Молекулярная масса. Грамм-атом и грамм-молекула

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом молекула атомный вес молекулярный вес масса атома масса молекулы грамм-атом грамм-молекула 2. Чему равны молекулярный вес СОг и абсолютная масса молекулы СОа, выраженная в граммах 3. Как формулируется закон Авогадро 4. Какой объем занимает грамм-молекула любого газа при нормальных условиях 5. Что такое число Авогадро Чему оно равно 6. По формуле ацетилена СзНа [c.57]

Следует различать понятия масса атома, атомный вес, грамм-атом, масса молекулы, молекулярный вес и грамм-молекула (моль) вещества. [c.17]

Грамм-молекула. Грамм-атом. В качестве единицы измерения атомных и молекулярных масс принята часть массы атома углерода . Эта единица называется углеродной единицей. [c.14]

В СИ за единицу количества вещества принят моль. Масса и количество вещества — понятия разные. Масса выражается в килограммах (граммах), количество вещества — в молях. В связи с введением единиц СИ не следует пользоваться теперь уже устаревшими терминами атомный вес, молекулярный вес, грамм-атом, грамм-молекула, грамм-ион. [c.23]

Химические символы атомов и молекул в уравнениях реакции помимо их природы характеризуют одинаковое количество их в единицах Na. Цифровые индексы при химических символах ато MOB и коэффициенты уравнения показывают, какое число атомов и молекул в таких единицах измерения принимают участие в реакции. Следует помнить, что атомная и молекулярная масса, выраженные в граммах, содержат 6,023-10 атомов или молекул. [c.22]

Теоретические основы (III). Стехиометрические вычисления-атомная масса - грамм-атом - молекулярная масса - грамм-молекула - закон постоянства массовых отношений [c.468]

Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (Ь)—253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом (г-атом). Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой (грамм-молекулой) — числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. Так, молекулярную массу жидкой уксусной кислоты [формула которой СНзСООН (ж.)] принимают равной 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте содержится некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)г], как и в ее парах. [c.84]

Метод, при помощи которого в 1858 г. Канниццаро применил закон Авогадро для выбора примерно правильных атомных масс элементов, в основном сводился к следующему. Примем в соответствии с законом Авогадро в качестве молекулярной массы вещества массу в граммах 22,4 л этого вещества в газообразном состоянии, приведенном к стандартным условиям (можно пользоваться любым другим объемом — это будет соответствовать выбору различной основы для шкалы атомных масс). Весьма вероятно, что из многих соединений изучаемого элемента по крайней мере одно соединение будет содержать лишь один атом данного элемента в молекуле масса элемента в составе этого соединения, содержащегося в стандартном объеме газа, и будет атомной массой данного элемента. [c.91]

Наряду с атомной и молекулярной массами в химической практике для различного рода количественных расчетов пользуются особыми единицами массы для элемента — грамм-атомом, для простых и сложных веихеств — грамм-молекулой. Грамм-атом — количество граммов элемента, численно равное его атомной массе. Грамм-атомы всех элементов содержат одинаковое число атомов. Грамм-молекула — количество граммов вещества, численно равное его молекулярной массе. Грамм-молекулы всех веществ содержат одинаковое число молекул. [c.21]

Специфическая химическая единица массы грамм-молекула (сокращенно г-мол, или моль) — количество граммов вещества, равное его молекулярному весу. Аналогично, грамм-атом равен количеству граммов простого вещества, соответствующему атомному весу, и грамм-ион —количеству граммов данного иона, равно-му его ионному весу. [c.21]

Значения термодинамических функций перечисляются на 1 г-атом, соответственно на 1 грамм-молекулу (1 моль) или на грамм-формульный вес (см. III.31 и III.32), как единицы массы на грамм-атомный, соответственно грамм-молекулярный (молярный, мольный) объем как единицы объема. К ним отнесены и величины термодинамических функций в справочниках и учебной литературе. [c.180]

Специфическая химическая единица массы грамм-молекула (сокращенно г-мол, или моль) — количество граммов вещества, численно равное его молекулярной массе. Аналогично грамм-атом (сокращенно г-атом) — количество граммов простого вещества, численно равное его атомной массе грамм-ион (сокращенно г-ион) — количество граммов данного иона, численно равное его ионной массе грамм-эквивалент (сокращенно г-экв)— количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту в данной реакции. [c.7]

Размеры и масса атомов и молекул. Число Авогадро показывает, что самые малые весовые количества веществ содержат очень большое число молекул и атомов, а это в свою очередь дает возможность судить, насколько малы по своим размерам и насколько незначительны по массе молекулы, а тем более атомы. Атом в сравнении с песчинкой, как песчинка в сравнении с земным шаром. Исходя из грамм-молекулярного объема и из числа Авогадро, можно рассчитать линейные размеры (диаметр, радиус) молекул и атомов. Они равны нескольким стомиллионным долям сантиметра. Аналогичные результаты получены при расчетах, основанных и на других методах. Стомиллионная оля сантиметра получила название ангстрема и обозначается А. [c.24]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

Домашняя подготовка, ктомпая Я молекулярная масса. Грамм-атом и грамм-молекула. Закон Авогадро и следствия, вытекающие из него. Относительная и абсолютная плотность газа. Вывод формулы M=MiD. Уравнение Клапейрона—Менделеева. Приведение объема газа к нормальным условиям (н. у.). Газовая постоянная и ее размерность. Расчеты с применением газовых законов. [c.43]

Атомные и молекулярные массы измеряют в шкале атомных единиц массы (а.е.м.), ofjia HO которой 1 а.е.м. определяется как одна двенадцатая (точно) часть массы атома С. Масса химического вещества (атомов, молекул или ионов), численно равная его атомной массе, но выраженная в граммах, определяется как 1 моль этого вещества. 1 моль любого вещества-атомов, молекул или ионов-содержит всегда одинаковое число частиц этого вещества. Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания. Таким образом, атомные и молекулярные массы могут измеряться в граммах на моль либо в атомных единицах массы (а.е.м.) на молекулу (или атом). [c.53]

Понятия атомной и молекулярной масс принципиально отличаются от понятий грамм-атомной и грамм-мо-лекулярной масс. Если значения атомной и молекулярной масс суть числа относительные и показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше V12 части атома изотопа углерода, то грамм-атом и грамм-молекула — это числа абсолютные, показывающие количество граммов вещества. < [c.24]

Ранее в химии использовали понятия грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион, теперь-моль молекул, моль атомов, моль ионов, подразумевая под этим ЛГд молекул, атомов, ионов и соотв. нх молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традициошю употребляют в качестве синонима термин молекулярный (молярный) вес , т. к. определение массы производится с помощью весов. Но, в отличие от веса, зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому правильнее говорить молекулярная масса . [c.112]

В старой химической литературе (ранее 1970 г.), до введения количества вещества 1к физической величины, моль заменял понятие о молярной массе (см. 2.6), а именно, фдна грамм-молекула (сокращенно моль) вещества отвечала его массе (в граммах). Числовое значение которой равнялось относительной молекулярной массе этого веще-стм. Аналогично применялись понятия грамм-атом и грамм-ион>. [c.40]

Для практического пользования введены понятия грамм-молекула (моль) и грамм-атом (моль атомов). Количество вещества в гра.имах, численно равное его молекулярной массе, называют молем или грамм-молекулой. [c.14]

Продуктом реакции является тетратионат натрия Ыа2540б— натриевая соль тетратионовой кислоты. При этой реакции на один атом иода, приобретающий один электрон, приходится одна молекула тиосульфата, т. е. грамм-эквивалент ЫагЗгОз-бНгО равняется его молекулярной массе 248,18. [c.145]

Концентрацию растворов выражают количеством граммов вещества в 100 г растворителя или в 100 г раствора числом молей или грамм-атомов вещества в 1000 мл раствора или 1000 мл растворителя. Грамм-молекулой (моль) вещества называют количество его в граммах, численно равное молекулярной массе этого вещества. Грамм-атом—количество граммов вещества, шсленно равное его атомной, массе. Йапример, грамм-молекула (моль) Нг504 равна 98 г, грамм-атом (г-атом) Ре равен 55,85 г. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология