Оствальда распределения

Согласно физической теории (С. Аррениус, В. Оствальд, Я. Вант-Гофф), процесс растворения рассматривают как равномерное распределение частиц растворенного вещества по всему объему растворителя. Растворитель принимают за индифферентную среду. [c.70]

Концентрационной зависимостью коэффициентов распределения газов, не отличающихся особо высокой растворимостью, обычно пренебрегают, используя данные по коэффициентам Бунзена или Оствальда и для парциальных давлений значительно меньше атмосферного. Следует, однако, учитывать, что для газов, проявляющих кислотно-основные свойства и подвергающихся электролитической диссоциации, концентрации, фигурирующие в законе распределения, относятся, строго говоря, к недиссоциированным свободным молекулам, а не к общему содержанию данного вещества в растворе. [c.157]

Совпадение результатов Перрена с требованиями кинетической теории как в случае распределения частиц по высоте, так и при проверке других вытекающих из этой теории следствий получилось блестящее. После этого стало уже невозможно возражать против реальности молекул. Даже Оствальд вынужден был признать, что ато.мистическая гипотеза поднята на уровень научно обоснованной теории . Таким образом, приблизительно с 1910 г. молекулярно-атомистические представления вновь стали общепринятыми. [c.53]

Рис. 6.4. Функции распределения кристаллов по размеру при созревании по Оствальду, описываемом уравнением (6.1.9).

Это отношение, выражающее распределение молекул между раствором и газообразной фазой, называется абсорбционным коэффициентом Оствальда оно было измерено с значительной точностью для целого ряда газов и паров, в особенности в водных растворах [13]. [c.164]

РИС. 12.1. Измерение вязкости с помощью капиллярного вискозиметра. А. Стандартный вискозиметр Оствальда. Собственно капилляр длиной / расположен ниже отметки Уровень раствора поднимают до отметки А, и измеряют время, за которое он опустится до отметки Л . Б. Увеличенное изображение капилляра. Выделен цилиндрический элемент объема жидкости, который фигурирует при выводе закона Пуазейля. В верхней части рисунка дана схема распределения скоростей в потоке в системе координат, привязанной к элементу объема жидкости на расстоянии х от оси капилляра. [c.269]

Совпадение результатов Перрена с требованиями кинетической теории как при распределении частиц по высоте, так и при проверке других вытекающих из этой теории следствий получилось блестящее. После этого стало уже невозможно возражать против реаль-йости молекул. Даже Оствальд вынужден был признать, что ато- [c.54]

Таким образом, в течение первых десятилетий XX века утверждаются, главным образом под влиянием работ В. Оствальда, основные теоретические представления о дисперсном состоянии коллоидов, согласно которым последние состоят из коллоидных частиц, распределенных в некоторой среде. В то же время благодаря работам Лэнгмюра, Шишко9.ского, Адама и других развивается физическая химия поверхности раздела. То обстоятельство, что коллоиды характеризуются огромной внутренней поверхностью, позволило Фрейндлиху и другим ученым к 20—30 годам нашего столетия принять в качестве второго основного фактора в коллоидной химии особые свойства поверхности раздела. Важным дальнейшим вкладом в коллоидную науку было создание теории устойчивости лиофобных коллоидов Дерягиным в СССР в 1937— 1941 гг. и немного позднее Фервеем и Овербеком в Голландии. В основе этой теории лежит представление [c.16]

Большинство методов измерения, применяемых для исследования равновесий между комплексными ионами в водном растворе, были в принципе разработаны уже в конце прошлого столетия. Так, метод электропроводности был разработан Оствальдом (1888), который впервые использовал его для исследования диссоциации кислот. Нернст разработал метод определения концентрации ионов металлов в растворе путем измерения электродвижущей силы гальванической цепи (1889). Бодлендер (1901) впервые использовал такие измерения для изучения комплексообразования и изучил комплексы Си+ и Совместно с Фит-тигом (1902) он применил также измерения растворимости приг изучении системы Ag+/NHз. Морзе (1902) в то же время исследовал с помощью измерений растворимости систему Hg2+/иoны галогенов. Исследования распределения были применены для изучения Hg2+-кoмплeк oв Лютером, Абеггом и их сотрудниками. [c.23]

СОз ) определяется концентрацией любой из них и, таким образом, косвенно парциальным давлением двуокиси углерода в атмосфере или присутствием твердого карбоната. Если pH устанавливается сам собой, то могут быть выбраны два параметра, например концентрации [СОз ] и [НСОГ] Константа растворимости а (так называемый коэффициент распределения по Оствальду) двуокиси углерода не идентична с в уравнении (8.1), так как при ее определении все молекулярные разновидйости в растворе объединяются под общим названием растворенная двуокись углерода . Константа растворимости а несколько отличается от в кислых [c.180]

Анализируется процесс стекания о наклонной подложки противокоррозионного состава, который описывается реологической моделью Оствальда. Найдено распределение касательных напряжений и скоростей по высоте слоя. Найдена зависимость толщины образующегося однослойного покрытия от реологических параметров наносимого псеадопластического противокоррозионного состава и геометрических размеров подложки. Полученная зависимость была проверена экспериментально для случая стекания <ялолы ЭД-20 с вертикальной подложки. Получено согласование экспериментальных и теоретических значений толщин пленки П01фытия для шолы ЭД-20. [c.134]

Генерация тепла в неньютоновской жидкости. Решить задачу, рас-смотренпзгю в разделе 9.4, для случая неньютоновской жидкости, описываемой моделью Оствальда — Вейля (см. раздел 1.2). Показать, что при этом для распределения температуры справедлива формула (9.74), в которую вместо величины Вг следует подставить величину [c.280]

До сих пор наши рассуждения носили качественный характер. Но равенство (50,6) — строгое термодинампческое соотношение, ио которому можно делать расчеты по заданной кривой распределения можно найти зависимость молекулярного химического потенциала от числа агрегации илн, наоборот, по известной функции р(п,.) рассчитать равновесное распределение активностей (в разбавленной системе — концентраций) по размерам. Таким путем были, например, уточнены уравнения Кельвина и Оствальда — Фрейндлиха [209]. Здесь мы приведем пример для молекулярных агрегатов в мицеллярной системе используя распределение (49.2) с показателем экспоненты (49.25), при помощи соотношення (50.6) находим [c.247]