Генри ионизации

Когда газ вступает в растворе в химическую реакцию, закон Генри следует применять не к общей концентрации растворенного газа, а к концентрации непрореагировавшего газа. Например, при растворении ЗОг в воде происходит частичная ионизация [c.31]

Различные методы определения устойчивости молекулярных соединений алкилбензолов с галоидоводородами приводят к одному и тому же ряду относительной электронодонорной способности алкилбензолов [259—261]. Показано, например, что константы Генри для растворов хлористого водорода в ароматических углеводородах являются линейной функцией относительного смещения (Av/v ) полосы валентного колебания Н—Hal, происходящего при растворении галоидоводорода в тех же соединениях [260]. Особый интерес представляет наличие линейкой зависимости между потенциалами ионизации ароматических углеводородов и рассмотренными выше характеристиками их основности [259, 260]. Это прямо указывает на то, что ароматическое соединение при взаимодействии с галоидоводородами выступает в роли донора электронов. [c.36]

Такие газы, как Оа и N2, подчиняются закону Генри при низких и средних давлениях, а СО3, HjS и SO2 подчиняются этому закону при низких давлениях только тогда, когда ионизация в растворе ничтожна. Если ионизация заметна, то закону Генри подчиняется лишь часть газа, находящаяся в растворе в виде молекул. Приведенные выше данные могут быть применены для расчета концентрации молекулярно растворенных Oj, H2S или SO2. [c.1182]

В, 1955 г. Дейслер, Мак-Генри и Вильгельм [16] изложили теорию и принципы конструирования газоанализатора, основанного на принципе ионизации. Они применили ионизацию а-лучами при определении нескольких бинарных систем и одной тройной системы. В следующем году Дил и другие [15] описали радиологи- [c.242]

Влияние температуры сказывается, главным образом, на растворимости НА и МеА. Вследствие того, что растворимость газов сильно понижается с ростом температуры, а растворимость солей обычно увеличивается, то, как видно из уравнения (VI. 12), степень перехода при травлении газами (подчиняющимися закону Генри) уменьшается с повышением температуры. Что касается влияния силы травящей кислоты, то из рис. 38 видно, что с уменьшением константы ионизации кислоты до К = Ю степень перехода снижается с 1 до 0,97—0,99 при /(1 = х = 0,91—0,97, а с дальнейшим снижением К степень перехода резко уменьшается. Это вполне согласуется с опытными данными [375]. Травление СОг показывает, что степень перехода определяется не только силой кислоты ( истинная константа диссоциации Н2СО3 равна 5-10" ), но и соотношениями растворимости. Последними обусловливается и возможность легкого разделения солей и получения чистого ЫагСггО . [c.145]

Так, например, Марковников и Зайцев пытались установить правила, касающиеся порядка выделения воды (или галоидоводородов) в несимметричных спиртах (или галоидных алкилах). Михаель и др. занимались вопросами присоединения различных молекул (НгО, НС1, СЮН и др.) к углеводородам этиленового ряда, наконец, Мейер, Галлер, Генрих, Форлендер и др. изучали влияние, оказываемое некоторыми группировками на подвижность соседних водородов ( отрицательный характер или активирующая спосо1бность ). Другие авторы, как Меншуткин и Оствальд, шли скорее физико-химическими путями, изучая зависимость между относительной подвижностью гидроксильных групп первичных, вторичных и третичных спиртов и скоростью этерификации, пли определяя влияние некоторых группировок на степень ионизации различных кислот и оснований. [c.64]

Уинстейн измерил термодинамические величины активации сольволиза хлористого трет-бутила в различных растворителях, и, так как в переходном состоянии этой реакции наблюдается большая степень разделения зарядов, результаты Уинстейна должны быть разумным приближением к значениям соответствующих термодинамических параметров ионизации этого соединения в данных растворителях. Эти сведения вместе с приведенными в табл. 1 и 2 и с результатами измерений на основе закона Генри, дающих значения АО",сп и ДОсольв, приведены в табл. 5. Видно, что АС сп [c.32]