Атомный и молекулярный вес. Грамм-атом и грамм-молекула

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом молекула атомный вес молекулярный вес масса атома масса молекулы грамм-атом грамм-молекула 2. Чему равны молекулярный вес СОг и абсолютная масса молекулы СОа, выраженная в граммах 3. Как формулируется закон Авогадро 4. Какой объем занимает грамм-молекула любого газа при нормальных условиях 5. Что такое число Авогадро Чему оно равно 6. По формуле ацетилена СзНа [c.57]

Полезно теперь подробнее остановиться на понятиях молекулярный вес вещества , атомный вес элемента , гра.мм-атом , грамм-молекула . Как мы уже выяснили, молекулярный и атомный веса представляют числа, показывающие, во сколько раз мо- [c.31]

Следует различать понятия масса атома, атомный вес, грамм-атом, масса молекулы, молекулярный вес и грамм-молекула (моль) вещества. [c.17]

Грамм-молекула. Грамм-атом. В качестве единицы измерения атомных и молекулярных масс принята часть массы атома углерода . Эта единица называется углеродной единицей. [c.14]

Домашняя подготовка. Атомный и молекулярный веса. Грамм-атом и грамм-молекула. Закон Авогадро и следствия, вытекающие из него. Относительная и абсолютная плотность газа. Вывод формулы М—МгО. Уравнение Клапейрона—Менделеева. Приведение объема газа к нормальным условиям (н. у.). Газовая постоянная и ее размерность. Расчеты с применением газовых законов. [c.57]

В СИ за единицу количества вещества принят моль. Масса и количество вещества — понятия разные. Масса выражается в килограммах (граммах), количество вещества — в молях. В связи с введением единиц СИ не следует пользоваться теперь уже устаревшими терминами атомный вес, молекулярный вес, грамм-атом, грамм-молекула, грамм-ион. [c.23]

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ К ГРАММ-АТОМ. ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.5]

Теоретические основы (III). Стехиометрические вычисления-атомная масса - грамм-атом - молекулярная масса - грамм-молекула - закон постоянства массовых отношений [c.468]

Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (Ь)—253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом (г-атом). Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой (грамм-молекулой) — числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. Так, молекулярную массу жидкой уксусной кислоты [формула которой СНзСООН (ж.)] принимают равной 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте содержится некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)г], как и в ее парах. [c.84]

Уравнение показывает, что один атом магния реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя сернокислый магний и водород. А так как химические символы и формулы изображают не только атомы или молекулы, но и вообще весовые количества веществ, численно равные их атомным или молекулярным весам (например, грамм-атомы и грамм-молекулы), то написанное уравнение можно расшифровать и так один грамм-атом магния реагирует с одной грамм-молекулой серной кислоты, в результате чего получаются одна грамм-молекула сернокислого магния и одна грамм-молекула водорода. Грамм-атом магния равен 24 г, грамм-молекула серной кислоты — 98 г, грамм-молекула сернокислого магния — 120 г, грамм-молекула водорода — 2 г [c.67]

Для твердых веществ в большинстве случаев справедливы правила, согласно которым атомные теплоемкости элементов одинаковы и близки к 27 дж грамм-атом, град , а молекулярные теплоемкости равны сумме атомных теплоемкостей, входящих в молекулу элементов. В теплосодержание жидкости включают также теплоту плавления, а для газов еще и теплоту парообразования, если эти процессы происходят в рассчитываемых аппаратах. Однако тепло процессов кристаллизации или плавления, конденсации или парообразования можно учитывать и в следующей статье. [c.55]

Совершенно аналогично молекулярному весу и атомный вес выступает как отвлеченное число, показывающее, во сколько раз атом данного вещества тяжелее Vie атома кислорода. Грамм-атом-н ы й вес, или г р а м м-а том элемента, есть вес 6,02 Xi его атомов, выраженный в граммах. Грамм-молекула и грамм-атом равноценны в том отношении, что содержат одно и то же число частиц, в первом случае молекул, во втором атомов. Грамм-атом и грамм-молекула представляют собой химические единицы количества вещества, разные по весу, но одинаковые по числу частиц. [c.33]

