместить в колбу несколько стеклянных бусинок или кусочков пемзы. Закрыть пробкой и соединить с обратным холодильником. Нагреть до кипения. Поддерживать слабое кипение в течение 5—7 мин. [c.189]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 82). — Штативы с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Держатель для пробирок. — Склянки широкогор-лые с резиновыми пробками и отводными трубками, 3 шт. — Крючок стеклянный. — Стаканы емк. 100 мл, 2 шт. и емк. 50 мл, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Часы песочные на 15 мин. — Железные предметы для оксидирования.— Пластинки из котельного железа 25X80 мм, 3 шт. — Гвозди железные. — Струна фортепианная. — Бумага лакмусовая. — Бумага миллиметровая. — Бумага фильтровальная. — Железо (опилки). — Сера в порошке. — Соль Мора пере-кристаллизованная. — Тиомочевина. — Метанитроанилин. — Спирт. — Эфир. — Азотная кислота дымящая. Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. и 5%-ный растворы. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Серная кислота, 20%-ный и 2 н. растворы. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Роданид калия, 0,5 н. раствор. — Красная кровяная соль, 1 н. раствор. — Желтая кровяная соль, 1 н. раствор. — Хлорид железа (111), 1 н. раствор. — Сульфат меди (II), 0,5 н. раствор. — Раствор, содержащий в 1 л 600 г едкого натра н 60 г нитрита натрия. — Бумага наждачная. [c.324]

Реакция на ион Ре". В одну пробирку с раствором соли Мора прибавить несколько капель раствора красной кровяной соли. Наблюдать образование турнбулевой сини. Саставить уравнение реакции. В другую пробирку прибавить несколько капель раствора роданистого калия или аммония. Получается ли кроваво-красное окрашивание [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология