Грамм-атом молекула

В этой реакции одна грамм-молекула КОН, т. е. 56,1 г реагирует с одной грамм-молекулой одноосновной кислоты НС1, т. е. соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

Термин моль применяется не только к молекулам, но также к атомам. На практике говорят о моле атомов гелия точно так же, как о моле молекул воды. Термин грамм-атом применительно к молю атомов в настоящее время мало используется. [c.27]

В качестве индикатора применяют раствор крахмала, окрашивающийся в синий цвет в присутствии йода. Согласно приведенному уравнению 1 грамм-атом йода реагирует с 1 грамм-молекулой гипосульфита натрия. Но так как он кристаллизуется с пятью молекулами воды, то для приготовления 0,1 н [c.541]

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ К ГРАММ-АТОМ. ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.5]

Сколько двуокиси серы SOj может быть получено в результате сжигания 10 г-атом серы Ответ выразить в граммах, килограмм-молекулах, литрах (н. у.). [c.24]

Грамм-молекула и грамм-атом. [c.9]

Необходимо обратить внимание на то, что в учебниках химии и другой химической литературе старых изданий используются понятия грамм-атом, грамм-молекула, грамм-ион. Эти понятия имеют тот же смысл, что и моль. [c.11]

ГРАММ-АТОМ И ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.6]

МАССЫ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ. ГРАММ-АТОМ И ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.7]

Расчет количества ацетата свинца РЬ(СНзСОО)2 ЗНзО. В грамм-молекуле ацетата свинца (379,3 г) и в грамм-молекуле двуокиси свинца (239,2 г) содержится по одному грамм-атому свинца. Вычислить количество ацетата свинца, из которого должна получиться 13,3 г двуокиси свинца [c.339]

Азот имеет атомную массу 14. Следовательно, один грамм-атом азота составляет 14 г. Однако 1 моль азота-это 28 г, потому что азот всегда существует в форме двухатомных молекул (Nj). [c.127]

Теоретические основы (III). Стехиометрические вычисления-атомная масса - грамм-атом - молекулярная масса - грамм-молекула - закон постоянства массовых отношений [c.468]

Моль — масса вещества, содержащая число Авогадро частиц, имеющих собственное тепловое движение. И грамм-молекула и грамм-атом вещества могут рассматриваться как моль. В системе СИ эта величина будет в тысячу раз больше (10 ) и носит название киломоль. [c.16]

Грамм-атом и грамм-молекула [c.17]

В химии для количественных расчетов введены особые весовые количества вещества — грамм-атом и грамм-молекула. [c.17]

Грамм-молекула и грамм-атом имеют разные массы, но содержат одинаковое число частиц. [c.30]

Химические уравнения, которые сопровождаются указанием теплового эффекта реакции, называются термохимическими. В подобных уравнениях химические формулы соответствуют грамм-молекуле или грамм-атому (поэтому коэффициенты при них могут быть дробными величинами). [c.34]

Уравнение показывает, что один атом магния реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя сернокислый магний и водород. А так как химические символы и формулы изображают не только атомы или молекулы, но и вообще весовые количества веществ, численно равные их атомным или молекулярным весам (например, грамм-атомы и грамм-молекулы), то написанное уравнение можно расшифровать и так один грамм-атом магния реагирует с одной грамм-молекулой серной кислоты, в результате чего получаются одна грамм-молекула сернокислого магния и одна грамм-молекула водорода. Грамм-атом магния равен 24 г, грамм-молекула серной кислоты — 98 г, грамм-молекула сернокислого магния — 120 г, грамм-молекула водорода — 2 г [c.67]

Н, моль молекул Нг, моль протонов, моль электронов и т.п. Так, заряд моля электронов равен 6,022 10 е и отвечает количеству электричества, равному 1 фараду ( ). Масса моля атомов или масса моля молекул (мольная или молярная масса), выраженная в граммах (г/моль), есть грамм-атом данного элемента или соответственно грамм-молекула данного вещества в прежнем понимании. [c.6]

Если же указанную величину выразить в единицах веса, получим грамм-атом, грамм-молекулу, килограмм-атом, килограмм-молекулу. Грамм-атом — это количество граммов элемента, численно равное его атомному весу. Соответственно определяются грамм-молекула, килограмм-молекула, килограмм-атом. [c.142]

Для твердых веществ в большинстве случаев справедливы правила, согласно которым атомные теплоемкости элементов одинаковы и близки к 27 дж грамм-атом, град , а молекулярные теплоемкости равны сумме атомных теплоемкостей, входящих в молекулу элементов. В теплосодержание жидкости включают также теплоту плавления, а для газов еще и теплоту парообразования, если эти процессы происходят в рассчитываемых аппаратах. Однако тепло процессов кристаллизации или плавления, конденсации или парообразования можно учитывать и в следующей статье. [c.55]

В литературе прошлых лет наравне с понятиями грамм-молекула , грамм-атом и грамм ион (замененными теперь иа единое понятие — молярная масса ) астре-чается понятие о грамм-эквиваленте, которое идентично современному понятию об [c.44]

Например, при анализе 0,0536 г 1МаС1 осадок АдС1 весил 0,1290 г принимая во внимание, что 1 грамм-молекула (т. е. 14.5,3 г) АдС1 содержит 1 грамм-атом (т. е. 35,45 г) С1, можно написать [c.11]

Можно утверждать, что без катализа вообще была бы невозможна жизнь. Достаточно сказать, что лежащий в основе жизнедеятельности процесс ассимиляции двуокиси углерода хлорофиллом растений является фотохимическим и каталитическим процессом. Простейшие органические вещества, полученные в результате ассимиляции, претерпевают затем ряд сложных превращений. В химические функции живых клеток входит разложение и синтез белка, жиров, углеводов, синтез различных, часто весьма сложных молекул. Таким образом, клетка является своеобразной и весьма совершенной химической лабораторией, а если учесть, что все эти процессы каталитические — лабораторией каталитической. Катализаторами биологических процессов являются особые вещества —ферменты. Если сравнивать известные нам неорганические катализаторы с ферментами, то прежде всего поражает колоссальная каталитическая активность последних. Так, 1 моль фермента алкогольдегидрогеназа в 1 сек при комнатной температуре превращает 720 моль спирта в уксусный альдегид, в то время как промышленные катализаторы того же процесса (в частности, мeдь)J при 200° С в 1 сек превращают не больше 0,1 — 1 моль на один грамм-атом катализатора. Или, например, 1 моль фермента каталазы при 0°С разлагает в одну секунду 200 000 моль перекиси водорода. Наиболее же активные неорганические катализаторы (платиновая чернь) при 20° С разлагают 10—80 моль перекиси в 1 сек на одном грамм-атоме катализатора. Приведенные примеры показывают, что природные биологические катализаторы во много раз превосходят по активности синтетические неорганические катализаторы. Высокая специфичность и направленность действия, а также способность перерабатывать огромное количество молекул субстрата за короткое время при температуре существования живого организма и позволяет ферментам в достаточном количестве давать необходимые для жизнедеятельности соединения или уничтожать накапливающиеся в процессе жизнедеятельности бесполезные, а иногда и вредные продукты. [c.274]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

В результате дальнейшего развития атомно-молекулярного учения в химию были введены важные понятия — атомный вес и молекулярный вес, грамм-атом и грамм-молекула (сокращенно моль). AвQгaiфQ,шка зал , что число молекул в грамм-моле вещества. (и равное ему число атомов в грамм-атоме элемента) является величиной постоянной, одинаковой для всех элементов и веществ. [c.9]

Понятия атомной и молекулярной масс принципиально отличаются от понятий грамм-атомной и грамм-мо-лекулярной масс. Если значения атомной и молекулярной масс суть числа относительные и показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше V12 части атома изотопа углерода, то грамм-атом и грамм-молекула — это числа абсолютные, показывающие количество граммов вещества. < [c.24]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

Опытным путем найдено, что грамм-атом любого элемента (в любом агрегатном состоянии) содержит количество атомов, равное числу Авогадро, т. е. 6,02Зная массу грамм-молекулы вещества и грамм-атома элемента, легко вычислить массу молекулы и атома (см. 20). [c.30]

Относительная атомная масса цинка равна 65,3, ртути — 200,6, кислорода— 16. Тогда гМгп = 65,3 г. Эта величина для цинка соответствует грамм-атому, так как молекула цинка состоит из одного атома гМнйО = 200,6 г-Ь16 г = 216,6 г. Грамм-эквивалент цинка ра-65,3 г 216,6 г вен --— = 32,65 г, а окиси ртути --— =108,3 г. Для получения 26,8 А-ч требуется 32,65 г цинка и 108,3 г окиси ртути. Следовательно, на 1 А-ч потребуется в 26,8 раза меньше этих ве-32,65 г 108,3 г [c.29]

Ранее в химии использовали понятия грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион, теперь-моль молекул, моль атомов, моль ионов, подразумевая под этим ЛГд молекул, атомов, ионов и соотв. нх молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традициошю употребляют в качестве синонима термин молекулярный (молярный) вес , т. к. определение массы производится с помощью весов. Но, в отличие от веса, зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому правильнее говорить молекулярная масса . [c.112]

Исторически для обозначения авогадрова числа частиц различных типов — атомов, молекул, ионов — использовались термины грамм-атомный вес (или грамм-атом), грамм-молекулярный вес (или моль) и грамм-ионный вес (или грамм-ион). В настоящее время для указания авогадрова числа частиц любых типов повсеместно используется термин моль . [c.46]

Следует подчеркнуть, что последовательность расположения переносчиков такова, что значения потенциала ставновятся все более положительными. Каждый предыдущий, более восстановленный переносчик, находится в более высокоэнергетическом состоянии, чем каждый последующий. Другими словами, электроны переходят на все более низкий энергетический уровень. Компоненты дыхательной цепи расположены во внутренней митохондриальной мембране в виде высокоупорядоченных надмолекулярных ансамблей. Показано, что перенос электронов от НАДН к ФМН (1-й участок), от цит.Ь к ЦИТ.С) (2-й участок) и от цит. а, к О2 (3-й участок) сопряжены с фосфорилированием АДФ, т.е. происходит образование АТФ. Данные три участка называют участками окислительного фосфорилирования. Выяснено, что перенос пары электронов от НАДН к О2 сопровождается синтезом трех молекул АТФ. Это было показано отношением Р/О, т.е. числом молей Р, превращаемых на 1 грамм-атом израсходованного кислорода. [c.86]

Гемоглобин человека содерж1гг 0,335% железа. Каждый грамм-атом железа (55,84 г) в составе гемоглобина при полном насыщении кислородом связывает 1 грамм-молекулу кислорода (22400 мл). Таким образом, 100 г гемоглобина могут связывать [c.592]

В старой химической литературе (ранее 1970 г.), до введения количества вещества 1к физической величины, моль заменял понятие о молярной массе (см. 2.6), а именно, фдна грамм-молекула (сокращенно моль) вещества отвечала его массе (в граммах). Числовое значение которой равнялось относительной молекулярной массе этого веще-стм. Аналогично применялись понятия грамм-атом и грамм-ион>. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология