Растворители криоскопические постоянные

Таблица 5.1. Криоскопические постоянные для некоторых растворителей

Температу зы замерзания и криоскопические постоянные некоторых растворителей приведены в табл, 15. [c.184]

Здесь К—криоскопическая постоянная растворителя т— моляльная концентрация растворенного вещества. [c.118]

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Температура замерзания и криоскопическая постоянная некоторых растворителей [c.184]

Из уравнений (10.16) и (10.17) найдем К — Мнр/т и Е =А7 ккп/ г, откуда следует, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры кристаллизации раствора, в котором растворен 1 моль вещества в 1000 г растворителя, а эбулиоскопическая постоянная равна повышению температуры кипения раствора этой же концентрации. Все это в предположении, [c.187]

Величины Е (эбуллиоскопическая постоянная) и К (криоскопическая постоянная) зависят только от природы растворителя. Они характеризуют А ип и А зам одномоляльных растворов. В процессе кипения или замерзания раствора происходит постепенное удаление из него растворителя и, следовательно, повышение концентрации растворенного вещества. Поэтому в отличие от чистых растворителей растворы кипят и замерзают не в точке , а в некотором температурном интервале. Температурой кипения и замерзания раствора считается температура начала кипения и начала замерзания (кристаллизации) соответственно. На законе Рауля и особенно следствиях из него основаны широко распространенные методы определения молекулярных масс веществ- [c.44]

Здесь Ст(В) — моляльность Эт и /Сг — эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворенного вещества. Для воды криоскопическая постоянная К равна 1,86, эбулиоскопическая постоянная Эг равна 0,52. Для бензола Кт = 5,07 Эт = 2,6. [c.230]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Зная навески растворителя л, нафталина в, его молекулярный вес и Д кр, рассчитать криоскопическую постоянную камфоры и молекулярный вес испытуемого вещества по уравнению (IV.I1). Данные записать в таблицу (см. работу 11). [c.53]

В некоторых справочных изданиях криоскопические постоянные даются для выражения концентрации в молях на 100 г растворителя, т, е. численные значения их увеличены в 10 раз. [c.302]

В 250 г органического растворителя содержатся g г растворенного неэлектролита с молекулярной массой М. Криоскопическая постоянная растворителя равна /<, Какое выражение для А/ р ст правильно а) /[c.123]

Криоскопическая постоянная численно равна понижению темпер ратуры замерзания одномоляльного раствора при условии, что он остается идеальным, а растворенное вещество не ассоциирует и не диссоциирует. (Понижение температуры замерзания раствора электролита см. 8.5.) Криоскопические постоянные для некоторых растворителей представлены в табл. 5.1. [c.81]

Чем меньше молекулярная масса растворенного вещества и больше эбуллио- или криоскопическая постоянная растворителя, тем больше А ип или и, следовательно, тем больше точность определения молекулярной массы. Для разбавленных растворов высокомолекулярных соединений (ВМС) Л к,ш и А ам слишком малы, поэтому определить молекулярные массы ВМС методами эбуллио- и криоскопии почти невозможно. [c.45]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды/(нго = 1,859, для бензола /(сбНб=5,10. [c.302]

Аналогична криоскопической постоянной константа кипения, или эбуллиоскопическая постоянная (лат. ebulyo — вскипать). Она характерна для данного растворителя и показывает, на сколько градусов повышается температура кипения при растворении [c.105]

Рассчитать криоскопическую постоянную по составу раствора gA кг растворителя и в кг растворенного вещества) и Л<кр. Сравнить К с величиной, теоретически рассчитанной по температуре кристаллизации растворителя (ир и удельной теплоте плавления I -. [c.57]

Из представленных в табл. 12 данных следует определенная закономерность (с некоторыми исключениями) криоскопическая постоянная тем больше, чем ниже энтальпия плавления в расчете на 1 г вещества. Обе константы, /( и , не зависят ог природы растворенного неэлектролита, а характеризуют лишь растворитель. [c.118]

АТ= ЯТ1/(1000Х = п , де / — молярная газовая постоянная Гд — температура замерзания Х. — удельная теплота плавления чистого растворителя, — криоскопическая постоянная. [c.173]

Еще М. В. Ломоносовым было установлено, что при растворении вещества происходит понижение температуры кристаллизации растворителя. Это понижение (депрессия) температуры кристаллизации зависит от концентрации растворенного вещества и криоскопической постоянной растворителя. Криоскопическая постоянная равна величине понижения температуры кристаллизации раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя. Криоскопическая постоянная зависит от свойств растворителя и является его физико-химической характеристикой (см. табл. 23). Если обозначить К—криоскопическая постоянная, С—концентрация растворенного вещества в 1000 г растворителя, —депрессия температуры кристаллизации полученного раствора по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя, М—молекулярный вес, тогда [c.167]

Вывести уравнение зависимости изменения температуры замерзания от концентрации растворенного вещества, если при замерзании выпадают кристаллы чистого растворителя. Вывести уравнение, позволяющее рассчитать величину криоскопической постоянной. [c.194]

Постоянная прибора связана с криоскопической константой растворителя. Криоскопические постоянные некоторых растворителей даны в табл. 5. [c.159]

Введение. Метод Раста основан на применении камфоры в качестве растворителя. Криоскопическая постоянная для камфоры исключительно велика К = 40°). Например, 0,1 м раствор вещества в камфоре будет иметь температуру плавления на много ниже (на 4°), чем чистая кам( юра, и депрессию А 4 можно измерить довольно точно обычным термометром с делениями в 0,1° вместо термометра Бекмана. Метод позволяет определить молекулярный вес для очень малых количеств вещества (10 мг). Камфора не является химически чистым препаратом. Поэтому необходимо сначала определить ее температуру плавления и молекулярное понижение температуры плавления К. Для этого пользуются обычно ацетамидом М = 135) или нафталином М — 128,1). Камфора — хороший растворитель для ряда веществ. Метод неприменим к веществам, нерастворимым в камфоре, реагирующим с ней химически или разлагающимся при температуре ее плавления. Это объясняется тем, что простая теория понижения температуры замерзания неприменима в случае образования твердых растворов, эвтектик или химических соединений. Точность метода 5%. [c.93]

В самом деле, из уравнения (111,25) следует, что при т= 1 АТ К. Криоскопическая постоянная является постоянной величиной, она не зависит от природы растворенного вещества, а только от природы растворителя. Численные значения криоскониче-ских констант (в К) для некоторых растворителей приведены ниже [c.105]

Последовательность выполнения работы. В методе Раста необходимо брагь растворитель, обладающий высокой криоскопической постоянной, например, камфору. [c.192]

Задание. Определите молекулярную массу М вещества, растворенного в растворителе с криоскопической постоянной К. Массы растворителя 1 и растворенного вещества известны. Используйте формулу (10.16), в которой замените моляльную концентрацию, равную количеству растворенного вещества в молях на 1000 г растворителя, заданными величинами. [c.188]

Поэтому К называется молярным понижением температуры затвердевания или криоскопической постоянной данного растворителя. [c.151]

Выполнение работы. В методе Раста пользуются камфорой в качестве растворителя, обладающего высокой криоскопической постоянной (К 40), которая определяется экспериментально. Метод позволяет определять молекулярный вес с очень малой навеской вещества порядка 10 мг. Температуру кристаллизации определяют прн помощи термометра со шкалой 200° С и ценой деления 0,1—0,2°. [c.52]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворители криоскопические постоянные: [c.247] [c.196] [c.305] [c.122] [c.152] [c.128] [c.55] [c.450] [c.358] [c.358] [c.32] [c.218] [c.218] [c.203] [c.107] [c.450] [c.89] [c.137] [c.130] [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология