Потенциометрическое титрование солью Мора

Рис. 74. Кривая потенциометрического титрования соли Мора раствором перманганата калия

Если аналитик не располагает аппаратурой для потенциометрического титрования, то можно рекомендовать титрование солью Мора после удаления мешающих катионов ионообменным методом. Как отмечалось ранее (стр. 105), обмен различных катионов па ионы водорода протекает в хлоридных растворах без всяких затруднений. Выделяющуюся кислоту нейтрализуют щелочью, не содержащей хлор-ионов, и титруют по Мору (предварительно испарив часть воды для увеличения точности). [c.245]

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом электрод сравнения (например, каломельный) потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор перманганата, раствор сульфата железа (II) или соли Мора. [c.129]

На этой зависимости основано потенциометрическое титрование растворами сильных окислителей различных восстановительных систем, напрпмер титрование перманганатом соли Мора. Вблизи эквивалентной точки титрования, когда практически вся восстановленная форма превращена в окисленную, потенциал электрода изменяется резким скачком от добавления небольшого избытка окислителя (рис. 83). [c.145]

Потенциометрическое титрование иридия (IV) солью Мора [136]. [c.147]

При определении хрома в присутствии ванадия потенциометрическим методом на титрование навески 1,2000 г затрачено 25,50 мл соли Мора (Г [c.86]

Мы проверили эти данные потенциометрическим титрованием, так как было замечено, что при титровании бихромата калия в сильнокислой среде получаются неправильные результаты. Титровали 10 мл 0,1 н. раствора бихромата калия 0,1 н. раствором соли Мора при различной кислотности (от 15 н. до [c.275]

При изменении соотношения [Ре +]/[Ре2+] изменится и значение потенциала. При этом ионы платины в раствор не переходят, а возникновение потенциала связано с переходом электронов платиновый электрод принимает электроны от Ре + Ионов и передает их Ре --ионам. На этом явлении основано применение платинового электрода при потенциометрическом титровании раствора железного купороса или соли Мора раствором окислителя, например перманганатом калия. Реакция идет в кислой среде (например, в присутствии серной кислоты) в соответствии со следующим уравнением [c.260]

Титрование хромовой кислоты солью Мора можно проводить также потенциометрическим методом. Присутствие ванадия при этом мешает определению, поэтому метод может быть использован только после удаления ванадия из раствора. [c.98]

Выполнение работы — в сосуд для титрования наливают пипеткой отмеренный объем выданного преподавателем раствора, содержащего ионы двухвалентного железа (например, соли Мора), погружают в него очищенный гладкий платиновый электрод (см. приложение № 2) и стеклянную мешалку. Соединяют исследуемый раствор при помощи электролитического замыкателя, наполненного насыщенным раствором хлористого калия, с насыщенным каломельным электродом и подключают составленный гальванический элемент к потенциометру (см. 25—27). Знаки электродов устанавливают до титрования расчетным путем, используя таблицу стандартных электродных потенциалов (см. приложение № 12). Раствор марганцевокислого калия с известной концентрацией (реагент) наливают порциями из бюретки. Потенциометрическое титрование, построение кривых титрования и вычисления выполняют по методике, описанной в 32 и работе № 32. В случае необходимости — отсутствия компенсации после точки эквивалентности — надо изменить подключение испытуемого гальванического элемента на обратное, по отношению к полюсам аккумулятора. Результаты работы записывают в табл. 2. [c.171]

Ускоренный метод определения марганца в сталях основан на окислении его до марганцевой кислоты с последующим потенциометрическим титрованием ее раствором нитрата одновалентной ртути (или соли Мора). Титрование проводят с платиновым и графитовым электродами. В ходе титрования в растворе проходят следующие химические и электрохимические реакции [c.87]

Большая часть восстановительных титрований применима для определения иридия в растворе хлоридов. Для определения иридия в растворе сульфатов используют визуальное титрование гидрохиноном с индикатором дихлорбензидином [135] и потенциометрическое титрование солью Мора [136]. При определении иридия в комплексных соединениях, содержащих во внутренней сфере нитриты, сульфиты, амины, органические азот- и серусодержащие молекулы и другие лиганды, необходимо разрушить эти соединения и перевести в хлориды или сульфаты (ом. 1ГЛ. IV, стр. 103). [c.145]

В прежних работах нами были описаны объемные методы определения платины и иридия [1]. Нам удалось показать, что мы располагаем не только методами количественного определения этих металлов путем потенциометрического титрования, но и методами, позволяющими установить количества одного и того же металла, находящегося в различных степенях окисления. Так, например, разработанные нами методы дают возможность определять с большой точностью содерн ание четырехвалентного иридия в виде гексахлороиридеатов Ме2[1гС1е] потенциометрическим титрованием солью Мора как в растворах, содержащих только иридий, так и в присутствии различных других металлов (1г 1, ВЫ , Р(1 , [c.90]

На этом свойстве основан ряд оксидиметрических и весовых методов, а также электролитическое окисление церия. Здесь можно указать на определение церия в виде Се титрованием солью Мора прп анализе 2г —Се сплавов [22] с ферроином в качестве индикатора или потенциометрическим титроватшем с гидрохиноном [23, 24] или солью закиси ртути [25]. Косвенный оксидиметрический метод возможен при окислении церия персульфатом [c.129]

Потенциометрические методы определения ванадия очень многочисленны и основаны в большинстве случаев на уже описанных химических процессах. Определение производят чаще всего некомпенсационным методом с применением в качестве индикаторного электрода гладкой платины в паре с вольфрамом или графитом, реже—с каломельным электродом. (Зпределение титрованием солью Мора как одного ванадия, так и совместно с хромом и марганцем, описано многими авторами [20, 13, 19, 25, 6, 28, 29, 30]. Известны методы, основанные на титровании предварительно восстановленных до какой-либо низшей валентности компонентов сплава перманганатом например, метод, позволяющий последовательно определять в одной пробе V, и и Ре [31] или Мп, Сг и V [32]. В качестве окислителей применяют также соли Ре (III) и ванадаты после восстановления [c.474]

Наиболее удобным является способ прямого титрования бромата раствором соли Мора с применением платинового индикаторного и каломельного электрода сравнения, не требующий создания инертной атмосферы. В среде 10 М Н3РО4, вводимой в качестве комплексующей добавки, формальный окислительно-восстанови-тельный потенциал реагирующих систем составляет (й) ВЮ3/ВГ2 -Ь1,34, Вгз/Вг +1,10 и Fe(III)/Fe(II) +0,43. Существующие различия потенциалов достаточны для количественного протекания реакций, что и используется в потенциометрическом методе определения броматов [914]. ТЭ предпочтительнее определять по первому скачку потенциала, так как электрохимическое равновесие устанавливается практически мгновенно и погрешности за счет улетучивания брома незначительны. Относительное стандартное отклонение результатов титрования бромат-ионов в среде 10,5 М Н3РО4 составляет +0,20%. [c.129]

V При потенциометрическом титровании Mo i раствором Sn lg к титруемому раствору целесообразно прибавлять немного соли Мора для более быстрого установления потенциала (установлению потенциала способствуют также С1 -поны) и увеличения скачка потенциала в точке эквивалентности [36]. В этом случае титруют при комнатной температуре, у [c.187]

Точку эквивалентности определяют либо визуально — обратным титрованием избытка соли Мора перманганатом, либо потенциометрически, Из платиновых металлов определению мешает иридий. [c.156]

Определение ванадия в стали и чугунах производится обычно объемным методом, основанным на восстановлении ванадия солью Мора. Возможно прямое титрование ванадия солью Мора или добавлением избытка соли Мора с последующим окислением избыточного двухвалентного железа персульфатом аммония (персульфат аммония окисляет на холоду только железо, но не ванадий) и титрованием восстановленного ванадия перманганатом. Эти методы дают очень хорошие результаты. А. М. Дымов [226] в качестве стандартного метода для определения ванадия в чугунах и сталях приводит метод прямого титрования пятивалентного ванадия солью Мора с индикатором — фенилантрани ловой кислотой или потенциометрически. Потенциометрический метод с применением соли Мора рекомендуется и другими исследователями [301, 302]. [c.129]

Рейхерт, Мак-Нейт и Радел [2] сравнили данные потенциометрического титрования перекиси зодорода такими реагентами, как перманганат, соль Мора, тиосульфат, арсенит, двухлористое олово, треххлористый титан, сульфит и нитрит. Они считают, что наилучшие результаты при oKpauieinibix растворах, содержащих органические вещества, дает 1штрит, и описывают подробную методику применения последнего. [c.465]

Бромат можно оттитровать потенциометрически солью Мора в растворе ортофосфорной кислоты [23]. При концентрации кислоты меньше 8 М восстановление идет сразу до бромида, но результаты титрования неточны за счет потери брома. При более высоких концентрациях Н3РО4 на кривой титрования наблюдается два перегиба, соответствующие восстановлению до брома и бромида соответственно. В этих условиях небольшие потери брома оказывают незначительное влияние на положение первого перегиба на кривой титрования. Мешают определению хлорид, иодид, хлорат, иодат, нитрат и перйодат. [c.260]

На этом явлении основано применение платинового электрода при потенциометрическом титровании раствора сульфата железа или соли Мора раствором окислителя, например КМПО4. Реакция идет в кислой среде в соответствии со следующим уравнением [c.306]

Прямое потенциометрическое титрование хлорат-ионов раствором соли Мора рекомендуют проводить в среде фосфорной кислоты, так как при этом в системе протекает целевая реакция восстановления хлорат-ионов до хлорид-ионов и подавляются побочные реакции восстановления хлорат-ионов до гипохлорит-ионов и элементного хлора [1036]. Реакция катализируется 0,01 М раствором четырехоксида осмия, но требуемое количество OSO4 (0,75 мл 0,01 М раствора на 0,8—8 мг СЮд) приводит к отрицательным ошибкам. Титрование проводят в среде Н3РО4 (1 1) при нагревании титруемой смеси до 70—80° С с гладким платиновым электродом и насыш енным каломельным электродом сравнения. Перед точкой эквивалентности титровать следует медленно, выжидая 1—3 мин. перед прибавлением каждой порции титранта. Не мешают определению хлорат-ионов ионы SO4", РО , 840, , Вг , СГ (до 30-кратного избытка), F (до 75-кратного избытка) и NO3 (до 15-кратного избытка). Иодид- и гипохлорит-ионы мешают и должны быть удалены обработкой HaOg. Ошибка составляет + 0,21%. [c.103]

При потенциометрическом титровании при реакции нейтрализации используют стеклянный и каломельный электроды. Для определения содержания двухвалентного железа в растворе соли Мора потенциометричес191м титрованием при реакции окисления — восстановления используют в качестве индикаторного электрода платиновый. Учащиеся должны освоить приемы вьшолнения этого анализа в стакан с мешалкой наливают анализируемый раствор соли Мора, погружают электродную пару платиновый -насыщенный каломельный электроды, подсоединяют их к измерительной схеме и титруют из бюретки 0,1 н. раствором перманганата калия до скачка потенциала. Титрование ведут дважды сначала определяют приближенный объем рабочего раствора, израсходованный на титрование, а затем — точный объем. [c.227]

В 1913 г. Френч [560] описал новые титриметрические методы, рекомендованные для анализа монет. Один из методов заключался в восстановлении золота в сернокислом растворе солью Мора и титровании избытка восстановителя перманганатом калия. Цобарь [561] применил этот метод для анализа сплавов золота с медью. Солянокислый раствор, свободный от окислов азота, нейтрализовали гидрокарбонатом натрия до появления аморфного осадка. ЗатС М слегка подкисляли серной кислотой, добавляли железо (И) и избыток его титровали перманганатом калия. Этот метод остается одним из лучших титриметрических методов определения золота. Он включен в новый учебник аналитической химии [304]. Прямое титрование железом (И) может быть осуществлено потенциометрически. Мюллер и Вайсброд [562] определяли этим методом золото в солянокислых и азотнокислых растворах. Для превращения всего золота в золото(III) использовали хлор. В этом случае восстановлению Au(III) отвечал только второй скачок потенциала. В присутствии азотной кислоты этот скачок потенциала не очень резок, но при добавлении этанола и сульфата калия он становится более четким. Платина и палладий мешают. [c.129]

Метод основан на титровании ионов в среде 5 н. Н2504 стандартным раствором соли Мора в присутствии избытка фосфорной кислоты, связывающей ионы Ре + в бесцветный комплекс. Конечную точку титрования устанавливают внутренним индикатором—фенилантраниловой кислотой или потенциометрическим методом, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку или спираль. [c.176]

Другой способ калибрирования самозаполняющихся пипеток, который во многих случаях оказывается достаточно точным и практически более простым, состоит в измерении с помощью пипетки серии образцов концентрированных растворов, которые затем легко и точно могут быть определены титрованием. Очень подходящим раствором для этой цели является концентрированный раствор хлорида калия, который может быть чрезвычайно точно оттитрован потенциометрически нитратом серебра. Кроме раствора хлорида калия, могут быть использованы также некоторые другие растворы, однако лишь немногие из них могут обеспечить хорошую точность. Так, например, можно использовать концентрированные растворы минеральных кислот, которые можно оттитровать растворами щелочей, или растворы соли Мора, которые могут быть точно оттитрованы сульфатом церия с железо-о-фенантролином в качестве индикатора. Калибрирование титрованием значительно менее точно, чем взвешиванием, так как все ошибки, имеющие место при работе с бюреткой (ошибки определения конечной точки, а также ошибки определения концентрации титрованных растворов), отражаются на результатах калибрирования пипетки. Поэтому даже при очень тщательном калибриро- [c.34]