Доноры ионов

Образование аммонии-иона. Образование аммоний-иона рассмотрено на с. 43. Напомним, что он возникает в результате взаимодействия неподеленной электронной пары азота в аммиаке и свободной (незаполненной) ls-орбитали иона водорода (протона). Атом азота — донор, ион водорода — акцептор. В NHt-ионе четыре ковалентные связи, значит, валентность азота в аммоний-ионе равна 4, а степень окисления, как и в аммиаке, —3. [c.111]

Кислотно-основной катализ проходит по ионному (протонному) механизму, т. е. катализатор является сначала донором иона (в частности протона), а затем акцептором его. Суть действия катализатора заключается в ускорении ионных переходов в реакциях обмена- [c.67]

Пример. В ионах аммония NH и оксония НдО акцепторами пар являются ионы водорода, но в качестве комплексообразователей следует рассматривать атомы, занимающие центральное положение, —i атомы азота (к. ч. = 4) и кислорода (к. ч. = 3), выполняющие функции доноров. Ион водорода можно считать комплексообразователем в гидродифторид-анионе HF (см. гл. 4 4.5), в котором ион находится в центре между двумя ионами F, и его к. ч. = 2. [c.140]

Таким образом, комплексные ионы можно рассматривать как доноры ионов или полярных молекул. Последние присоединяются в растворах другими ионами или молекулами, играющими роль акцепторов. Поэтому реакции комплексообразования можно рассматривать как процессы обмена ионами или полярными молекулами между донором и акцептором. Поскольку при этом образуются новые донор и акцептор, можно изобразить происходящий процесс следующим уравнением [c.59]

Под процессами катионной полимеризации понимают реакции образования полимеров, в которых растущие цепи представляют собой положительно заряженные частицы. Развитие подобных процессов возможно для мономеров, способных к взаимодействию с положительными ионами при применении соответствующих возбудителей — доноров протонов (НА), доноров ионов карбония (КА) и др. [c.298]

Таким образом, для замыкания цикла необходим как акцептор (вода), так и донор (ион гидроксония) протонов. Аналогичной схемой можно представить и раскрытие цикла [c.744]

Молекула аммиака—донор, ион водорода — акцеп- [c.166]

НгО, К Нз, РНз и молекулы многих органических соединений. Образование комплексного иона связано с возникновением общих электронных пар комплексообразователя и нейтральных молекул лигандов. Силы электростатического отталкивания между молекулами лигандов меньще, чем возникающие при образовании ацидокомплексов. Поэтому комплексы внедрения, как правило, образуются легче, чем ацидокомплексы, и их прочность (при прочих равных условиях) выше. Однако полярные молекулы — доноры электронных пар — по своим геометрическим размерам обычно больше доноров-ионов. Ввиду этого образование комплексов внедрения затруднено чисто стереометрическими факторами. Как следствие, электростатические дипольные взаимодействия лигандов и центрального иона могут оказаться несколько ниже, чем при образовании ацидокомплексов, и сложный ион в таком случае характеризуется невысокой прочностью. Из-за того что лигандами комплексов внедрения являются нейтральные молекулы, заряд комплексного иона не меняется по сравнению с зарядом комплексообразователя. Например, при действии на растворы СоЗ+ аммиаком происходит взаимодействие [c.101]

Карбоксильная группа в этих соединениях является донором иона Н , а атом азота—донором электронной пары. Подобные соли внутренне ионизированы. Связь между карбоксильной группой и группой аммония можно объяснить как электростатическими силами, так и возникновением донорно-акцепторной связи [c.106]

Прежде чем обсуждать свойства воды как растворителя, следует коротко рассмотреть теорию кислот и оснований. В химии водных растворов кислотой можно назвать любое вещество, которое является донором ионов водорода, а основанием — вещество, которое служит донором ионов гидроксила. Процесс нейтрализации заключается в образовании молекул растворителя — воды [c.320]

Молекула аммиака — донор, ион водорода — акцептор. [c.134]

Кислотам и основаниям в жидких галогеноводородах по существу можно дать два разных определения по аналогии с жидким фтористым водородом. В этих растворителях кислоты можно охарактеризовать как доноры протона или акцепторы иона галогена, а основания—как акцепторы протона или доноры иона галогена [6, 7]. [c.88]

Пятифтористый фосфор В ЖИДКОМ хлористом водороде реагирует с донорами иона хлора, образуя производные гексафторфосфата [c.90]

Донор иона Акцептор l- иона l- [c.122]

Донор иона Акцептор брома иона брома [c.127]

На степень координации иона хлора акцепторным хлоридом влияет природа донора иона хлора, так как ионизация трифенилхлорметана не осуществляется в донорном растворителе, но осуществляется в присутствии акцептора. [c.153]

Акцепторные свойства сильных акцепторов электронной пары не зависят от свойств донора иона хлора, но слабые акцепторы, такие, как хлорид титана(1У) или сильнее взаимодействуют с кова- [c.153]

Электроны Не переходят на эту орбиталь, более близкую по энергии к АО (Не), чем к АО (Н ). Атом Не —донор, ион Н — акцептор. По своей природе связь здесь ничем не отличается от ковалентной связи молекулярная орбиталь охватывает ядра Не и Н. Но в отличие от молекулы 2, где ковалентную связь осуществляют два электрона, но одному от каждого атома, в ионе НеН два электрона связи предоставлены одним атомом. Таким образом, правильнее говорить о донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи, а не о донорно-акцеп-торной связи, как принято обычно. Связь эта всегда имеет известную полярность, так как на доноре возникает положительный, а на акцепторе — отрицательный заряд из-за сдвига электронов от донора к акцептору. Донорно-акцепторный механизм широко распространен в реакциях комплексообразования с участием двухатомных и многоатомных молекул. Из рассмотренных молекул донором может быть, например, молекула СО. У многоатомных молекул донорами могут быть молекулы ННз,Н20 и др., у которых имеются несвязывающие МО, заполненные парой электронов. [c.140]

Способы кислого и основного сплавления, применяемые для перевода некоторых веществ в растворимое состояние, имеют в основе ионотропные процессы. В этом случае в противоположность протолизу (прототропия) происходит обмен ионами между двумя сопряженными парами донор ионов — акцептор ионов (ионотропия). Так, сплавление А12О3 с дисульфатом (пиросульфатом) объясняют следующим образом (см. разд. 8.2.3) [c.49]

Сравнение отдельных сопряженных пар донор ионов — акцептор ионов по их силе путем сопоставления соответствующих показателей констант равновесия пока невозможно, так как в противоположность протолитиче-ским системам здесь еще не разработаны приемлемые методы стандартизации активностей обмениваемых ионов. Константы равновесия в таких случаях всегда относятся к общей суммарной реакции между двумя такими сопряженными системами с обменивающимися ионами. [c.49]

Здесь Зп и Ре" — восстановленные формы электроноактивных частиц — они в данной электрохимической системе могут играть роль доноров электронов. Ионы же Зп"" и Ре" — окисленные формы тех же частиц, они стремятся стать акцепторами электронов. Из всех этих частиц наибольшее сродство к электрону проявляет ион Ре". Он и будет перетягивать к себе электроны от наиболее податливого их донора — иона Зп". В результате создается поток электронов, [c.327]

При фторировании бромида палладия избытком трифторида брома в присутствии эффективного донора ионов фтора образуется гексафторопалладат(1У) [16, 21] [c.415]

Присутствие кислоты приводит к уменьшению концентрации иона ВгГ4 возможно, что анион является основным окислителем в растворителе. Далее наличие доноров ионов фтора, которые повышают концентрацию ВгГг, также создает благоприятные условия для образования анионов Р(1Рб . [c.422]

Рюйчи [57, 58] предложил другой способ определения констант скорости диссоциации слабых невосстанавливающихся кислот (дающих лишь волну разряда ионов водорода). В систему, содержащую слабую кислоту и ее анион, добавляется в избытке вещество, восстанавливающееся при сравнительно положительных потенциалах с потреблением ионов водорода (например, азобензол). Как было показано в гл. XII, вещество, восстанавливающееся с потреблением ионов водорода, в небуферной среде, как правило, дает две волны. Если все протолитические равновесия устанавливаются достаточно быстро, то более положительная волна ограничена диффузией к поверхности электрода свободных ионов водорода и других доноров протонов, а при восстановлении, отвечающем второй волне, потребляются ионы водорода из воды. Однако если донором ионов водорода, потребляемых при восстановлении, отвечающем первой волне, является слабая кислота, то высота этой волны определяется скоростью предшествующей реакции диссоциации этой кислоты [c.342]

Освобождение от угля и льда осуществляют с помощью фильтрации (20), затем второй бутилацетатный экстракт пост)шает в реактор (21) для получения калиевой соли бензилпенициллина В реактор добавляют насыщенный раствор калия уксуснокислого и раствор калия углекислого (донор ионов калия) [c.338]

Алюмогидрид лития был применен для асимметрического восстановления кетонов [105]. Если предположить, что донорами ионов гидрида являются комплексные соединения типа Al(OR), H.i (m + n = 4), где RO — алк-оксигруппа, образовавщаяся из кетона (см. раздел XXV, [c.45]

В таком же порядке изменяются и потенциалы полуволны восстановления катионов-акцепторов в водной среде. Считают, что этот порядок отражает сравнительную способность сходных по структуре катионов к акцептированию электронов, поскольку он согласуется с потенциалами восстановления [33]. Для специфических комплексов данного донора (иона 1 ), по-видимому, должно существовать простое соотношение между энергией, переноса заряда и сродством акцептора к электрону. Для комплексов тех же катионных акцепторов с донором — анионом 1,2,3,4, 5-пентакарбометоксициклоиентадиенила вместо иона найдена аналогичная последовательность величин энергии переноса заряда [37]. [c.37]

Кислоты и основания. Согласно классическому определению, кислотой называют вещество, являющееся донором ионов водорода, а основанием — вещество, являющееся донором ионов гидроксила. В 1923 г. Брёнстед расширил это определение с целью учесть роль растворителя в кислотно-основном равновесии. Согласно его определению, кислотой называется вещество, являющееся донором протона, а основанием — вещество, являющееся акцептором протона. Протон меньше атома водорода в Ю" раз и обладает очень высокой плотностью заряда, благодаря которой он производит сильное поляризующее действие на соседние молекулы растворителя. Свободный протон в растворе существовать не может, так как он сразу вступает во взаимодействие с растворителем или другими компонентами раствора. Протон может только переходить от одного компонента раствора к другому. [c.66]

Следует отметить, что свободные галогены не реагируют с соответствующими жидкими галогеноводородами. Даже иод не реагирует с иодистым водородом, хотя можно было бы ожидать образования полииодидных анионов. С другой стороны, монохлористый иод легко реагирует с донорами иона хлора как в хлористом водороде, так и в отсутствие растворителя [32] [c.90]

Координационные формы некоторых акцепторных хлоридов в слабых оксигалогенидных донорных растворителях в присутствии тетраалкиламмонийхлорида в качестве донора иона хлора [c.140]

Хлориды щелочных и щелочноземельных металлов практически нерастворимы в чистых жидких растворителях, так как их низкие донорные числа препятствуют значительной координации катионом молекул растворителей. Тетраалкиламмонийхлорид и пентахлорид фосфора ведут себя как доноры иона хлора. Триэтиламин, пиридин, хинолин, другие К-основания и кетоны образуют проводящие растворы, что было объяснено образованием ионов хлора [18] [c.141]

Хлорид бора(1П) в оксихлориде фосфора [99] и дихлорфосфениловой кислоте [100] образует растворы с умеренной электропроводностью. Данные по электропроводности и отсутствие реакции с сильным донором иона хлора [99] в оксихлориде фосфора исключают образование соединения [СЛзРОВС121 С1 в этом растворителе, но в С6Н5РОС12 с хлоридом железа(П1) происходит реакция [c.150]

Хлорид бора(1П) в оксихлориде фосфора реагирует с донорами иона хлора, но если нет большого избытка оксихлорида фосфора, то никакого обмена меченого хлора пе наблюдается между растворителем и ВС1з [102]. [c.150]

Гексахлоро- и тетрахлорометаллатные ионы в растворах не сольватируются и не ассоциируются. Неспособность ди- и тетрахлоридов отрывать от трифенилхлорметана второй ион хлора показывает, что трифенилхлорметан — слабый донор иона хлора. В растворителе с более низким донорным числом, например в бензоилхлориде [29], от трифенилхлорметана можно оторвать два иона хлора. В более сильных донорных растворителях, в оксихлориде фосфора и в дихлорфосфениловой кислоте, для получения полностью координированных хлором анионов необходимо использовать более сильные доноры иона хлора, например тетраэтиламмонийхлорид. [c.152]

Высокие константы образования комплексов [(СбН5)зС][МС1п+11 приблизительно соответствуют высоким значениям —АН образования хлоридных комплексов в данном растворителе с использованием тетраэтиламмонийхлорида в качестве донора иона хлора. [c.153]

Расположение соединений в соответствии с их способностью быть донорами иона хлора (или относительной степенью ионизации) одинаково в оксихлориде фосфора и в дихлорфосфениловой кислоте, исключение составляют хлориды цинка и ртути. Относительная способность соединений быть донорами иона хлора в нервом приближении обратно пропорциональна их способности быть акцепторами иона хлора это подтверждает ту точку зрения, что сильное взаимодействие с молекулами растворителя увеличивает ионизацию (способность быть донором иона хлора) и уменьшает способность быть акцептором иона хлора. [c.157]