Грамм-молекула

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

Разделив грамм-молекулу КОН на единицу, получим грамм-эквивалент едкого кали [c.126]

Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент ие представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалентна следует обратить особое внимание на слова в данной реакции . [c.211]

Поскольку один грамм-нон (1 г-ион) 0Н реагирует с одним грамм-ионом Н+ и, следовательно, эквивалентен последнему, грамм-эквиваленты основании находят аналогично, но с той лишь разницей, что грамм-молекулы их приходится в этом случае делить на число участвующих в реакции ОН -ионов. Например, грамм-эквиваленты оснований в реакциях [c.211]

Отсюда грамм-эквивалент КВгОз равен Ve его грамм-молекулы, т. е. [c.412]

Количество граммов какого-либо вещества, равное его молекулярному весу, называют грамм-молекулой, грамм-молем или молем. Молекулярный вес вещества состоит из суммы весов атомов, входящих в состав молекулы этого вещества. [c.125]

В этой реакции одна грамм-молекула КОН, т. е. 56,1 г реагирует с одной грамм-молекулой одноосновной кислоты НС1, т. е. соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

В данном случае одна грамм-молекула соды, т. е. 106 г реагирует с двумя грамм-молекулами НС1 и, следовательно, соответствует двум грамм-атомам водорода. [c.127]

Из этого уравнения видно, что две грамм-молекулы тиосульфата соответствуют двум грамм-атомам йода, т. е. двум грамм-атомам водорода. [c.127]

Рассмотрим раствор, содержащий, например, одну грамм-молекулу электролита, т. е. молекул. Если каждая из них распадается на m ионов, то при степени диссоциации а в растворе образуется N ma ионов. Число недиссоциированных молекул составит —Л оа= N 1—а). Общее число молекул и ионов после растворения будет равно jV,, та-f +/Vg(I—а). Отношение этого числа к числу растворенных молекул и даст изотонический коэффициент [c.167]

Делением двух грамм-молекул тиосульфата на два находят его грамм-эквивалент [c.127]

Так как практически для всех веществ объем пара (одной грамм-молекулы) во много раз больше объема вещества в жидком или твердом состоянии (например, при 0° С и атмосферном давлении объем пара равен приблизительно 22 л, тогда так объем жидкости для воды — 18 см , бензола — 92 см и т. д.), то в уравнении (6) без особой ошибки можно заменить У — Ух величиной У - В таком случае [c.8]

Количество грамм-молекул [c.243]

X — число грамм-молекул образовавшегося в результате алкилирования изопарафина [c.328]

Чтобы проинтегрировать уравнение (ХП,87), парциальное давление реагирующего вещества следует, пользуясь законом Дальтона и уравнением Клапейрона, выразить через число грамм-молекул [c.318]

Подставив выражение (ХП,88) в уравнение (ХИ, 87), получим выражение, удобное для интегрирования. Общий объем системы V — величина постоянная, так как процесс в статических условиях обычно ведут при постоянном объеме. Переход от парциальных давлений к числам реагирующих грамм-молекул, как видно из рассмотренного примера, очень прост, поэтому в дальнейшем это преобразование будем опускать. [c.319]

Если один электрод — водородный, то вместо соответствующего потенциала возгонки необходимо взять V2O (где D —энергия диссоциации грамм-молекулы водорода). [c.594]

М — масса грамм-молекулы окисла т — число атомов металла в молекуле окисла п — валентность металла 5 — площадь [c.61]

Молярная масса (грамм-молекула) М [c.106]

Например, при анализе 0,0536 г 1МаС1 осадок АдС1 весил 0,1290 г принимая во внимание, что 1 грамм-молекула (т. е. 14.5,3 г) АдС1 содержит 1 грамм-атом (т. е. 35,45 г) С1, можно написать [c.11]

Грамм-эквивалент Н3РО4 в данном случае равен грамм-молекуле (I моль) ее. С фенолфталеином (более точно — с тимолфта-леином) фосфорная кислота титруется по уравнению [c.277]

Из этих уравнений видно, что при взаимодействии Н3РО4 с СаСЬ образуются малорастворимая соль Саз(Р04)г и соляная кислота (в эквивалентном количестве), которую и титруют щелочью. Грамм-эквивалент Н3РО4 в этом случае равен Va грамм-молекулы (Va моль). [c.277]

Поскольку НАп — кислота слабая и в присутствии соли, образовавшейся при ее титровании, практически неионизированная, величина [НАп] равна общей коицеичрации свободной кислоты в растворе, а величина Ап ] — концентрации соли. Но каждая грамм-молекула соли образуется в результате нейтрализации грамм-молекулы кислоты. Следовательно, отношение [НАп] [Ап ] можно рассматривать как отношение концентрации неоттитрованной части кислоты к оттитрованной ее части и считать его мерилом величины кислотной ошибки титрования. Заметим далее, что [Н+] = Ю , а /(нап = 10-г , из приведенного выше уравнения находим [c.288]

Грамм-эквивалент СаСг04 равен /2 грамм-молекулы его, поскольку С2ОГ-ИОН при титровании перманганатом отдает 2 электрона [c.389]

В этой реакции две грамм-молекулы КОН реагируют с одной грамм-моле-кулой двуосновной кислоты С2Н4(СООН)2, т. е. соответствуют двум грамм-атомам водорода. Разделив две грамм-молекулы КОН на два, получим грамм-эквивалент едкого кали [c.127]

Разделив грамм-молекулу соды на два, получим ее грамм-эквивалент КадСОз 106 gg g [c.127]

В первом случае одна грамм-молекула FeS04, т. е. 172 г реагирует с 2 частицами НС1, что соответствует 2 грамм-атомам водорода. Грамм-эквивалент будет равен [c.127]

Во втором случае одна грамм-молекула FejiSOj) реагирует с 6 частицами НС1, что соответствует 6 грамм-атомам водорода, грамм-эквивалент будет равен [c.127]

Величину произведения аг можно выразить через число грамм-молекул веществ АХ и ВХ и предельное содержание л , молекул АХ в смеси после достижения ею равновесного состояния. При достижении равновесия произ-водпая с1х1с11 обращается в нуль, т. е. [c.375]

Поскольку АГ ип и АТотп изменяются пропорционально числу грамм-молекул, а каждая грамм-молекула содержит одинаковое число молекул (6,024-10 ), то эти характеристики раствора зависят только от числа частиц [c.154]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.18 , c.30 , c.46 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.10 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.142 , c.154 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.40 , c.44 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.25 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.26 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.155 , c.209 , c.226 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.33 , c.39 , c.44 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.13 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.124 , c.136 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.23 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.135 , c.137 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.19 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.28 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.14 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.78 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.27 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.98 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.21 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.108 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.16 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.26 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.21 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.23 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.88 , c.250 , c.253 , c.464 , c.465 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.22 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.23 ]

Общая химия (1968) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.98 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.24 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.24 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.25 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.22 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.124 , c.136 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология