Массы атомов и молекул. Грамм-атом и грамм-молекула

Следует различать понятия масса атома, атомный вес, грамм-атом, масса молекулы, молекулярный вес и грамм-молекула (моль) вещества. [c.17]

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом молекула атомный вес молекулярный вес масса атома масса молекулы грамм-атом грамм-молекула 2. Чему равны молекулярный вес СОг и абсолютная масса молекулы СОа, выраженная в граммах 3. Как формулируется закон Авогадро 4. Какой объем занимает грамм-молекула любого газа при нормальных условиях 5. Что такое число Авогадро Чему оно равно 6. По формуле ацетилена СзНа [c.57]

Кроме указанных в химии пользуются другими единицами грамм-атомом и грамм-молекулой. Грамм-молекулу иначе называют молем. Для измерения больших количеств вещества применяют более крупные единицы массы килограмм-атом, килограмм-молекула. [c.19]

Термин моль заменяет термины грамм-атом, грамм-молекула и грамм-ион это означает, что масса одного моля углерода [c.294]

В СИ за единицу количества вещества принят моль. Масса и количество вещества — понятия разные. Масса выражается в килограммах (граммах), количество вещества — в молях. В связи с введением единиц СИ не следует пользоваться теперь уже устаревшими терминами атомный вес, молекулярный вес, грамм-атом, грамм-молекула, грамм-ион. [c.23]

МАССЫ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ. ГРАММ-АТОМ И ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.7]

В химических расчетах, помимо общепринятых единиц массы (граммов, килограммов, тонн и т. п.), используют особые единицы измерения грамм-атомы (г-атом), грамм-молекулы (г-моль), грамм-эквиваленты (г-экв.). [c.20]

Значения термодинамических функций перечисляются на 1 г-атом, соответственно на 1 грамм-молекулу (1 моль) или на грамм-формульный вес (см. III.31 и III.32), как единицы массы на грамм-атомный, соответственно грамм-молекулярный (молярный, мольный) объем как единицы объема. К ним отнесены и величины термодинамических функций в справочниках и учебной литературе. [c.180]

Грамм-молекула. Грамм-атом. В качестве единицы измерения атомных и молекулярных масс принята часть массы атома углерода . Эта единица называется углеродной единицей. [c.14]

Химические символы атомов и молекул в уравнениях реакции помимо их природы характеризуют одинаковое количество их в единицах Na. Цифровые индексы при химических символах ато MOB и коэффициенты уравнения показывают, какое число атомов и молекул в таких единицах измерения принимают участие в реакции. Следует помнить, что атомная и молекулярная масса, выраженные в граммах, содержат 6,023-10 атомов или молекул. [c.22]

Азот имеет атомную массу 14. Следовательно, один грамм-атом азота составляет 14 г. Однако 1 моль азота-это 28 г, потому что азот всегда существует в форме двухатомных молекул (Nj). [c.127]

Теоретические основы (III). Стехиометрические вычисления-атомная масса - грамм-атом - молекулярная масса - грамм-молекула - закон постоянства массовых отношений [c.468]

Моль — масса вещества, содержащая число Авогадро частиц, имеющих собственное тепловое движение. И грамм-молекула и грамм-атом вещества могут рассматриваться как моль. В системе СИ эта величина будет в тысячу раз больше (10 ) и носит название киломоль. [c.16]

Грамм-молекула и грамм-атом имеют разные массы, но содержат одинаковое число частиц. [c.30]

Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (Ь)—253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом (г-атом). Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой (грамм-молекулой) — числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. Так, молекулярную массу жидкой уксусной кислоты [формула которой СНзСООН (ж.)] принимают равной 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте содержится некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)г], как и в ее парах. [c.84]

Н, моль молекул Нг, моль протонов, моль электронов и т.п. Так, заряд моля электронов равен 6,022 10 е и отвечает количеству электричества, равному 1 фараду ( ). Масса моля атомов или масса моля молекул (мольная или молярная масса), выраженная в граммах (г/моль), есть грамм-атом данного элемента или соответственно грамм-молекула данного вещества в прежнем понимании. [c.6]

В литературе прошлых лет наравне с понятиями грамм-молекула , грамм-атом и грамм ион (замененными теперь иа единое понятие — молярная масса ) астре-чается понятие о грамм-эквиваленте, которое идентично современному понятию об [c.44]

Из табл. 12 видно, что наименьшее количество углерода, содержащегося в грамм-молекуле, отвечает 12 г. Поскольку и во всех остальных летучих соединениях углерода никогда не было меньше 12 г на грамм-молекулу (или на 22,4 л), мы считаем грамм-атом углерода близким к 12 г, а относительную массу также характеризуем числом 12, а не 6, как это делали 100 лет тому назад. Все остальные количества углерода, встречающиеся в таблице, а именно 24, 36, 48, 60, 72, 120, оказываются соизмеримыми между собой и являются кратным элементной массе. С помощью той же таблицы и добавочных таблиц, составленных для летучих соединений азота и хлора, мы узнаем элементные массы N = 14 и С = 35,5. Элементные массы Н и О нам известны заранее. В результате можно написать формулы всех летучих соединений, весовой состав и плотность пара которых удалось определить. [c.137]

При соответственном сравнении таких свойств, как плотность, тепловое расширение и сжимаемость у твердых тел и жидкостей, с одной стороны, и у газов,— с другой, оказывается, что для двух первых состояний эти свойства имеют один порядок величины, а для газообразного состояния — совершенно другой. Плотность газов лежит в пределах от 10 до 10 г/сл и находится в простой зависимости от массы атом в (или молекул), так как грамм-молекула любого газа занимает при обыкновенной температуре и давлении 22,4 л. Плотность большинства жидкостей и твердых тел лежит между 1 и 5, хотя плотность твердого водорода находится далеко за этими пределами, а плотность металлов колеблется от 0,5 (литий) до 22,5 (осмий). [c.136]

По аналогии с грамм-атомом и грамм-молекулой применяются и такие единицы массы, как килограмм-атом (кг-атом) и килограмм-молекула (кмоль), миллиграмм-атом (мг-атом) и миллиграмм-молекула (миллимоль). Очевидно, килограмм-молекула равна 1000 молей, миллиграмм-молекула— 0,001 моля. [c.14]

Опытным путем найдено, что грамм-атом любого элемента (в любом агрегатном состоянии) содержит количество атомов, равное числу Авогадро, т. е. 6,02-10 . Зная массу грамм-молекулы вещества и грамм-атома элемента, легко вычислить массу молекулы и атома (см. [c.30]

Для количественных расчетов в заводской и лабораторной практике в качестве единиц измерения массы простых и сложных веществ применяются грамм-атом и грамм-молекула. [c.14]

Из определения понятия грамм-молекула вытекает, что число молекул в грамм-молекуле любого вещества одно и то же. В самом деле, допустим, что 1 моль водорода (2 г) содержит п молекул, т. е. масса п молекул водорода равна 2 г. Так как масса молекулы кислорода в 16 раз больше массы молекулы водорода, то, очевидно, масса п молекул кислорода должна быть равна 2-16 = 32 г, что составляет 1 моль кислорода. По той же причине масса п молекул воды должна быть равна 18 г, т. е. также составляет 1 моль воды, и т. д. Иначе говоря, одна грамм-молекула любого вещества содержит одно и то же число молекул. Понятно, что и один грамм-атом любого элемента содержит одно и то же число атомов. [c.28]

Следовательно, один грамм-атом цинка (65 г) вытесняет из серной кислоты одну грамм-молекулу водорода, которая при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Поскольку требуется вычислить объем получающегося газа, то не следует предварительно вычислять его массу. По уравнению реакции непосредственно вычисляют объем газа [c.32]

Наряду с атомной и молекулярной массами в химической практике для различного рода количественных расчетов пользуются особыми единицами массы для элемента — грамм-атомом, для простых и сложных веихеств — грамм-молекулой. Грамм-атом — количество граммов элемента, численно равное его атомной массе. Грамм-атомы всех элементов содержат одинаковое число атомов. Грамм-молекула — количество граммов вещества, численно равное его молекулярной массе. Грамм-молекулы всех веществ содержат одинаковое число молекул. [c.21]

Специфическая химическая единица массы грамм-молекула (сокращенно г-мол, или моль) — количество граммов вещества, равное его молекулярному весу. Аналогично, грамм-атом равен количеству граммов простого вещества, соответствующему атомному весу, и грамм-ион —количеству граммов данного иона, равно-му его ионному весу. [c.21]

Грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион—единицы массы, содержащие разное число граммов для различных веществ, но имеющие одно и то же число молекул (атомов и ионов) это число (число Авогадро, Щ равно (6,0238 0,00016) 10 . Такое число любых молекул, атомов и ионов сокращенно называют молем (например, выражение 1 моль Ыа означает 6,0238-10 ионов натрия, или 1 грамм-ион натрия 1 моль аргона —6,0238-10 атомов аргона и т. д.). [c.21]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

Понятия атомной и молекулярной масс принципиально отличаются от понятий грамм-атомной и грамм-мо-лекулярной масс. Если значения атомной и молекулярной масс суть числа относительные и показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше V12 части атома изотопа углерода, то грамм-атом и грамм-молекула — это числа абсолютные, показывающие количество граммов вещества. < [c.24]

Атомные и молекулярные массы измеряют в шкале атомных единиц массы (а.е.м.), ofjia HO которой 1 а.е.м. определяется как одна двенадцатая (точно) часть массы атома С. Масса химического вещества (атомов, молекул или ионов), численно равная его атомной массе, но выраженная в граммах, определяется как 1 моль этого вещества. 1 моль любого вещества-атомов, молекул или ионов-содержит всегда одинаковое число частиц этого вещества. Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания. Таким образом, атомные и молекулярные массы могут измеряться в граммах на моль либо в атомных единицах массы (а.е.м.) на молекулу (или атом). [c.53]

Относительная атомная масса цинка равна 65,3, ртути — 200,6, кислорода— 16. Тогда гМгп = 65,3 г. Эта величина для цинка соответствует грамм-атому, так как молекула цинка состоит из одного атома гМнйО = 200,6 г-Ь16 г = 216,6 г. Грамм-эквивалент цинка ра-65,3 г 216,6 г вен --— = 32,65 г, а окиси ртути --— =108,3 г. Для получения 26,8 А-ч требуется 32,65 г цинка и 108,3 г окиси ртути. Следовательно, на 1 А-ч потребуется в 26,8 раза меньше этих ве-32,65 г 108,3 г [c.29]

Ранее в химии использовали понятия грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион, теперь-моль молекул, моль атомов, моль ионов, подразумевая под этим ЛГд молекул, атомов, ионов и соотв. нх молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традициошю употребляют в качестве синонима термин молекулярный (молярный) вес , т. к. определение массы производится с помощью весов. Но, в отличие от веса, зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому правильнее говорить молекулярная масса . [c.112]

В старой химической литературе (ранее 1970 г.), до введения количества вещества 1к физической величины, моль заменял понятие о молярной массе (см. 2.6), а именно, фдна грамм-молекула (сокращенно моль) вещества отвечала его массе (в граммах). Числовое значение которой равнялось относительной молекулярной массе этого веще-стм. Аналогично применялись понятия грамм-атом и грамм-ион>. [c.40]

Для практического пользования введены понятия грамм-молекула (моль) и грамм-атом (моль атомов). Количество вещества в гра.имах, численно равное его молекулярной массе, называют молем или грамм-молекулой. [c.14]

Домашняя подготовка, ктомпая Я молекулярная масса. Грамм-атом и грамм-молекула. Закон Авогадро и следствия, вытекающие из него. Относительная и абсолютная плотность газа. Вывод формулы M=MiD. Уравнение Клапейрона—Менделеева. Приведение объема газа к нормальным условиям (н. у.). Газовая постоянная и ее размерность. Расчеты с применением газовых законов. [c.43]

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом, молекула, атомная масса, моле-куля1рная маоса, масса атама, масса молекулы, грамм-атом, 1ра М1м-.молекула [c.43]