Соль Мора, получение

Выполнение работы. Приготовить в пробирке раствор соли Мора и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (1П) калия (красной кровяной соли Кз(Fe( N)e ]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Данная реакция является характерной на ион Fe . [c.208]

Получение гидрата закиси железа. Получить гидрат закиси железа, действуя на раствор соли Мора щелочью отметить изменение цвета при стоянии на воздухе. Составить уравнения. [c.326]

Опыт 7. Синтез соли Мора. Кристаллы Ре504-7Н20 и <ЫН4)2504, взятых в массовом соотношении 2 1, растворите в минимальном объеме воды. (При 80° С в 100 г НаО растворяется 94,1 г (ЫН4)2504 и 43,7 Ре304.) Растворы, если нужно, отфильтруйте, нагрейте до 60—70° С, слейте в фарфоровую чашку, подкислите разбавленной серной кислотой, затем охладите, перемешивая стеклянной палочкой. Образовавшиеся кристаллы отделите на воронке Бюхнера, высушите при 50—60° С. Проверьте полученные кристаллы на присутствие ионов ЫН , Ре + и 804 . [c.149]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 5—6 капель раотвора хлорида железа (HI) и добавить 1 каплю 0,01 и. раствора роданида аммония (или калия). Такой же опыт проделать с раствором соли Мора. Перенести 1 каплю полученного в первой пробирке раствора в другую пробирку и добавить 8—10 капель воды. [c.209]

Навеску соли Мора рассчитывают для приготовления 0,2 н. раствора Для этого около 80 г соли растворяют в 1 л воды, содержащей 50—60 мл концентрированной серной кислоты или соответствующее количество 2 и. раствора Н2504, и определяют титр и нормальность полученного раствора титрованием перманганатом (см. 7). Раствор соли Мора неустойчив, поэтому установку титра его проводят в один день с определением бихромата. Концентрация раствора соли Мора должна быть приблизительно в два раза больше, чем концентрация раствора перманганата. [c.203]

Вычислите выход соли по железу. Напишите уравнения реакций а) получения сульфата железа нз серной кислоты и металлического железа б) получения сульфата аммония путем реакции нейтрализации в) получения соли Мора. [c.235]

По полученным данным вычислить нормальность раствора соли Мора, количество железа в граммах, которое было дано в контрольной задаче, и содержание железа в соли Мора. [c.327]

Расчет аликвоты и приготовление раствора для анализа. Рассчитывают концентрацию хрома в растворе, взятом для титрования, исходя из того, что на титрование 5 мл его должно пойти от 1 до 4 мл раствора титранта (0,01М раствор соли Мора). Учитывая полученный результат, рассчитывают, во сколько раз следует разбавить исходный раствор электролита (см. рецептуру), чтобы получить раствор для титрования. При этом разбавление может быть однократным или многократным. В соответствии с расчетом готовят один или несколько разбавленных растворов исходного электролита. Разбавление ведут водой, добавляя в последний разбавленный раствор 10 мл 0,5М раствора H2SO4. Для приготовления разбавленных растворов используют пипетки и мерные колбы, а раствор исходного электролита отбирают с помощью резиновой груши. [c.278]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 5—6 капель нейтрального раствора лакмуса и добавить два микрошпателя соли Мора. Размешать стеклянной палочкой. Установить по цвету лакмуса реакцию среды в полученном растворе. [c.212]

Молибденомышьяковая кислота всегда образуется в а-форме, которая при рн 1 медленно переходит в р-форму. Все молибденовые ГПК могут быть получены в р-форме в водно-органических средах [8], чем обусловлено проведение реакции образования гетерополикислот фосфора, кремния в смешанных средах [9]. Этот метод [9], не уступая по простоте выполнения обычному методу фотометрического определения фосфора в водных растворах, несколько превосходит его по чувствительности. В последнее время для получения синих форм ГПК в качестве восстановителей используют преимущественно более мягкие восстановители [ 11] аскорбиновую кислоту, аскорбиновую кислоту 4-Н- антимонилтартрат и аскорбиновую кислоту с солью висмута, что предотвращает восстановление молибдена из молибдата аммония, который берут в избытке [10] применяют также соль Мора, хлорид олова [c.139]

Сравнить полученный результат с теоретическим содержанием железа в соли Мора. [c.215]

Для получения раствора соли двухвалентного железа 5,458 соли Мора растворяют в воде, к которой добавлено 10 мл концентрированной серной кислоты, и разбавляют водой до 1 л. 1 мл раствора содержит 1 мг РеО. [c.252]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Для отделения урана по методике В. М. Звенигородской и Л. П. Рудиной (157, 184] анализируемый раствор подкисляют 5 мл серной кислоты (1 1), добавляют 2 г соли Мора, 20 мл 10% -ного раствора сернокислого натрия, 20 мл 40% -ной плавиковой кислоты и разбавляют водой до 100 мл хорошо перемешивают и оставляют на 15 мин. для завершения восстановления урана (VI) до урана (IV). Если содержание урана в анализируемом растворе не превышает 5 мг, то для большей полноты осаждения прибавляют 1—1,5 мл раствора хлористого кальция, содержащего 25 лг С /мл. Затем добавляют бумажную массу и выдерживают в течение 1 часа при периодическом перемешивании. После этого фильтруют через парафинированную, политеновую или эбонитовую воронку с бумажным фильтром. Фильтр с осадком промывают 10—12 раз промывным раствором, который готовят растворе- Нием 5 мл плавиковой кислоты и 4 г уксуснокислого натрия в 95 мл воды.Промытый осадок растворяют на фильтре в 25—30 мл смеси азотной и борной кислот (200 мл азотной кислоты (1 2), смешивают с 100 мл 4%-ного раствора борной кислоты),, . обрабатывая фильтр указанным количеством смеси повторно 3—4 раза. Затем фильтр промывают 70—75 мл воды, и полученный раствор и промывную воду быст-. ро упаривают до выделения солей. Остаток обрабатывают при нагревании 50 мл [c.273]

Полученный раствор охлаждают, приливают 300— 350 мл воды и перемешивают. Затем приливают 1 мл раствора сульфата марганца, 10 мл раствора нитрата серебра или 10 мл раствора кобальто-никелевого катализатора, 25 мл раствора персульфата аммония и нагревают до появления малиновой окраски, что указывает на полное окисление хрома. Раствор кг,пятят 12—15 мин (до пре-краш,ения выделения пузырьков кислорода), прибавляют к нему 10 мл раствора хлорида натрия и снова кипятят до исчезновения малиновой окраски. После этого раствор охлаждают, приливают к нему 25 мл разбавленной Г. 1 серной кислоты. Раствор вновь охлаждают, вводят 5—6 капель фенилантраниловой кислоты и титруЮт раствором соли Мора до перехода вишневой окраски раствора в зеленую. [c.65]

Выполнение работы. В пробирку с 3—4 каплями раствора соли Мора приливать 2 н. раствор щелочи до выпадения зеленого осадка гидроксида железа (II). Перемешать полученный осадок стеклянной палочкой и наблюдать через 1—2 мин побурение осадка вследствие окисления гидроксида железа (И) в гидроксид железа (III) FeOOH. [c.210]

A. Получите соль Мора (ЫН4)2504-Ре304-6Н20. Вычислите количество 25%-й серной кислоты, необходимое для растворения 0,5 г железа, и возьмите 1,5-кратный избыток. Железный порошок насыпьте в пробирку, прилейте серную кислоту и осторожно нагрейте. Когда металл растворится, раствор профильтруйте и упарьте в фарфоровой чашке до начала образования кристаллической корки на поверхности. Приготовьте горячий насыщенный раствор сульфата аммония из расчета, чтобы на 1 атом железа приходилась молекула сульфата ам.мо-ния. Полученные растворы смешайте горячими и оставьте кристаллизоваться при 0°С. Выделившиеся кристаллы отделите от жидкости и высушите фильтровальной бумагой. Взвесьте соль и рассчитайте выход в процентах от взятого железа. [c.398]

Основное требование к названию — однозначность и точность описания им химического состава данного соединения. Наиболее далеки от этогс требования различные технические и вообще тривиальные (обыденные, от лат. trivialis — обыкновенны й) названия. Сюда, например, относятся такие, как купоросы, селитры, квасцы, вода. Некоторые названия связаны с именами ученых (бертоляетова соль, соль Мора), другие — с прежней технологией получения (купоросное масло, кровяные соли). Эти названия до си пор широко используются на практике. [c.567]

В пробирку с раствором соли Мора приливают раствор шелочи до выпадения зеленого осадка гидроксида желзэа (И). Перемешивают полученный осадок стеклянной палочкой. Как изменяется ок- раска осадка [c.119]

Вымыть мерную колбу емкостью 100 мл, прикрепить к горлу колбы листок бумаги, на отором написать свою фамилию, инициалы, № группы, и передать преподавателю для получения контрольной задачи на определение железа в соли Мора. [c.326]

Ход определения. Точную навеску соли Мора (около 0,5 г) растворяют в 20 мл дистиллированной воды в химическом стакане на 250—300 мл. Добавляют 20—30 капель дымящей HNO.i (не больше) или 5 мл 10%-ного раствора Н2О2. Нагревают на водяной бане или асбестовой сетке до тех пор, пока раствор не станет чисто желтым вследствие полного окисления железа. Раствор разбавляют до 150 мл дистиллированной водой. Нагревают до кипения и осаждают концентрированным раствором NH4OH (свободным от СО2). Полученному красно-бурому осадку дают отстояться. Сливают прозрачную бесцветную жидкость через фильтр красная лента диаметром 9—11 слс. Осадок в стакане многократно промывают, декантируя горячей водой, после чего количественно переносят на фильтр. Осадок па фильтре промывают горячей водой до отрицательной реакции на сульфат-ион в последней порции фильтрата (проба 0,2 н. раствором ВаСЦ.). [c.323]

Соль Мора. Белый, при нагревании разлагается. Менее чувствителен к действию Ог воздуха в растворе (в отличие от Ре804). Хорошо растворяется в воде, подвергается гидролизу по катиону железа(П). Реагирует с азотной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Получение см. 829. [c.417]

Раствор плутония, не содержащий сульфат- и фосфат-ионов, сначала сильно нагревают для удаления легколетучих кислот. Затем добавляют 1 мкл конц. НС1О4, которая содержит 10% НЫОз, и выпаривают возможно быстрее до объема 100—150 нл. Было показано, что при малой скорости выпаривания микроколичества плутония окисляются только частично или не окисляются совсем. Операция выпаривании должна быть закончена в 20 сек. Кипения раствора необходимо избегать. Пробы выпаривают 2—3 раза и, наконец, после охлаждения смешивают с 0,7—1,0 мкл 2 N N(2804. Полученный раствор РиОа + титруют 0,05—0,01 N раствором соли Мора. Конец бюретки и электроды не должны касаться стенок микроконуса во избежание захвата жидкости. [c.199]

Водный раствор дипиридилового комплекса двухвалентного железа, полученного растворением 0,196 г соли Мора и 0,234 г а,а -дипиридила в 5 мл горячей воды, дает с солянокислыми растворами В1С1з характерный кристаллический осадок, пригодный для микрокристаллоскопического открытия висмута [170]. Характерные осадки образуют также Зп и Hg. [c.216]

С. М. Анисимов, И. А. Каковский и В. С. Чайковская [И] рекомендуют определять молибден в молибдените и хвостах.от флотации следующим образом спекать их с карбонатом натрия при 700° С в фарфоровом тигле 3—4 часа, восстанавливать шестивалентный молибден амальгамированным цинком в редукторе Джонса и проводить прямое титрование полученного трехвалентного молибдена раствором перманганата калия. При определении небольших количеств молибдена следует добавлять избыток стандартизированного раствора перманганата калия, затем последний оттитровывать раствором соли Мора. Хорошие результаты для небольших количеств молибдена получают также при добавлении раствора трехвалентного молибдена к раствору ЫН4ре(504)2 в ортофосфорной кислоте и титровании перманганатом калия. В обоих случаях конечная точка титрования отчетлива. При определении <5% Мо необходимо вводить поправку на контрольный опыт. [c.179]

Ход анализа. К азотнокислому раствору, полученному после разложения пробы, прибавляют по каплям 3%-ный раствор КМп04 до устойчивой розовой окраски. После 15-минутного стояния прибавляют по каплям 10%-ный раствор соли Мора до обесцвечивания. К подготовленному раствору прибавляют 2—3 мл 40%-ного раствора железоаммонийных квасцов и титруют 0,1 N (или 0,01 N) раствором KS N до появления устойчивого бледно-розового окрапшвания. Окраска к концу титрования исчезает медленно после прибавления титрованного раствора выжидают несколько минут. [c.145]

Реактивы и растворы. 1) Кислота серная, р = 1,84 г/см и 2,5 М, раствор 2) персульфат аммония, 25%-ный раствор (свежеприготовленный) 3) сульфат железа (II) — аммония (соль Мора), 0,017 М раствор (для его приготовления 10 г соли растворяют в 200—300 мл воды, к раствору добавляют 50 мл концентрированной серной кислоты полученный раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л, доводят его объем до метки водой и перемешивают титр раствора соли Мора устанавливают по раствору сульфата церия, концентрация которого предварительно определена гравиметрическим оксалат-ным методом, после окисления церия (III) до церия (IV) персульфатом аммония в условиях, описанных ниже в этой методике) 4) ортофе-нантролин 5) индикатор (ферроин или фенилантраииловая кислота) [c.205]

Выполнение определения. Навеску мишметалла 0,1 г в конической колбе растворяют в 20 мл 4 н. серной кислоты. Раствор разбавляют водой приблизительно до 75 мл, добавляют 25 мл раствора персульфата аммония. Кислотность полученного раствора должна быть 1 н. по Н2304. Раствор нагревают до кипения, кипятят в течение 20 мпн для разложения избытка окислителя, поддерживая первоначальный объем добавлением воды. Затем раствор охлаждают до комнатной температуры, добавляют 1 каплю ферроина и титруют раствором соли Мора до перехода окраски в розовую. [c.205]

Косвенный метод [80] основан на осаждении кобальта 1-нит-розо-2-нафтолом, растворении полученного осадка в ацетоне и титровании ацетонового раствора стандартным раствором соли трехвалентного молибдена, который восстанавливает нитро-зогруппу реагента до аминогруппы. Также прибавляют избыток раствора соли трехвалентного молибдена, который оттитровывают затем раствором соли Мора в присутствии метиленовой синей. Предложены также другие аналогичные методы [1140]. [c.128]

Таннер н Браун полагали, что получение пониженных данных по содержанию активного кислорода в продуктах аутоокисления углеводородов связано с образованием при анализе двухфазной системы. Анализ растворов грбг-бутилгидроперекиси, дилауроил- и дибензоплперекнсей в газойле и крекинг-бензине давал хорошие результаты, когда углеводороды растворяли в уксусной кислоте до прибавления соли Мора. Эти авторы отмечают также, что в присутствии воздуха получаются завышенные результаты, а при полном его удалении — заниженные. [c.428]

Железоаммонийные квасцы. Растворяют 282 г соли Мора в 600 мл воды и прибавляют 50 мл концентрированной серной кислоты. К еще теплому раствору медленно, при перемешивании приливают 80—100 мл пергидроля (307о-ный пероксид водорода). Избыток пероксида разлагают кипячением. Раствор охлаждают и разбавляют до 4 л. Для установки титра полученного раствора 20 мл его вносят в колбу с притертой пробкой емкостью 250 мл и прибавляют 4 мл 4 н. хлористоводородной кислоты. Затем вносят 2 г иодида калия, перемешивают и оставляют [c.497]