Масса молекулы и грамм-молекула

Вычислить среднюю массу (в граммах) молекулы и атома кислорода и кислородной единицы. [c.6]

Масса одной грамм-молекулы двуокиси углерода равна 44 г. Обозначив искомую массу через т, составляем пропорцию [c.29]

Зная число Авогадро, легко найти абсолютную массу частицы любого вещества. Действительно, масса в граммах молекулы (атома) вещества равна мольной массе, деленной на число Авогадро. Например, абсолютная масса атома водорода (мольная масса атомов водорода 1,008 г/моль) равна 1,67-10- г. Она приблизительно во столько же раз меньше массы маленькой дробинки, во сколько раз масса человека меньше массы всего земного шара.. [c.55]

Если мы сравним одну молекулу воды (молекулярный вес 18 углеродных единиц) с молекулой водорода (молекулярный вес равен 2), то одна молекула воды, очевидно, будет в 9 раз тяжелее одной молекулы водорода. Но одна грамм-молекула воды (грамм-молекулярный вес 18 г) будет, естественно, тоже в 9 раз тяжелее одной грамм-молекулы водорода (грамм-молекулярный вес равен 2 г). Следовательно, поскольку это соотношение в весе осталось, то в грамм-молекулах воды и водорода содержится одинаковое число молекул. Этот пример наглядно иллюстрирует очень важное положение о том, что грамм-молекулы любых веи еств содержат одинаковое число молекул. Таким образом, грамм-молекулы водорода (2 г), воды (18 г), цинка (65,4 г), серной кислоты (98 г), кислорода (32 г) и любого другого вещества, несмотря на то, что они обладают различной массой, будут содержать одинаковое число молекул. [c.9]

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом молекула атомный вес молекулярный вес масса атома масса молекулы грамм-атом грамм-молекула 2. Чему равны молекулярный вес СОг и абсолютная масса молекулы СОа, выраженная в граммах 3. Как формулируется закон Авогадро 4. Какой объем занимает грамм-молекула любого газа при нормальных условиях 5. Что такое число Авогадро Чему оно равно 6. По формуле ацетилена СзНа [c.57]

Полученная величина представляет собой массу одной грамм-молекулы озона. Следовательно, молекулярный вес озона равен 48 углеродным единицам. Плотность по воздуху найдется из отношения молекулярных весов, так как эти веса будут соответствовать одному и тому же объёму газа (т. е. 22,4 л) [c.11]

Кроме того, вам следует обратить большее внимание на различие между понятиями молекулярной массы и грамм-молекулы. [c.126]

Неправильно. Хотя вы приняли во внимание различие между молекулярной массой и грамм-молекулой, вы забыли, что кислород представляет собой двухатомный газ, т.е. имеет формулу О2. [c.136]

Р. Пусть вес атома некоторого элемента Во принят за единицу. Атомным весом любого элемента В называется отношение веса атома В к весу атома В . Молекулярным весом М называется сумма атомных весов атомов, образующих молекулу. Грамм-молекула грамм-моль, моль) — это такое количество химически чистого вещества, вес (или масса) которого в граммах равен его молекулярному весу (см. еще 2,1,4°). [c.25]

Молекула — наименьшая частичка вещества, состоящая из атомов, способная к самостоятельному существованию и сохраняющая свойства вещества. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она состоит из суммы атомных масс элементов, входящих в ее состав. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса. [c.47]

Молекула Нг имеет массу, равную 2,018 к. е. если взять 2,018 г водорода, т. е. одну грамм-молекулу водорода, то в этом количестве будет содержаться 6,025 10 молекул Нг. Разрывая все эти молекулы на атомы, мы совершим работу, равную 104 000 кал, или 104 ккал на разрыв одной молекулы доста- [c.16]

Количество граммов (килограммов) вещества, численно равное его молекулярной массе, называют грамм-молекулой (килограмм-молекулой) или молем (киломолем). Так, например, 1 кмоль метана равен 16 кг, а кислорода — 32 кг. Авогадро экспериментально установил, что моли различных газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объем. В частности, при нормальных условиях (р =.760 мм рт. ст., 1= 0° С) объем 1 моль любого газа равен 22,4 л или 22,4 м . Количество молекул в 1 кмоль равно 6,02-10 . [c.12]

С помощью грамм-молекулярного объема можно вычислить молекулярную массу газообразного вещества. Для этого требуется найти массу 22,4 л данного газа при нормальных условиях, т. е. массу его грамм-молекулы. [c.16]

Количество граммов какого-либо вещества, равное его молекулярной массе, называют грамм-молекулой, грамм-молем или молем. Молекулярная масса вещества состоит из суммы масс атомов, входящих в состав молекулы этого вещества. [c.132]

И—масса одной грамм-молекулы (моля) газа, г. [c.331]

М — масса одной грамм-молекулы (моля) газа [c.13]

Молекулярная масса — основная характеристика каждого индивидуального вещества, простого или сложного. Молекулярной массой вещества называется масса его молекулы, выраженная в углеродных единицах. Количество вещества, масса которого в граммах численно равна молекулярной массе, называется грамм-молекулой или молем. [c.96]

Авогадро установил также постоянство числа молекул в грамм-молекуле. Грамм-молекулой, или молем, называется масса вещества в граммах, численно равная его молекулярной массе. Из этого определения должно быть совершенно очевидно, что моли различных веществ содержат одинаковое число молекул. Это число и названо постоянной Авогадро, так как является постоянным для любых состояний веществ и не зависит ни от каких условий. Оно равно 6,022-10 и обозначается Л А. [c.11]

Пример 1. 15 ,(ЧИСЛИТЬ н граммах массу молекулы нафталина С оН8. [c.22]

До сих пор мы говорили только об индивидуальных атомах или молекулах, а также об их массах, измеряемых в атомных единицах массы. Но в лаборатории трудно иметь дело с индивидуальными молекулами, и химики взвещивают нужные им вещества в граммах, а не в атомных единицах массы. Чтобы перейти от молекулярной щкалы измерения масс в лабораторную шкалу, воспользуемся единицей, которая называется моль. Моль вещества равен такому числу его молекул, которое совпадает с числом атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы. Самое важное в определении моля заключается в том, что I моль любого вещества содержит всегда одно и то же число молекул. Химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. [c.27]

М — масса грамм-молекулы окисла т — число атомов металла в молекуле окисла п — валентность металла 5 — площадь [c.61]

Молярная масса (грамм-молекула) М [c.106]

В эквивалентных (или молярных) процентах — числом грамм-эквивалентов вещества, приходящегося на 100 г-экв массы растворенных веществ, т. е. сухого остатка раствора (экв. %). Аналогично в молярных процентах — числом грамм-молекул вещества, приходящегося на 100 г-мол массы растворенных веществ, т. е. сухого остатка раствора (мол. %). [c.12]

Молекулярным весом вещества называется масса его молекулы, выраженная в международных углеродных единицах . Грамм-молекулой, или молем, называется количество граммов вещества, численно равное его молекулярному весу. Например, моль водорода равен 2,0Г6 г. [c.7]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

Грамм-молекула (сокращенно моль )— количество граммов вещества, численно равное молекулярному весу данного вещества (например, масса 1 моль Н2О равна 18 г, [c.5]

Грамм-молекулой (или молем) называется количество вещества, масса которого в грамМах численно равна молекулярному весу, вещества. [c.9]

Таково же число молекул в грамм-молекуле любого индивидуального вещества. Эта величина, выражающая отношение массы грамма к 1/(2 массы атома является одной из наиболее важных в химии и физике универсальных постоянных-, она не зависит от природы вещества и его агрегатного состояния. [c.6]

Важнейшей характеристикой раствора является его концентрация. В теории растворов она обычно выражается моляльностью или мольной долей, так как обе концентрации не зависят от температуры. Если мольная доля — отношение числа молей данного компонента к сумме чисел молей всех компонентов, то моляльность т показывает, сколько грамм-молекул растворенного вещества приходится на 1000 г растворителя. Так, если раствор содержит г растворителя и gn г растворен-ного вещества с молекулярной массой М.,, то моляльность раствора [c.178]

Определение массы атома и молекулы пещества. Чтобы рассчитать среднюю массу атомов илн молекул в граммах, необходимо массу 1 моль атомов (г/моль атомов) данного элемента или молярную массу вещества (г/моль) поделн-гь на постоянную Авогадро. Например, для определения массы молекулы азота (N2) 28,0134 6,02-10 - =4,653-10 г массы молекулы (атома) гелия (Не) 4,0026 6,02-10 == 6,649-10 - г массы атома хлора 35,453 6,02-10 = -5,889-10 г. [c.29]

Грамм-молекула — количество вешества в граммах, численна равное его молекулярной массе. При этом молекулярная масса представляет собой сумму атомных масс элементов, входящих в молекулу. [c.22]

После открытия закона Авогадро (см. 5, гл. IV) было доказано, что число молекул (атомов), содержащихся в одной грамм-молекуле (грамм-атоме) любого вещества, одинаково и равно 6,02-10 (число Авогадро), т. е. и масса грамм-молекулы равна массе 6,02 10 3 молекул данного вещества. Стоит подчеркнуть, что 6,02 10 молекул (атомов) содержится в 1 моле (1 г-атоме) любого вещества в любом агрегатном состоянии— твердом, жидком, газообразном. [c.24]

Количество граммов или, килограммов вещества, численно равное его молекулярной массе, называется грамм-молекулой (молем) или, соответственно, килограмм-моле-кулой (киломолем). [c.6]

Разнообразие выражений для переноса массы обуслав-Л0НО тем, что потен,Ц иал лераноса может быть выражай как градиент любого параметра парциальной плотности массы или грамм-молекулы, массовой или молярной доли и, наконец, -парциального давления. Расчеты для влажиого воздуха часто базируются ла другом параметре, о котором будет сказано в следующем параграфе. [c.538]

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом, молекула, атомная масса, моле-куля1рная маоса, масса атама, масса молекулы, грамм-атом, 1ра М1м-.молекула [c.43]

Молекулярной массой вещестяа называется масса его молекулы, выраженная в углеродных единицах. Количество вещества, масса которого в граммах чис.генно равна мо.пеку.иярной массе, называется грамм-молекулой или молем (моль). [c.15]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Нецелесообразно во всех случаях решения задач стремиться данные и искомые величиныт выраженные в условии задачи в граммах, килограммах и т. д., переводить в грамм-атомы, грамм-молекулы и т. д., а единицы объема— в единицы массы. Часто это только усложняет решение задачи. Вместе с тем указанный перевод одних единиц в другие нередко значительно упрощает вычисления по химическим формулам и уравнениям. Поэтому в каждом конкретном случае рекомендуется применять такие единицы измерений, которые наиболее упрощают расчет. [c.4]

Понятия атомной и молекулярной масс принципиально отличаются от понятий грамм-атомной и грамм-мо-лекулярной масс. Если значения атомной и молекулярной масс суть числа относительные и показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше V12 части атома изотопа углерода, то грамм-атом и грамм-молекула — это числа абсолютные, показывающие количество граммов вещества. < [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология