Мора соль как восстановитель

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Окислительно-восстановительные реакции используют для определения содержания церия. Се (IV) является сильным окислителем. Церий (III) предварительно окисляют персульфатом аммония до Се (IV) и затем титруют раствором восстановителя, например растворами щавелевой кислоты (с индикатором ферроином), растворами железа (II) (в присутствии фенилантраниловой кислоты или ферроина). При использовании в качестве восстановителя соли Fe (И), или соли Мора, в растворе допустимо присутствие больших количеств железа. [c.197]

Кремний в металлическом бериллии определяют в виде кремнемолибденовой сини. В качестве восстановителя используют смесь растворов соли Мора и аскорбиновой кислоты. [c.145]

Смесь восстановителей. Готовят перед употреблением равные объемы растворов аскорбиновой кислоты и соли Мора. [c.145]

Опыт 3. Восстановительные свойства железа (II) в кислой среде Поместить в пробирку 3 капли раствора перманганата калия (КМпОд) и 2 капли 2н раствора серной кислоты. Внести в раствор несколько кристалликов соли Мора. Почему происходит обесцвечивание раствора Что является восстановителем в данной реакции Дописать уравнение реакции [c.56]

Ионы Ре являются сильными восстановителями. Вследствие этого соединения, содержащие ионы Ре , даже в кристаллическом состоянии легко окисляются кислородом воздуха до соединений железа (III). Наиболее устойчивой, пригодной к хранению, является двойная соль сульфат аммония-железа (II), известная в химии под названием соль Мора. [c.234]

Перманганатометрическим методом можно определять различные восстановители, а не только железо в соли Мора. [c.258]

Можно пользоваться и реакциями окисления селена (IV) сильными окислителями, которые также обычно добавляются в избытке, с последующим обратным титрованием соответствующим восстановителем. Так, например, можно титровать солью Мора избыток перманганата , причем в присутствии теллура можно определять оба элемента в одном и том же растворе сперва окисляют теллур титрованным раствором бихромата и титруют избыток бихромата солью Мора (см. Теллур ), затем удаляют избыток соли Мора несколькими каплями бихромата, регулируя его количество по исчезновению анодного тока, обусловленного окислением железа (И), добавляют избыток титрованного раствора перманганата [c.293]

В настоящей работе в качестве восстановителя используется смесь соли Мора и аскорбиновой кислоты. [c.49]

Смесь восстановителей. Перед употреблением смешивают равные объемь растворов соли Мора и аскорбиновой кислоты [c.49]

Молибденомышьяковая кислота всегда образуется в а-форме, которая при рн 1 медленно переходит в р-форму. Все молибденовые ГПК могут быть получены в р-форме в водно-органических средах [8], чем обусловлено проведение реакции образования гетерополикислот фосфора, кремния в смешанных средах [9]. Этот метод [9], не уступая по простоте выполнения обычному методу фотометрического определения фосфора в водных растворах, несколько превосходит его по чувствительности. В последнее время для получения синих форм ГПК в качестве восстановителей используют преимущественно более мягкие восстановители [ 11] аскорбиновую кислоту, аскорбиновую кислоту 4-Н- антимонилтартрат и аскорбиновую кислоту с солью висмута, что предотвращает восстановление молибдена из молибдата аммония, который берут в избытке [10] применяют также соль Мора, хлорид олова [c.139]

В предлагаемом методе использована та же реакция окисления марганца (II) растворенным кислородом до марганца (III) в щелочной среде, которая послужила основой для метода Винклера. Однако вследствие присутствия в растворе пирофосфата натрия выпавший осадок растворяется, поскольку пирофосфатные комплексы марганца (II) и марганца (III) растворимы в воде. Комплекс Мп имеет яркую красно-фиолетовую окраску. Его концентрацию определяют титрованием раствором- восстановителя (гидрохинона или соли Мора) в кислой среде, добавляя к концу титрования ред-окс индикатор — дифениламин или N-фенилантраниловую кислоту. [c.89]

Известно, что молибден, входящий в состав гетерополикислот, относительно легко восстанавливается с образованием продуктов, окрашенных в синий цвет. Основываясь на этом свойстве, Н. С. Полуэктов разработал колориметрический метОд, согласно которому содержание германия определяется по интенсивности окраски молибденовой сини, образующейся при действии восстановителя на раствор германомолибденовой кислоты. В качестве восстановителя автор применил сульфат железа (II), который вводится в подкисленный несколькими каплями серной кислоты анализируемый раствор вместе с молибДатом аммония в виде реактива, содержащего в 100 млЛ мл 15%-ного раствора молибдата аммония, 4 мл концентрированной азотной кислоты, 4 мл 5%-ного раствора соли Мора и 20 мл насыщенного раствора ацетата натрия. [c.353]

Окисление иридия (III) до иридия (IV) в растворах его комплексных сульфатов можно производить сульфатом церия (IV), хлорной кислотой, висмутатом натрия, а восстановление иридия (IV) до иридия (III)—гидрохиноном, солью Мора и другими восстановителями. Титрование солью Мора комплексных сульфатов иридия (IV) применяют для объемного определения иридия. [c.16]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

В потенциометрических, визуальных, а также амперометрических методах определения иридия используются реакции восстановления иридия (IV) до иридия (III). Восстановителями могут служить иодистый калий [124,125], гидрохинон [126—128], ферроцианид калия [129], соль Мора 130], хлористый титан (58, 131], аскорбиновая кислота [132] и некоторые другие реагенты [93, 94, 103, 133, 134]. [c.145]

Для анализа стали на содержание хрома навеску 1,017 г растворили и окислили. На восстановление получившейся хромовой кислоты взяли 40,00 см раствора соли Мора. На титрование избытка восстановителя израсходовали 5,02 см раствора перманганата калия 0(1/5 КМПО4) = 0,02394 моль/дм . 10,00 см раствора соли Мора эквивалентны 9,63 см раствора КМПО4. Определить массовую долю хрома в образце. [c.83]

Титрование иридия (IV) восстановителями в растворе сульфатов. Для определения от 0,1 до 6,0 мг иридия в качестве восстановителя применяют соль Мора. [c.147]

При соиолимеризации смесей бутадиеиа со стиролом (75 25) в водных эмульсиях в присутствии систем кислород — соль Мора — восстановитель (глюкоза, ронгалит, тиосульфат и др.) при 40°С процесс протекает наибо.пее эффективно в присутствии всех трех комнонентов, причем количество кислорода не должно превышать некоторого предельного значения. При избытке кислорода наблюдается ингибирование процесса. Полимеризация в присутствии таких систем может проводиться и в углеводородных средах. [c.429]

С восстановителями дело обстоит еще более неудовлетворительно, чем с окислителями. Некоторые восстановители и их среднеточечные потенциалы приведены в табл. 14 [93]. Хинсварк и Стоун [56] сообщили, что они не смогли найти восстановители, которые были бы пригодны в ледяной уксусной кислоте. Они испытывали окись мышьяка, арсенит натрия, двуххлористое олово, сульфат же-леза (П), соль Мора, соль Оэспера и хлорид железа (И). Их се" ребряный электрод разрушался в ледяной уксусной кислоте. [c.139]

Определенное количество анализируемого раствора обрабатывают точно известным количеством восстановителя (соли Мора), взятого в избытке. При этом часть соли Мора вступает в реакцию с К2СГ2О7, полностью восстанавливая его, а избыток остается в растворе. Оттитровав перманганатом калия избыток соли Мора и вычтя найденное его количество из всего взятого, находят, сколько соли Мора вступило в реакцию с бихроматом калия и сколько граммов последнего содержалось в анализируемом растворе. Реакции протекают по уравнениям [c.141]

Прямым титрованием методом цериметрии можно определить железо (II), олово (II), сурьму (III), мышьяк (III), уран (IV) и другие восстановители, а титрованием по остатку — различные окислители диоксид марганца, диоксид свинца и т. д. Вторым рабочим раствором в цериметрии служит арсеннт натрия (мышьяковистая кислота) или соль Мора. Методами цериметрии определяют также некоторые органические соединения щавелевую, винную, лимонную, яблочную и другие кислоты, а также спирты, кетоны и т. д. [c.290]

Ванадатометрически определяют железо (II), вольфрам (IV), уран (IV) и другие металлы. Восстановители определяют методом обратного титрования, добавляя избыток ванадата и оттит-ровывая его затем раствором соли Мора. [c.290]

Сульфат аммония-железа (II) (соль Мора) (NH4bFe(S04)j. 196 как восстановитель циями, добиться полного раство-рения и разбавить водой до литра [c.321]

Железный купорос окисляется даже в сухом виде и не может долго сохраняться. Вместо него в качестве восстановителя применяются иногда более устойчивый сульфат железа-аммония (NHJ2S04 FeS04 6Н2О, называемый солью Мора. [c.354]

Аммония ферро (II) сульфат. Соль Мора. (NH4)jFe(S04)2-6H20. 0,5 н. Применяют как восстановитель. Растворяют 200 г соли в 100 мл 6 н. серной кислоты и разбавляют водой до 1 л. [c.378]

Окислительно-восстановительное равновесие в системе Ir(IV)/Ir(III) используется для объемного определения иридия. При определении иридия (1П) в качестве окислителей применяют лермантанат калия, иодат калия н др. Ион [Ir le] титруют различными восстановителями иодидом калия, хлористым титаном, хлористой медью, аскорбиновой кислотой, солью Мора, гексацианферроатом, гидрохиноном и др. [c.16]

Соль Мора. Белый, при нагревании разлагается. Менее чувствителен к действию Ог воздуха в растворе (в отличие от Ре804). Хорошо растворяется в воде, подвергается гидролизу по катиону железа(П). Реагирует с азотной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Получение см. 829. [c.417]

Для повышения устойчивости и воспроизводимости окраски растворов и увеличения надежности результатов определения молибдена вместо ЗпСЬ были рекомендованы различные восстановители тиомочевина [133], иодид калия в присутствии сульфита [96, 829], аскорбиновая кислота [183, 219, 1543], ацетон [183], сульфат гидразина [758, 1037], хлорид трехвалентного титана [325], соль Мора в присутствии пирофосфата [90] и другие вещества. [c.22]

В фотометрическом методе определения молибдена в форме фосфорномолибденовой сини [262, 264] в качестве восстановителя применяют соль Мора. При молярных отношениях Мо Р<12 оптическая плотность растворов фосфорномолибденовой синн пропорциональна концентрации молибдена. Метод был применен для определения молибдена в ферромолибдене. [c.226]

Фосфор в феррохроме отделяют фотометрическим методом в виде синего фосфорномолибденового комплекса. Восстановитель — NjH4 H2S04 [1100] или соль Мора [19]. Определению фосфора мешает присутствие свыше 150 мг Сг(1П) в 100 мл раствора [1100]. [c.134]

Метод определения фосфора в металлическом ванадии и V2O5 без предварительного отделения V заключается в восстановлении V(V) до V(IV) раствором соли Мора и визуальном колориметрическом определении фосфора в виде синего фосфорномолибденового комплекса, экстрагент — эфир, восстановитель — ShGIj. Чувствительность метода 5-10 % [78]. [c.136]

В качестве установочного вещества наиболее часто употребляют оксалат аммония. Соли железа (П) также являются хорошими восстановителями, но неустойчивы, легко окисляются кислородом воздуха. Наиболее устойчива соль Мора (NH4)2S04 PeS04-бН О. Она легко получается в чистом виде перекристаллизацией, очень медленно выветривается и медленно окисляется на воздухе. [c.194]

Содержание марганца (II) может быть определено сначала окислением его в марганец (VII) перйодатом или висмутатом, а затем восстановлением образовавшегося перманганата избытком восстановителя (Н0С0О4, солью Мора и т. п.). Избыток восстановителя обратно оттитровывают стандартным раствором перманганата. [c.199]

В 10 н. серной кислоте сила тока заметно увеличивается, но площадки диффузионного тока еще нет. Хорошо выраженная волна получается лишь начиная с 16 н. кислоты (кривая 2, рис. 23). Отсюда следует практический вывод если в растворе присутствует ванадат-ион, то, снижая кислотность раствора, можно избежать его восстановления на электроде, несмотря на то что в растворе он будет восстанавливаться, если этот раствор титровать каким-либо восстановителем. Например, предположим, что раствор ванадата ти1руют раствором соли Мора [c.75]

Для определения палладия описан объемный метод, основанный на восстановлении хлоротхалладата солью Мора и последующем титровании избытка восстановителя раствором КзСгаО,, солью ванадия (V) или Се(304)2, с применением в качестве индикаторов фенилантраниловой кислоты. Эти же авторы опубликовали метод, в котором органическое комплексное соединение палладия с р-фурфуральдоксимом окисляют ванадием (V), избыток которого титруют солью Мора. [c.422]

Восстановление платины (IV) солью Мора [98] (обратное титрование ванадатом аммония). В колбу к испытуемому раствору, содержащему 10—15 мг платины (IV), прибавляют 25 мл 0,02 N раствора соли Мора, 3—5 мл фосфорной кислоты (или 0,5—1 г фтористого натрия и 5—8 мл Н2304). Колбу закрывают пробкой, снабженной трубками для подвода и отвода СО2. Пропускают при помешивании СО2, помещают колбу на водяную баню с температурой 70—85° С и выдерживают 30— 40 мин. Охлаждают колбу в холодной воде, не прекращая тока СО2. Добавляют 3—4 капли индикатора — фенилантраниловой кислоты. Избыток восстановителя оттитровывают 0,02 N раствором ванадата аммония до перехода окраски индикатора от синей в розово-фиолетовую. При хранении в течение 3—5 мин. раствор снова окрашивается в синий цвет из-за наличия в нем ионов V(V). Присутствие до 65% родия не мешает определению. [c.137]

В качестве восстановителей используется ряд веществ соль Мора, двухлористое олово, сульфит натрия, гидрохинон, аскорбиновая кислота и другие вещества. Преиму1це твом обладает аскорбиновая кислота, являясь более мягки.м восстановителем. [c.190]