Грамм-атом, грамм-молекула и грамм-эквивалент

ГРАММ-АТОМ, ГРАММ-МОЛЕКУЛА И ГРАММ-ЭКВИВАЛЕНТ [c.20]

Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент не представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалент следует обраш,ать особое внимание на слова в данной реакции. [c.312]

В литературе прошлых лет наравне с понятиями грамм-молекула , грамм-атом и грамм ион (замененными теперь иа единое понятие — молярная масса ) астре-чается понятие о грамм-эквиваленте, которое идентично современному понятию об [c.44]

В химических расчетах, помимо общепринятых единиц массы (граммов, килограммов, тонн и т. п.), используют особые единицы измерения грамм-атомы (г-атом), грамм-молекулы (г-моль), грамм-эквиваленты (г-экв.). [c.20]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот пере- ход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий и определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , гра мм-ион , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометрии. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но и ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

Каждый ион йода, входящий в соль КЛ, при этой реакции отдает по одному электрону (такое же количество электронов, какое может отдать один атом водорода). Из этого следует, что 1 г-экв КЛ равен его грамм-молекул яр ному весу. Таким образом, для нахождения грамм-эквивалента окислителя надо грамм-молекулу окислите.гя поделить на число электронов, полученных при реакции одной его молекулой, а для определения грамм-эквивалента восстановителя надо грамм-молекулу его разделить на число электронов, отданных при реакции одной молекулой восстановителя [c.73]

Грамм-эквивалент г-экв)—эквивалентный вес, выраженный в граммах он соответствует (в данной реакции) 1 грамм-атому водорода или Уг грамм-атома кислорода, или 1 одновалентному грамм-иону. В окислительно-восстановительных реакциях грамм-эквивалент равен частному от деления 1 г-моля (грамм-атома или грамм-иона) данного вещества на число электронов, которое в данной реакции 1 молекула (1 атом или I ион) этого вещества присоединяет или отдает. [c.16]

Решением XIX Генеральной конференции по мерам и весам (Париж, 1971) моль введен теперь в число семи основных единиц СИ. Ему присвоен более широкий смысл, охватывающий грамм-молекулу, грамм-атом, грамм-ион, грамм-эквивалент и др. Подробнее см. 5, там же — о применении терминов массы и количества вещества. [c.14]

Из приведенных уравнений видно, что один атом магния эквивалентен двум молекулам о-оксихинолина, каждая из которых эквивалентна четырем атомам брома. Следовательно, атом магния эквивалентен восьми атомам брома. Поэтому 1 грамм-эквивалент магния в этой реакции [c.415]

Величину грамм-эквивалента магния вычисляют, исходя из следующих соображений. Каждый атом магния соединяется с двумя молекулами оксихинолина. Каждая молекула оксихинолина, в свою очередь, эквивалентна четырем атомам брома, как это видно из приведенного на стр. 394 уравнения реакции бромирования оксихинолина. Следовательно, один атом магния эквивалентен восьми атомам брома, и поэтому грамм-эквивалент магния в данной реакции равен одной восьмой части атомного веса, [c.400]

Перекись водорода в присутствии акцепторов водорода разлагается с образованием кислорода эта реакция протекает до тех пор, пока весь водород перекиси водорода не прореагирует. В присутствии акцепторов кислорода реагирует атом кислорода пероксид-иона. В этом случае происходит полная диссоциация молекул перекиси водорода, и весь активный кислород расходуется на окисление. В обоих случаях грамм-эквивалент перекиси водорода равен половине ее молекулярного веса. [c.163]

Количества окислителей и восстановителей, присоединяющие или отдающие одно и то же число электронов, называют эквивалентными количествами. Так, одна молекула перекиси водорода эквивалентна одной молекуле щавелевой кислоты или одной молекуле хлора (так как можно сравнивать окислители также и в отношении их количественного действия). Одна молекула хлора или перекиси водорода эквивалентна двум ионам двухвалентного железа. Два иона железа(П) эквивалентны одной молекуле щавелевой кислоты и т. д. Одним эквивалентам какого-нибудь окислителя или восстановителя называют такое его количество, которое принимает или соответственно отдаёт 1 электрон. Поскольку один нейтральный атом кислорода в состоянии присоединить 2 электрона, можно также сказать, что 1 эквивалент какого-либо окислителя или восстановителя есть такое его количество, которое соответствует переносу /2 атома кислорода., Один грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен такому его количеству (в граммах), которое соответствует переносу 8 граммов (электронейтрального) кислорода или, что то же, одной электрохимической единицы заряда. [c.816]

В реакциях окисления — восстановления грамм-эквивалент равен частному от деления 1 моля г-атом или г-ион) данного вещества на число электронов, которое в данной реакции 1 молекула (1 атом или 1 ион) этого вещества присоединяет или отдает. [c.34]

Из закона Авогадро вытекает важное следствие, позволяющее связывать весовые количества различных веществ с объемами, занимаемыми ими в газообразном состоянии. Количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу, называют грамм-молекулой (сокращенно— моль). Подобным же образом определяются грамм-эквивалент м грамм-атом. Очевидно, что моль одного вещества во столько же раз больше моля другого, во сколько раз молекула первого тяжелее молекулы второго. Отсюда следует, что г р а м м-м о л е к у-лярные (и пропорциональные им) количества всех веществ заключают в себе одинаковое число молекул. Следовательно, если вещества газообразны и находятся при одинаковых внешних условиях (температуре и давлении), то их грамм-молекулярные количества должны занимать равные объемы. [c.19]

Горячая камера 4—488 Горячая лаборатория 1 —1000 4—487 Горячие атомы 1 — 1002 5—1071 Горячие частицы 1—1003 Госларит 5—860 Госсипоза 4—540 Гофмана расщепление 5—1000 Гофмана реакция 1 —1003 Гравиметрический анализ 5 —192, 892 — см. также Весовой анализ Гралекс 2—629 Грамин 1—1004 Грамицидины 1 — 1005, 235 Грамм-атом 1—1006 Грамм-молекула 1 —1000, 23 Грамм-моль — см. Грамм-молекула Грамм-эквивалент 1—1006 5—914 Граниты 5—643 Гранозан 1—1007 4—291 Графит — см. Углерод Графит, бисульфат 5—310 [c.559]

Относительная атомная масса цинка равна 65,3, ртути — 200,6, кислорода— 16. Тогда гМгп = 65,3 г. Эта величина для цинка соответствует грамм-атому, так как молекула цинка состоит из одного атома гМнйО = 200,6 г-Ь16 г = 216,6 г. Грамм-эквивалент цинка ра-65,3 г 216,6 г вен --— = 32,65 г, а окиси ртути --— =108,3 г. Для получения 26,8 А-ч требуется 32,65 г цинка и 108,3 г окиси ртути. Следовательно, на 1 А-ч потребуется в 26,8 раза меньше этих ве-32,65 г 108,3 г [c.29]

Растворимость соли Мора в 100 мл воды — 41,17 г при 25° С нерастворима в этаноле. Очистка перекристаллизацией невозможна. Имеющийся в продаже реактив содержит 99,7% FeS04 (NH4)2S04 6Н2О. Хранится в склянках темного стекла. Грамм-эквивалент соли Мора равен ее молекулярному весу, так как в состав молекулы соли Мора входит один атом железа, способный отдавать один электрон. В растворах соль Мора постепенно окисляется кислородом воздуха. [c.212]

Продуктом реакции является тетратионат натрия N838406— натриевая соль тетратионовой кислоты. При этой реакции на один атом иода, приобретающий один электрон, приходится одна молекула тиосульфата, т. е. грамм-эквивалент тиосульфата Na2820з 5H20 равняется его молекулярному весу 248,18. [c.147]

Молекулярим1( вес, выраженный в граммах, называется грамм-молекулой, сокращенно моль. 11одобпым же образом определяется грамм-атом, грамм-эквивалент.— При.м. ред. [c.241]

Из приведенного уравнения можно найти величину грамм-эквивалента КаСгзО,. Валентность хрома изменяется при этой реакции от шести до трех, значит, каждый его атом приобретает 3 электрона. Но в молекуле бихромата содержится 2 атома хрома и превращение К2СГ2О7 в Сг2(504)з связано с приобретением 6 электронов. Отсюда эквивалент бихромата калия равен [c.183]

Из приведенного уравнения можно найти величину грамм-эквивалента К2СГ2О7. Так как валентность хрома изменяется при этой реакции от шести до трех, значит каждый его атом приобретает 3 электрона. Но в молекуле бихромата содержится [c.222]

Щ-) — грамм-ионная концентрация катиона и аниона Ат — количество грамм-эквивалентов, перенесенных при электролизе ЛГт, Л р — число молекул в поверхностном слое твердой фазы и в растворе п — число атомов меченого элемента в молекуле исследуадшго соединения координационное число f +)г Щ-) —число грамм-эквивалентов катиона и аниона, переходящее в I сек через поперечное сечение трубки Р — давление [c.10]

Так как каждый атом мышьяка (III) теряет два электрона, то молекула АзЮз теряет 4 электрона, и ее грамм-эквивалент [c.507]

Напомним, что грамм-эквивалентом называется количество данного вещества, химически эквивалентное в данной реакции 1 грамм-атому или грамм-иону) водорода. Так, например, 1 грамм-эквивалент НС1 равен грамм-молекуле (молю) его, т. е. 36,5 г, так как такое количество НС1 содержит 1 г-ион водорода грамм-эквивалент H.SO4 равен Vg г-мол (98 2=49 г) Н3РО4— V3 г-мол (32,67 г). [c.56]

При работах с окислителями и восстановителями удобно пользоваться их нормальными концентрациями. Под нордгальным раствором окислителя или восстановителя понимают раствор, содержащий в литре один окислительный эквивалент, т. е, часть грамм-молекулы, отвечающую одному присоединяемому или отдаваемому каждой молекулой электрону. Например, при применении в качестве окислителя НСЮз, восстанавливающейся до НС1, валентность хлора изменяется от -1-5 до —1, т. е. один его атом (а следовательно, и одна молекула НСЮз) присоединяет 6 электронов. Поэтому нормальный [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология