Грамм-атом. Грамм-молекула

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ К ГРАММ-АТОМ. ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.5]

Необходимо обратить внимание на то, что в учебниках химии и другой химической литературе старых изданий используются понятия грамм-атом, грамм-молекула, грамм-ион. Эти понятия имеют тот же смысл, что и моль. [c.11]

Если же указанную величину выразить в единицах веса, получим грамм-атом, грамм-молекулу, килограмм-атом, килограмм-молекулу. Грамм-атом — это количество граммов элемента, численно равное его атомному весу. Соответственно определяются грамм-молекула, килограмм-молекула, килограмм-атом. [c.142]

Грамм-атом. Грамм-молекула [c.11]

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом молекула атомный вес молекулярный вес масса атома масса молекулы грамм-атом грамм-молекула 2. Чему равны молекулярный вес СОг и абсолютная масса молекулы СОа, выраженная в граммах 3. Как формулируется закон Авогадро 4. Какой объем занимает грамм-молекула любого газа при нормальных условиях 5. Что такое число Авогадро Чему оно равно 6. По формуле ацетилена СзНа [c.57]

ГРАММ-АТОМ, ГРАММ-МОЛЕКУЛА И ГРАММ-ЭКВИВАЛЕНТ [c.20]

Что такое грамм-атом Грамм-молекула [c.20]

Термин моль заменяет термины грамм-атом, грамм-молекула и грамм-ион это означает, что масса одного моля углерода [c.294]

В СИ за единицу количества вещества принят моль. Масса и количество вещества — понятия разные. Масса выражается в килограммах (граммах), количество вещества — в молях. В связи с введением единиц СИ не следует пользоваться теперь уже устаревшими терминами атомный вес, молекулярный вес, грамм-атом, грамм-молекула, грамм-ион. [c.23]

Сколько а) граммов б) грамм-молекул в) литров (и. у.) двуокиси углерода образуется в результате сжигания в кислороде 2 г-атом чистого углерода [c.91]

В химических расчетах, помимо общепринятых единиц массы (граммов, килограммов, тонн и т. п.), используют особые единицы измерения грамм-атомы (г-атом), грамм-молекулы (г-моль), грамм-эквиваленты (г-экв.). [c.20]

Следует различать понятия масса атома, атомный вес, грамм-атом, масса молекулы, молекулярный вес и грамм-молекула (моль) вещества. [c.17]

Грамм-молекула, или моль, — весовое количество вещества в граммах, численно равное молекулярному весу, обозначается Мг. У атома этому понятию соответствует IVг — грамм-атом. Введение понятий грамм-молекула , грамм-атом явилось очень удобным. Грамм-молекулы любых веществ содержат одинаковое число молекул. [c.27]

Полезно теперь подробнее остановиться на понятиях молекулярный вес вещества , атомный вес элемента , гра.мм-атом , грамм-молекула . Как мы уже выяснили, молекулярный и атомный веса представляют числа, показывающие, во сколько раз мо- [c.31]

В этой реакции одна грамм-молекула КОН, т. е. 56,1 г реагирует с одной грамм-молекулой одноосновной кислоты НС1, т. е. соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

Термин моль применяется не только к молекулам, но также к атомам. На практике говорят о моле атомов гелия точно так же, как о моле молекул воды. Термин грамм-атом применительно к молю атомов в настоящее время мало используется. [c.27]

В качестве индикатора применяют раствор крахмала, окрашивающийся в синий цвет в присутствии йода. Согласно приведенному уравнению 1 грамм-атом йода реагирует с 1 грамм-молекулой гипосульфита натрия. Но так как он кристаллизуется с пятью молекулами воды, то для приготовления 0,1 н [c.541]

Сколько водорода выделяется при взаимодействии воды с калием, взятым в количестве а) 3,9 г б) 10 г-атом Ответ выразить в граммах, грамм-молекулах и литрах (н. у.). [c.24]

Грамм-молекула и грамм-атом. [c.9]

Поскольку АТ п и To-in изменяются пропорционально числу грамм-молекул, а каждая грамм-молекула содержит одинаковое число молекул (6,024-102 ), характерис- [c.163]

Сколько граммов весит 1 молекула кислорода , Сколько граммов весит 1 атом кальция [c.356]

Допустим, что в грамм-молекуле искомого соединения содержится 1 г-атом водорода, т. е. 1 часть. Тогда, [c.367]

ГРАММ-АТОМ И ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.6]

МАССЫ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ. ГРАММ-АТОМ И ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.7]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

Пользуясь химической формулой и применяя понятия грамм-атом , грамм-молекула , моль или килоатом , киломоль , тонна-атом , тонна-моль , можно производить следующие количественные расчеты [c.23]

Исторически для обозначения авогадрова числа частиц различных типов — атомов, молекул, ионов — использовались термины грамм-атомный вес (или грамм-атом), грамм-молекулярный вес (или моль) и грамм-ионный вес (или грамм-ион). В настоящее время для указания авогадрова числа частиц любых типов повсеместно используется термин моль . [c.46]

Молекулярим1( вес, выраженный в граммах, называется грамм-молекулой, сокращенно моль. 11одобпым же образом определяется грамм-атом, грамм-эквивалент.— При.м. ред. [c.241]

В технических расчетах пользуются величинами, пропорциональными атомному или молекулярному весу данного вещества, и выражают эти величины в граммах. Количество химического элемента в граммах, численно равное его атомному весу, называется грамм-атомом (сокращенно г-атом). Исследованиями установлено, что в одном грамм-атоме любого элемента 6,02атомов. Это число названо в честь Авогадро числом Авогадро. Количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу, называется грамм-молекулой (сокращенно моль). В одном моле любого вещества содержится столько же молекул, сколько атомов в грамм-атоме, т. е. 6,02-10 . Так, в 18 г воды (1 моль) 6,02-1023 молекул. [c.23]

Например, при анализе 0,0536 г 1МаС1 осадок АдС1 весил 0,1290 г принимая во внимание, что 1 грамм-молекула (т. е. 14.5,3 г) АдС1 содержит 1 грамм-атом (т. е. 35,45 г) С1, можно написать [c.11]

Можно утверждать, что без катализа вообще была бы невозможна жизнь. Достаточно сказать, что лежащий в основе жизнедеятельности процесс ассимиляции двуокиси углерода хлорофиллом растений является фотохимическим и каталитическим процессом. Простейшие органические вещества, полученные в результате ассимиляции, претерпевают затем ряд сложных превращений. В химические функции живых клеток входит разложение и синтез белка, жиров, углеводов, синтез различных, часто весьма сложных молекул. Таким образом, клетка является своеобразной и весьма совершенной химической лабораторией, а если учесть, что все эти процессы каталитические — лабораторией каталитической. Катализаторами биологических процессов являются особые вещества —ферменты. Если сравнивать известные нам неорганические катализаторы с ферментами, то прежде всего поражает колоссальная каталитическая активность последних. Так, 1 моль фермента алкогольдегидрогеназа в 1 сек при комнатной температуре превращает 720 моль спирта в уксусный альдегид, в то время как промышленные катализаторы того же процесса (в частности, мeдь)J при 200° С в 1 сек превращают не больше 0,1 — 1 моль на один грамм-атом катализатора. Или, например, 1 моль фермента каталазы при 0°С разлагает в одну секунду 200 000 моль перекиси водорода. Наиболее же активные неорганические катализаторы (платиновая чернь) при 20° С разлагают 10—80 моль перекиси в 1 сек на одном грамм-атоме катализатора. Приведенные примеры показывают, что природные биологические катализаторы во много раз превосходят по активности синтетические неорганические катализаторы. Высокая специфичность и направленность действия, а также способность перерабатывать огромное количество молекул субстрата за короткое время при температуре существования живого организма и позволяет ферментам в достаточном количестве давать необходимые для жизнедеятельности соединения или уничтожать накапливающиеся в процессе жизнедеятельности бесполезные, а иногда и вредные продукты. [c.274]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

В результате дальнейшего развития атомно-молекулярного учения в химию были введены важные понятия — атомный вес и молекулярный вес, грамм-атом и грамм-молекула (сокращенно моль). AвQгaiфQ,шка зал , что число молекул в грамм-моле вещества. (и равное ему число атомов в грамм-атоме элемента) является величиной постоянной, одинаковой для всех элементов и веществ. [c.9]

Понятия атомной и молекулярной масс принципиально отличаются от понятий грамм-атомной и грамм-мо-лекулярной масс. Если значения атомной и молекулярной масс суть числа относительные и показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше V12 части атома изотопа углерода, то грамм-атом и грамм-молекула — это числа абсолютные, показывающие количество граммов вещества. < [c.24]