Титрованные растворы веществ соль Мора

К. Ф. Мор предложил щавелевую кислоту, а также сульфат аммония и двухвалентного железа (соль Мора) в качестве исходных веществ для приготовления стандартных растворов с целью установления титра. [c.644]

За последние годы предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромитев урансодержащих веществах по-прежнему много внимания уделяется этому методу при анализе легированных сталей причем особенно для одновременного определения нескольких компонентов — ванадия, хрома и марганца Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в силико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома пользуются восстановлением его до трехвалентного при помощи азида натрия хром (III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. Можно селективно определять ванадий и железо при совместном их присутствии в растворе сперва титруют ванадий солью Мора, затем — общее содержание железа аскорбиновой кислотой. Из общего содержания железа вычитают то количество железа, которое было израсходовано (в виде соли Мора) на титрование ванадия [c.181]

Для определения Fe в составе соли Мора предложено два метода. В первом к анализируемому раствору прибавляют 5 мл 6,5 М раствора I I, 12 мл 0,5 М раствора K N, несколько капель раствора крахмала и соляную кислоту до ее концентрации около 1 п., затем титруют стандартным раствором хлорамина Т до исчезновения синей окраски [30]. Во втором к раствору анализируемого вещества в 4— [c.70]

При определении перекисных соединений бихроматным способом навеску испытуемого вещества (0,5—1 г) взвешивают в колбе с притертой пробкой емкостью 250—300 мл. Добавляют 40 мл ледяной уксусной кислоты и 10 мл раствора соли Мора (1 г соли на 100 мл дистиллированной воды). Раствор должен быть свежеприготовленным. Колбу со смесью выдерживают на водяной бане с температурой воды 60—70°С в течение 15 мин, при этом притертые пробки перевертывают шлифом наверх. Затем колбу охлаждают и добавляют 60 мл дистиллированной воды и 10 мл смеси кислот (30 мл H2SO4 + 3O мл НРОз + 200 мл дистиллированной воды). Содержимое колбы оттитровывают раствором бихромата калия (1 г сухого бихромата на 1 л воды) в присутствии 6 капель индикатора дифениламина (1 г а 100 мл H2SO4). Титруют до устой- [c.164]

Определение при малом содержании в воде органических веществ. 100—500 мл пробы выпаривают досуха с 25—50 мг кальцинированной соды на водяной бане, прибавляют 25 мл 0,05 н. раствора дихромата калия и оставляют на 3—5 мин. Раствор переносят в колбу с обратным холодильником. Туда же добавляют серную кислоту, которой промывают чашку, 100 мг сульфата серебра и кусочек пемзы. Колбу равномерно нагревают на песчаной бане в течение 30 мин, переносят содержимое в коническую колбу, доливают дистиллированную воду до объема 300 мл, прибавляют индикатор и титруют раствором соли Мора [c.361]

HjOj к навеске анализируемого вещества прибавляют 20 мл воды, 20 мл серной кислоты и избыточное количество стандартного раствора соли Мора, все это перемешивают и разбавляют водой так, чтобы концентрация HjSOj равнялась 1 п., затем добавляют 10 мл Н3РО4 и несколько капель раствора дифениламина и титруют 0,1 н. раствором ванадата до появления неисчезающей сине-фиолетовой окраски. В большинстве случаев погрешность определения перечисленных окислителей меньше 1%. [c.144]

Пирамидон (1-фенил-2,3-диметил-4-диметиламинопиразолон-5) окисляют [114] в среде 8 н. раствора H2SO4 взятым в избытке NH4VO3 избыток последнего титруют раствором соли Мора в присутствии N-фенилантраниловой кислоты. Определению не мешают аспирин, кофеин, веронал и другие вещества. [c.149]

В методе, основанном на визуальном определении конечной точки [32, 38], к раствору анализируемого вещества в 1,0—1,5 п. растворе H2SO4 прибавляют несколько капель насыщенного раствора соли Мора, раствор NH4S N до его концентрации 0,1—0,3 н. и титруют раствором Hg2(N03)2 до исчезновения окраски роданидного комплекса железа (III) [последнее образуется при окислении железа (II) медью (II)]. Определению не мешают КОз-ионы. Метод применяют для определения меди в сульфидной руде. (При титровании более 10 мг Си в присутствии S N -ионов можно применять [23] индикаторы — бензидин или о-дианизидин). [c.207]

Концентрация этилового спирта может быть определена по плотности раствора, оксидиметрически или методом этерифика-ции. Далее описан только первый метод. Оксидиметрическим методом спирт можно определять в отсутствие других окисляющихся веществ. В качестве окислителей применяют КМПО4ИЛИ КаСг О , окисление ведут избытком окислителя, который затем титруют раствором соли Мора. Метод этернфикации состоит в превращении спирта в этилформиат действием муравьиной кислоты [c.387]

Опреде л.е ние в присут-ствиилегкоокисляемых веществ. 20 мл пробы помещают в колбу со шлифом, прибавляют 10 мл раствора дихромата калия (0,05 н. при предполагаемой окисляемости до 50 мг 0/л, 0,25 н. при более высоких ее значениях), 0,4 г сульфата серебра, стеклянные шарики и перемешивают. Затем к смеси прибавляют 30 мл концентрированной серной кислоты и кипятят 2 ч с обратным холодильником. После охлаждения в колбу прибавляют 100 мл дистиллированной воды, 3—4 капли индикатора (N-фенилантраниловой кислоты — 10—15 капель) и титруют раствором соли Мора. [c.357]

Определение в присутствии нелетучих органических веществ. 50— 250 мл пробы выпаривают в конической колбе досуха, прибавляют 10 мл раствора сернохромовой смеси (время стека-ния со стенок не менее 1 мин ) и 100 мг сульфата серебра. Перемешав содержимое колбы, его нагревают до кипения, кп-пятят 5 мин. Охлаждают 20— 30 мин, переводят в коническую колбу вместимостью до 500 мл, доводят объем дистиллированной водой до 100— 150 мл, добавляют 2,5 мл фосфорной кислоты и титруют раствором соли Мора в присутствии индикатора. [c.359]

Ход определения. К отобранной порции сточной воды прибавляют такой объем 0,1 н. раствора перманганата, чтобы он примерно в 2 раза превышал объем, требуемый для окисления всех окисляемых перманганатом веществ, и 10 iitz раствора едкого натра. Закрывают колбу притертой пробкой и оставляют на 24 ч при комнатной температуре. Затем приливают 25 мл серной кислоты и дают постоять еще 2 ч. Избыток перманганата определяют одним из следующих способов а) прибавляют 1 г иодида калия и титруют раствором тиосульфата, добавляя раствор крахмала к концу титрования б) приливают раствор соли Мора до обесцвечивания анализируемого раствора и еще сверх того приблизительно такое же количество затем титруют раствором перманганата до появления розовой окраски. [c.44]

Ход определения. 0,5—5 мл сточной воды (в зависимости от содержания органических веществ) вносят в плоскодонную шарообразную колбу емкостью 100 мл, всыпают 100 мг сернокислого серебра, приливают 20 мл 0,4 н. сернохромовой смеси и кипятят на песчаной бане ровно 5 минут по секундомеру. Во время кипения горло колбы закрывают воронкой, чтобы объем смеси оставался неизмененным. Производить кипячение в конических колбах не следует, так как из-за большой поверхности дна происходит выпаривание смеси и разложение бихромата калия. По окончании кипения содержимое колбы охлаждают, разбавляют дистиллированной водой, переносят в коническую колбу, доводят объем до 100 жл, прибавляют 2 мл фосфорной кислоты, 7—8 капель дифениламина и титруют 0,2 н. раствором соли Мора до перехода окраски из синей в зеленую. Параллельно проделывают контрольный опыт для этого в такую же колбу всыпают навеску сернокислого серебра, приливают 20 жл сернохромовой смеси и проделывают все вышеуказанные операции. Разность между количеством мл раствора соли Мора, ушедшим на титрование контрольной и испытуемой пробы, представляет собой количество сернохромовой смеси, ушедшей на окисление органического вещества в данном объеме сточной воды. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология