Температура замерзания, определение

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

Исследование свойств разбавленных растворов неэлектролитов пока ало, что понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания обусловлены только числом растворенных частиц в определенном количестве данного растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. В этом заключается сущность законов Рауля. [c.131]

Даны эмпирические зависимости для определения температуры замерзания пластовых вод и таблица для нахождения глубины заложения водоводов в зависимости от типа грунта и плотности воды. [c.139]

На основании данных о понижении температуры замерзания раствора или повыщения температуры кипения нельзя установить молекулярную массу макромолекул, но для определения ее может использоваться четвертое и последнее коллигативное свойство растворов, осмотическое давление. [c.145]

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

Можно было бы считать прямыми ответами на этот вопрос как истинное предложение Температура замерзания воды при нормальных условиях 32°F , так и ложное Температура замерзания воды при нормальных условиях 0°Ру>. С другой стороны, хотя не требуется, чтобы прямой ответ был истинным, необходимо, чтобы он имел правильную форму в противном случае ответ не считается прямым. Так, предложение Температура замерзания воды при нормальных условиях указана в Справочнике по химии и физике- - не является прямым ответом на вопрос (1), поскольку в нем содержится всего лишь инструкция, по которой спрашивающий может сам найти истинный и прямой ответ на вопрос. Кроме того, следует подчеркнуть, что этим предложением не ограничивается выполнение задания, поставленного в вопросе,— после того как спрашивающий получит такой ответ на вопрос (1), ему предстоит еще проделать определенную работу, чтобы получить окончательный и удовлетворяющий его ответ. То же самое, хотя и в меньшей степени, верно для предложений типа Температура замерзания воды при нормальных условиях на 211° F выше, чем температура замерзания спирта- или Температура замерзания ва ы при нормальных условиях Итак, хотя для какой-то части спрашивающих эти предложения могут оказаться небесполезными, ни одно из [c.24]

Предварительно многократно определяют температуру замерзания растворителя, затем после внесения определенного количества растворенного вещества в данный растворитель — температуру замерзания получепного раствора. Процесс кристаллизации чистого растворителя, начиная с появления первого кристаллика до полного затвердевания всей жидкости, протекает при постоянной и [c.187]

Отклонения температур замерзания, вычисленных для идеальных растворов, от температур замерзания, определенных экспериментально для концентрированных растворов и приписывавшиеся раньше необходимости введения поправки на образование твердых растворов, в действительности, как показано теперь, обусловлены применением заниженного значения теплоты плавления безводной перекиси водорода. [c.185]

Основными физическими характеристиками нефтей, их фракций и нефтепродуктов являются плотность и молекулярный вес. Для определения плотности применяют различные пикнометры. Чтобы установить молекулярный вес, измеряют температуру замерзания какого-либо чистого вещества, которое является растворителем (бензол, циклогексан, фенол и др.). Затем определяют температуру замерзания растворителя при добавлении в него исследуемой нефтяной фракции или нефтепродукта. Раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель. По этой разнице температур можно вычислить молекулярный вес исследуемого вещества. [c.232]

Для большинства ранее проводившихся определений молекулярного веса углеводородов применялись простые формы криоско-пического метода (понижение температуры замерзания [348—353]). Было использовано много растворителей, но для лучших из них точность определения составила 1—2 %. Эбулиоскопические методы (повышение температуры кипения) обычно более быстрые и такие же точные [354—358]. Наконец был сделан обзор но сравнению этих двух методов в нескольких различных нефтяных лабораториях. Низкие молекулярные веса обычно определяют по методам плотности паров [359—360]. Все эти методы дают ряд средних молекулярных весов, определяемых [c.206]

К сожалению, способ определения молекулярной массы по изменению температуры замерзания или кипения раствора имеет свои пределы. Для соединений с большой молекулярной массой оказывается трудным ввести [c.144]

В соответствии с классическим определением Аррениуса (1887 г.) кислотами называют вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода, а основаниями — вещества, диссоциирующие с образованием ионов гидроксила. Это определение было большим шагом вперед по сравнению с эмпирическими критериями, которые, правда, и до настояш,его времени используются на практике для оценки кислотно-основных свойств веществ. В соответствии с классической теорией для кислот и оснований характерна реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода, а типичные свойства прореагировавших компонентов исчезают. При выпаривании раствора получается соль, катионы которой остались от основания, а анионы — от кислоты. Теория объясняет также электропроводность образовавшегося раствора соли, понижение температуры замерзания и осмотические явления. [c.375]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

В явлениях понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения раствора нарушение равновесия, вызываемое добавлением молекул растворенного вешества, компенсируется изменением температуры. При наличии осмотического давления равновесие восстанавливается повышением давления, а не изменением температуры. Поскольку раствор является конденсированной фазой со сравнительно малой сжимаемостью, необходимое повышение давления оказывается довольно значительным и его легко измерить. Поэтому осмотическое давление намного чувствительнее к количеству растворенного вешества и им удобнее пользоваться для определения больших молекулярных масс. [c.147]

Различные методы определения активности и коэффициентов активности основаны на применении термодинамических уравнений к опытным данным (давление пара, понижение температуры замерзания растворов и т. п.). [c.369]

При работе в условиях вакуума применяют пробоотборник, пригодный также и при работе под атмосферным давлением, который позволяет полностью исключить контакт пробы со смазкой крана. Концентрацию пробы определяют по показателю преломления с помощью калибровочной кривой — % (масс.), которую строят заранее, составляя смеси из чистых исходных веществ. Для определения концентрации можно использовать и другие физические константы, например плотность или температуру замерзания. Серию опытов обычно начинают с наименьшей концентрации х . После завершения опыта при одной какой-либо концентрации х легколетучий компонент добавляют в куб в таком количестве, чтобы приблизительно получилось очередное значение концентрации при этом не следует добиваться точного значения намеченной концентрации, достаточно, если она лежит вблизи желаемой точки измерения. [c.87]

При исследовании углеводородного состава нефтей и нефтяных фракций Ф. Россини с сотрудниками [781 применяли весьма совершенный прибор для определения температуры застывания и чистоты вещества по температуре замерзания, схема которого изображена на рис. XII. 14. [c.347]

Ход определения заключается в следующем. К чистому (для анализа) циклогексану добавляют навеску исследуемого продукта около 3 г, взвешенную с точностью 0,0002 г, и определяют температуру застывания раствора ( ] ). Если известна температура замерзания растворителя (t), то нетрудно определить А I = I — соответствующее 100% введенного продукта. [c.518]

Определение температуры замерзания пластовых вод. В научной литературе не имеется каких-либо сведений о температуре замерзания различных пластовых вод, чем, в частности, и объясняется практика заложения водоводов с пресными и минерализованными водами на одинаковой глубине. [c.137]

Как видно из рнс. 1, температура замерзания пластовых вод, а также смесей этих вод с пресными почти не зависит от различий в химическом составе-и определяется в основном общим количеством растворенных минеральные солей. Отсюда следует, что для определения температуры замерзания достаточно знать лишь плотность воды. [c.137]

Приводятся экспериментальные результаты по определению температуры замерзания пластовых вод и их смесей с пресными водами. [c.216]

Недостатки описанного способа очистки связаны также с применением кислоты очень высокой концентрации моногидрат серной кислоты из-за своей относительно высокой температуры замерзания вызывает осложнения при разгрузке и хранении, а применение олеума вызывает повышенную коррозию оборудования. Определенным неудобством сульфирующей очистки является также ее чувствительность к температурным условиям проведения процесса, зависящая от химизма удаления тиофена, и вызываемая этим необходимость довольно тонкой регулировки температур. [c.216]

Активности и коэффициенты активности растворенного вещества н растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят ие только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин (парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [c.228]

Если пользоваться известной линейной зависимостью логарифма относительного удерживаемого объема от обратной температуры колонки, то в случае нарушения фазового состояния неподвижной фазы эта линейность не будет соблюдаться. Этим обстоятельством можно воспользоваться для определения температуры фазового перехода жидкости, служащей в качестве неподвижной фазы, например ее температуры замерзания или же температуры перехода из изотропного в жидкокристаллическое состояние и т. п. В этих случаях получают ряд значений относительных удерживаемых объемов, снятых при различных температурах, и строят график [c.167]

Исследование этого бензина, состоящего из парафинов, циклопарафинов (нафтенов), алкилбензолов и небольшого количества олефинов, производилось путем комбинирования данных, полученных с помощью следующих экспериментальных приемов [АНИИП 6-122] аналитической разгонки исходного образца на колонках высокой эффективности с высоким флегмовым числом с измерением температур кипения (до 0,01° С) и показателей преломления (до 0,0001) фракций дистиллата разделения исходного сырья методом адсорбции на ароматическую и парафин-циклопарафиновую части аналитической разгонки ароматической части такой же аналитической разгонки парафин-циклопарафиновой части определения количества параксилола в ароматической части по температурам замерзания определения содержания серы и количества поглощаемого брома для отдельных фракций, в которых подозревают наличие олефинов определения плотности отдельных фракций парафин-циклопарафинового дистиллата опытов по аналитической адсорбции, проводимых с целью точного определения общего содержания ароматических углеводородов, а также для независимой оценки содержания олефинов. [c.371]

Определение температуры замерзания [c.83]

Для определения температуры замерзания растворителя и раствора применяют криостат, простейший вид которого представлен на рис. VI. 3. В предварительно высушенную и взвешенную на технических весах (с точностью до 0,02 г) пробирку 3 объемом 100 см наливают такое количество дистиллированной воды (или другого растворителя), чтобы нижний резервуар термометра Бекмана был полностью погружен в нее, но не касался дна пробирки (20—25 см ), и снова взвешивают с той же точностью. [c.83]

Если работают с летучим растворителем (например, бензолом), взвешивать лучше после определения температуры замерзания чистого растворителя, непосредственно перед введением растворенного вещества. При этом пробирку следует закрывать корковой пробкой (пустая пробирка должна быть взвешена с той же пробкой). [c.83]

Приводят в действие мешалку и наблюдают за понижением уровня ртути в капилляре. Иногда, особенно прн работе с водными растворами, температура охлаждаемой жидкости может опуститься ниже истинной температуры замерзания (переохлаждение), после чего начинается ее кристаллизация (о ходе охлаждения см. также стр. 103 и сл.). Вследствие выделения при этом теплоты кристаллизации температура повышается до истинной температуры замерзания и некоторое время остается постоянной. Замечают эту температуру, затем из внешней пробирки 4 вынимают пробирку 3 и нагревают ее рукой, чтобы расплавить кристаллы льда, после чего снова помещают пробирку в охладительную смесь для повторного определения температуры замерзания. Эту операцию повторяют еще раз, если расхождение превышает 0,003 градуса. [c.84]

Рис. 14. Схема прибора для определения температуры замерзания

Вынимают пробирку из муфты и досуха протирают ее изнутри свернутой фильтровальной бумагой. Наливают в пробирку полученный раствор и определяют его температуру замерзания. Повторяют опыт 3—4 раза. Следует иметь в виду, что при сильном переохлаждении фактическая кристаллизация жидкости происходит при температуре более низкой, чем температура начала замерзания. Таким образом, сильное переохлаждение может привести к ошибкам в определении понижения температуры замерзания и, следовательно, молекулярной массы. Данные опытов и результаты записывают по форме [c.48]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Опыт 1. Определение температуры, замерзания чистого раство- рителя. Заполнить внешний сосуд прибора Бекмана снегом или толченым льдом. Измерить температуру снега обычным лабораторным термометром и термометром Бекмана, для чего их ввести в снег при снятой крышке прибора. Результаты определения записать в журнал и показать преподавателю (показание термометра Бекмана желательно не ниже 4°). В наружный стакан со снятой крышкой и вынутым из него термометром Бекмана в снег (лед) внести 40—50 г поваренной соли. Добавить столько же водопроводной воды, чтобы [c.48]

Подробное описание способов точного определения температур замерзания, определения степени чистоты этим способом и необходимых предосторожностей дано в монографии Россини [35]. Отсылая читателей к этой монографии, необходимо отметить, что для обычного контроля очистки многих веществ можно пользоваться менее совершенной и точной, но зато более простой и доступной аппаратурой, чем описывает Россини. Кривые замерзания можно получать, помещая вещество в пробирку, опущенную в другую пробирку, которая в свою очередь погружена в охладительную баню. Размешивая вещество в центральной пробирке термометром с ценой деления 0,1—0,2° и записывая изменение темпе-ратуры каждые 0,5 мин, можно опреде- лять степень чистоты с точностью 0,2%, что достаточно во многих случаях. Конеч- о но, здесь идет речь о веществах с темнеем ратурой замерзания не ниже 210° К. [c.17]

Второй метод [228] заключается в измерении температуры, при которой расплавленное вещество (особенно вазелин) теряет свойство текучести. Ртутный шарик термометра погружается в жидкость, и стержень термометра вращается при постоянном понижении температуры до тех пор, пока затвердевающая жидкость не начинает вращаться вместе с ртутным шариком термометра. Лучшим методом определения точной температуры плавления или температуры замерзания является метод, основанный на графическом построении в координатах время — температура. Этот метод применим для очищенных парафинов [229 и углеводородов с чистотой 95% [230—232]. При остывании образца температура является функцией времени, прошедшего от начала остывания. Согласно правилу фаз в одпокомпопентной системе при появлении второй фазы температура перестает зависеть от времени. [c.194]

Иначе обстоит дело с растворами. Присутствие растворенного вещества повышает температуру кипения и поиилоет температуру замерзания растворителя, и тем сильнее, чем концентрированнее раствор. В большинстве случаев из раствора кристаллизуется (при замерзании) или выкипает (при кипении) только растворитель, вследствие чего концеи]рация раствора в ходе его замерзания или кипения возрастает. Это, в свою очередь, приводит к еще большему повышению температуры кипе)1ия и сиижеиию температуры замерзания. Таким образом, раствор кристаллизуется и кипит ие при определенной температуре, а в некотором температурном интервале. Температуру начала кристаллизации и начала кипе 1ия данного раствора называют его температурой кристаллизации и температурой кипения. [c.228]

Определение молекулярной массы серы но понижению температуры замерзания ее растворов в бензоле приводит к заключению, что молекулы серы состоят из восьми атомов (5а). Пз таких же молекул имеюнгпх кольцевое строение, построены кристаллы ромбической и моноклинной серы. Таким образом, различие в свойствах кристаллических модификаций серы обусловлено не различным числом атомов в молекулах (как, например, в молекулах кислорода и озона), а иеодниаковой структурой кристаллов. [c.381]

Последовательность выполнения работы. 1. Налить в стакан 20 Л1 воды и взвесить его на технических весах. Взвешивание произвести пять раз. 2. Вылить воду в сосуд для определения температуры замерзания и вновь взвесить пустой стакан пять раз. 3. Определить по термометру Бекмана температуру замерзания растворителя. Определение произвести пять раз. 4. Взвесить бюкс на технических весах, добавить в него примерно 0,2 г карбамида. Взвесить бюкс с карбамидом на аналитических весах. Взвенпшание произвести пять раз. 5. Внести карбамид в сосуд для определения температуры замерзания, 6 Взвесить пустой бюкс па аналитических весах пять раз, 7, Определить температуру замерзания раствора пять раз, 8, Рассчитать относительные ошибки веса карбамида, воды и ДГ замерзания раствора. 9. Рассчитать относительную и абсолютную ошибки при определении молекулярного веса карбамида. [c.461]

На пути практического т1спользования метода стоят многие трудности. Измерение критической температуры растворимости при высоком содержании ароматических угле шдородов невозможно, потому что эта температура часто лежит ниже температуры замерзания растворителя. Шаванн и Симон были принуждены пользоваться в этом случае непрямым определением и добавлять к смеси определенные количества предельных углеводородов. [c.109]

По( ле определения температуры замерзания нафталина в эту же пробирку вносят точную навеску нефтепродукта, 1 онцентра-ция которого в нафталине должна быть 1,5—3%. Пробирку со смеськ снова нагревают в бане до 80—81 °С, затем переносят в банк с температурой 78 "С и определяют температуру замерзания смеси (ia), как описано выше. [c.268]

Эти методы основаны на известном законе Рауля, согласно которому в разбавленных растворах упругость пара растворителя пропорциональна молекулярной концентрации последнего. Определять молекулярный вес можно или путем непосредственного измерения упругости пара, илп путем определения величин, находящихся в простой завпсимости от упругости пара растворителя. Такими величинами прп эбулиосконпческпх и криоскопических определениях молекулярного веса являются повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора. [c.498]

Реакция алкилирования имеет определенное значение и для решения проблемы создания новых компонентов топлив и высококачественных синтетических смазочных масел (нафтеновых углеводородов с длинными боковыми цепочками), обладающих низкими температурами замерзания, высокой термической стойкостью, теплотворностью и другими ценными, свойствами для сверхскоростной авиации (трехстуненчатый синтез полимеризация олефинов, алкилирование бензола нолимеролефинами и гидрирование бензольного ядра в условиях, сохраняющих боковые цепочки нетронутыми). Актуальным является также алкилирование галоидозамещенных ароматических углеводородов олефинами. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология