Определение концентрации ионов водорода методом

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА МЕТОДОМ 3. Д. С. [c.35]

В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195]

Гордиенко В.И., Сидоренко В.И. Определение концентрации ионов водорода в растворах слабых одноосновных кислот методом рН-статического титрования. -Деп. в ВИНИТИ РАН.28.05.95 №1553-В, 2001.-36с. [c.99]

Определение концентрации ионов водорода. Одним из специальных видов анализа, очень часто выполняемого потенциометрическим методом, является определение концентрации ионов водорода. Теория этого метода совпадает с теорией определения катионов металла, поскольку водород в этом случае рассматривается как металл. [c.148]

Очевидно, что этот экспериментальный метод не может обеспечить определение концентрации ионов водорода в исследуемых смесях по двум причинам. Они могут рассматриваться как дефекты уравнений (II.9) и (П.11). Первое из этих уравнений пригодно только для идеальных растворов и только при строгом равенстве двух диффузионных потенциалов, т. е. когда остаточный диффузионный потенциал равен нулю. В современной форме этого уравнения концентрации заменены активностями. Далее, в настоящее время считают, что концентрация ионов водорода в растворе сильной одноосновной кислоты (с концентрацией С]) скорее равна Сь чем а Си как показывает уравнение (П.11). [c.30]

Единственным методом определения концентрации ионов водорода, оказавшимся пригодным в этих случаях, является электрометрический метод определения pH с применением стеклянных электродов. [c.17]

Определение концентрации ионов водорода (или pH) имеет очень большое значение для установления влияния сточных вод на водоем, а также для выбора метода очистки. [c.71]

Возникновение э. д. с., вызываемое разностью концентраций, может быть использовано для определения концентрации ионов. Наибольшее практическое значение имеет определение концентрации ионов водорода Сц+. Определение концентрации ионов водорода путем измерения э. д. с. потенциометрический метод) можно производить следующим образом. Сначала собирают гальваническую цепь из соответствующих полуэлементов, например каломельного и водородного (рис. 67) [c.295]

Методы определения константы гидролиза. Методы, основанные на определении концентрации ионов водорода. Был предложен ряд методов различной степени точности для определения степени гидролиза или константы гидролиза растворов соли. Один из них состоит в определении концентрации ионов водорода в растворе. Для соли слабой кислоты с н К [c.508]

Потенциометрический метод определения концентрации ионов водорода в растворах основан на определении величины электродного потенциала. Применяются такие электроды, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода. Такими электродами являются водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный, получивший в последнее время очень широкое применение. [c.386]

Потенциометрия основана на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Значение потенциала зависит от состава раствора. Стандартные электродные потенциалы для ряда металлов приведены в табл. 10.16. Метод применяют для определения концентрации ионов водорода, натрия, аммония, хлора, калия. Потенциометрическое титрование — вариант объемного анализа, при котором измерение потенциала используют для определения конца титрования (точки эквивалентности) при анализе методами нейтрализации, [c.216]

Лунева В. С. Определение концентрации ионов водорода i консистентных смазках потенциометрическим методом. Диссертация иа соискание степени кандидата химических наук. [c.151]

При определении концентрации ионов водорода составляют гальваническую пару из водородного и каломельного электро-i ДОВ. Электродвижущую силу этой пары определяют с помощью компенсационного метода. [c.363]

Даже это весьма краткое изложение некоторых положений теории индикаторов показывает, какое значение в методе нейтрализации имеет выбор индикаторов. Очевидно, необходимо подобрать такой индикатор, который, изменяя окраску при определенной концентрации ионов водорода, будет с наибольшей точностью указывать интервал эквивалентности реагирующих кислоты и щелочи. [c.164]

В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее О-очные физико-химические методы определения pH ввиду их [c.167]

Определение концентрации ионов водорода (pH) имеет очень большое значение для многих производств. Для определения pH часто применяют колориметрический метод. [c.52]

Как уже было отмечено, на ход многих реакций, идущих в растворах, оказывает большое влияние концентрация водородных ионов, находящихся в данном растворе. Реакции в почвенном растворе, физиологические процессы, целый ряд процессов из области химической технологии идут в желательном направлении только при определенной концентрации ионов водорода. Вот почему такое большое значение приобрели методы быстрого и точного определения концентрации водородных ионов. Рассмотренный ранее колориметрический метод в целом ряде случаев не может быть применен и, кроме того, не обеспечивает достаточной точности измерения. Во всех определениях pH, требующих точности выше 0,1, а также при исследовании мутных и окрашенных растворов, пользуются потенциометрическим методом, нашедшим весьма широкое применение в практике физико-химических исследований. [c.119]

Изучение явлений местного и общего ацидоза в организме обратило особое внимание как лабораторных исследователей, так и клиницистов, на технику определения концентрации ионов водорода. Если во многих случаях можно ограничиться применением наиболее простого колориметрического метода, то в целом ряде других случаев задача исследования может найти себе разрешение только при помощи электрометрического способа, причем дело осложняется еще нередко и тем, что в распоряжении исследователя имеется крайне ограниченное количество жидкости. Таким образом, для определения степени ацидоза в медицинских лабораториях требуется [c.95]

При качественном анализе, как уже указывалось выше, большое значение имеет величина pH исследуемого раствора. Поэтому в качественном анализе пользуются разнообразными и достаточно точными методами определения концентрации ионов водорода, или pH. [c.154]

Методы определения концентрации ионов водорода. Ввиду того что определение концентрации ионов водорода (концентрации ионов гидроксония) имеет для различных целей совершенно исключительное значение, здесь будут коротко рассмотрены наиболее важные из этих методов. Все описываемые методы позволяют определить .кажущуюся концентрацию ионов водорода, а не истинную, поскольку истинная отличается от кажущейся . Согласно сказанному на стр. 83 и далее, числовые значения, получаемые для кажущейся концентрации, часто зависят от метода, которым они были получены. [c.92]

Нельзя смешивать методы, применяемые для определения концентрации ионов водорода, с методами определения содержания свободной кислоты в растворе. Последнее определяется титрованием. Б том случае, когда раствор содержит только свободную кислоту и известна степень ее диссоциации, концентрация свободной кислоты указывает уже на концентрацию ионов водорода. Если же наряду со свободной кислотой присутствуют и ее соли, то концентрацию ионов водорода (соответственно активность ионов) можно в простейшем случае вычислить в результате правильного применения закона действия масс. Большей частью в таком случае производят непосредственное определение концентрации ионов водорода. Последнее особенно относится к случаям сложных смесей, с которыми приходится иметь дело при исследовании жидкостей, входящих в состав организма. [c.92]

Для определения концентрации ионов водорода применяют главным образом следующие методы. [c.92]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферный и безбуферный. Точность этих методов не превышает 0,1 pH. Наиболее распространенным методом безбуферного определения pH является метод Михаэлиса, основанный на применении стандартных рядов, полученных с одноцветными индикаторами групп нитрофенола в растворах с различным значением pH (см. табл. 20). По методу Михаэлиса может быть определено pH растворов в широком диапазоне от 2,8 до 8,4. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов. [c.88]

Определение pH водной суспензии сажи по ГОСТ 788о—68 заключается в приготовлении в установленных условиях этой суспензии и определении в ней концентрации ионов водорода методом измерения электродвижуш,ей силы (э. д. с.), возникаюш,ей между каломельным и стеклянными электродами, опущенными в суспензию, на лабораторном рН-метре типа ЛП-58 (рис. 37, стр. 109). Прибор градуирован в единицах pH и позволяет производить непосредственный отсчет измеряемой величины. [c.242]

Подобная процедура исключения эффекта диффузионных потенциалов широко применима при определении концентрации ионов водорода по э. д. с. некоторых элементов. Рассмотрим еще раз гальванический элемент (П1.6) с мостом, состоящим из насыщенного раствора КС1. Величина э. д. с. этого элемента может быть получена комбинированием потенциалов двух водородных полуэлементов, измеренных по отношению к насыщенному каломельному электроду. Аналогия с практическим измерением pH очевидна. Уравнение (П1. 19) для э. д. с. элемента (П1. 6) содержит два неизвестных (тя я) 2I(т-ауп) и Ед. Если два раствора составлены таким образом, что преобладающие электролиты идентичны, разнородные молекулярные и ионные компоненты имеют низкие концентрации и общие ионные силы одинаковы, то имеется основание предполагать, что значение Ед будет близким к нулю, а Yh(2)/yh(i) близким единице. Поэтому при этих условиях э. д. с. элемента (III. 6) представляет собой приблизительную меру тщ2)1гпщ у Таким образом, может быть определена концентрация ионов водорода в буферных растворах . В частности, постоянная ионная среда, создаваемая высокой концентрацией электролитов и обеспечивающая постоянство коэффициентов активности, часто применялась при изучении стабильности комплексов различной координации [41, 42] см. также критический обзор этих методов в работе [43]. [c.53]

Старые методы определения концентрации ионов водорода с использованием водородного и хингидронного электродов непригодны для изучения амминов, так как эти электроды обычно отравляются в аммиачном растворе солей металлов. Колориметрический метод, если он вообще применим, недостаточно точен. Стеклянный электрод в этих случаях имеет преимущество он позволяет измерять pH с большой точностью в любом растворе. Единственное ограничение при использовании стеклянного электрода заключается в том, что раствор не должен быть сильно щелочным (pH >10), иначе он будет разъедать стекло. [c.16]

Для определения концентрации ионов водорода по третьему методу применяют одноцветные индикаторы. Эти индикаторы бесцветны в кислой среде и обладают окраской в щелочной среде. Ряд одноцветных индикаторов приведен в табл. 6. [c.56]

Очень важна для аналитической химии и потенциометрия — еще один электрохимический метод. Измеряют потенциал индикаторного электрода в растворе, содержащем какой-либо ион, относительно электрода сравнения. Такой прием называют прямой потенциометрией, самое известное его приложение — это определение концентрации ионов водорода при помощи стеклянного индикаторного электрода (рН-метрия). Крупный вклад в теорию и практику рН-метрпи внесли работы ленинградских химиков [c.54]

Способ осаждения аммиаком зависит от элементов, которые содержатся в растворе. При осаждении алюминия, а также фосфора вместе с железом или алюминием и, вероятно, таких менее обычных элементов, как бериллий, скандий и галлий, требуется тщательное соблюдение определенной концентрации ионов водорода в растворе, и в этом случае может быть допущен только очень небольшой избыток аммиака (см. гл. Алюминий , стр. 565). Так как алюминий присутствует почти всегда, то такой способ осаясдения Применяется наиболее часто. Нужно, однако, иметь в виду, что в столь тщательной нейтрализации нет необходимости при осададении элементов, которые количественно осаждаются и при более высокой концентрации ионов водорода (железо, титан и цирконий). Тщательная нейтрализация не требуется и во всех тех случаях, когда полнота выделения алюминия, не имеет значения, например при предва )итель-ном отделении железа для его определения объемным методом. [c.103]

Для отделения никеля от трех- и четырехвалентных катионов группы сульфида аммония можно рекомендовать методы, общие для отделения двух- и трехвалентных катионов этой группы. В большинстве случаев такие методы основаны на осаждении этих последних катионов в виде гидроокисей или основных солей при определенной концентрации ионов водорода в растворе, создаваемых аммиаком [73, 12101, пиридином [2341, ацетатом натрия [737, 857, 12451, бензоатом аммония [894], сукцинатом натрия [12451, карбонатом бария [731, карбонатом аммония 18721, гидразинкарбонатом [798], уротропином [865, 10731, Hg(NH2) l2 [11701. Недавно для этой цели Остроумов и Волков предложили коричную кислоту [236, 2371. [c.55]

При качественном анализе, как уже указывалось выше, большое значение имеет величина pH исследуемого раствора. В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помош,и лакмуса не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода, или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторный рН-метр типа ЛЛПУ-2, предназначенный для измерения pH водных растворов неорганических и органических солей, кислот и оснований, если активная концентрация ионов водорода в них находится в пределах Ю - до 10- г-ион и (pH от 1 до 10). Действие прибора основано на измерении развиваемой электродной парой (датчиком), опускаемой в анализируемый раствор, электродвижущей силы (э. д. с.), которая зависит от величины pH раствора. Наиболее точные физико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных студенческих работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.171]

Кроме тою, выведены формулы, выражающие оптимальные значения концентраций одноцветных индикаторов и окрашенных форм последних, а также ряд других формул, позволяющих уточнить методы применения этих индикаторов для титрований и определений pH растворов. В частности, выведены формулы (18) и (19), выражающие значения верхних и нижних пределов интервалов Рт двуосновных одноцветных индикаторов в зависимости от заданной точности определения концентрации ионов водорода при различном аппаратурном оформлении титрования (4), а именно [c.65]

Еще в прошлом веке довольно широкое применение нашли кинетические методы определения концентрации ионов водорода и гидроксила в водных растворах. Скорость очень многих реакций зависит от pH раствора, однако наиболее широко использовались реакции инверсии тростникового сахара , омыления сложных эфиров , разложения диазоуксусного эфира , деполимеризации диацетонового спирта и триоксиметилена нейтрали-, зации нитрометана и взаимодействия между галогенидами и галогенатами . С помощью этих реакций можно определять константы диссоциации кислот и оснований, константы гидролиза и константы устойчивости разнообразных гидроксокомплексов. [c.94]

Теория Оствальда наглядно показывает связь между концентрацией ионов водорода и изменением окраски индикатора. В 1904 г. Г. Фридепталь [401] разработал, основываясь на этой теории, метод колориметрического определения концентрации ионов водорода с помощью индикаторов и набора стандартных растворов с точно изве- [c.169]

Как уже указано, число органических реактивов, реагирующих только с одним или немногими ионами, весьма ограничено. Поэтому при практическом применении органических реактивов исключительное значение имеет создание специфических условий реакции маскировка или подавление реакционной способности ионов, мешающих данному определению или открытию). Наибольшее значение при осуществлении специфических условий реакции имеют создание определенной концентрации ионов водорода (pH) в растворе (особенно для реакций, связанных с образованием всех видов солей) и использование различного отношения ионов к комплексообразователям и к осадителям. Меньшее значение имеют избирательное извлечение и ступенчатое окисление — восстановление. Те реакции (или методы), проведение которых становится однозначным в результате введения в реакционную смесь веществ, препятствующих взаимодействию с данным реактивом всех других ионов, кроме открываемого (или определяемого), носят, по предложению Н. А. Та-нанаеванаименование дробных реакций или дробных методов. % [c.52]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферн и безбуферный. Точность этих методов не прёвышает 0,1 рНТ" [c.92]

Теоретические основы метода кислотно-щелочного титрования представляют собой главным образом вычисления и определения концентраций ионов водорода в растворах различных веществ — кислот, оснований, солей — и в их смесях, образующихся в анализируемых растворах в процессе титрования. Для удобства расчетов и графических построений в этом методе принято грамм-ионпые или молярные концентрации всех ионов и веществ выражать в двух формах экспоненциальной и логарифмической. Выразить число в экспоненциальной форме — это значит представить его в виде двух сомножителей, одним из которых является 10" (где п может быть и положительным и отрицательным). [c.153]