Атомный и молекулярный вес. Грамм-атом и грамм-молекула. . 16 [c.476]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот пере- ход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий и определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , гра мм-ион , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометрии. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но и ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

Наряду с атомной и молекулярной массами в химической практике для различного рода количественных расчетов пользуются особыми единицами массы для элемента — грамм-атомом, для простых и сложных веихеств — грамм-молекулой. Грамм-атом — количество граммов элемента, численно равное его атомной массе. Грамм-атомы всех элементов содержат одинаковое число атомов. Грамм-молекула — количество граммов вещества, численно равное его молекулярной массе. Грамм-молекулы всех веществ содержат одинаковое число молекул. [c.21]

Специфическая химическая единица массы грамм-молекула (сокращенно г-мол, или моль) — количество граммов вещества, равное его молекулярному весу. Аналогично, грамм-атом равен количеству граммов простого вещества, соответствующему атомному весу, и грамм-ион —количеству граммов данного иона, равно-му его ионному весу. [c.21]

Значения термодинамических функций перечисляются на 1 г-атом, соответственно на 1 грамм-молекулу (1 моль) или на грамм-формульный вес (см. III.31 и III.32), как единицы массы на грамм-атомный, соответственно грамм-молекулярный (молярный, мольный) объем как единицы объема. К ним отнесены и величины термодинамических функций в справочниках и учебной литературе. [c.180]

Атомный вес меди равен 63,55, следовательно, грамм-атом меди весит 63,55 г. Атомный вес кислорода равен 16. Молекулярный вес окиси меди равен 63,55 + 16 = 79,55, значит грамм-молекула окиси меди весит 79,55 г. [c.72]

АТОМНЫЙ И МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС. ГРАММ-АТОМ И ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.19]

Специфическая химическая единица массы грамм-молекула (сокращенно г-мол, или моль) — количество граммов вещества, численно равное его молекулярной массе. Аналогично грамм-атом (сокращенно г-атом) — количество граммов простого вещества, численно равное его атомной массе грамм-ион (сокращенно г-ион) — количество граммов данного иона, численно равное его ионной массе грамм-эквивалент (сокращенно г-экв)— количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту в данной реакции. [c.7]

Химические символы атомов и молекул в уравнениях реакции помимо их природы характеризуют одинаковое количество их в единицах Na. Цифровые индексы при химических символах ато MOB и коэффициенты уравнения показывают, какое число атомов и молекул в таких единицах измерения принимают участие в реакции. Следует помнить, что атомная и молекулярная масса, выраженные в граммах, содержат 6,023-10 атомов или молекул. [c.22]

Метод, при помощи которого в 1858 г. Канниццаро применил закон Авогадро для выбора примерно правильных атомных масс элементов, в основном сводился к следующему. Примем в соответствии с законом Авогадро в качестве молекулярной массы вещества массу в граммах 22,4 л этого вещества в газообразном состоянии, приведенном к стандартным условиям (можно пользоваться любым другим объемом — это будет соответствовать выбору различной основы для шкалы атомных масс). Весьма вероятно, что из многих соединений изучаемого элемента по крайней мере одно соединение будет содержать лишь один атом данного элемента в молекуле масса элемента в составе этого соединения, содержащегося в стандартном объеме газа, и будет атомной массой данного элемента. [c.91]

Авогадро в качестве молекулярного веса вещества вес в граммах 22,4 л газообразного вещества, приведенного к стандартным условиям (можно пользоваться любым другим объемом — это будет соответствовать выбору различной основы для шкалы атомных весов). Весьма вероятно, что из большого числа соединений изучаемого элемента по крайней мере одно соединение будет иметь лишь один атом данного элемента в молекуле вес элемента в составе этого соединения при стандартном объеме газа и будет атомным весом элемента. [c.280]

В технических расчетах пользуются величинами, пропорциональными атомному или молекулярному весу данного вещества, и выражают эти величины в граммах. Количество химического элемента в граммах, численно равное его атомному весу, называется грамм-атомом (сокращенно г-атом). Исследованиями установлено, что в одном грамм-атоме любого элемента 6,02атомов. Это число названо в честь Авогадро числом Авогадро. Количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу, называется грамм-молекулой (сокращенно моль). В одном моле любого вещества содержится столько же молекул, сколько атомов в грамм-атоме, т. е. 6,02-10 . Так, в 18 г воды (1 моль) 6,02-1023 молекул. [c.23]

Понятия атомной и молекулярной масс принципиально отличаются от понятий грамм-атомной и грамм-мо-лекулярной масс. Если значения атомной и молекулярной масс суть числа относительные и показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше V12 части атома изотопа углерода, то грамм-атом и грамм-молекула — это числа абсолютные, показывающие количество граммов вещества. < [c.24]

Исторически для обозначения авогадрова числа частиц различных типов — атомов, молекул, ионов — использовались термины грамм-атомный вес (или грамм-атом), грамм-молекулярный вес (или моль) и грамм-ионный вес (или грамм-ион). В настоящее время для указания авогадрова числа частиц любых типов повсеместно используется термин моль . [c.46]

В результате дальнейшего развития атомно-молекулярного учения в химию были введены важные понятия — атомный вес и молекулярный вес, грамм-атом и грамм-молекула (сокращенно моль). AвQгaiфQ,шка зал , что число молекул в грамм-моле вещества. (и равное ему число атомов в грамм-атоме элемента) является величиной постоянной, одинаковой для всех элементов и веществ. [c.9]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

АТОМНЫЙ ОБЪЕМ — объем 1 грамм-атома элемента, равный частному от деления атомного веса на плотность простого вещества в твердом состоянии. Если элемент существует в нескольких аллотронич. модификациях, то А. о. определяют для каждой из них. По величине А. о. судят о пространстве, занимаемом атомом того или иного элемента, т. к. 1 грамм-атом любого элемента содержит 6,0238 10 атомов. По атомным объемам входящих в молекулу атомов судят об объеме молекулы химич. соединения, т. к. молекулярный объем приблизительно равен сумме атомных объемов. [c.167]

Концентрацию растворов выражают количеством граммов вещества в 100 г растворителя или в 100 г раствора числом молей или грамм-атомов вещества в 1000 мл раствора или 1000 мл растворителя. Грамм-молекулой (моль) вещества называют количество его в граммах, численно равное молекулярной массе этого вещества. Грамм-атом—количество граммов вещества, шсленно равное его атомной, массе. Йапример, грамм-молекула (моль) Нг504 равна 98 г, грамм-атом (г-атом) Ре равен 55,85 г. [c.22]

Атомные и молекулярные массы измеряют в шкале атомных единиц массы (а.е.м.), ofjia HO которой 1 а.е.м. определяется как одна двенадцатая (точно) часть массы атома С. Масса химического вещества (атомов, молекул или ионов), численно равная его атомной массе, но выраженная в граммах, определяется как 1 моль этого вещества. 1 моль любого вещества-атомов, молекул или ионов-содержит всегда одинаковое число частиц этого вещества. Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания. Таким образом, атомные и молекулярные массы могут измеряться в граммах на моль либо в атомных единицах массы (а.е.м.) на молекулу (или атом). [c.53]

ООО 00166 г. Практически при всякого рода химических расчетах пользуются не абсолютными весами атомов и молекул, т. е. не их весами, выраженными в граммах, а их относительными атомными и молекулярными весами, т. е. числами, показывающими, во сколько раз атом данного элемента или молекула данного соединения весит больше, чем весит один атом водорода, вес которого условно принят за единипу. [c.24]