Соль Мора, установление титра

К. Ф. Мор предложил щавелевую кислоту, а также сульфат аммония и двухвалентного железа (соль Мора) в качестве исходных веществ для приготовления стандартных растворов с целью установления титра. [c.644]

Для установления соотношения между солью Мора и перманганатом приготовляют раствор из такого же количества соли, какое было введено в анализируемый раствор приготовленный раствор должен иметь такой, же объем и такую же ки( лотность, как анализируемый раствор в момент титрования. Приготовленный раствор титруют перманганатом. Из израсходованного объема раствора перманганата вычитают количество его, которое требуется для окрашивания раствора в точке эквивалентности. [c.594]

Что бы ни определялось по методу Мора — соли галогенов или соли серебра, порядок титрования должен быть всегда такой же, как при установлении титра раствора AgNOa. Другими словами, всегда нужно к измеренному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, так как только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования. [c.323]

Раствор КМПО4 0,1 н. (для установления титра соли Мора). Приготовление см. в ПРИЛОЖЕНИИ. [c.217]

Двуокись церия получается при прокаливании оксалата, карбоната или других солей церия (П1) при доступе воздуха. СеОг трудно растворима в кислотах и для переведения ее в раствор приходится прибегать к специальным приемам. Так, например, рекомендуется [655] обрабатывать СеОг концентрированной серной кислотой, взятой по отношению к навеске СеОа в таком количестве, чтобы образовалась паста нагревают в течение получаса при 150—160° С после охлаждения разбавляют водой до 500 лы (если навеска рассчитана на 1 л 0,1-н. раствора сульфата церия), нагревают до 70—80° С, фильтруют и определяют титр этого раствора при помощи раствора соли Мора. Затем исходя из установленного титра соответственно разбавляют раствор, следя за тем, чтобы концентрация серной кислоты была не ниже 0,5-н. Если для растворения предназначена не чистая двуокись церия, а коммерческая , т. е. неочищенная продажная, или [c.248]

С—соотношение между раствором соли Мора и окислителя Т—титр раствора соли Мора, выраженный в миллиграммах SO3, установленный эмпирическим путем g—навеска, мг. [c.312]

Приготовление раствора соли Мора [Ре504(ЫН4)2504 6Н20]. 16 г соли растворяют в 1 л воды, подкисленной предварительно 30 мл серной кислоты. Для установления титра раствора в стакан вместимостью 500 мл вводят 10 мл 0,1 н. раствора бихромата калия, добавляют 400 мл воды, 20 мл серной кислоты (1 3), 3—5 капель фенилантраниловой кислоты и титруют раствором соли Мора до перехода окраски от винно-красной в бледно-зеленую. [c.90]

Установление титра раствора соли Мора по ванадату аммония. [c.332]

Определение содержания ванадия (в пересчете на пятиоксид ванадия) в сульфате ванадия. Навеску сульфата ванадия в количестве 0,14—0,15 г (точность взвешивания 0,0002 г) помещают в коническую колбу емкостью 200 мл, добавляют 50 мл воды и 60 мл раствора серной кислоты (1 1). Окисляют до несколькими каплями 0,1 и, раствора перманганата калия до появления бледно-розовой окраски. Избыток перманганата калия разрушают, прибавляя 10 мл 4%-ного раствора сульфата марганца и 5—10 капель 1%-ного раствора щавелевой кислоты. К раствору прибавляют 3—5 капель фенилантраниловой кислоты и титруют так же, как при установлении титра раствора соли Мора. [c.219]

Титр раствора соли Мора может быть установлен также по навеске стандартного образца руды с известным содержанием ванадия в описанных выше условиях определения. [c.91]

Установление титра раствора соли Мора производится перед его употреблением и сводится к нахождению соотношения между растворами перманганата калия и соли Мора (см. стр. 103). [c.106]

По охлаждении раствора прибавляют отмеренное избыточное количество раствора соли Мора или взвешенное количество этой соли и затем титруют раствором перманганата, титр которого установлен по оксалату [c.542]

При установке титра с помощью оксалата требуется также раствор соли Мора, который готовят описанным ниже способом. Нормальность этого раствора должна быть такой же, как нормальность раствора сульфата церия или немного больше. Для установки титра тщательно отмеряют две порции раствора, содержащего сульфат церия, объемом по 10 мл и помещают их в колбы для титрования объемом приблизительно по 50 мл. Первую порцию раствора сульфата церия титруют немедленно, добавляя к ней с помощью калибрированной бюретки емкостью 10 с делениями 1/50 или 1/100 раствор соли Мора. Перед достижением конечной точки титрования добавляют каплю 0,025 М раствора окрашенного комплекса железа (П) с о-фенантролином. Если такое титрование повторить 2 или 3 раза, можно установить соотношение нормальностей растворов сульфата церия и соли Мора. К другой порции раствора сульфата церия добавляют тщательно отмеренный раствор оксалата натрия, объем которого немного меньше объема раствора сульфата церия. Растворы перемешивают и нагревают в течение 5 мин. при 50°. Избыток сульфата церия оттитровывают раствором соли Мора, как это описано выше, используя в качестве индикатора каплю раствора окрашенного комплекса железа (П) с о-фенантролином. Разница между количествами раствора соли Мора, пошедшими на титрование растворов сульфата церия, как в случае отсутствия оксалата натрия, так и в его присутствии, соответствует количеству окисленного оксалата и служит для установления нормальности раствора соли Мора, которую выражают в единицах объема титрованного раствора окса- [c.150]

Приводят рН-метр в рабочее состояние согласно инструкции (см. с. 150). Помещают в стакан для титрования 10 мл анализируемого раствора. Туда же добавляют 30—40 мл воды, по каплям 10 %-ный раствор ацетата аммония до тех пор, пока раствор не окрасится в желто-оранжевый цвет в результате гидролиза соли железа (1П). Добавляют 5—10 капель 10 %-ного раствора соли Мора. В анализируемый раствор опускают платиновый электрод, магнитный элемент и один конец электролитического ключа. Другой конец электролитического ключа опускают в стакан (V= 100 мл), содержащий насыщенный раствор хлорида калия, туда же помещают насыщенный каломельный электрод (рис. VI.30). Платиновый и каломельный электроды соединяют проводом с клеммами датчика рН-метра Изм и Всп соответственно. Стакан с анализируемым раствором ставят на магнитную мешалку и титруют 0,1 н. раствором комплексона III. Вблизи точки эквивалентности потенциал устанавливается медленно, дожидаются установления равновесия и записывают установившиеся значения ЭДС. [c.155]

Методика определения. В потенциометрическую ячейку вносят анализируемую пробу, разбавляют ее 50 мл воды и прибавляют по каплям 10%-ный раствор ацетата аммония до момента, пока раствор не окрасится в желто-оранжевый цвет вследствие гидролиза соли Ре . Добавляют 5—10 капель 1%-ного раствора соли Мора и титруют на любом потенциометре с платиновым и каломельным электродами 0,05 М раствором ЭДТА. Вблизи точки эквивалентности потенциал устанавливается медленно, перед записью результатов измерения ЭДС ожидают установления равновесия. [c.89]

Для установления нормальности раствора ванадата готовят — 0,1 н. раствор соли Мора (39,5 г соли Мора растворяют в 200 мл воды с добавлением 50 мл концентрированной Н2804 и разбавляют водой до 1л), затем титруют этим Раствором порции по 25,0 мл 0,1 н. раствора дихромата [c.165]

Отбирают 25,0 мл установленного 0,1 н. раствора. КгСггО в колбу для титрования, добавляют 25 мл смеси кислот (H2SO4 и Н3РО4, см. 47), разбавляют водой до 150 мл, добавляют 5 капель раствора фенилантраниловой кислоты и титруют раствором соли Мора до перехода окраски раствора от фиолетовой к зеленой. [c.166]

Для установления соотношения объемов растворов перманганата и соли Мора отбирают из бюретки в колбу для титрования 20,0—25,0 мл раствора соли Мора, добавляют 50 мл воды, 15 мл разбавленной (1 2) H2SO4 и титруют раствором перманганата до появления устойчивого слабо-розового окрашивания. Проводят 3—4 титрования, из них находят среднее. [c.318]

Определение r(VI) и V(V) при совместном присутствии проводят в 6,5 М НдР04- Титруют 0,05 или 0,1 7V раствором соли Мора [75]. Первый скачок потенциала соответствует концу восстановления r(VI) до Сг(1П) и V(V) до V(IV), второй — концу восстановления V(1V) до V(III). Мешает определениюMo(VI). u(Il) в количестве 0,2 г затрудняет быстрое установление равновесного потенциала. Максимальное количество определяедгого хрома равно 0,01 г. Метод применяют при анализе сплавов. Погрешность определения не превышает 10% [75]. [c.35]

Титр раствора соли Мора (Г), выраженный в граммах оксида хрома, вычисляют по формуле 7 = 0,1226-0,5166/1 , в которой 0,1226 — масса дихромата калия, содержащаяся в 25 мл раствора, взятого для установления титра, г 0,5166 — ко.эффициеит пересчета дихромата калия на оксид хрома У — объем 0,1 н. раствора соли Мора, израсходованный на титрование, мл. [c.64]

На практике, однако, чащ.е бывает удобнее знать относительный титр раствора при применении данного аналитического метода с данным индикатором, так как нередко титрованный раствор применяют всегда в одинаковых условиях, и в этих же условиях молено устанавливать его титр. При установке, например, титра 0,1 н. соляной кислоты с л1етилоранжевым в качестве индикатора неизбежна небольшая ошибка титрования. Полученным относительным метилоранже-вым титром можно пользоваться при всех дальнейших титрованиях, если они также производятся с метилоранжевым. Поскольку ошибка будет примерно одинаковой и при установке титра и при выполнении анализа, она мало отразится на конечном результате. То же можно сказать и об установке титра щелочи, содержащей немного карбоната. Если ее производить по фенолфталеину, то получается некоторая ошибка, но фенолфталеиновым титром раствора можно пользоваться при всех титрованиях, производя их с тем же индикатором. Растворы соли серебра, установленные по Мору, можно применять для определения хлоридов по Мору и т. д. Но надо помнить, что ошибка при выполнении анализа будет точно компенсирована ошибкой при установке титра только тогда, когда объемы и концентрации титруемых растворов будут в обоих случаях одинаковыми. [c.21]

V При потенциометрическом титровании Mo i раствором Sn lg к титруемому раствору целесообразно прибавлять немного соли Мора для более быстрого установления потенциала (установлению потенциала способствуют также С1 -поны) и увеличения скачка потенциала в точке эквивалентности [36]. В этом случае титруют при комнатной температуре, у [c.187]

Для установления нормальности раствора ванадата аммония готовят 0,1 н. раствор соли Мора (39 5 г соли Мора растворяют в 200 мл воды с добавлением 50 мл концентрированной Н2804 и разбавляют до 1 л водой), затем титруют этим раствором порции по 25 мл 0,1 н. раствора бихромата с установленной нормальностью, а также 0,1 и. раствора ванадата аммония. [c.137]

По охлаждении раствора прибавляют отмеренное избыточное количество раствора соли Мора или взвешенное количество этой соли и затем Титруют раствором перманганата, титр которого установлен по оксалату натрия. По окончании титрования отмечают израсходованное количество перманганата, нагревают раствор до кипения для разрушения избытка перманганата, охлаждают до комнатной температуры и затем снова титруют перманганатом до появления окраски такой же интенсивности, как нри первом титровании. Израсходованный в этом случае объем перманганата вычитают из объема раствора, израсходованного при первом титровании Полученнун разность умножают на количество соли Мора, эквивалентное 1 мл раствора перманганата. Это произведение вычитают из введенного количества соли Мора и затем вычисляют содержание хрома, исходя из соотношения ЗРе 1Сг. [c.594]

Установление титра раствора соли Мора. Стандартный раствор для установления титра раствора соли Мора приготавливают растворением 1,286 г ЫН4УОз в 20 мл НКЮз и разбавлением раствора водой до 200 мл. В 1 мл такого раствора содержится 0,005 г пятиоксида ванадия. Для определения концентрации стандартного раствора отбирают пипеткой 25 мл раствора ванадата аммония, помещают его в платиновую чашку, упаривают на водяной бане, прокаливают в муфельной печи при 900—1000 °С до постоянной массы. Таким образом определяют содержание ванадия в виде пятиоксида ванадия в 25 мл стандартного раствора ванадата аммония. Затем отмеряют 25 мл стандартного раствора ванадата аммония, помещают его в коническую колбу емкостью 200 мл, добавляют 40 мл дистиллированной воды и 60 мл раствора серной кислоты (1 1), приливают 3— [c.219]

Для установления титра раствора соли Мора растворяют в Боде 0,4—0,5 г х. ч. перекристаллизованного из воды двухромовокислого калия КаСгзО , приливают 10 мл серной кислоты (1 1), 10 мл фосфорной кислоты (1 1) и титруют полученный раствор тем же раствором соли Мора. [c.311]

При образовании осадков часто наблюдается адсорбция, что мешает точному установлению окончания титрования. Кроме того, выпадающий осадок затрудняет наблюдение за изменением окраски индикатора в процессе титрования. Не существует индикаторов, общих для всех методов осаждения. Чаще всего применяют титрование солями серебра — аргентометрию, в особенности раствором нитрата серебра АёЫОз. Титровать хлориды можно как в нейтральной, так и в кислой среде. В нейтральной среде применяют прямое титрование но методу Мора, в кислой — обратное титрование по методу Фольгарда. [c.423]

Для установления титра раствора соли Мора отбирают пипеткой 10—20 мл 0,1 N раствора К2СГ2О7, приливают 10 мл H2SO4 (1 1), 10 мл НзР04 (1 1), четыре-пять капель фенилантраниловой кислоты и титруют раствором соли Мора. [c.382]

Для установления индикаторной гюправки в 3—5 колб вносят гю 5— <д. ил раствора ванадата, добавляют 2 мл серной (1 1) и Ъмл фосфорной (уд. в. 1,64) кислот, разбавляют водой до 50—60 мл, приливают 0,5. мл 0,01 %-ного раствора фенилантраниловой кислоты и титруют 0,001 или 0,0005 N раствором соли Мора. Получают среднюю величину а. [c.482]

Раствор КМ11О4 0,1 н. (для установления титра соли Мора) раствор готовится обычным методом, а его титр устанавливается по ОЛ и. раствору перекристаллизованного щавелевокислого натрия (Ка2С204). [c.644]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология