Выражение концентрации в грамм-молекулах на

Пересчет концентрации растворенного вещества, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л раствора (Сд), в мольные проценты — концентрацию, выраженную в грамм-молекулах вещества на 100 г-мол раствора (ТУ), можно сделать по формуле [c.13]

Если известна концентрация с вещества, содержащегося в растворе, выраженная в грамм-молекулах на литр, нетрудно получить вероятность того, что в течение времени с11 отдель.ный активный радикал испытает столкно- [c.48]

Квадратные скобки обозначают здесь молекулярную концентрацию. Обычно применявшаяся концентрация ионов 50 , выраженная в грамм-молекулах в литре, была порядка 0.2. [c.48]

Концентрация насыщенных растворов различных веществ, выраженные в граммах на литр, близки между собой по порядку величин. Поэтому соответствующие молярные концентрации оказываются тем меньше, чем больше молекулярная масса растворенного вещества. Поскольку с помощью измерений осмотического давления можно определить молекулярную массу в весьма разбавленных растворах, этот метод особенно удобен для исследования высокомолекулярных соединений. Он обладает большими преимуществами также по той причине, что изготовление подходящей мембраны оказывается тем проще, чем больше различаются размеры молекул растворенного вещества и растворителя. [c.283]

Молярным называют раствор, содержащий в 1 л раствора одну грамм-молекулу (моль) растворенного вещества. Следовательно, молярностью называется концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества в 1 л раствора. [c.19]

Концентрации растворов часто выражают числом грамм-молекул растворенного вещества на 1000 г растворителя. Выраженные подобным образом концентрации носят название моляльных (ж). Основное их достоинство заключается в том, что они не зависят от температуры (так как являются чисто весовыми). В смысле обозначений к моляльным растворам может быть применено все сказанное в основном тексте о молярных. [c.160]

Для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила, так как из одной молекулы образуется один Н+- и один ОН -ионы. Следовательно, концентрация этих ионов при 22°, выраженная в грамм-ионах нл I л, будет [c.110]

Формулы, заключенные в квадратные скобки, обозначают, как это обычно принято, концентрации соответствующих ионов или молекул в растворе, выраженные в грамм-ионах или грамм-молекулах на литр. [c.108]

Способы выражения состава растворов. Остановимся кратко на способах выражения состава. До сих пор состав раствора мы выражали через — числа молекул компонентов. Можно было бы вместо числа молекул пользоваться числами молей (грамм-молекул), а также массами компонентов в граммах или других единицах массы. Однако чаще состав предпочитают выражать с помощью концентраций компонентов. Преимущество этого способа выражения состава заключается в том, что число независимых переменных уменьшается на единицу, так как концентрации всегда связаны друг с другом определенным уравнением. [c.34]

Из одной молекулы воды при ее ионизации образуются по одному иону как Н, так и ОН. Следовательно, в воде концентрации ионов Н и ОН, выраженные в грамм-ионах на 1 л, равны между собой, т. е. [Н ]=[ОН ]. Из формулы (3) непосредственно получаем, что [Н ] = [ОН ] = 10" . [c.168]

Состояние бесконечно разбавленного раствора можно было бы поэтому принять за стандартное, независимо от того, в какой шкале выражаются концентрации и активности. Такой выбор нельзя считать удачным из-за связанной с ним неопределенности в величинах концентраций растворенных веществ. Вместо этого за стандартное состояние выбирается состояние воображаемого раствора, в котором одновременно концентрация, активность и коэффициент активности, выраженные в одной и той же шкале, были бы равны единице. По шкале молярностей этому отвечает раствор, в одном литре которого содержится одна грамм-молекула растворенного вещества (с = 1), причем ас и /е также равны единице. При использовании шкалы моляльностей стандартному состоянию отвечает раствор, в котором на один килограмм растворителя приходится одна грамм-молекула растворенного вещества, причем не только т = 1, но и а г = 1, а также /т = 1-Наконец, при выражении состава раствора через молевые доли стандартное состояние отвечает чистому растворенному веществу, для которого = 1, = 1 и = 1. [c.38]

Большое значение имеют величины молекулярной электропроводности получаемые, если величину удельной электропроводности отнести к концентрации электролита, выраженной в молях на один литр. В настоящее время под молекулярной электропроводностью разумеется обычно величина , помноженная на а — объем в см , занимаемый грамм-молекулой, т. е. [c.61]

Молярность означает число грамм-молекул молей) растворенного вещества в 1 л раствора. Растворы с выраженной таким способом концентрацией называются молярными. Величина молярности обозначается буквой М. Так раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1 л раствора, называется одномолярным, или просто молярным (1 М). Если раствор содержит 2 моля в 1 л, то он называется двумолярным (2 М), ОД моля ъ 1 л — децимолярным (0,1 М) и т. д. [c.12]

Концентрация раствора, выраженная в молях, содержащихся та л раствора (но не в I л растворителя ) называется молярностью. Раствор, содержащийся в 1 л 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным или просто молярным. Молем (грамм-молекулой) какого-либо вещества называют молекулярную массу (молекулярный вес ) его, выраженную в граммах 0,001 моль называют миллимолем, этой величиной пользуются для выражения концентрации при некоторых исследованиях. [c.288]

Молярность — концентрация раствора, выраженная в молях вещества, содержащихся в 1 л раствора (раствора, но не растворителя ). Моль (грамм-молекула) вещества — это количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу. [c.14]

Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора, называется концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора, то концентрация называется весовой, если же к объему раствора, то она называется объемной. Весовая концентрация растворов обычно выражается в процентах или же характеризуется удельным весом раствора, объемная концентрация выражается молярностью или нормальностью, если вес растворенного вещества выражен соответственно в грамм-молекулах или грамм-эквивалентах на 1 л раствора. [c.110]

Концентрации, выраженные в виде молей растворенного вещества на моль (или грамм-молекулу) смеси, часто применяются в промышленной практике, особенно для жидких смесей, содержащих много компонентов. Мольные доли х отдельных компонентов в смеси из нескольких веществ выражаются уравнениями [c.42]

ВЫРАЖЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ В ГРАММ-МОЛЕКУЛАХ НА 1 л [c.153]

Выражение концентрации в грамм-молекулах на 1 л [c.152]

Концентрация ионов в растворе выражается числом грамм-ионов в литре раствора. Грамм-ионом называется масса ионов, выраженная в граммах, численно равная ионной массе. Так, ионная масса ОН" равна 17, грамм-ион ОН" равен 17 г ионная масса 50 96 грамм-ион 50 96 г. Грамм-ионы всех видов содержат одинаковое число ионов, равное числу молекул в грамм-молекуле, т. е. числу Авогадро. Поэтому грамм-ион можно рассматривать как моль ионов и размерность его обозначать г моль соответственно размерность концентрации ионов моль/л. [c.121]

Объемная концентрация выражается моляр-н о с т ь ю или нормальностью, если вес растворенного вещества выражен соответственно в грамм-молекулах или грамм-эквивалентах на 1 л раствора. Если ъ V л раствора содержится п молей растворенного вещества, то объемная концентрация равна [c.114]

Отношением числа грамм-молекул данного веи ества к общему числу грамм-молекул всех веществ, имеющихся в растворе. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольной долей данного вещества и обычно обозначается для растворителя Ni, а для растворенных веществ — N2, N3 и т. д. В случае раствора одного вещества в другом мольная доля растворенного вещества N2 равна [c.212]

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда и дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях, если известна константа диссоциации электролита. Или, зная степень диссоциации при какой-нибудь концентрации, легко рассчитать константу диссоциации. При расчетах концентрация недиссоциированных молекул выражается числом грамм-молекул в литре, а концентрация ионов — числом грамм-ионов в литре. Грамм-ионом называется количество ионов, масса которых в граммах численно равна массе иона, выраженной в углеродных единицах. Например, масса одного грамм-иона ионов ОН" равна 17 г. [c.236]

Пример. Исходный раствор содерлшт 28,81 г Na l и 13,01 г N32804 на 100 3 воды. Требуется найти концентрацию раствора, выраженную в грамм-эквивалентах соли (экв. %) и грамм-молекулах воды, приходящихся на 100 г-экв суммы солей. [c.17]

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 н.) называется раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент растворенного вещества. В общем случае грамм-экви-валентные или, как их часто называют, нормальные веса находят, деля грамм-молекулярный вес электролита на число валентных связей между образующими его молекулу ионами. Например, нормальные веса HNO3, Ва(ОН)2, А12(504)з соответстйенно равняются М, М/2 и М/в. Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов перед другими заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например. Любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных ( 2). [c.175]

Концентрацию ионов в растворе вызажают числом грамм-ионов в 1 л раствора. Грамм-и)н — это масса ионов, выраженная в граммах, численно равная ионной массе. Так, ионная масса Сс1-+ равна 112, грамм-ион Сс1 + равен 112 г ионная масса 504 --96, грамм-ион 504 —96 г. Грамм-ионы содержат одинаковое число Ионов, равное числу молекул в грамм молекуле, т. е. числу Авогадро. Поэтому размерность грамм-иона можно обозначить г/моль, а концентрацию ионов моль/л. Л [c.139]

Хру1ими словами, концентрация раствора, выраженная в единицах молярности, показывает, сколько грамм-молекул (молей) растворенного вещества содержится в / л данного раствора. [c.89]

Решение. При диссоциации хлорного железа каждая молекула РеС1з дает три иона хлора. Следовательно, при полной диссоциации растворенной соли число грамм-ионов хлора в растворе будет в три раза больше числа растворенных грамм-молекул хлорного железа, т. е. концентрация ионов хлора, выраженная в грамм-ионах, будет в три раза больше концентрации РеС1з, выраженной в молях. [c.142]

Решение. PbJ2 диссоциирует в растворе на ионы РЬ" и J. Так как из каждой молекулы иодистого свинца получается один ион свинца и два иона иода, то концентрация ионов свинца, выраженная в грамм-ионах на литр, равна общей концентрации растворенной соли, а концентрация ионов иода в два раза больше. [c.150]

ТИТРОВАННЫЕ РАСТВОРЫ — растворы, в единице объема к-рых содержится оиредеденпое количество растворенного вещества. Имеют большое значение в хим. анализе. Т. р. готовят молярные или нормальные. Молярные растворы содержат в 1 л 1 грамм-молекулу растворенного вещества, нормальные — 1 грамм-эквивалент, т. е. часть грамм-молекулы, отвечающую при реакции 1 грамм-эквиваленту водорода. Концентрация Т. р., выраженная в той пли иной форме, называется титром. В узком смысле слова титром называется количество вещества в грам мах, содержащееся в1 мл раствора [c.656]

Пересчитывают концентрацию Agj Oj, выраженную по условию задачи в граммах на литр, в моли (грамм-молекулы) на литр. Для этого делят количество граммов Agj Os в литре на молекулярный вес Ag2 03 [c.69]

Грамм-молекулой, или сокращенно молем, того или иного вещества называется такое его количество, вес которого в граммах численно равен молекулярному весу этого вещества. Так, например, 1 моль (или I г-мол) КОН будет составлять 56,10 г, так как молекулярный вес КОН равен 56,10 1 г-мол СиЬ04 будет составлять 159,61 г, так как молекулярный вес Си304 равен 159,61 и т. д. Концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора, называется молярностью. Для обозначения мо-лярности раствора принята буква М с цифрой перед ней, указывающей количество молей в 1 л. Например, сочетание 2М означает, что в 1 л раствора содержится 2 г-мол растворенного вещества, такой раствор называется двухмолярным. В общем случае раствор, содержащий г г-мол растворенного вещества в 1 л, называется г-молярным. [c.86]

Числом грамм-молекул растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольно-объемной концентрацией или м о л я р н о с т ь ю и обозначается буквой М. Так, 2М H2SO4 обозначает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится две грамм-молекулы, т. е. 196 г H2SO4. [c.211]

Ч слом грамм-молекул растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольно-весовой концентрацией или [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология